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新疆喀什地区第六中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题含答案
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这是一份新疆喀什地区第六中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题含答案，共18页。试卷主要包含了答题前考生务必用黑色字迹的0，00 mL 溶液， 下列实验不能达到目的的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷满分共100分，考试用时100分钟。
2.答题前考生务必用黑色字迹的0.5毫米签字笔将学校、姓名、考号写在答题纸的指定区域内。选择题答案按要求用2B铅笔填涂在答题纸上；非选择题的答案用黑色字迹的0.5毫米签字笔，填写在答题纸上对应题目的答案空格内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。答案写在试卷上无效。考试结束后，交回答题纸。
一、单项选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 下列实验所用装置错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验室制取乙烯需要用乙醇和浓硫酸加热至170℃，温度计测量的是溶液的温度，乙烯难溶于水，可以用排水法收集，故A正确；
B．乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应制得乙酸乙酯，收集乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，导气管在液面以上可以防止倒吸，故B正确；
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，实验室制取乙酸乙酯时有部分乙酸和乙醇蒸出，可以用饱和碳酸钠溶液除去，乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液互不相溶，溶液分层，可以用分液的方法分离，分液时分液漏斗下端玻璃管应该紧靠在烧杯内壁上，故C正确；
D．蒸馏米酒时，温度计测量的还是蒸汽的温度，位置在蒸馏烧瓶具支试管口，冷凝管用于冷凝蒸气，接水流的方向是下进上出，故D错误；
故选D。
2. 下列关于仪器使用的说法正确的是
A. 仪器①为坩埚，可进行钠、钾在空气中的燃烧实验
B. 可用②准确量取20.00 mL 溶液
C. ③为棕色细口试剂瓶，可用于保存浓硝酸、固体硝酸银等光敏性物质
D. ④为球形冷凝管，可用于蒸馏实验
【答案】A
【解析】
【详解】A．仪器①为坩埚，可进行钠、钾在空气中的燃烧实验，故A正确；
B．仪器②碱式滴定管，K2Cr2O7具有强氧化性，腐蚀碱式滴定管，因此不能用碱式滴定管量取K2Cr2O7，故B错误；
C．棕色细口试剂瓶盛放液体，固体应盛放在广口试剂瓶，固体硝酸银应放在棕色广口试剂瓶，故C错误；
D．球形冷凝管不能用于蒸馏，蒸馏应使用直形冷凝管，故D错误；
答案为A。
3. 既可用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是
A. 点燃B. 催化加氢
C. 慢慢地通入溴水中D. 慢慢地通入酸性高锰酸钾溶液中
【答案】C
【解析】
【详解】A、点燃乙烯和甲烷反应生成二氧化碳和水，无法用来除去甲烷中混有的乙烯，选项A错误；B、乙烯催化加氢得到乙烷与甲烷无法分离，引入新的杂质且无法鉴别，选项B错误；C、将混合气体慢慢通入溴水中，若溴水褪色则为乙烯，否则为甲烷，可以鉴别；同时乙烯与溴发生加成反应生成1，2－二溴乙烷与甲烷分离，选项C正确；D、将混合气体慢慢地通入酸性高锰酸钾溶液中，乙烯被氧化生成二氧化碳引入新的杂质，无法除去甲烷中的乙烯，选项D错误。答案选C。
4. 现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下：则物质C为( )
A. FeB. HCl(稀)C. NaOH(溶液)D. AgNO3(溶液)
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】酸与碱反应属于中和反应，而金属单质与酸反应属于置换反应，由此可确定A为NaOH溶液，B为稀HCl，C为Fe，稀HCl与AgN03溶液的反应属于复分解反应，所以D为AgN03溶液；
故选A。
5. 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，那么1ml H2O所指的粒子是
A. 氧原子B. 氢气分子C. 水分子D. 电子
【答案】C
【解析】
【详解】在使用物质的量时，通常用化学式指明微粒的种类。水是由分子组成的物质，1mlH2O就是指含有1ml水分子的水，尽管水分子是由氢和氧两种原子构成的、原子核外有电子，但是1ml H2O不计量这些微粒，只计量水分子。综上所述，符合题意的是C，故选C。
6. 下列金属中，可用于制造常温下盛放浓硫酸容器的是（ ）
A. MgB. CuC. AgD. Fe
【答案】D
【解析】
【详解】常温下，浓硫酸与镁、银、铜等金属能够反应，只是反应速率减慢，不能用镁、银、铜等金属容器盛放浓硫酸；而常温下，浓硫酸与铁发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻碍反应的继续进行，可以用铁容器盛放冷的浓硫酸，故选D。
【点睛】本题的易错点为B，要注意铜能够与浓硫酸反应，常温下，只是反应较慢，几乎无明显现象。
7. 下列实验不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．银镜反应后的试管需要清洗的物质为析出在试管壁上的金属银及剩余的银氨溶液，可与硝酸反应而溶解，先用稀硝酸再用水清洗，A正确；
B．托盘天平的精确度为0.1g，无法称取5.85g的NaCl，B错误；
