天津市和平区第二十中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷含答案

这是一份天津市和平区第二十中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷含答案，共29页。试卷主要包含了下列溶液一定显酸性的是，下列叙述正确的是，羟胺，H2O2分解速率受多种因素影响等内容，欢迎下载使用。

1．下列溶液一定显酸性的是（ ）
A．含有H+B．pH＜7
C．c（H+）＞c（OH﹣）D．滴加酚酞溶液不变红
2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．KW/C（OH﹣）＝10﹣12ml•L﹣1的溶液中：Na+、K+、、Cl﹣
B．使甲基橙变黄的溶液中：、Cu2+、、
C．由水电离出的 c（H+ ）＝1.0×l0﹣13 ml•L﹣1的溶液中：Na+、、、Cl﹣
D．使KSCN显红色的溶液中：、K+、Cl﹣、A1
室温下，pH＝3的HA溶液、HB溶液各V0mL，分别加入蒸馏水稀释至VmL。加水稀释过程中溶液pH与如图所示。下列推断正确的是（）
A. HA 是弱酸, HB 是强酸
B.中和等体积、pH相同的两种溶液消耗的NaOH相等
C.若起始c（HB）＝0.1ml·L-1，则Ka（HB）约为1.0×10-5
D. HA 溶液的导电性一定比 HB 溶液的强
4．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是（ ）
A．降低氨的沸点
B．提高氮气和氢气的利用率
C．增大化学反应速率
D．提高平衡混合物中氨的含量
5．下列叙述正确的是（ ）
A．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后pH＞7
B．室温下，某溶液由水电离出来的H+的浓度为1.0×10﹣10ml•L﹣1，则该溶液的pH＝4
C．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
D．一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b+1
6．在相同温度下，体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下（已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） ΔH＝﹣196.6kJ•ml﹣1）
下列关系正确的是（ ）
A．a＝c；e＝gB．a＞2b；e＞2fC．a＞d；e＞hD．c+d＝196.6
7．研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物（过渡态已标出），如图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法错误的是（ ）
A．CO的催化氧化反应为2CO+O22CO2B．反应路径1的催化效果更好
C．路径1和路径2第一步能量变化都为3.22 eV
D．路径 1 中最大能垒（活化能）E正＝1.77 eV
8．羟胺（NH2OH）在水中的电离方程式为NH2OH+H2O⇌NH3OH++OH﹣。保持温度不变，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是（ ）
A．c（OH﹣）增大
B．平衡常数K减小
C．平衡逆向移动
D．增大
9．下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH ﹣）的是（ ）
A．向水中通入SO2B．将水加热煮沸
C．向水中加入NaClD．向水中加入少量Na2O
10．当今世界，多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。已知二氧化碳催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H5OH（g）+3H2O（g）△H＜0，设m为起始时的投料比，即m＝，图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m＝3时，平衡状态时各组分的物质的量分数与温度的关系。下列说法错误的是（ ）
A．该反应压强平衡常数表达式为Kp＝
B．图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为T3＞T2＞T1
C．图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为m1＞m2＞m3
D．曲线d代表的物质为二氧化碳
11．通过以下反应均可获取CO．下列有关说法正确的是（ ）
①木炭不完全燃烧制CO：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1＝﹣221kJ•ml﹣1
②木炭还原CO2制CO：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2＝+172.5kJ•ml﹣1
③焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3（s）+3C（s）⇌2Fe（s）+3CO（g）△H3＝+489.0kJ•ml﹣1．
A．反应①中化学能全部转化为热能
B．反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行
C．反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率
D．反应Fe2O3（s）+3CO（g）＝2Fe（s）+3CO2（g）△H＝﹣28.5 kJ•ml﹣1
下列说法正确的是
A.常温时，某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10-4ml/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
B.某温度时水的离子积常数Kw＝10-13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液 pH＝2，则 a: b＝9: 2
C.常温下，同pH的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系:盐酸＝硫酸＜醋酸
D.常温下，同pH的硫酸和醋酸溶液中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积:硫酸＜醋酸
13．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
14.下列热化学方程式正确的是
A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ/ml，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）;△ H＝+890.3 kJ/ml
B.表示中和热的热化学方程式:NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝-57.3kJ/ml
C.表示H2然烧热的热化学方程式:H2（g）+12O2（g）＝H2O（g）△H＝-241.8kJ/ml
D.500℃、30MPa下，将0.5mlN2和1.5mlH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌ 2NH3（g） △H＝ -38.6 kJ/ml
15．一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A（g）+3B（g）⇌4C（g）。下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）
①混合气体的平均摩尔质量不再变化
②v（A）：v（B）：v（C）＝1：3：4
③A、B、C的浓度不再变化
④C的体积分数不再变化
⑤A、B、C的分子数之比为1：3：4
⑥混合气体的密度不再变化
⑦单位时间消耗amlA，同时生成3amlB
②③④⑤⑥⑦ B．③④⑦
C．③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦
16.
