天津市第二十中学2023-2024学年高一下学期学情调研（二）（期中）化学试卷(无答案)

这是一份天津市第二十中学2023-2024学年高一下学期学情调研（二）（期中）化学试卷(无答案)，共10页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64 Fe 56
一、单选题
1．下列有关应用的叙述错误的是（ ）
A．二氧化硫具有漂白性，防腐和抗氧化等作用，可以作为食品添加剂
B．硅具有半导体性能，高纯硅可用于制作光感电池
C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面
D．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
2．下列有关反应的颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A．新制氯水久置后浅黄绿色消失
B．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红色，加热后又变无色
C．往FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，先出现白色沉淀，后转化为灰绿色，最后转化为红褐色
D．NO2溶于水后变为无色，同时有气体放出，放出的气体遇到空气变为红棕色
3．下列4个反应中，在硫酸、硝酸、氨、高纯硅的工业制备过程中没有涉及到的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：，下列有关说法正确的是（ ）
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：
C．每转移0.1 ml电子，消耗1.12 L的H2
D．由a极通过固体酸电解质传递到b极
5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A． ，则
B．已知 ； ；则
C．已知31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ，则
D．已知 ，则氢气燃烧热
6．如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）
A．A是Cu、B是Al、C为CuSO4溶液
B．A是Fe、B是Cu、C为浓硝酸
C．A是Zn、B是石墨、C为AgNO3溶液
D．A是石墨、B是Fe、C为FeCl3溶液
7．利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。下列说法不正确的是（ ）
A．装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性
B．旋转阀门，连通装置1、2，2中气体颜色不变
C．连通装置1、2实验后，装置3中换成NaOH溶液可进行尾气的吸收处理
D．装置4若换成浓氨水和碱石灰，可进行NH3的性质探究
8．室温下进行下列实验，实验操作、现象及结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：
B．将氧化铁溶于氢碘酸：
C．40 mL 0.1 ml/L FeBr2溶液中通入112 mL（标准状况下）的Cl2：
D．溶液中通入过量SO2：
10．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列叙述正确的是（ ）
A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．冷却后，将水慢慢加入试管中，观察到溶液呈蓝色
11．“海泥电池”既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理。电池工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。
下列说法错误的是（ ）
A．B电极为负极
B．从海底沉积层通过交接面向海水层移动
C．微生物作用下发生反应：
D．除去3.0 g CH2O，A电极消耗标准状况下2.24 L O2
12．下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是（ ）
A．验证反应是否有CO2生成
B．形成红色喷泉
C．收集NO气体
D．比较HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱
13．已知X、Y、Z、W（含同一种短周期元素）有如图所示转化关系，下列相关说法错误的是（ ）
A．若W为强酸，X为氢化物，则X至少有两种，且两种的水溶液可能发生反应
B．若W为弱酸，X为单质，则X至少有两种，且两种单质可以相互转化
C．若W为强酸，X为氢化物，W与X反应生成固体，该固体一定为硝酸铵
D．若W为强碱，则X只能为金属单质，且化合物Z中存在离子键和非极性键
14．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是（ ）
A．图Ⅰ：向Fe电极方向移动
B．图Ⅱ：锌作负极反应物，发生氧化反应
C．图Ⅲ：电池放电过程中，负极质量不断减少，正极质量不断增加
D．图Ⅳ：正极的电极反应式为
15．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，观察如下实验现象，下列说法中不正确的是（ ）
A．用pH试纸测漂粉精溶液的pH，试纸先变蓝后褪色，说明溶液具有碱性、漂白性
B．溶液变为黄绿色的原因可能是：
C．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀，说明白雾中含有HCl
D．产生的白色沉淀不溶于稀HCl，则该沉淀是CaSO4
16．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：
下列叙述正确的是（ ）
A．反应①②③均为氧化还原反应
B．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
C．假设每一步均完全转化，每生成1 ml NH3，同时生成0.75 ml O2
D．参与反应的物质中含有的化学键有离子键、共价键和氢键
18．利用微生物燃料电池（MFC）可以将废水中的降解为N2。某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，下列说法不正确的是（ ）
A．好氧电极b上发生的反硝化反应为
B．好氧电极b上的副反应为
C．交换膜c为质子交换膜，质子从电极a区域通过质子交换膜移向电极b区域
D．理论上每消耗1 ml C6H12O6，可以处理的物质的量为4.8 ml
19．向一定质量的Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成和2.24 L NO气体（标况下）。在所得溶液中加入0.5 ml/L的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀的质量为19.6 g，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是（ ）
