人教版 (2019)第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表示范课课件ppt

这是一份人教版 (2019)第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表示范课课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了问题解决，化学与应用，同位素，现代电子云模型等内容，欢迎下载使用。

核能聚变：将两个或更多轻原子核融合成一个较重原子核的核反应。该反应，能放出很大的能量，且污染轻，不会产生有害的放射性垃圾。例如，1g 21 H聚变成 31 H或氦原子放出可使4×108g冰变成水蒸气的热量。
未来的能源---核能聚变
1904年，汤姆孙发现：金属在高压电的条件下，会释放出一种偏离负电荷的粒子。且该粒子的质量约为最轻的原子-----氢原子质量的1/1836。
结论：原子中存在带负电的、质量极小的粒子-----电子。
卢瑟福---α粒子（带正电）轰击金箔
实验结果：①绝大多数的α粒子直接通过，好像金箔不存在似的。 ②少数α粒子偏转 ③极个别α粒子被反弹了回来（概率1/8000）
结论：1、原子内部几乎是空的。2、原子内部有一个很小、密度很大且带正电荷的坚实中心核------原子核。
电子围绕核做高速运动，速度约为3×108米/秒。
1918年，卢瑟福用α粒子轰击氮原子核时，捕捉到氢原子核----质子。 1932年，英国物理学家查德威克发现了原子核中还有中子。
一、构成原子的微粒及其性质
相对原子质量≈质子数 × 相对质子质量 + 中子数×相对中子质量 ≈质子数（Z）+中子数(N)=质量数(A)
1、从带电量考虑：原子为什么呈电中性？ 2、从质量考虑：原子的质量主要由哪些粒子决定？若已知某原子中各微粒的数目，如何求该原子的相对原子质量？
元素：具有相同质子数（核电荷）的一类原子的总称。
问题：21 H和H所表示的意义是否相同？
核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。
同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的核素互称为同位素
思考：1、离子中质子数和电子数是否相等？离子所带电荷数与离子中含有的质子数和电子数有什么关系？
离子： 质子数≠电子数 电荷数 = 质子数 - 电子数
用符号表示下列各微粒：
2、上述有几种核素？互为同位素的是哪些？
氢元素：氕（H）、氘（D，重氢）、氚（T，超重氢）、、、碳元素：12C、13C、 14C（有放射性）、、、、、、氧元素：16O、17O、18O、、、、、、、铀元素：234U、235U、238U、、、、、、核素分天然同位素和人工合成的同位素用途：1、考古研究员：14C用于考古断代 2、D、T用于制造氢弹， 3、235U是制造原子弹的材料和核反应堆的原料。 4、具有放射性的同位素可用于追踪 5、课后查阅其他用途。
我们把电子运动的这些区域简化为不连续的壳层，也称电子层。
1、K层为最外电子层时，最多能容纳————个电子。K层以外的电子层做最外电子层时，最多能容纳————个电子。 次外电子层最多可容纳————个电子。倒数第三电子层最多可容纳————个电子2、最多容纳能的电子数:K层_____、L层_____、M层_____、N层_____.你能归纳出第n层最多能容纳的电子数:________3、核外电子总是先排____层,排满后，再排____层,即由————往———（填内、外）。4、如何表示原子的核外电子排布？
1、写出Na、S、Ar的原子结构示意图
2、写出Ca（原子序数：20）、Br（原子序数：35）的原子结构示意图
3、写出Na+、K+、O2—、Cl—的离子结构示意图
4、与Ne电子层结构相同的微粒有哪些？与Ar、He呢？
5、某元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2，该元素为：________ 某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素为：___ __
1、结合原子结构讨论：为什么钠的最高价是+1？氯的最低价是-1，最高价是+7？2、为什么氯化钠中钠离子和氯离子的比例是1:1, 氯化镁中镁离子和氯离子的比例是1：2?
结论：1、元素化合价与元素原子最外层电子有关，与形成8电子（ 单层2电子）稳定结构有关。
元素的主要化合价与原子的最外层电子数的关系: 金属、非金属元素：最高化合价=原子最外层电子数（除O、F) 活泼非金属元素：最低化合价=最外层电子数- 8（除H）
1、电子没有确定的轨迹，不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动速度，也不能描绘出它的运动轨迹。
2、只能用统计的观点指出它在原子核外空间某处出现机会的多少。“电子云”形象地描述核外电子的运动。