高中化学第三节 物质的量教学课件ppt

这是一份高中化学第三节 物质的量教学课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了素养要求，任务1，物质的量浓度，限时训练，任务3等内容，欢迎下载使用。

【温故知新】溶液的特点和组成
【思考】两个试剂瓶标签上“98%”、18.4ml/L 表示什么含义？
“98%”表示： 。
18.4ml/L 表示： 。
100g 浓硫酸中含有98g H2SO4
某饱和溶液的质量百分数(ω)与溶解度(s)的关系是: 。
1L 浓硫酸中含有18.4ml H2SO4
1.了解物质的量浓度的概念，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算，逐步提升证据推理思维能力。3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，培养实验探究的能力，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。
————溶质————溶液
cB: ml·L-1
n(Ｂ)＝C(Ｂ)×VV＝n(Ｂ)／C(Ｂ)
1.正误判断(1) 1ml/L NaCl溶液中含有1 ml Na+ ( )(2)从100 L 5 ml/L H2SO4溶液中取出了10mL ，所得硫酸的物质的量浓度为 0.5 ml/L ( )(3)将4.0g NaOH固体完全溶于1 L水中，所得溶质的物质的量浓度为0.1ml/L ( )(4)0.5 ml/L的稀H2SO4,溶液中，c(H+)为1.0 ml/L ( )(5) c(A13+)为1.0 ml/L的Al2(SO4)3溶液中,c(SO42-)为1.5 ml/L ( )
（1）V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积；单位是L（2）溶质的种类：（3）带结晶水的物质作溶质时，溶质是除去结晶水的部分
(4)与溶液稀释或混合有关的计算①浓溶液稀释 溶质的物质的量不变：________________________________________；溶质的质量不变： ；溶液的质量守恒： 。
单质、化合物、离子或者某种特定组合
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)
m(稀)＝m(浓)＋m(水)
②相同溶质两溶液混合溶质的物质的量不变： ；溶质的质量不变：________________________________________。
m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)
c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)
【例2】已知98%的浓H2SO4的密度为1.84g/mL,求98%的浓H2SO4的物质的量浓度？
【例1】下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）A．15mL 1ml•L﹣1的AlCl3 B．50mL 5ml•L﹣1的KClO3C．20mL 2ml•L﹣1的NH4Cl D．10mL 2ml•L﹣1的CaCl2
【例2】如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是(　　)
硫酸　化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸　化学式：H2SO4相对分子质量：98　密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 ml·L－1B.100 mL该硫酸的质量是184 gC.硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同D.取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 ml·L－1
【总结归纳】1.注意整体与部分的关系
2.溶液中溶质的几种特殊情况
(1)若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和
(3) 在溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数，溶液呈电中性
常用单位：ml/L（或 ml·L-1）
物质的量浓度的相关计算
1.与定义式有关的计算
2.有关溶液稀释或浓缩
3.相同溶质两溶液混合
n(溶质)＝V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀)
1.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mml/L。表示该体检指标的物理量是A.物质的量 B.物质的量浓度 C.质量分数 D.摩尔质量
2.(2022·德宏高一期末)下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是(　　)
A.150 mL 4 ml·L－1 KClO溶液 B.200 mL 2.5 ml·L－1 KCl溶液C.75 mL 1.5 ml·L－1 CaCl2溶液 D.100 mL 1 ml·L－1 MgCl2溶液
3.某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是(　　)
A.1 ml NaCl溶于1 L水可配得该溶液B.若取50 mL该溶液，其c(Cl－)＝0.05 ml·L－1C.该溶液与0.5 ml·L－1 Na2SO4溶液的c(Na＋)相等D.该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na＋、Cl－、H2O
4.硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H＋浓度为0.3 ml/L，SO42-浓度0.4ml/L，则混合溶液中Na＋浓度为(　　)
ml·L－1 B.0.2 ml·L－1 ml·L－1 D.0.5 ml·L－1
6.计算:(1)已知某天然矿泉水中Na+为4.6 mg/L，则c(Na+)= .(2)在250mL 1.0ml/L的CuS04溶液中，含有CuS04的质量为 . (3)将 g 胆矶(CuS04·5H2O)固体溶于水中，可以配成500mL 1.0ml/L的CuS04溶液。