人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键教学ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键教学ppt课件，共39页。PPT课件主要包含了素养要求，共价分子的表示方法，NaOH电子式，NH4Cl电子式，当堂练习等内容，欢迎下载使用。

【温故知新】离子键和离子化合物
第二课时 共价键
第四章　物质结构 元素周期律第三节　化学键
1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。2.会识别与判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。3.了解化学键的概念及化学反应的实质。
想一想： 在形成NaCl的过程中，钠原子失去一个电子给了氯原子，那当两个氯原子相互结合成分子的过程中电子又该如何进行分配呢？
二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有。行吗？
为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？
共价键 共价化合物
1. 微观探析，认识共价键的形成
（1）Cl2的形成过程
（2）HCl的形成过程
原子间通过共用电子对形成的稳定的相互作用力
②部分金属元素与非金属元素之间（eg：AlCl3）
①非金属元素原子之间相结合
Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2
原子间通过共用电子对相结合，使各原子最外层电子趋于稳定结构，原子形成分子后，体系的总能量降低。
注意：稀有气体单质中不存在共价键
如H2、Cl2、CO2、H2O、NH4+ 、OH-等。
分析： 非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
（1）存在于多原子非金属单质和共价化合物（2）存在于某些离子化合物（含带电子原子团的离子化合物）中
分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？
我只有一个电子，太少了
H2+Cl2===2HCl
一方显正电性，一方显负电性。
H2、N2、O3、Cl2
HCl、NO2、H2O
吸引电子能力强的原子显负电吸引电子能力弱的原子显正电
【归纳对比】极性共价键与非极性共价键
思考与交流：我们把含有离子键的化合物称为离子化合物，那含有共价键的化合物称为什么？共价键存在于哪些物质中呢？
只含共价键的化合物叫共价化合物
（2）常见共价化合物：
①酸分子 ②非金属氧化物（包括非金属氧化物）③非金属氢化物（包括有机物） ④多原子非金属单质 ⑤少部分盐（eg：AlCl3、BeCl2）
离子化合物和共价化合物的本质区别： 离子化合物在熔融时能导电，共价化合物在熔融时不能导电
(1)共价键与离子键的成键微粒是一样的(　　)(2)非金属元素只能形成共价键(　　)(3)单质分子中一定含共价键(　　)(4)H2O2中既有极性键，又含有非极性键(　　)(5)只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(　　)
3.(2022·广东肇庆高一期末)研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质既含离子键又含共价键的是（ ）A.CaCl2 B.CO2 C.H2SO4 D.K2O2
2、下列化合物中，只含共价键的是（ ）A.H2O B.KCl C.CaF2 D.NaOH
（1）书写要求：①不标电荷和中括号 “ [ ] ”②原子最外层电子数距8电子（氢原子满足2电子）稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）③化合物中原子最外层缺电子最多的元素排在中间； 当共价键中有氢原子时，将氢元素排在最外层
与离子化合物书写的区别
化学上，常用“—”表示一对共用电子，非共用电子省略不标。
规律：共用的电子对数=8-最外层电子数(H除外）
分别用“—、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对
几种常见的以共价键形成的分子及其结构
写出下列微粒或物质的电子式及分类：(1) ：______________。 (2)OH－：______________。(3)NH4Cl：___________________，______化合物。
(4)NaOH：__________________，______化合物。(5)H2S：_____________，______化合物。
3、共价化合物的形成过程
注意：（1）→ 左侧相同原子的电子式可以合并（2）原子重新组合的过程没有电子的得失，无需标明电子的去向
练习：用电子式表示下列共价分子的形成过程
【思考】如何感知共价键是真实的存在？
Q吸=918kJ/ml
Q吸=431kJ/ml
Q吸=769kJ/ml
.能证明氯化氢是共价化合物的是(　　)
A.氯化氢易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢在水中完全电离D.氯化氢比较稳定
判断离子化合物和共价化合物的三种方法
从组成元素的角度判断化学键类型
阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键
原子之间通过共用电子对形成的化学键
大多数金属氧化物、碱、盐（离子化合物）
共价化合物、部分离子化合物
一定有离子键，可能有共价键
熔融状态不导电，水溶液部分导电
①含共价键的化合物不一定就是共价化合物，也可能是离子化合物
②含有离子键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质
①共价化合物中一定只含有共价键②共价化合物中一定不含有离子键③离子化合物一定含离子键，可能含共价键
思考：NaOH、NH4Cl的电子式？
1、判断下列化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2、NH4Cl、AlCl3离子化合物 ；共价化合物 ；含共价键的离子化合物 ；
2.(2022·北京房山区高一期末)下列电子式书写不正确的是（ ）A. B.C. D.
3.(2022·余姚市校级高一月考)含有极性共价键的盐是（ ）A.KCl B.H2O2 C.NH4Cl D.Cu2S
4.(2023·徐州高一期末)下列说法正确的是（ ）A.CaO和SiO2都是离子化合物B.次氯酸的电子式是C.H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键D.含金属元素的化合物一定是离子化合物