C．少量氨气可通过加热浓氨水的方法来制备，C正确；
D．酸性高锰酸钾滴定草酸，发生氧化还原反应，锥形瓶中出现浅紫红色且半分钟内不褪色时，说明草酸已被完全消耗，D正确；
答案选B。
8. 下列除去杂质的方法中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，引入新杂质，应该用稀盐酸或CaCl2溶液，A错误；
B．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去氧化钙中的碳酸钙应该是高温分解，B错误；
C．铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，可以除去铁中含有的铝，C正确；
D．氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，应该用铁除去氯化亚铁中含有的氯化铁，D错误；
答案选C。
9. 下列说法正确的是
A. 18g水含有2ml氢元素
B. 1 ml Na+的质量是23g
C. 某物质的摩尔质量在数值上一定与该物质的式量相等
D. 物质1 ml时质量就是该物质的摩尔质量
【答案】B
【解析】
【详解】A．物质量只适用于微观粒子，18g水含有2ml氢原子，不能表述为2ml氢元素，故A错误；
B．由m=nM可知，1 ml Na+的质量是1ml×23g/ml=23g，故B正确；
C．当摩尔质量以g/ml为单位时，摩尔质量的数值与物质的式量相等，选项中未指明单位，故C错误；
D．质量的单位与摩尔质量单位不同，故D错误；
综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。
10. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 含有NA个氮原子的氮气的体积约为11.2L
B. 标准状况下，11.2L H2O含有的原子总数为1.5NA
C. 17g氢氧根离子所含的电子数为8NA
D. 常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA
【答案】D
【解析】
【分析】A、氮气的状态不明确；B、标况下，水为液态；C、1个OH-含有10个电子；D、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫为3原子分子来分析。
【详解】A、氮气的状态不明确，不一定为标况，故体积不一定为11.2L，选项A错误；B、标况下，水为液态，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，选项B错误；C、17g的氢氧根为1ml，1个OH-含有10个电子，故1ml氢氧根含有电子数为10NA，选项C错误；D、64g二氧化硫的物质的量为1ml，而二氧化硫为3原子分子，故1ml二氧化硫含3ml原子即3NA个，选项D正确。答案选D。
【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。
11. 下列说法中错误的是
① 摩尔的单位是物质的量，符号为ml
② 1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子
③ 常温常压下，1 ml水中含有电子数目10 NA
④ 标况下，44.8L的SO3 含有原子数目为8 NA
⑤ 将40.0g烧碱固体溶解在1L水中配成的浓度为1 ml·L－1
⑥ 同温同压下，氧气与臭氧的密度相等
A. 全部B. ①②③⑤C. ②③④⑥D. 除③外
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】① 摩尔是物质的量的单位，符号为ml，①错误；
②物质不一定由分子构成，②错误；
③1个水分子中含有10个电子，则1 ml水中含有电子数目为10 NA，③正确；
④ 标况下，SO3为固体，不能利用22.4L/ml进行计算，④错误；
⑤ 40.0g烧碱为1ml，溶解在1L水中，溶液的体积不是1L，配成的浓度不是1 ml·L－1，⑤错误；
⑥ 同温同压下，氧气与臭氧的密度之比等于相对分子质量之比，⑥错误。
综合以上分析，只有③正确。故选D。
12. 下列实验操作正确的是
A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁
【答案】C
【解析】
【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【详解】A．在蒸馏烧瓶中进行蒸馏，制备蒸馏水不能在烧杯中加热，故A错误；
B．容量瓶中不能溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故B错误；
C．先加入稀盐酸，无现象可排除干扰离子，再加氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡，则可检验溶液中是否含，故C正确；
D．分液时为避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，上层液体从分液漏斗上端管口倒出，故D错误；
故选C。
13. 下列离子方程式中，正确的是
A. 将稀盐酸滴在石灰石上：
B. 将氯气溶于水中：
C. 将金属钠放入水中：
D 将铁丝插入稀硫酸中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．石灰石的主要成分为碳酸钙，不溶于水，应该用化学式表示，故A错误；
B．氯气溶于水生成的次氯酸为弱酸，应该用化学式表示，故B错误；
C．将金属钠放入水中反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故C正确；
D．将铁丝插入稀硫酸应该生成硫酸亚铁，，故D错误；
故选C。
14. 下列说法正确的是
A. 蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分沸点偏低
B. 除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可加过量的Cu，充分反应后过滤
