天津市朱唐庄中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学练习卷

这是一份天津市朱唐庄中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学练习卷，共13页。试卷主要包含了填空题 满分50分等内容，欢迎下载使用。

第I卷（选择题）
一、单选题25题，每题2分共计50分
1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3CH2COOH B．SO2
C．NH4HCO3 D．Cl2
3．在298K、100kPa时，已知：
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：
A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H2
4．反应A(g)+3B(g)2C(g) 达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
5．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔHQ3
【详解】（1）、1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出30kJ热量，因1ml乙醇的质量是46g，则1ml乙醇燃烧放出的热量=30kJ×46 =1380kJ，所以其热化学反应方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=−1380kJ/ml，故答案为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=−1380kJ/ml。
（2）、断裂1mlH−H键吸收的能量为436kJ，断裂1mlCl−Cl键吸收的能量为247kJ，设形成1 mlH-Cl键放出的能量为xkJ，由反应化学方程式H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=−185kJ/ml,可知436kJ/ml+247kJ/ml−2x=−185kJ/ml，解得x=434KJ/ml，故答案为434。
（3）、碳的燃烧热△H1=a kJ⋅ml−1，其热化学方程式为
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=a kJ⋅ml−1 ①
S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b kJ⋅ml−1 ②
2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c kJ⋅ml−1 ③
根据盖斯定律，将方程式①×3+②−③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则△H=x kJ⋅ml−1=(3a+b−c)kJ⋅ml−1，即x=3a+b−c，故答案是：3a+b−c。
（4）、已知①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H20(1）△H=-Q1KJ/ml，
②2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H20(1）△H=-Q2KJ/ml，
③2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H20(g）△H=-Q3KJ/ml，
与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1>Q2，
②与③相比较，由于H2O(l)→H2O(g)吸热，则Q2>Q3，故Q1>Q2>Q3。
28．(1)22
(2)玻璃搅拌器
(3)为了保证盐酸完全反应（被中和）
(4)3.2
(5)-53.5kJ/ml（负号没写或单位没写都不给分）
(6)BC
【分析】结合中和热的概念和中和热实验操作的要点保温，防止能量散失分析判断；中和热指强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1ml水时放出的热，和所用酸以及碱的量的多少无关；在数据分析时，对于偏差较大的数据要及时的舍弃，以保证数据的准确性，以此解题。
【详解】（1）验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体的质量，m(NaOH)＝0.55ml·L－1×1.0L×40 g/ml＝22.0g；
（2）为减少热量损失，需缩短反应时间，要搅拌，应用玻璃搅拌器；
（3）氢氧化钠稍过量，可以确保盐酸被完全中和，用消耗HCl的量计算生成水的量，进而计算中和反应的热效应，故答案为：为了保证盐酸完全反应（被中和）；
（4）根据题给数据可知四组数据的温度差分别为：3.2℃，3.9℃，3.1℃，3.3℃，其中第二组数据偏差较大，其他三组数据平均值为3.2℃；
（5）上述实验测得的中和热△H=；
（6）A．用量筒量取盐酸溶液时仰视读数，导致盐酸的体积偏大，放出的热量偏多，A错误；
B．实验过程中，内筒未加杯盖，导致热量流失，实际测得的热量偏少，B正确；
C．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度，则在测量酸时就一部分反应放出，使热量部分散失，导致测量时热量偏少，C正确；
故选BC。
29． A(g)+3B(g)2C(g) 60% 0.6 ml/( L·min ) 4.5×102 ae 加入催化剂 增加A或B ②④
【详解】(1)、依据图表数据ABC的反应浓度分别为：A变化的浓度为1.0ml/L−0.4ml/L=0.6ml/L，B变化的浓度为2.0ml/L−0.2ml/L=1.8ml/L,C的变化浓度为1.2ml/L，因各物质反应的量之比等于化学方程式计量数之比，则c(A):c(B):c(C)=0.6:1.8:1.2=1:3:2，所以反应的化学方程式为A(g)+3B(g)2C(g)；
根据表中数据可知，A变化的浓度为1.0ml/L−0.4ml/L=0.6ml/L，所以平衡后A的转化率=0.6ml/L÷1.0ml/L×100%=60%。
故答案为A(g)+3B(g)2C(g)；60%。
（2）、从反应开始到达化学平衡，生成C的平均反应速率=1.2ml/L÷2min=0.6ml/(L﹒min)，根据反应方程式A(g)+3B(g)2C(g)和平衡常数的定义可知，K=1.22÷0.4×0.23=450，故答案为0.6ml/(L﹒min)；4.5×102；
（3）、a.因A(g)+3B(g)2C(g)是气体体积变化的可逆反应，故压强不变，说明是平衡状态，故a正确；
b.根据质量守恒定律，该反应中气体的总质量始终不变，又因为该容器的体积固定，所以混合气体的密度始终不变，不能说明是否为平衡状态，故b错误；
c.根据反应方程式A(g)+3B(g)2C(g)可知，达到平衡状态时，2v正(B)=3v逆(C)，故c错误；
d.可逆反应达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，所以当A和C的浓度相等时不能说明A和C的浓度是否还在改变，不能说明是否达到平衡状态，故d错误；
e.根据质量守恒定律，该反应中气体的总质量始终不变，但混合气体的总物质的量在改变，所以混合气体的平均相对分子质量也在改变，因此混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态，故e正确。
所以答案选：ae。
（4）、a点时正逆反应速率都增大，可能为增大压强或者升高温度或使用催化剂，但此时逆反应速率等于正反应速率，平衡不移动，若增大压强则平衡会正向移动，若升高温度，平衡会逆向移动，所以只有使用催化剂平衡不移动满足条件；b点时逆反应速率不变，正反应速率增大，逐渐达到平衡状态，故改变的条件为增加反应物A或B的浓度，
故答案为加入催化剂；增加A或B。【名师点睛】合理利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算并进行判断是解题关键；另外，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的 一些量也不发生变化，据此解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。