16.为了探究浓度和温度对平衡的影响，设计如下方案:
实验
操作
现象
①
向1mL0.05ml·L-1FeCl3溶液中滴加1滴0.15ml·L-1
KSCN 溶液
溶液变红色
②
向1mL0.05ml·L-1FeCl3溶液中滴加1mL0.5ml·L-1NaF
溶液,再滴1滴0.15ml·L-1KSCN溶液
溶液不变红色
③
向1mL0.1ml·L-1K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸
溶液橙色加深
④
将盛有1mL0.5ml·L-1CuCl2溶液的两支试管,分别置于
热水浴和冷水浴中
前者溶液显黄色,后
者溶液显蓝色
已知: Fe3++6F-＝FeF33−
Cr2O72−（橙色）+H2O＝2CrO42−（黄色）+2H+ △H1
、
[Cu（H2O））4]2+（蓝色）+4Cl-＝CuCl42−（黄色）+4H2O △H2
下列叙述正确的是（）
A.由① 和② 可知，Fe(SCN)3比FeF63-稳定
B.由③ 可知，c（H+）增大，平衡向生成Cr2O72-的方向移动
C.由④ 可知，△H2＜0
D.由上述实验可知，向CuCl2溶液持续通入HCl，溶液蓝色加深
17．H2O2是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化H2O2的分解。
①不加KI：2H2O2═2H2O+O2
②加入KI：H2O2+I﹣═H2O+IO﹣；
H2O2+IO﹣═H2O+O2↑+I﹣
H2O2分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A．加入KI后改变了反应的历程
B．加入KI后改变了反应2H2O2═2H2O+O2的反应热
C．H2O2+I﹣═H2O+IO﹣是吸热反应
D．KI降低了该反应的活化能
18.下列说法不正确的是（ ）
A.燃烧反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量
B.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·ml-1，则16g甲烷完全燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式为:CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝-890.3kJ·ml-1
C.已知:2C+2O2（g）＝2CO2（g）△H＝akJ·ml-1，2C+O2（g）＝2CO（g）△H＝bkJ·ml-1，则 a＜ b
D.反应SO2（g）+2H2S（g）＝3S+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的·H＜0
19．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）△H．不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示，下列说法正确的是（ ）
A．0～10min内甲容器中反应的平均速率：v（NO2）＝0.02ml•L﹣1•min﹣1
B．T1＜T2，△H＞0
C．平衡时N2O5浓度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
D．T1℃时，若起始时间向容器甲中充入2mlNO2、1mlO3、2mlN2O5和2ml O2，则脱硝反应达到平衡前，v（正）＜c（逆）
20．一定条件下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。图甲表示在此反应过程中的能量变化，图乙表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，该反应的平衡常数增大
B．由图乙信息，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积，n（N2）的变化曲线为d
C．由图乙信息，10min内该反应的平均速率v（H2）＝0.045ml•L﹣1•min
D．图丙中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N的转化率最高的是b
非选择题
21.（13分）CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
已知:反应 Fe（s）+CO2（g）＝FeO（s）+CO（g）的平衡常数为 K1;
反应 Fe（s）+ H2O（g）＝ FeO（s）+ H2（g）的平衡常数为K2。
在不同温度时K1、K2的值如下表:
温度(绝对温度)/K
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
（1）推导反应CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）的平衡常数K与K1、K2的关系式:_________。
（2）通过K值的计算，问题（1）中的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2O（g），在1173K时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表:
时间/min
CO2
H2
CO
H2O
0
0.2000
0.3000
0
0
2
0.1740
0.2740
0.0260
0.0260
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
5
0.0727
0.1727
0.1273
0.1273
6
0.0350
0.1350
0.1650
① 前2min，用CO表示的该化学反应速率是_______________。
② 在3~4min之间，反应处于_______（填“平衡”或“非平衡”）状态。
③ 第6min时，平衡向_____（填“正反应”或“逆反应“）方向移动，可能的原因是_____________________________________________
22.（11分）碳排放是2020年世界重点议题，回答下列问题。
（1）已知:2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H1＝-566.0kJ·m1-1;