C. 实验室从海带提取单质碘的实验流程是：取样→浸泡→过滤→萃取
D. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大
【答案】D
【解析】
【详解】A.蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，支管口处气体的温度偏高，则收集到的馏分沸点偏高，A错误；
B.除去CuCl2溶液中FeCl3杂质，加过量的Cu时，充分反应后铁离子变为亚铁离子，溶液中存在杂质离子亚铁离子，B错误；
C.实验室从海带提取单质碘的实验流程是：取样→灼烧→浸泡→过滤→氧化→萃取，C错误；
D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液的体积偏小，则溶液的浓度偏大，D正确；
答案为D。
15. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有O3的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的
A. 质量B. 原子总数C. 分子总数D. 密度
【答案】C
【解析】
【分析】同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故两瓶内气体的物质的量相同，分子总数相同。
【详解】A．两瓶内气体的物质的量相同，但NO和O3的相对分子质量不同，质量不同，A错误；
B．两瓶内气体的物质的量相同，NO为双原子分子，O3为三原子分子，原子总数不同，B错误；
C．同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故两瓶内气体的物质的量相同，分子总数相同，C正确；
D．两瓶内气体质量不同，体积相同，故密度不同，D错误；
故选C。
16. 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是
A. 青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
B. 1 ml青蒿素体积约为22.4 L
C. 1 ml青蒿素中含11 ml H2
D. 青蒿素的摩尔质量为282 g·ml-1
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据物质分子式可知：在青蒿素中C、H、O三种元素的原子个数比为15∶22∶5，A错误；
B．青蒿素为固体，1ml青蒿素的体积不为22.4L，B错误；
C．青蒿素是纯净物，其分子中不可能含有H2等其它物质的分子微粒，C错误；
D．摩尔质量是以g/ml为单位，数值上等于其相对分子质量。青蒿素的相对分子质量是282，所以其摩尔质量为282 g·ml-1，D正确；
故合理选项是D。
17. 实验室中需要配制2ml·L-1NaOH的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是
A. 450mL，36gB. 500mL，36gC. 500mL，40gD. 450mL，40g
【答案】C
【解析】
【详解】实验室没有450mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=0.5L×2ml/L=1ml，m（NaOH）=1ml×40g/ml=40g，故选C。
18. 下列叙述中错误的是
A. H2SO4的摩尔质量是98
B. 2ml NO和2ml N2含分子数相同
C. 1ml Cl2的质量是71g
D. 标准状况下1ml O2与1ml H2气体所占的体积都约为22.4L
【答案】A
【解析】
【详解】A、摩尔质量的单位为g/ml，故硫酸的摩尔质量为98g/ml，故A错误；B、1ml任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒，故2mlNO和2ml氮气中均含2NA个分子，故B正确；C．1mlCl2的质量是71g•ml-1×1ml=71g，故C正确；D．在标准状况下，气体摩尔体积约是22.4K/ml，1ml任何气体所占的体积都约为22.4L，故D正确，故选A。
19. 将2ml/L的硫酸溶液，稀释成0.2ml/L的硫酸溶液500mL，则需要量取2ml/L的硫酸溶液的体积是
A. 100mLB. 50mLC. 10mLD. 5mL
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】设需要量取2ml/L的硫酸溶液的体积为xmL，根据稀释前后溶质的物质的量不变可得：0.2ml/L500mL=2ml/LxmL，计算得出x=50，所以B选项是正确的，故答案选B。
20. 意大利罗马大学的FulviCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 相同条件N4气体比N2密度大B. N4分子中只含有共价键
C. 1mlN4分子所含共价键数为6NAD. N4发生化学反应需要破坏离子键
【答案】D
【解析】
【详解】A．相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以相同条件N4气体比N2密度大，A正确；
B．N4分子中只有氮原子之间形成的共价键，B正确；
C．由题中N4分子结构可知，一个分子中含有6个共价键，所以1mlN4分子所含共价键数为6NA，C正确；
D．N4分子中只有共价键，所以发生化学反应需要破坏的是共价键，D错误；
答案选D。
二、填空题：共60分
21. 补齐物质及其用途的连线___。
【答案】
【解析】
【详解】液氮气化时吸收大量的热，可作制冷剂，碳酸钠俗称苏打，可作食用碱，次氯酸钠遇水生成的次氯酸具有漂白性，可作漂白剂，故答案为：。
22. 将镁和铝的混合物投入盐酸中，固体全部溶解后，得到标准状况下气体(不考虑金属和盐酸反应时的挥发)。向所得溶液中加入溶液时，生成沉淀的质量达到最大。
(1)溶液的物质的量浓度为____________。
(2)沉淀的质量达到最大时为___________g(用含w的表达式表示)。
【答案】 ①. 5 ②.
