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辽宁省铁岭市一般高中协作校2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题含答案
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这是一份辽宁省铁岭市一般高中协作校2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，文物中蕴含着丰富的文化知识，下列离子方程式中正确的是，地康法制氯气的反应为 等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．活性炭可用于净水B．碳酸钠可用作糕点的膨松剂
C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D．氯气可用于杀菌消毒
2．下列物质属于非电解质的是（ ）
A．锌B．汽油C．氯化钠溶液D．葡萄糖
3．下列离子在FeCl3溶液中不能大量存在的是（ ）
A．B．C．H+D．I-
4．化学与生活密切相关。下列人类所利用的能源中不属于清洁能源的是（ ）
A．化石能源B．潮汐能C．风能D．氢能
5．文物中蕴含着丰富的文化知识。下列文物的主要材料为合金的是（ ）
6．下列反应的能量变化与图示相符的是（ ）
A．CO2通过炽热的CB．Fe粉溶于稀硫酸
C．NaHCO3受热分解D．与NH4Cl反应
7．对于反应，下列表示的反应速率最慢的是（ ）
A．B．
C．D．
8．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．将稀硫酸滴在铁片上：
B．将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
C．向氢氧化铜中加入稀硫酸：
D．钠和水反应：
9．地康法制氯气的反应为 。下列措施中既能增大反应速率又能增大HCl平衡转化率的是（ ）
A．升高温度B．增大氧气的浓度
C．使用合适的催化剂D．移出H2O
10．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．28g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为
B．·L-1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为
C．标准状况下，22.4LH2O中含有的原子总数为
D．常温常压下，1ml氦气中含有的原子数为
11．富氧条件下，一种利用氨通过铜交换沸石催化还原氮氧化物的原理如图，下列说法正确的是（ ）
A．Cu+是该反应的催化剂，能提高总反应的平衡转化率
B．总反应方程式为
C．该过程属于人工固氮
D．每转移3mle-，生成22.4LN2
12．下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是（ ）
13．研究发现，牛磺酸是影响动物健康、长寿的关键因素，牛磺酸的结构如图所示。牛磺酸结构中的五种短周期主族元素的原子序数之和为38，R和Z原子最外层电子数相等。下列叙述正确的是（ ）
A．W位于第三周期第VA族B．原子半径：W>Y
C．W、X、Z不可能形成离子化合物D．X2R与RZ2能发生反应生成单质R
14．江南大学化工学院一团队研究发现的稀土铈基低温耐硫脱硝催化剂的反应历程如图所示（“□”代表空位）。下列叙述正确的是（ ）
A．上述循环中S的化合价始终不变
B．历程⑥中Ce、Ti形成共价键的数目未发生变化
C．历程③中每生成1ml氮气，Ti转移1ml电子
D．总反应的化学方程式为
15．常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）
已知：CaF2的溶解度小于BaF2，M代表Ba或Ca。
A．曲线I代表与的关系
B．常温下，
C．M点对应的溶液是BaF2的过饱和溶液
D．的平衡常数K为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）主族元素A、B、C、D、E、F、G、H在元素周期表中的相对位置如图所示。已知上述8种元素的原子最外层电子数之和等于47，C与H的质子数之和为43。请回答下列问题：
（1）G在元素周期表中位于第__________周期第_________族。
（2）在C、D、G的最简单氢化物中，最不稳定的是_________（填化学式），常温下，B的最简单氢化物的水溶液的pH__________（填“>”、“<”或“=”）7。
（3）单质A___________（填“能”或“不能”）与B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生反应。
（4）E的简单氢化物通入胆矾溶液中，产物含红色单质和两种最高价含氧酸，该反应的离子方程式为_________。