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H2＝-483.6kJ·m1-1;
HCOOH（1）＝CO（g）+H2O（g） △H3＝+72.6kJ·m1-1;
较高温度下，CO2（g）+H2（g）＝HCOOH（1）正反应不能自发进行的原因_____________________ 。
已知CO分子中化学键为。相关的化学键键能数据如下:
则CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g） △H＝__________kJ·m1-1。
（3）CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化曲线如图。
① 表示K正曲线的是____________（填“I”或“II”）。
② T1时，向体积为10L的固定容积的容器中充入2mlCO2、2mlH2，CO2的平衡转化率为________。
③ T2时，A点V正______（填“＞”“＝”或“＜”）V逆。
（16分）弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：
Ⅰ部分弱酸的电离平衡常数如下表：
（1）H2S的二级电离平衡常数的表达式为 。
（2）c（H+）浓度相同的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOOH)___ ____c(HClO)
（3）根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是 （填序号）。
①次氯酸与NaHCO3溶液的反应：HClO+CO32﹣═ClO﹣+HCO3﹣
②少量CO2通入溶液中：CO2+H2O+ClO﹣═HCO3﹣+HClO
③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H2S+ClO﹣═HS﹣+HClO
④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH+CO32﹣═2HCOO﹣+CO2↑+H2O
⑤碳酸钠溶液通入少量H2S：
Ⅱ常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。
已知：电离度＝×100%
（5）温度升高，CH3COOH的电离平衡向 （填“左”或“右”）移动，能支持该结论的表中数据是 （填字母）。
a．c（H+）
b．电离度
c．电离常数
d．c（CH3COOH）
（6）表中c（H+）基本不变的原因是 。
（7）常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度 （填“增大”“减小”或“不变”下同）；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度 。
和平区部分学校2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试卷 答案版
一．单项选择题（本题包括20小题，每个小题3分，共60分）
1．下列溶液一定显酸性的是（ ）
A．含有H+B．pH＜7
C．c（H+）＞c（OH﹣）D．滴加酚酞溶液不变红
故选：C
2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．KW/C（OH﹣）＝10﹣12ml•L﹣1的溶液中：Na+、K+、、Cl﹣
B．使甲基橙变黄的溶液中：、Cu2+、、
C．由水电离出的 c（H+ ）＝1.0×l0﹣13 ml•L﹣1的溶液中：Na+、、、Cl﹣
D．使KSCN显红色的溶液中：、K+、Cl﹣、A1
故选：A
室温下，pH＝3的HA溶液、HB溶液各V0mL，分别加入蒸馏水稀释至VmL。加水稀释过程中溶液pH与如图所示。下列推断正确的是（）
A. HA 是弱酸, HB 是强酸
B.中和等体积、pH相同的两种溶液消耗的NaOH相等
C.若起始c（HB）＝0.1ml·L-1，则Ka（HB）约为1.0×10-5
D. HA 溶液的导电性一定比 HB 溶液的强
答案：C
4．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是（ ）
A．降低氨的沸点
B．提高氮气和氢气的利用率
C．增大化学反应速率
D．提高平衡混合物中氨的含量
故选：B
5．下列叙述正确的是（ ）
A．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后pH＞7
B．室温下，某溶液由水电离出来的H+的浓度为1.0×10﹣10ml•L﹣1，则该溶液的pH＝4
C．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
D．一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b+1
故选：A。
6．在相同温度下，体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下（已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） ΔH＝﹣196.6kJ•ml﹣1）
下列关系正确的是（ ）
A．a＝c；e＝gB．a＞2b；e＞2fC．a＞d；e＞hD．c+d＝196.6
故选：B。
7．研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物（过渡态已标出），如图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法错误的是（ ）
A．CO的催化氧化反应为2CO+O22CO2
B．反应路径1的催化效果更好
C．路径1和路径2第一步能量变化都为3.22 eV
D．路径 1 中最大能垒（活化能）E正＝1.77 eV
故选：B。
8．羟胺（NH2OH）在水中的电离方程式为NH2OH+H2O⇌NH3OH++OH﹣。保持温度不变，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是（ ）
A．c（OH﹣）增大
B．平衡常数K减小
C．平衡逆向移动
D．增大
故选：B。
9．下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH ﹣）的是（ ）