A．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.1 ml
B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为2.6 ml/L
C．铜离子刚好沉淀完全，溶液中溶质为NaNO3，浓度为0.5 ml/L
D．原固体混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为1：2
二、解答题
20．Ⅰ．化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量变化，请回答下列问题：
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是______，图中对应反应的热化学方程式为____________________。
（2）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101kPa时：



则 ______。
Ⅱ．某实验小组设计用0.55 ml/L的NaOH溶液100 mL与0.50 ml/L的盐酸100 mL置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。
（3）该装置中缺少的一种玻璃仪器是______，装置中还存在的错误有______；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和反应的反应热将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中，所用NaOH稍过量的原因是______。
（5）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各100 mL，并记录原始数据：
已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为，中和后混合液，则该中和反应的反应热______。（保留到小数点后1位）
21．一些常见的单质、化合物有如下图所示的转化关系（有些反应的条件和部分物质未全部列出）。已知在常温常压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；K为红褐色难溶物，A、H为生活中常见的两种金属；D为非金属气态单质。
（1）B物质的化学式：______，D的名称：______。
（2）写出J+H→I的离子方程式____________________。
（3）F→G的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，写出G+H化学方程式___________。
（4）M放置在空气中颜色的变化为______，写出其发生变化的化学方程式____________________。
（5）写出检验I溶液中阳离子的实验方法____________________。B、C、L均是含有同一元素的化合物，用离子方程式写出以B为主要原料制备L的可行方法____________________。
22．液态肼（N2H4）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛，其结构如图所示：
（1）0.25 ml肼中含有______ml极性共价键。
（2）N2H4可在O2中燃烧生成N2和水蒸气，已知：16 g肼完全反应放出热量为267 kJ，则N-N的键能为______kJ/ml；部分共价键键能如下表所示：
（3）肼—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如下图所示。该电池的B极区发生______（填“氧化反应”或“还原反应”），负极的电极反应为____________________，电池工作过程中，若A极区产生11.2 L（标况下）N2，则B极区消耗H2O2的物质的量是______，转移的电子数目为______。
23．某小组通过实验探究NO的某些性质，实验装置图如下：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________。
资料：ⅰ．NO与Na2SO3溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为。
ⅱ．醋酸银易溶于水，硫酸银微溶于水，Ag2N2O2是不溶于水的黄色固体。
ⅲ．浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
ⅳ．NaOH溶液不与NO反应，能与NO2反应：。
可选药品：Na2SO3溶液、浓HNO3、3 ml/L稀HNO3、蒸馏水、浓H2SO4、NaOH溶液及N2。
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后，通入一段时间N2，关闭弹簧夹，其目的是______。
（3）装置B的作用是____________________（用化学方程式表示）。
（4）装置C中装有Na2SO3溶液，实验探究NO的氧化性。
①甲同学检验Na2SO3的转化产物。取少量反应后装置C中的溶液，____________________（填操作和实验现象）。
②乙同学认为即使甲同学检验出有，也不能说明NO具有氧化性，理由是____________________（用离子方程式说明）。
③丙同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅰ：取饱和Na2SO4溶液，加少量醋酸，再滴加5滴0.1 ml/L的AgNO3溶液，无明显变化。
实验Ⅱ：取少量装置C中反应后的溶液，加入少量醋酸，再滴加5滴0.1 ml/L的AgNO3溶液，____________________（填实验现象）。
实验Ⅰ的目的是______。上述实验证明NO有氧化性。
（5）实验探究NO的还原性。装置D中，实验得出NO具有还原性的实验现象是______。
（6）装置E的作用是______。实验操作和现象
结论
A
向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体
NO2一定是由木炭和浓硝酸反应生成
B
将NaOH浓溶液滴入某溶液中加热放出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
某溶液中有
C
把SO2和气体X一起通入到BaCl2溶液中，有白色沉淀产生
X气体可能具有强氧化性
D
将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红
样品已变质
图Ⅰ原电池
图Ⅱ碱性锌锰电池
图Ⅲ铅—硫酸蓄电池
图Ⅳ银锌纽扣电池
ⅰ．液面上方出现白雾；
ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸（70%）
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
实验序号
起始温度/℃
终止温度/℃
温差/℃
盐酸
NaOH溶液
平均值
1
25.1
24.9
25.0
28.0
3.0
2
25.1
25.1
25.1
28.2
3.1
3
25.1
25.1
25.1
28.0
2.9
N-H
O=O
N≡N
H-O
键能（kJ/ml）
391
498
936
463