（5）3mlF单质通入热KOH溶液中完全反应，共转移5ml电子。在该反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为_________。
（6）一定条件下，AC、BC和熔盐（能传导C2-）能形成原电池（产物为无污染气体），其中负极通入的是_________（填化学式），正极的电极反应为_________。
17．（14分）“84”消毒液是一种以次氯酸（NaClO）为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯（HClO与ClO-的总量）来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法，实验步骤如下：
i．取5.00mL“84”消毒液，置于磨口具塞锥形瓶中，加入20mL碘化钾溶液（过量，易被空气氧化）和适量稀硫酸，塞上瓶塞；在暗处振荡5分钟。
ⅱ．加入几滴指示剂，用0.1ml·L-1硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液（pH>7）滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。
已知：①；。
②实验所得数据如表所示：
回答下列问题：
（1）取5.00mL“84”消毒液所用的仪器为_________（填仪器名称）；使用磨口具塞锥形瓶的原因是；使用硫酸而不使用盐酸酸化的原因是__________。
（2）滴定时，盛装标准液的滴定管在使用前需要__________，水洗之后需要进行的操作是。在滴定管中装入标准溶液后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为__________（填标号）。
A．B．
C．D．
（3）步骤ii选用的指示剂为_________，滴定终点的现象为_________。
（4）该“84”消毒液中ClO-与HCIO的总浓度为_________ml·L-1，测得的结果小于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为_________（填标号）。
a．滴定终点读数时仰视刻度线
b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长
c．滴定振荡时，有少量待测液溅出
d．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出
18．（14分）LiFePO4（简称LFP）主要用于各种锂离子电池，是最安全的锂离子电池正极材料，不含任何对人体有害的重金属元素。以盐湖卤水（主要含有NaCl、MgCl2、LiCl和Na2B4O7等）为原料制备LiFePO4的工艺流程如图。
注：日晒蒸发、喷雾干燥后固体含NaCl、LiCl、MgCl2·6H2O等。
（1）LiFePO4中Fe的化合价为______________价。
（2）硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图1所示。
已知：
6.2gH3BO3最多与_______mL2.5ml·L-1NaOH溶液完全反应。“酸化脱硼”中采用________（填“加热”或“冷却”），采用该操作的目的是________。
（3）“煅烧”过程中，常需要搅拌，搅拌的目的是__________。
（4）“蒸发分解”的化学方程式为__________。
（5）已知不同温度下蒸发分解得到Li2CO3的产率及其溶解度随温度的变化关系如图2所示。则“蒸发分解”的最佳温度是___________，制得Li2CO3后需要洗涤，具体操作为__________。
（6）用Li2CO3、FePO4、C6H12O6制备LiFePO4时，有CO2产生，则参与反应的Li2CO3和C6H12O6的物质的量之比为__________。
19．（14分）随着工业和交通运输业的发展，氮氧化物对环境的影响日益严重，脱除氮氧化物有多种方法。
（1）直接分解法。已知：生成焓是指在一定条件下，由稳定单质生成1ml物质B的焓变。
请写出直接分解为与的热化学方程式：__________。该反应的，从热力学角度分析，该反应在________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）下能自发进行。
（2）CO还原法。汽车尾气中的CO、NO可在催化剂作用下转化为无毒、无害物质。
①已知：的燃烧热为； 。
结合（1）中的信息，请写出与反应生成两种无污染性气体的热化学方程式：②向恒容、绝热的密闭体系中加入一定量的和，进行反应，图1中能正确表示该反应建立平衡的过程中，不同时间对应温度下的化学平衡常数（K）与反应时间（t）的关系的是_________（填标号）。
（3）甲烷还原法。向4L某恒容密闭容器中充入和，发生反应，的平衡转化率随温度的变化关系如图2所示。