【解析】
【详解】（1）沉淀最大量时，溶液中的溶质只有，故元素守恒，氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量，则溶液的物质的量浓度；
（2）沉淀的质量等于金属的质量加氢氧根的质量，金属的质量为，产生氢气，则金属失去电子为0.08ml，对应金属结合氢氧根的物质的量为0.08ml，氢氧根的质量，则沉淀的质量达到最大时为g。
23. CO2的减排已引起国际社会的广泛关注。近日，中科院大连化物所用一种双金属固溶体氧化物催化剂，实现了CO2合成甲醇（CH3OH），原理示意图如下：
（1）16g CH3OH的物质的量是________，含H原子的数目为________。
（2）0.2ml H2O中含电子总物质的量为________。
（3）标准状况下，H2与CO2混合气体的总质量为9.0g，n(H2)：n(CO2)=1：2。
①CO2的质量是________。
②H2的体积是________。
③混合气体的平均摩尔质量为________。
【答案】 ①. 0.5ml ②. 2NA ③. 2ml ④. 8.8g ⑤. 2.24L ⑥. 30g/ml
【解析】
【详解】(1) 16g CH3OH的物质的量==0.5ml；一个甲醇中含有4个氢原子，则0.5ml甲醇中含有2ml氢原子，即2NA个氢原子；
(2)一个水分子中含有10个电子，则0.2ml H2O中含电子总物质的量为2ml；
(3)①已知H2与CO2混合气体的总质量为9.0g，n(H2)：n(CO2)=1：2，则n(H2)×2g/ml+ n(CO2) ×44g/ml=9.0g，则n(CO2)=0.2ml，CO2的质量为：0.2ml×44g/ml=8.8g；
②n(H2)=0.1ml，则标况下H2的体积为0.1ml×22.4L/ml=2.24L；
③混合气体的平均摩尔质量=9.0g÷0.3ml=30g/ml。
24. 用如图所示的装置测定常温下1ml氧气的体积，提供试剂有MnO2和H2O2溶液。试回答下列问题：
（1）现取10mL的0.95ml/L过氧化氢溶液完全反应，仪器C的读数为122.0mL，计算室温下1ml氧气体积的测定值是___________。
（2）仪器C的刻度范围一般是___________，过氧化氢溶液取10mL，那么实验中使用的过氧化氢溶液浓度最大约为___________ml/L，最小约为___________ml/L(室温下，1ml氧气的体积取24.0L)。
【答案】（1）23.58L
（2） ①. 110~130mL ②. 1 ③. 0.92
【解析】
【分析】
【小问1详解】
过氧化氢物质的量为：n=cV=0.95ml/L×0.01L=0.0095ml，根据反应，生成氧气得物质的量为0.00475ml，由于仪器C的读数为122 0mL，，但这122mL的气体中有10mL气体是由于H2O2的加入排出的，故氧气的体积为122mL-10mL=112mL，故此状态下1ml气体的体积V ==23.58L。
【小问2详解】
仪器C的读数为122.0mL，仪器C的刻度范围一般是110~130mL；即为所得氧气得体积，故氧气得物质的量得范围为，根据反应：可得过氧化氢得物质的量范围为：，过氧化氢溶液浓度范围为：，最大约为1ml/L，最小约为0.92 ml/L。
25. 工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料来制备硫酸，过程如下：
i．4FeS2+11O2_______+8SO2
ii．2SO2+O22SO3
iii．SO3+H2O=H2SO4
（1）补全过程i的方程式 _______。
（2）硫酸工厂的烟气中含有SO2，工业上用NaOH溶液作吸收剂脱除烟气中的SO2。
①过程Ⅰ的化学方程式是 _______。
②过程Ⅱ参加反应的物质A有 _______。
③NaOH吸收SO2过程中常伴有少量SO42-，证明吸收液中含SO42-的方法是：取少量上层清液，_______(填操作和现象)。
（3）测定烟气中SO2的含量。将V1 L烟气缓慢通过1L水(假设SO2完全被吸收，且溶液体积变化忽略不计)，取20.00mL溶液，滴加2～3滴淀粉溶液，用c ml•L-1的碘水滴定，消耗碘水V2 mL。该烟气中SO2的含量为 _______mg•L-1。(已知：滴定反应为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
【答案】（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
（2） ①. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②. O2、Ca(OH)2 ③. 先加入过量盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
（3）
【解析】
【小问1详解】
反应i中元素守恒得到生成二氧化硫的同时生成了氧化铁，补全过程i的方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故答案为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
【小问2详解】
①过程Ⅰ的反应是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
②过程Ⅱ参加反应是氧化还原反应，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化钠，过程Ⅱ参加反应的物质A为O2、Ca(OH)2，故答案为：O2、Ca(OH)2；
③证明产物中含SO42-的实验方法是：取少量上层清液，先加入过量盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明含磷酸根离子，故答案为：先加入过量盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
【小问3详解】
A．实验室制乙烯
B．制备乙酸乙酯
C．用饱和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
D．蒸馏米酒
选项
目的
实验
A
清洗银镜反应所用试管
先用稀硝酸清洗，再用水清洗
B
配制1L浓度为0.1ml/L的NaCl溶液
