高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表教学课件ppt

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学习目标1.能画出 1~ 20 号元素的原子结构示意图。2..能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明;能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。3..能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。4.能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。5.能结合有关资料说明元素周期表对合成新物质、寻找新材料的指导作用。6.能对碱金属、卤素、第三周期元素等元素性质进行预测和假设，并对某些性质如酸碱性、氧化性等进行实验验证。
第三章 整体学习目标
第一课时 原子结构
第四章 物质结构元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表
1.了解原子结构模型的演变，认识原子的结构。2.了解原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
福岛核污染水主要放射性元素及对人体影响
氢-3 氚大量进入人体后，轻则导致疲乏无力、嗜睡、食欲减退等;累积一定剂量后可能引起慢性放射病，甚至致癌。
碘-129 损伤甲状腺细胞，可能导致甲状腺癌。
钌-106 经口摄入后，主要滞留在肾脏和骨骼，对机体产生急性损伤效应。
碳-14 在海洋生物体内聚集并通过食物链富集和浓缩，进入人体后可能会对细胞和组织造成伤害，引发辐射疾病。
钴-60 衰变的过程中会释放出γ射线，如果长期暴露于γ射线中，会引起血液系统的疾病。
锶-90 被世界卫生组织列入一类致癌物清单易致白血病，危害骨骼健康。
铯-137 进入人体后易滞留在全身软组织，尤其是肌肉中，摄入量过大会增加患癌症的风险
锶-90 核事故后在陆地出产的食物中最有可能的污染物之一，同时也存在于淡水和海产品中，危害与艳-137类似
该符号表示的是元素吗？
【阅读】p94科学史话
请小结出原子结构模型的演变过程
1803年 道尔顿构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体
1904 汤姆孙平均分布着正电荷的粒子嵌着同样多的电子
1911 卢瑟福带正电荷的核位于中心，质量主要集中在核上，电子沿不同轨道运转
1913玻尔模型电子在一定轨道上绕核做高速圆周运动
1926-1935薛定谔 现代物质结构学说
【讨论】①质子、中子、电子的电性如何？ ②原子的体积和质量的决定因素是哪些？
【讨论】③相对质量是如何进行推算？
1.661×10-27kg
结论1：原子的质量主要集中的原子核上，原子体积有核外电子决定
结论2： 原子：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 阳离子：核外电子数 = 质子数 - 电荷数 阴离子：核外电子数 = 质子数 + 电荷数
结论3：原子的质量≈原子核的质量≈质子的质量+中子质量
结论4：相对原子的质量≈相对质子的质量+相对中子质量
【疑问】“12C”符号中12 的含义是什么？
如果忽略电子的质量，将核内所有质子（Z）和中子（N）的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
3.是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？
不是，如1H原子，核内无中子，仅有一个质子。
4.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。下列关于11549In的说法正确的是(　　)
A.11549In与11349In互为同素异形体B.核外电子数为66C.质量数为164D.中子数与电子数的差值为17
5.19世纪初，某科学家提出原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这位科学家是(　　)
A.汤姆孙B.道尔顿 C.卢瑟福D.玻尔
对于单电子原子（eg：氢原子），电子在原子核外高速运转。但对于多电子原子来说，电子又是如何运转的呢？
1．电子层 在多电子原子里,把电子运动的_________的区域简化为_____________,称作电子层（又称为电子能层，也称作洋葱式结构）。
【思考与讨论】P93 下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中探究核外电子排布规律？
(1) 当K为最外层，最多能容纳 电子，除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是 。(2)次外层最多容纳电子数是 。(3)你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？
(5)倒数第三层电子最多不超过______个
(4)原子核外次外层电子数不超过___个(当K层或L层为次外层时分别为_____个和_____个)
(2)原子核外各电子层最多容纳_______个电子
(3)原子最外层电子数不能超过___个(K层为最外层时不能超过____个)
(1)核外电子总是先排布在能量______的电子层，然后由___向___，依次排布在能量________的电子层
【结论归纳】电子排布规律
2.核外电子排布的表示方法
原子结构示意图中，核电荷数等于核外电子数
【对应练习】根据核外电子排布规律，画出前20号元素、35Br、37Rb、 51Sb、87Fr原子的结构示意图。
（2）主族的金属元素原子失去最外层所有电子变为阳离子
阳离子的结构示意图与上一周期的稀有气体电子层排布相同
2、非金属元素原子得到电子变为阴离子
阴离子的结构示意图与本周期的稀有气体电子层排布相同
常见的“10电子”“18电子”微粒(1)常见的“10电子”微粒
(2)常见的“18电子”微粒
质子(每个质子带1个单位正电荷)中子(不带电)
核外电子(每个电子带1个单位负电荷)
(1)离核由近到远，能量由低到高(2)每个电子层最多可以容纳2n2个电子(3)最外层最多可以容纳8个电子(K层为最外层时，最多容纳2个)(4)次外层最多容纳18个电子
核外电子排布的表示方法：原子结构示意图
【题后归纳】 人类对原子结构的认识，主要经历：道尔顿实心球原子模型→汤姆孙葡萄干面包式原子模型→卢瑟福行星运转式原子模型→玻尔轨道式原子模型→近代量子力学原子模型。
1.(2022·廊坊期末)原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析，通过对原子结构的形象描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。下列原子结构模型的演变顺序正确的是(　　)
①道尔顿模型②汤姆孙原子模型③卢瑟福原子模型④玻尔原子模型⑤电子云模型A.①②③④⑤B.②①③④⑤C.③①②④⑤D.⑤①②③④
3.已知R2＋核外有a个电子、b个中子，下列表示R原子符号正确的是
4.(2022·上海嘉定区高一期中)有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是( )A.①②属于同种元素的原子B.①②是同种元素的微粒， 且①是原子，②是正离子C.②③是同种元素的原子D.①②是同种元素的微粒，且①是负离子，②是原子
5.(2023·吉林高一检测)核内中子数为N的R2＋的质量数为A，R2＋与16O所形成的W g氧化物中所含质子的物质的量为（ ）
①不是原子的是__________； ②属于同种元素的是__________；③属于金属元素的是__________； ④容易形成阳离子的是__________；⑤容易形成阴离子的是__________； ⑥属于稀有气体元素的是__________。
6．完成下列问题：(1)用下面的原子或离子结构示意图的编号填空：
(2)核电荷数为1～18的元素中，①原子最外层电子数是内层电子总数一半的元素是__________；②原子最外层电子数是次外层电子数一半的元素是__________；③原子最外层电子数是电子总数一半的元素是__________。
1．利用短周期元素原子结构的特殊性推断元素(1)原子核中无中子的原子：H；(2)最外层有1个电子的原子：H、Li、Na；(3)最外层有2个电子的原子：He、Be、Mg；(4)最外层电子数＝次外层电子数的原子：Be、Ar；(5)最外层电子数＝次外层电子数2倍的原子：C；(6)最外层电子数＝次外层电子数3倍的原子：O；