①曲线上m、n两点的平衡常数：_________（填“>”、“<”或“=”，后同）。温度为时，a点：正反应速率_________逆反应速率。
②温度为时，若反应进行到5min时达到平衡，此时测得混合气体的总压强为5MPa，则0～5min内，__________，该温度下__________（保留两位有效数字）。
铁岭市一般高中协作校2023-2024学年高三上学期期中考试
化学试卷参考答案
1．B 2．D 3．D 4．A 5．C 6．B 7．B 8．C 9．B 10．A
11．B 12．D 13．D 14．A 15．C
16．（1）四（1分）；VIA（1分）
（2）H2Se（1分）；>（1分）
（3）能（1分）
（4）（2分）
（5）5：1（2分）
（6）CO（2分）；（2分）
17．（1）碱式滴定管（1分）；防止I-被空气氧化干扰实验（1分）；盐酸会与ClO-反应生成氯气，干扰实验（2分）
（2）检验是否漏液（1分）；用0.1ml·L-1硫代硫酸钠标准溶液润洗（1分）；B（1分）
（3）淀粉溶液（1分）；加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色消失且30s内不恢复原来的颜色（2分）
（4）0.318（2分）；bc（2分）
18．（1）+2（1分）
（2）40（1分）；冷却（1分）；降低硼酸溶解度，析出硼酸（2分）
（3）增大接触面，加快反应速率（或其他合理答案，2分）
（4）（2分）
（5）90℃（1分）；向漏斗中加热水浸没固体，待液体流出后，重复3次至洗净固体为止（2分）
（6）12：1（2分）
19．（1） （2分）；低温（1分）
（2）① （2分）
②b（2分）
（3）①>（2分）；<（1分）
②0.08（2分）；0.0082（2分）
A．彩陶瓶
B．南宋剔地浅浮雕花卉石刻
C．青铜大鸟头
D．玉璋
选项
实验操作和现象
结论
A
25℃时，用pH试纸测得0.1ml·L-1BOH溶液的pH为11
BOH为弱电解质
B
往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量BaCl2固体，溶液颜色变浅
碳酸钠溶液中存在水解平衡
C
25℃时，往NH4CNO溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红
HCNO的电离平衡常数大于NH3·H2O的电离平衡常数
D
往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气
实验次数
1
2
3
4
标准溶液初始读数/mL
0.00
0.10
4.40
0.50
滴定终点时标准溶液读数/mL
31.80
31.95
31.95
32.25
物质
0
0
91.3
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．活性炭可用于净水B．碳酸钠可用作糕点的膨松剂
C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D．氯气可用于杀菌消毒
2．下列物质属于非电解质的是（ ）
A．锌B．汽油C．氯化钠溶液D．葡萄糖
3．下列离子在FeCl3溶液中不能大量存在的是（ ）
A．B．C．H+D．I-
4．化学与生活密切相关。下列人类所利用的能源中不属于清洁能源的是（ ）
A．化石能源B．潮汐能C．风能D．氢能
5．文物中蕴含着丰富的文化知识。下列文物的主要材料为合金的是（ ）
6．下列反应的能量变化与图示相符的是（ ）
A．CO2通过炽热的CB．Fe粉溶于稀硫酸
C．NaHCO3受热分解D．与NH4Cl反应
7．对于反应，下列表示的反应速率最慢的是（ ）
A．B．
C．D．
8．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．将稀硫酸滴在铁片上：
B．将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
C．向氢氧化铜中加入稀硫酸：
D．钠和水反应：
9．地康法制氯气的反应为 。下列措施中既能增大反应速率又能增大HCl平衡转化率的是（ ）
A．升高温度B．增大氧气的浓度
C．使用合适的催化剂D．移出H2O
10．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．28g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为
B．·L-1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为
C．标准状况下，22.4LH2O中含有的原子总数为
D．常温常压下，1ml氦气中含有的原子数为
11．富氧条件下，一种利用氨通过铜交换沸石催化还原氮氧化物的原理如图，下列说法正确的是（ ）
A．Cu+是该反应的催化剂，能提高总反应的平衡转化率
B．总反应方程式为
C．该过程属于人工固氮