A．向水中通入SO2B．将水加热煮沸
C．向水中加入NaClD．向水中加入少量Na2O
故选：A。
10．当今世界，多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。已知二氧化碳催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H5OH（g）+3H2O（g）△H＜0，设m为起始时的投料比，即m＝，图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m＝3时，平衡状态时各组分的物质的量分数与温度的关系。下列说法错误的是（ ）
A．该反应压强平衡常数表达式为Kp＝
B．图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为T3＞T2＞T1
C．图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为m1＞m2＞m3
D．曲线d代表的物质为二氧化碳
故选：D。
11．通过以下反应均可获取CO．下列有关说法正确的是（ ）
①木炭不完全燃烧制CO：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1＝﹣221kJ•ml﹣1
②木炭还原CO2制CO：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2＝+172.5kJ•ml﹣1
③焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3（s）+3C（s）⇌2Fe（s）+3CO（g）△H3＝+489.0kJ•ml﹣1．
A．反应①中化学能全部转化为热能
B．反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行
C．反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率
D．反应Fe2O3（s）+3CO（g）＝2Fe（s）+3CO2（g）△H＝﹣28.5 kJ•ml﹣1
故选：D。
下列说法正确的是
A.常温时，某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10-4ml/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
B.某温度时水的离子积常数Kw＝10-13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液 pH＝2，则 a: b＝9: 2
C.常温下，同pH的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系:盐酸＝硫酸＜醋酸
D.常温下，同pH的硫酸和醋酸溶液中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积:硫酸＜醋酸
答案：B
13．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
故选：D
14.下列热化学方程式正确的是
A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ/ml，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）;△ H＝+890.3 kJ/ml
B.表示中和热的热化学方程式:NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝-57.3kJ/ml
C.表示H2然烧热的热化学方程式:H2（g）+12O2（g）＝H2O（g）△H＝-241.8kJ/ml
D.500℃、30MPa下，将0.5mlN2和1.5mlH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌ 2NH3（g） △H＝ -38.6 kJ/ml
答案：B
15．一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A（g）+3B（g）⇌4C（g）。下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）
①混合气体的平均摩尔质量不再变化
②v（A）：v（B）：v（C）＝1：3：4
③A、B、C的浓度不再变化
④C的体积分数不再变化
⑤A、B、C的分子数之比为1：3：4
⑥混合气体的密度不再变化
⑦单位时间消耗amlA，同时生成3amlB
②③④⑤⑥⑦ B．③④⑦
C．③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦
答案 ：B
16.
16.为了探究浓度和温度对平衡的影响，设计如下方案:
实验
操作
现象
①
向1mL0.05ml·L-1FeCl3溶液中滴加1滴0.15ml·L-1
KSCN 溶液
溶液变红色
②
向1mL0.05ml·L-1FeCl3溶液中滴加1mL0.5ml·L-1NaF
溶液,再滴1滴0.15ml·L-1KSCN溶液
溶液不变红色
③
向1mL0.1ml·L-1K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸
溶液橙色加深
④
将盛有1mL0.5ml·L-1CuCl2溶液的两支试管,分别置于
热水浴和冷水浴中
前者溶液显黄色,后
者溶液显蓝色
已知: Fe3++6F-＝FeF33−
Cr2O72−（橙色）+H2O＝2CrO42−（黄色）+2H+ △H1
、
[Cu（H2O））4]2+（蓝色）+4Cl-＝CuCl42−（黄色）+4H2O △H2
下列叙述正确的是（）
A.由① 和② 可知，Fe(SCN)3比FeF63-稳定
B.由③ 可知，c（H+）增大，平衡向生成Cr2O72-的方向移动
C.由④ 可知，△H2＜0
D.由上述实验可知，向CuCl2溶液持续通入HCl，溶液蓝色加深
答案：B
17．H2O2是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化H2O2的分解。
①不加KI：2H2O2═2H2O+O2
②加入KI：H2O2+I﹣═H2O+IO﹣；
