天津市滨海新区田家炳中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份天津市滨海新区田家炳中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32
第I卷（选择题）
一、单选题（本题包含12个小题，每小题3分，共36分）
1．下列物质属于强电解质的是（ ）
A．B．CuC．盐酸D．
2．下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．下列说法中，正确的是（ ）
A．凡是放热反应都是自发反应B．不自发的化学反应就不能进行
C．凡是熵增大的反应部是自发反应D．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变
4．分别取50mL的0.50ml/L盐酸与50mL的0.55ml/L氢氧化钠溶液混合进行中和反应反应热的测定，下列说法正确的是（ ）
A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
B．仪器A的名称是玻璃棒
C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
D．用和硫酸代替盐酸和NaOH溶液进行反应，对实验结果没有影响
5．在醋酸溶液中存在电离平衡：，要使电离平衡左移且减小，应采取的措施是（ ）
A．加入B．加入盐酸C．加蒸馏水D．降低温度
6．对已达平衡的下列反应：，若增大压强，则所产生的影响正确的是（ ）
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B、正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动
C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
7．已知反应 。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡．下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，K减小B．减小压强，增加
C．更换高效催化剂，CO转化率增大D．充入一定量的氮气，减小
8．在密闭容器中用一定量的混合气体发生反应：，平衡时测得B的浓度为，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得B的浓度为，下列有关判断正确的是（ ）
A．B．A的转化率减小
C．平衡向正反应方向移动D．C的体积分数增大
9．对于反应 ，在不同条件的影响下，水蒸气含量随反应时间变化的趋势如下图：
下列判断正确的是（ ）
A．，，B．，，
C．，，D．，，
10．合成氨工业的主要反应为 ，在密闭容器中进行。下列说法正确的是（ ）
A．其他条件不变，及时分离出，会降低的转化率
B．使用催化剂可使的转化率达到100%
C．其他条件不变，增大压强不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间
D．其他条件不变，温度越高，氨气的产率越高
11．在25℃时，水的电离达到平衡 ，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，溶液中降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液中减小，不变
C．向水中加入少量固体，溶液中增大，平衡向左移动
D．将水加热，增大，pH减小
12．50℃时水的离子积，则在50℃时，的溶液（ ）
A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法判断
第II卷（非选择题）
二．非选择题（共64分）
13．（本题共20分）化学反应都伴有能量变化，请回答下列问题：
I．书写下列反应的热化学方程式。（每个热化学方程式3分）
①1L1ml/L稀盐酸跟1L1ml/LNaOH溶液发生中和反应放出57.3kJ热量。
________
②24与足量反应生成和，吸收262.6kJ热量．
________
③已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式：
________。
④如图是298K、101kPa时，与反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：
________
II．比较下列各组热化学方程式中的大小关系。（每空2分）
①

________
②

________
③

________
④煤作为燃料有2种途径：
途径1——直接燃烧：

途径2——先制水煤气：

再燃烧水煤气；


、、、的关系式是________。
14．（每空2分，共24分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）写出该反应的化学方程式________，该反应平衡常数表达式为________。
（2）利用如图数据计算，0~10s之内用X表示的平均反应速率为________
（3）为使该反应的反应速率橧大，可采取的措施是________。
a．降低温度b．减小容器的体积
c．保持体积不变，充入一定量Xd．保持压强不变，充入He使容器的体积增大
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。
a．当X与Y的反应速率之比为1：1b．混合气体的压强不变
c．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2d．X的浓度保持不变
e．混合气体的平均摩尔质量不再变化f．混合气体的密度不再变化
（5）该反应的化学平衡常数（K）与温度（T）的关系如下表：
该反应的正反应方向为________反应（填“吸热”或“放热”）。
800℃时，若该容器中含有1mlX、1.0mlY、1.5mlZ，则此时反应所处的状态为________（填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“平衡状态”）。
（6）该反应在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况填入空格：
①升高温度，v（正）________，v（逆）________，X的转化率________。（填“增大”、“减小”、“不变”）
②保持温度和体积不变，加入气体Z，则平衡向________移动（填“向左”“向右”或“不移动”），平衡常数K________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
15．（每空2分，共20分）如图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是________。
（2）某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上23mL；
E．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是________（用字母序号填写）。上述B步骤操作的目的是________。判断到达滴定终点的实验现象是________。
（3）右图为某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
盐酸的体积读数：滴定前读数为________mL，滴定后读数为________mL。
（4）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示，根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是________。
（5）对下列几种假定情况进行讨论：
①盛标准溶液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是________；
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是________。
滨海新区田家炳中学2023-2024-1高二年级期中考试化学答案
一、单选题（本题包含12个小题，每小题3分，共36分）
二、非选择题（共64分）
13．（本题共20分）
I．（每个热化学方程式3分）
①
②
③
④
II．（每空2分）
①> ②< ③< ④
14．（每空2分，共24分）
答案：（1）
（2）
（3）bc
（4）d
（5）吸热 向逆反应方向进行
（6）①增大、增大、增大 ②向左、不变
15．（每空2分，共20分）
答案：（1）酸式滴定管
（2）BDCAE 洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差 当滴入最后一滴标准液后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色
（3）0.80 22.80
（4）0.11
（5）偏高、无影响、偏高T/℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
1.0
2.2
4
5.4
实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
滴定前盐酸的体积读数/mL
滴定后盐酸的体积读数/mL
1
20.00
1.20
23.22
2
20.00
1.21
29.21
3
20.00
1.50
23.48
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A
A
D
A
D
B
A
B
B
C
D
A