D．每转移3mle-，生成22.4LN2
12．下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是（ ）
13．研究发现，牛磺酸是影响动物健康、长寿的关键因素，牛磺酸的结构如图所示。牛磺酸结构中的五种短周期主族元素的原子序数之和为38，R和Z原子最外层电子数相等。下列叙述正确的是（ ）
A．W位于第三周期第VA族B．原子半径：W>Y
C．W、X、Z不可能形成离子化合物D．X2R与RZ2能发生反应生成单质R
14．江南大学化工学院一团队研究发现的稀土铈基低温耐硫脱硝催化剂的反应历程如图所示（“□”代表空位）。下列叙述正确的是（ ）
A．上述循环中S的化合价始终不变
B．历程⑥中Ce、Ti形成共价键的数目未发生变化
C．历程③中每生成1ml氮气，Ti转移1ml电子
D．总反应的化学方程式为
15．常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）
已知：CaF2的溶解度小于BaF2，M代表Ba或Ca。
A．曲线I代表与的关系
B．常温下，
C．M点对应的溶液是BaF2的过饱和溶液
D．的平衡常数K为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）主族元素A、B、C、D、E、F、G、H在元素周期表中的相对位置如图所示。已知上述8种元素的原子最外层电子数之和等于47，C与H的质子数之和为43。请回答下列问题：
（1）G在元素周期表中位于第__________周期第_________族。
（2）在C、D、G的最简单氢化物中，最不稳定的是_________（填化学式），常温下，B的最简单氢化物的水溶液的pH__________（填“>”、“<”或“=”）7。
（3）单质A___________（填“能”或“不能”）与B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生反应。
（4）E的简单氢化物通入胆矾溶液中，产物含红色单质和两种最高价含氧酸，该反应的离子方程式为_________。
（5）3mlF单质通入热KOH溶液中完全反应，共转移5ml电子。在该反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为_________。
（6）一定条件下，AC、BC和熔盐（能传导C2-）能形成原电池（产物为无污染气体），其中负极通入的是_________（填化学式），正极的电极反应为_________。
17．（14分）“84”消毒液是一种以次氯酸（NaClO）为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯（HClO与ClO-的总量）来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法，实验步骤如下：
i．取5.00mL“84”消毒液，置于磨口具塞锥形瓶中，加入20mL碘化钾溶液（过量，易被空气氧化）和适量稀硫酸，塞上瓶塞；在暗处振荡5分钟。
ⅱ．加入几滴指示剂，用0.1ml·L-1硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液（pH>7）滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。
已知：①；。
②实验所得数据如表所示：
回答下列问题：
（1）取5.00mL“84”消毒液所用的仪器为_________（填仪器名称）；使用磨口具塞锥形瓶的原因是；使用硫酸而不使用盐酸酸化的原因是__________。
（2）滴定时，盛装标准液的滴定管在使用前需要__________，水洗之后需要进行的操作是。在滴定管中装入标准溶液后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为__________（填标号）。
A．B．
C．D．
（3）步骤ii选用的指示剂为_________，滴定终点的现象为_________。
（4）该“84”消毒液中ClO-与HCIO的总浓度为_________ml·L-1，测得的结果小于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为_________（填标号）。
a．滴定终点读数时仰视刻度线
b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长
c．滴定振荡时，有少量待测液溅出
d．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出
18．（14分）LiFePO4（简称LFP）主要用于各种锂离子电池，是最安全的锂离子电池正极材料，不含任何对人体有害的重金属元素。以盐湖卤水（主要含有NaCl、MgCl2、LiCl和Na2B4O7等）为原料制备LiFePO4的工艺流程如图。