H2O2+IO﹣═H2O+O2↑+I﹣
H2O2分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A．加入KI后改变了反应的历程
B．加入KI后改变了反应2H2O2═2H2O+O2的反应热
C．H2O2+I﹣═H2O+IO﹣是吸热反应
D．KI降低了该反应的活化能
故选：B
18.下列说法不正确的是（ ）
A.燃烧反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量
B.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·ml-1，则16g甲烷完全燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式为:CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝-890.3kJ·ml-1
C.已知:2C+2O2（g）＝2CO2（g）△H＝akJ·ml-1，2C+O2（g）＝2CO（g）△H＝bkJ·ml-1，则 a＜ b
D.反应SO2（g）+2H2S（g）＝3S+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的·H＜0
答案：B
19．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）△H．不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示，下列说法正确的是（ ）
A．0～10min内甲容器中反应的平均速率：v（NO2）＝0.02ml•L﹣1•min﹣1
B．T1＜T2，△H＞0
C．平衡时N2O5浓度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
D．T1℃时，若起始时间向容器甲中充入2mlNO2、1mlO3、2mlN2O5和2ml O2，则脱硝反应达到平衡前，v（正）＜c（逆）
故选：D。
20．一定条件下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。图甲表示在此反应过程中的能量变化，图乙表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，该反应的平衡常数增大
B．由图乙信息，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为d
C．由图乙信息，10min内该反应的平均速率v（H2）＝0.045ml•L﹣1•min
D．图丙中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N的转化率最高的是b点
故选：B
非选择题
21.（13分）CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
已知:反应 Fe（s）+CO2（g）＝FeO（s）+CO（g）的平衡常数为 K1;
反应 Fe（s）+ H2O（g）＝ FeO（s）+ H2（g）的平衡常数为K2。
在不同温度时K1、K2的值如下表:
温度(绝对温度)/K
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
（1）推导反应CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）的平衡常数K与K1、K2的关系式:_________。
（2）通过K值的计算，问题（1）中的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2O（g），在1173K时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表:
时间/min
CO2
H2
CO
H2O
0
0.2000
0.3000
0
0
2
0.1740
0.2740
0.0260
0.0260
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
5
0.0727
0.1727
0.1273
0.1273
6
0.0350
0.1350
0.1650
① 前2min，用CO表示的该化学反应速率是_______________。
② 在3~4min之间，反应处于_______（填“平衡”或“非平衡”）状态。
③ 第6min时，平衡向_____（填“正反应”或“逆反应“）方向移动，可能的原因是_____________________________________________
答案：
K=K1/K2
吸热
①0.013ml/（L.min）
② 平衡
③正反应 升温或者分离水蒸气
L.min
22.（11分）碳排放是2020年世界重点议题，回答下列问题。
（1）已知:2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H1＝-566.0kJ·m1-1;
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H2＝-483.6kJ·m1-1;
HCOOH（1）＝CO（g）+H2O（g） △H3＝+72.6kJ·m1-1;
较高温度下，CO2（g）+H2（g）＝HCOOH（1）正反应不能自发进行的原因_____________________ 。
已知CO分子中化学键为。相关的化学键键能数据如下:
则CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g） △H＝__________kJ·m1-1。
（3）CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化曲线如图。
① 表示K正曲线的是____________（填“I”或“II”）。
② T1时，向体积为10L的固定容积的容器中充入2mlCO2、2mlH2，CO2的平衡转化率为________。
③ T2时，A点V正＝______（填“＞”“＝”或“＜”）V逆。
答案：
高温时，反应不自发
-41
①I
②50%
③>
（16分）弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：