用托盘天平称取NaCl固体5.85g，在烧杯中溶解，恢复至室温，转移，洗涤，加水至距离刻度线1-2cm，用胶头滴管定容
C
制备少量氨气
加热浓氨水
D
测定草酸浓度
用已知浓度的KMnO4溶液滴定，当锥形瓶中出现浅紫红色且半分钟内不褪色，达到终点
选项
物质(括号内为杂质)
去除杂质的方法
A
NaCl(Na2CO3)
加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B
CaO(CaCO3)
加水、过滤
C
Fe(Al)
加过量NaOH溶液、过滤
D
FeCl2(FeCl3)
向FeCl2溶液中通入过量氯气
编号
实验
操作
甲
实验室用自来水制备蒸馏水
将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热
乙
配制一定浓度的氯化钾溶液100mL
将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
丙
检验溶液中是否含
先加入稀盐酸，再加入溶液
丁
取出分液漏斗中的液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
注意事项：
1.本试卷满分共100分，考试用时100分钟。
2.答题前考生务必用黑色字迹的0.5毫米签字笔将学校、姓名、考号写在答题纸的指定区域内。选择题答案按要求用2B铅笔填涂在答题纸上；非选择题的答案用黑色字迹的0.5毫米签字笔，填写在答题纸上对应题目的答案空格内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。答案写在试卷上无效。考试结束后，交回答题纸。
一、单项选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 下列实验所用装置错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验室制取乙烯需要用乙醇和浓硫酸加热至170℃，温度计测量的是溶液的温度，乙烯难溶于水，可以用排水法收集，故A正确；
B．乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应制得乙酸乙酯，收集乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，导气管在液面以上可以防止倒吸，故B正确；
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，实验室制取乙酸乙酯时有部分乙酸和乙醇蒸出，可以用饱和碳酸钠溶液除去，乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液互不相溶，溶液分层，可以用分液的方法分离，分液时分液漏斗下端玻璃管应该紧靠在烧杯内壁上，故C正确；
D．蒸馏米酒时，温度计测量的还是蒸汽的温度，位置在蒸馏烧瓶具支试管口，冷凝管用于冷凝蒸气，接水流的方向是下进上出，故D错误；
故选D。
2. 下列关于仪器使用的说法正确的是
A. 仪器①为坩埚，可进行钠、钾在空气中的燃烧实验
B. 可用②准确量取20.00 mL 溶液
C. ③为棕色细口试剂瓶，可用于保存浓硝酸、固体硝酸银等光敏性物质
D. ④为球形冷凝管，可用于蒸馏实验
【答案】A
【解析】
【详解】A．仪器①为坩埚，可进行钠、钾在空气中的燃烧实验，故A正确；
B．仪器②碱式滴定管，K2Cr2O7具有强氧化性，腐蚀碱式滴定管，因此不能用碱式滴定管量取K2Cr2O7，故B错误；
C．棕色细口试剂瓶盛放液体，固体应盛放在广口试剂瓶，固体硝酸银应放在棕色广口试剂瓶，故C错误；
D．球形冷凝管不能用于蒸馏，蒸馏应使用直形冷凝管，故D错误；
答案为A。
3. 既可用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是
A. 点燃B. 催化加氢
C. 慢慢地通入溴水中D. 慢慢地通入酸性高锰酸钾溶液中
【答案】C
【解析】
【详解】A、点燃乙烯和甲烷反应生成二氧化碳和水，无法用来除去甲烷中混有的乙烯，选项A错误；B、乙烯催化加氢得到乙烷与甲烷无法分离，引入新的杂质且无法鉴别，选项B错误；C、将混合气体慢慢通入溴水中，若溴水褪色则为乙烯，否则为甲烷，可以鉴别；同时乙烯与溴发生加成反应生成1，2－二溴乙烷与甲烷分离，选项C正确；D、将混合气体慢慢地通入酸性高锰酸钾溶液中，乙烯被氧化生成二氧化碳引入新的杂质，无法除去甲烷中的乙烯，选项D错误。答案选C。
4. 现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下：则物质C为( )
A. FeB. HCl(稀)C. NaOH(溶液)D. AgNO3(溶液)
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】酸与碱反应属于中和反应，而金属单质与酸反应属于置换反应，由此可确定A为NaOH溶液，B为稀HCl，C为Fe，稀HCl与AgN03溶液的反应属于复分解反应，所以D为AgN03溶液；
故选A。
5. 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，那么1ml H2O所指的粒子是
A. 氧原子B. 氢气分子C. 水分子D. 电子
【答案】C
【解析】
【详解】在使用物质的量时，通常用化学式指明微粒的种类。水是由分子组成的物质，1mlH2O就是指含有1ml水分子的水，尽管水分子是由氢和氧两种原子构成的、原子核外有电子，但是1ml H2O不计量这些微粒，只计量水分子。综上所述，符合题意的是C，故选C。
6. 下列金属中，可用于制造常温下盛放浓硫酸容器的是（ ）
A. MgB. CuC. AgD. Fe
【答案】D
【解析】
【详解】常温下，浓硫酸与镁、银、铜等金属能够反应，只是反应速率减慢，不能用镁、银、铜等金属容器盛放浓硫酸；而常温下，浓硫酸与铁发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻碍反应的继续进行，可以用铁容器盛放冷的浓硫酸，故选D。
【点睛】本题的易错点为B，要注意铜能够与浓硫酸反应，常温下，只是反应较慢，几乎无明显现象。