注：日晒蒸发、喷雾干燥后固体含NaCl、LiCl、MgCl2·6H2O等。
（1）LiFePO4中Fe的化合价为______________价。
（2）硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图1所示。
已知：
6.2gH3BO3最多与_______mL2.5ml·L-1NaOH溶液完全反应。“酸化脱硼”中采用________（填“加热”或“冷却”），采用该操作的目的是________。
（3）“煅烧”过程中，常需要搅拌，搅拌的目的是__________。
（4）“蒸发分解”的化学方程式为__________。
（5）已知不同温度下蒸发分解得到Li2CO3的产率及其溶解度随温度的变化关系如图2所示。则“蒸发分解”的最佳温度是___________，制得Li2CO3后需要洗涤，具体操作为__________。
（6）用Li2CO3、FePO4、C6H12O6制备LiFePO4时，有CO2产生，则参与反应的Li2CO3和C6H12O6的物质的量之比为__________。
19．（14分）随着工业和交通运输业的发展，氮氧化物对环境的影响日益严重，脱除氮氧化物有多种方法。
（1）直接分解法。已知：生成焓是指在一定条件下，由稳定单质生成1ml物质B的焓变。
请写出直接分解为与的热化学方程式：__________。该反应的，从热力学角度分析，该反应在________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）下能自发进行。
（2）CO还原法。汽车尾气中的CO、NO可在催化剂作用下转化为无毒、无害物质。
①已知：的燃烧热为； 。
结合（1）中的信息，请写出与反应生成两种无污染性气体的热化学方程式：②向恒容、绝热的密闭体系中加入一定量的和，进行反应，图1中能正确表示该反应建立平衡的过程中，不同时间对应温度下的化学平衡常数（K）与反应时间（t）的关系的是_________（填标号）。
（3）甲烷还原法。向4L某恒容密闭容器中充入和，发生反应，的平衡转化率随温度的变化关系如图2所示。
①曲线上m、n两点的平衡常数：_________（填“>”、“<”或“=”，后同）。温度为时，a点：正反应速率_________逆反应速率。
②温度为时，若反应进行到5min时达到平衡，此时测得混合气体的总压强为5MPa，则0～5min内，__________，该温度下__________（保留两位有效数字）。
铁岭市一般高中协作校2023-2024学年高三上学期期中考试
化学试卷参考答案
1．B 2．D 3．D 4．A 5．C 6．B 7．B 8．C 9．B 10．A
11．B 12．D 13．D 14．A 15．C
16．（1）四（1分）；VIA（1分）
（2）H2Se（1分）；>（1分）
（3）能（1分）
（4）（2分）
（5）5：1（2分）
（6）CO（2分）；（2分）
17．（1）碱式滴定管（1分）；防止I-被空气氧化干扰实验（1分）；盐酸会与ClO-反应生成氯气，干扰实验（2分）
（2）检验是否漏液（1分）；用0.1ml·L-1硫代硫酸钠标准溶液润洗（1分）；B（1分）
（3）淀粉溶液（1分）；加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色消失且30s内不恢复原来的颜色（2分）
（4）0.318（2分）；bc（2分）
18．（1）+2（1分）
（2）40（1分）；冷却（1分）；降低硼酸溶解度，析出硼酸（2分）
（3）增大接触面，加快反应速率（或其他合理答案，2分）
（4）（2分）
（5）90℃（1分）；向漏斗中加热水浸没固体，待液体流出后，重复3次至洗净固体为止（2分）
（6）12：1（2分）
19．（1） （2分）；低温（1分）
（2）① （2分）
②b（2分）
（3）①>（2分）；<（1分）
②0.08（2分）；0.0082（2分）
A．彩陶瓶
B．南宋剔地浅浮雕花卉石刻
C．青铜大鸟头
D．玉璋
选项
实验操作和现象
结论
A
25℃时，用pH试纸测得0.1ml·L-1BOH溶液的pH为11
BOH为弱电解质
B
往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量BaCl2固体，溶液颜色变浅
碳酸钠溶液中存在水解平衡
C
25℃时，往NH4CNO溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红
HCNO的电离平衡常数大于NH3·H2O的电离平衡常数
D
往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气
实验次数
1
2
3
4
标准溶液初始读数/mL
0.00
0.10
4.40
0.50
滴定终点时标准溶液读数/mL
31.80
31.95
31.95
32.25
物质
0
0
91.3
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