Ⅰ部分弱酸的电离平衡常数如下表：
（1）H2S的二级电离平衡常数的表达式为 。
（2）c（H+）浓度相同的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOOH)___ ____c(HClO)
（3）根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是 （填序号）。
①次氯酸与NaHCO3溶液的反应：HClO+CO32﹣═ClO﹣+HCO3﹣
②少量CO2通入溶液中：CO2+H2O+ClO﹣═HCO3﹣+HClO
③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H2S+ClO﹣═HS﹣+HClO
④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH+CO32﹣═2HCOO﹣+CO2↑+H2O
⑤碳酸钠溶液通入少量H2S：
Ⅱ常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。
已知：电离度＝×100%
（5）温度升高，CH3COOH的电离平衡向 （填“左”或“右”）移动，能支持该结论的表中数据是 （填字母）。
a．c（H+）
b．电离度
c．电离常数
d．c（CH3COOH）
（6）表中c（H+）基本不变的原因是 。
（7）常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度 （填“增大”“减小”或“不变”下同）；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度 。
答案：弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：
Ⅰ部分弱酸的电离平衡常数如下表：
（1）H2S的二级电离平衡常数的表达式为 。
（2）c（H+）浓度相同的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOOH)___<____c(HClO)
（3）根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是 ③ （填序号）。
①次氯酸与NaHCO3溶液的反应：HClO+CO32﹣═ClO﹣+HCO3﹣
②少量CO2通入溶液中：CO2+H2O+ClO﹣═HCO3﹣+HClO
③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H2S+ClO﹣═HS﹣+HClO
④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH+CO32﹣═2HCOO﹣+CO2↑+H2O
⑤碳酸钠溶液通入少量H2S：
Ⅱ常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。
已知：电离度＝×100%
（5）温度升高，CH3COOH的电离平衡向 右 （填“左”或“右”）移动，能支持该结论的表中数据是 c （填字母）。
a．c（H+）
b．电离度
c．电离常数
d．c（CH3COOH）
（6）表中c（H+）基本不变的原因是 浓度减小，会使氢离子浓度减小，而温度升高，会使氢离子浓度增大，双重作用使氢离子浓度基本不变 。
（7）常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度 减小 （填“增大”“减小”或“不变”下同）；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度 减小 。
容器
甲
乙
丙
丁
起始投料量
2mlSO2+1mlO2
1mlSO2+0.5mlO2
2mlSO3
2mlSO2+2mlO2
反应放出或吸收的热量（kJ）
a
b
c
d
平衡时c（SO3） （ml•L﹣1）
e
f
g
h
容器
甲
乙
丙
容积/L
1
1
2
反应物起始量
2ml NO2，1ml O3
2ml NO2，1ml O3
2ml NO2，1ml O3
温度
T1
T2
T2
弱酸
HCOOH
H2S
H2CO3
HClO
电离平衡常数（25℃）
K＝1.77×10﹣4
K1＝1.3×10﹣7
K2＝7.1×10﹣15
K1＝4.4×10﹣7K2＝4.7×10﹣11
K＝3.0×10﹣8
温度/℃
c（CH3COOH）/ml⋅L﹣1
电离常数
电离度/%
c（H+）/ml⋅L﹣1
0
16.06
1.37×10﹣1
9.098
1.507×10﹣2
10
15.16
1.57×10﹣1
10.18
1.543×10﹣2
20
13.63
1.71×10﹣1
11.2
1.527×10﹣2
容器
甲
乙
丙
丁
起始投料量
2mlSO2+1mlO2
1mlSO2+0.5mlO2
2mlSO3
2mlSO2+2mlO2
反应放出或吸收的热量（kJ）
a
b
c
d
平衡时c（SO3） （ml•L﹣1）
e
f
g
h
容器
甲
乙
丙
容积/L
1
1
2
反应物起始量
2ml NO2，1ml O3
2ml NO2，1ml O3
2ml NO2，1ml O3
温度
T1
T2
T2
弱酸
HCOOH
H2S
H2CO3
HClO
电离平衡常数（25℃）
K＝1.77×10﹣4
K1＝1.3×10﹣7
K2＝7.1×10﹣15
K1＝4.4×10﹣7K2＝4.7×10﹣11
K＝3.0×10﹣8
温度/℃
c（CH3COOH）/ml⋅L﹣1
电离常数
电离度/%
c（H+）/ml⋅L﹣1
0
16.06
1.37×10﹣1
9.098
1.507×10﹣2
10
15.16
1.57×10﹣1
10.18
1.543×10﹣2
20
13.63
1.71×10﹣1
11.2
1.527×10﹣2
弱酸
HCOOH
H2S
H2CO3
HClO
电离平衡常数（25℃）
K＝1.77×10﹣4
K1＝1.3×10﹣7
K2＝7.1×10﹣15
K1＝4.4×10﹣7K2＝4.7×10﹣11
K＝3.0×10﹣8
温度/℃
c（CH3COOH）/ml⋅L﹣1
电离常数
电离度/%
c（H+）/ml⋅L﹣1
0
16.06
1.37×10﹣1
9.098
1.507×10﹣2
10
15.16
1.57×10﹣1
10.18
1.543×10﹣2
20
13.63
1.71×10﹣1
11.2
1.527×10﹣2