7. 下列实验不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．银镜反应后的试管需要清洗的物质为析出在试管壁上的金属银及剩余的银氨溶液，可与硝酸反应而溶解，先用稀硝酸再用水清洗，A正确；
B．托盘天平的精确度为0.1g，无法称取5.85g的NaCl，B错误；
C．少量氨气可通过加热浓氨水的方法来制备，C正确；
D．酸性高锰酸钾滴定草酸，发生氧化还原反应，锥形瓶中出现浅紫红色且半分钟内不褪色时，说明草酸已被完全消耗，D正确；
答案选B。
8. 下列除去杂质的方法中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，引入新杂质，应该用稀盐酸或CaCl2溶液，A错误；
B．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去氧化钙中的碳酸钙应该是高温分解，B错误；
C．铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，可以除去铁中含有的铝，C正确；
D．氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，应该用铁除去氯化亚铁中含有的氯化铁，D错误；
答案选C。
9. 下列说法正确的是
A. 18g水含有2ml氢元素
B. 1 ml Na+的质量是23g
C. 某物质的摩尔质量在数值上一定与该物质的式量相等
D. 物质1 ml时质量就是该物质的摩尔质量
【答案】B
【解析】
【详解】A．物质量只适用于微观粒子，18g水含有2ml氢原子，不能表述为2ml氢元素，故A错误；
B．由m=nM可知，1 ml Na+的质量是1ml×23g/ml=23g，故B正确；
C．当摩尔质量以g/ml为单位时，摩尔质量的数值与物质的式量相等，选项中未指明单位，故C错误；
D．质量的单位与摩尔质量单位不同，故D错误；
综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。
10. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 含有NA个氮原子的氮气的体积约为11.2L
B. 标准状况下，11.2L H2O含有的原子总数为1.5NA
C. 17g氢氧根离子所含的电子数为8NA
D. 常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA
【答案】D
【解析】
【分析】A、氮气的状态不明确；B、标况下，水为液态；C、1个OH-含有10个电子；D、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫为3原子分子来分析。
【详解】A、氮气的状态不明确，不一定为标况，故体积不一定为11.2L，选项A错误；B、标况下，水为液态，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，选项B错误；C、17g的氢氧根为1ml，1个OH-含有10个电子，故1ml氢氧根含有电子数为10NA，选项C错误；D、64g二氧化硫的物质的量为1ml，而二氧化硫为3原子分子，故1ml二氧化硫含3ml原子即3NA个，选项D正确。答案选D。
【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。
11. 下列说法中错误的是
① 摩尔的单位是物质的量，符号为ml
② 1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子
③ 常温常压下，1 ml水中含有电子数目10 NA
④ 标况下，44.8L的SO3 含有原子数目为8 NA
⑤ 将40.0g烧碱固体溶解在1L水中配成的浓度为1 ml·L－1
⑥ 同温同压下，氧气与臭氧的密度相等
A. 全部B. ①②③⑤C. ②③④⑥D. 除③外
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】① 摩尔是物质的量的单位，符号为ml，①错误；
②物质不一定由分子构成，②错误；
③1个水分子中含有10个电子，则1 ml水中含有电子数目为10 NA，③正确；
④ 标况下，SO3为固体，不能利用22.4L/ml进行计算，④错误；
⑤ 40.0g烧碱为1ml，溶解在1L水中，溶液的体积不是1L，配成的浓度不是1 ml·L－1，⑤错误；
⑥ 同温同压下，氧气与臭氧的密度之比等于相对分子质量之比，⑥错误。
综合以上分析，只有③正确。故选D。
12. 下列实验操作正确的是
A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁
【答案】C
【解析】
【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【详解】A．在蒸馏烧瓶中进行蒸馏，制备蒸馏水不能在烧杯中加热，故A错误；
B．容量瓶中不能溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故B错误；
C．先加入稀盐酸，无现象可排除干扰离子，再加氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡，则可检验溶液中是否含，故C正确；
D．分液时为避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，上层液体从分液漏斗上端管口倒出，故D错误；
故选C。
13. 下列离子方程式中，正确的是
A. 将稀盐酸滴在石灰石上：
B. 将氯气溶于水中：
C. 将金属钠放入水中：
D 将铁丝插入稀硫酸中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．石灰石的主要成分为碳酸钙，不溶于水，应该用化学式表示，故A错误；
B．氯气溶于水生成的次氯酸为弱酸，应该用化学式表示，故B错误；
C．将金属钠放入水中反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故C正确；
D．将铁丝插入稀硫酸应该生成硫酸亚铁，，故D错误；
故选C。
14. 下列说法正确的是
A. 蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分沸点偏低
B. 除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可加过量的Cu，充分反应后过滤
C. 实验室从海带提取单质碘的实验流程是：取样→浸泡→过滤→萃取
D. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大
【答案】D
【解析】
【详解】A.蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，支管口处气体的温度偏高，则收集到的馏分沸点偏高，A错误；
B.除去CuCl2溶液中FeCl3杂质，加过量的Cu时，充分反应后铁离子变为亚铁离子，溶液中存在杂质离子亚铁离子，B错误；
C.实验室从海带提取单质碘的实验流程是：取样→灼烧→浸泡→过滤→氧化→萃取，C错误；
D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液的体积偏小，则溶液的浓度偏大，D正确；
答案为D。
15. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有O3的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的
A. 质量B. 原子总数C. 分子总数D. 密度
【答案】C
【解析】
【分析】同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故两瓶内气体的物质的量相同，分子总数相同。
【详解】A．两瓶内气体的物质的量相同，但NO和O3的相对分子质量不同，质量不同，A错误；
B．两瓶内气体的物质的量相同，NO为双原子分子，O3为三原子分子，原子总数不同，B错误；
C．同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故两瓶内气体的物质的量相同，分子总数相同，C正确；
D．两瓶内气体质量不同，体积相同，故密度不同，D错误；
故选C。
16. 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是
A. 青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
B. 1 ml青蒿素体积约为22.4 L
C. 1 ml青蒿素中含11 ml H2
D. 青蒿素的摩尔质量为282 g·ml-1
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据物质分子式可知：在青蒿素中C、H、O三种元素的原子个数比为15∶22∶5，A错误；
B．青蒿素为固体，1ml青蒿素的体积不为22.4L，B错误；
C．青蒿素是纯净物，其分子中不可能含有H2等其它物质的分子微粒，C错误；
D．摩尔质量是以g/ml为单位，数值上等于其相对分子质量。青蒿素的相对分子质量是282，所以其摩尔质量为282 g·ml-1，D正确；
故合理选项是D。
17. 实验室中需要配制2ml·L-1NaOH的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是
A. 450mL，36gB. 500mL，36gC. 500mL，40gD. 450mL，40g
【答案】C
【解析】
【详解】实验室没有450mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=0.5L×2ml/L=1ml，m（NaOH）=1ml×40g/ml=40g，故选C。
18. 下列叙述中错误的是
A. H2SO4的摩尔质量是98
B. 2ml NO和2ml N2含分子数相同
C. 1ml Cl2的质量是71g
D. 标准状况下1ml O2与1ml H2气体所占的体积都约为22.4L
【答案】A
【解析】
【详解】A、摩尔质量的单位为g/ml，故硫酸的摩尔质量为98g/ml，故A错误；B、1ml任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒，故2mlNO和2ml氮气中均含2NA个分子，故B正确；C．1mlCl2的质量是71g•ml-1×1ml=71g，故C正确；D．在标准状况下，气体摩尔体积约是22.4K/ml，1ml任何气体所占的体积都约为22.4L，故D正确，故选A。
19. 将2ml/L的硫酸溶液，稀释成0.2ml/L的硫酸溶液500mL，则需要量取2ml/L的硫酸溶液的体积是
A. 100mLB. 50mLC. 10mLD. 5mL
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】设需要量取2ml/L的硫酸溶液的体积为xmL，根据稀释前后溶质的物质的量不变可得：0.2ml/L500mL=2ml/LxmL，计算得出x=50，所以B选项是正确的，故答案选B。
20. 意大利罗马大学的FulviCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 相同条件N4气体比N2密度大B. N4分子中只含有共价键
C. 1mlN4分子所含共价键数为6NAD. N4发生化学反应需要破坏离子键
【答案】D
【解析】
【详解】A．相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以相同条件N4气体比N2密度大，A正确；
B．N4分子中只有氮原子之间形成的共价键，B正确；
C．由题中N4分子结构可知，一个分子中含有6个共价键，所以1mlN4分子所含共价键数为6NA，C正确；
D．N4分子中只有共价键，所以发生化学反应需要破坏的是共价键，D错误；
答案选D。
二、填空题：共60分
21. 补齐物质及其用途的连线___。
【答案】
【解析】
【详解】液氮气化时吸收大量的热，可作制冷剂，碳酸钠俗称苏打，可作食用碱，次氯酸钠遇水生成的次氯酸具有漂白性，可作漂白剂，故答案为：。
22. 将镁和铝的混合物投入盐酸中，固体全部溶解后，得到标准状况下气体(不考虑金属和盐酸反应时的挥发)。向所得溶液中加入溶液时，生成沉淀的质量达到最大。
(1)溶液的物质的量浓度为____________。
(2)沉淀的质量达到最大时为___________g(用含w的表达式表示)。
【答案】 ①. 5 ②.
【解析】
【详解】（1）沉淀最大量时，溶液中的溶质只有，故元素守恒，氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量，则溶液的物质的量浓度；
（2）沉淀的质量等于金属的质量加氢氧根的质量，金属的质量为，产生氢气，则金属失去电子为0.08ml，对应金属结合氢氧根的物质的量为0.08ml，氢氧根的质量，则沉淀的质量达到最大时为g。
23. CO2的减排已引起国际社会的广泛关注。近日，中科院大连化物所用一种双金属固溶体氧化物催化剂，实现了CO2合成甲醇（CH3OH），原理示意图如下：
（1）16g CH3OH的物质的量是________，含H原子的数目为________。
（2）0.2ml H2O中含电子总物质的量为________。
（3）标准状况下，H2与CO2混合气体的总质量为9.0g，n(H2)：n(CO2)=1：2。
①CO2的质量是________。
②H2的体积是________。
③混合气体的平均摩尔质量为________。
【答案】 ①. 0.5ml ②. 2NA ③. 2ml ④. 8.8g ⑤. 2.24L ⑥. 30g/ml
【解析】
【详解】(1) 16g CH3OH的物质的量==0.5ml；一个甲醇中含有4个氢原子，则0.5ml甲醇中含有2ml氢原子，即2NA个氢原子；
(2)一个水分子中含有10个电子，则0.2ml H2O中含电子总物质的量为2ml；
(3)①已知H2与CO2混合气体的总质量为9.0g，n(H2)：n(CO2)=1：2，则n(H2)×2g/ml+ n(CO2) ×44g/ml=9.0g，则n(CO2)=0.2ml，CO2的质量为：0.2ml×44g/ml=8.8g；
②n(H2)=0.1ml，则标况下H2的体积为0.1ml×22.4L/ml=2.24L；
③混合气体的平均摩尔质量=9.0g÷0.3ml=30g/ml。
24. 用如图所示的装置测定常温下1ml氧气的体积，提供试剂有MnO2和H2O2溶液。试回答下列问题：
（1）现取10mL的0.95ml/L过氧化氢溶液完全反应，仪器C的读数为122.0mL，计算室温下1ml氧气体积的测定值是___________。
（2）仪器C的刻度范围一般是___________，过氧化氢溶液取10mL，那么实验中使用的过氧化氢溶液浓度最大约为___________ml/L，最小约为___________ml/L(室温下，1ml氧气的体积取24.0L)。
【答案】（1）23.58L
（2） ①. 110~130mL ②. 1 ③. 0.92
【解析】
【分析】
【小问1详解】
过氧化氢物质的量为：n=cV=0.95ml/L×0.01L=0.0095ml，根据反应，生成氧气得物质的量为0.00475ml，由于仪器C的读数为122 0mL，，但这122mL的气体中有10mL气体是由于H2O2的加入排出的，故氧气的体积为122mL-10mL=112mL，故此状态下1ml气体的体积V ==23.58L。
【小问2详解】
仪器C的读数为122.0mL，仪器C的刻度范围一般是110~130mL；即为所得氧气得体积，故氧气得物质的量得范围为，根据反应：可得过氧化氢得物质的量范围为：，过氧化氢溶液浓度范围为：，最大约为1ml/L，最小约为0.92 ml/L。
25. 工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料来制备硫酸，过程如下：
i．4FeS2+11O2_______+8SO2
ii．2SO2+O22SO3
iii．SO3+H2O=H2SO4
（1）补全过程i的方程式 _______。
（2）硫酸工厂的烟气中含有SO2，工业上用NaOH溶液作吸收剂脱除烟气中的SO2。
①过程Ⅰ的化学方程式是 _______。
②过程Ⅱ参加反应的物质A有 _______。
③NaOH吸收SO2过程中常伴有少量SO42-，证明吸收液中含SO42-的方法是：取少量上层清液，_______(填操作和现象)。
（3）测定烟气中SO2的含量。将V1 L烟气缓慢通过1L水(假设SO2完全被吸收，且溶液体积变化忽略不计)，取20.00mL溶液，滴加2～3滴淀粉溶液，用c ml•L-1的碘水滴定，消耗碘水V2 mL。该烟气中SO2的含量为 _______mg•L-1。(已知：滴定反应为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
【答案】（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
（2） ①. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②. O2、Ca(OH)2 ③. 先加入过量盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
（3）
【解析】
【小问1详解】
反应i中元素守恒得到生成二氧化硫的同时生成了氧化铁，补全过程i的方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故答案为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
【小问2详解】
①过程Ⅰ的反应是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
②过程Ⅱ参加反应是氧化还原反应，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化钠，过程Ⅱ参加反应的物质A为O2、Ca(OH)2，故答案为：O2、Ca(OH)2；
③证明产物中含SO42-的实验方法是：取少量上层清液，先加入过量盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明含磷酸根离子，故答案为：先加入过量盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
【小问3详解】
A．实验室制乙烯
B．制备乙酸乙酯
C．用饱和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
D．蒸馏米酒
选项
目的
实验
A
清洗银镜反应所用试管
先用稀硝酸清洗，再用水清洗
B
配制1L浓度为0.1ml/L的NaCl溶液
用托盘天平称取NaCl固体5.85g，在烧杯中溶解，恢复至室温，转移，洗涤，加水至距离刻度线1-2cm，用胶头滴管定容
C
制备少量氨气
加热浓氨水
D
测定草酸浓度
用已知浓度的KMnO4溶液滴定，当锥形瓶中出现浅紫红色且半分钟内不褪色，达到终点
选项
物质(括号内为杂质)
去除杂质的方法
A
NaCl(Na2CO3)
加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B
CaO(CaCO3)
加水、过滤
C
Fe(Al)
加过量NaOH溶液、过滤
D
FeCl2(FeCl3)
向FeCl2溶液中通入过量氯气
编号
实验
操作
甲
实验室用自来水制备蒸馏水
将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热
乙
配制一定浓度的氯化钾溶液100mL
将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
丙
检验溶液中是否含
先加入稀盐酸，再加入溶液
丁
取出分液漏斗中的液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
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