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34，辽宁省铁岭市一般高中协作校2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
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这是一份34，辽宁省铁岭市一般高中协作校2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题，共17页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 活性炭可用于净水B. 碳酸钠可用作糕点膨松剂
C. 过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂D. 氯气可用作杀菌消毒
【答案】B
【解析】
【详解】A．活性炭具有吸附作用，能用于净水，A正确；
B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用作糕点的膨松剂，B错误；
C．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，C正确；
D．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，故氯气可用作杀菌消毒，D正确；
故答案选B。
2. 下列物质属于非电解质的是
A. 锌B. 汽油C. 氯化钠溶液D. 葡萄糖
【答案】D
【解析】
【详解】在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。
A． 锌属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B． 汽油属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C． 氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D． 葡萄糖是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故D正确；
故选D。更多课件 教案 视频 等低价同类优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 3. 下列离子在FeCl3溶液中不能大量存在的是
A. B. C. H+D. I－
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe3+、Cl－与互不反应，可以大量共存，A不符合；
B．Fe3+、Cl－与互不反应，可以大量共存，B不符合；
C．Fe3+、Cl－与H+互不反应，可以大量共存，C不符合；
D．Fe3+与I－发生氧化还原反应，不能大量共存，D正确；
故选D。
4. 化学与生活密切相关。下列人类所利用的能源中不属于清洁能源的是
A. 化石能源B. 潮汐能C. 风能D. 氢能
【答案】A
【解析】
【详解】A．化石能源使用过程会产生二氧化硫、氮氧化物等空气污染物，不属于清洁能源，A符合题意；
B．潮汐能是海水周期性涨落运动中所具有的能量，潮汐发电等利用过程无污染，属于清洁能源，B不符合题意；
C．风力发电等利用过程无污染，属于清洁能源，C不符合题意；
D．氢能燃烧生成水，属于清洁能源，D不符合题意；
故选A。
5. 文物中蕴含着丰富的文化知识。下列文物的主要材料为合金的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．彩陶瓶主要材料为陶瓷，故不选A；
B．南宋剔地浅浮雕花卉石刻，主要材料砂岩，故不选B；
C．青铜大鸟头主要材料为青铜，青铜为合金，故选C；
D．玉璋的成分为玉石，故不选D；
选C。
6. 下列反应的能量变化与图示相符的是
A. CO2通过炽热的CB. Fe粉溶于稀硫酸
C. NaHCO3受热分解D. 与NH4Cl反应
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；
【详解】A．CO2通过炽热的C生成CO为吸热反应，与图示不符合，A错误；
B．Fe粉溶于稀硫酸为放热反应，与图示相符合，B正确；
C．NaHCO3受热分解为吸热反应，与图示不符合，C错误；
D．与NH4Cl反应为吸热反应，与图示不符合，D错误；
答案选B。
7. 对于反应，下列表示的反应速率最慢的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】比较反应速率大小，先将速率的单位统一，再除以对应的化学计量数，结果越大，反应速率就越大。，则，同理，，，综上所述，B项符合题意；
答案选B。
8. 下列离子方程式中正确的是
A. 将稀硫酸滴在铁片上：
B. 将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
C. 向氢氧化铜中加入稀硫酸：
D 钠和水反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故离子方程式为：，A错误；
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，B错误；
C．向氢氧化铜中加入稀硫酸生成硫酸铜和水，故离子方程式为：，C正确；
D．原离子方程式质量不守恒，故钠和水反应的离子方程式为：，D错误；
故答案为：C。
9. 地康法制氯气的反应为，下列措施中既能增大反应速率又能增大HCl平衡转化率的是
A. 升高温度B. 增大氧气的浓度
C. 使用合适的催化剂D. 移出H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应为放热反应，升高温度，化学反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动，氯化氢的转化率减小，故A不符合题意；
B．增大反应物氧气的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氯化氢的转化率增大，故B符合题意；
C．使用合适的催化剂能加快反应速率，但化学平衡不移动，氯化氢的转化率不变，故C不符合题意；
D．移出生成物水蒸气，水蒸气的浓度减小，平衡向正反应方向移动，氯化氢的转化率增大，但反应速率减小，故D不符合题意；
故选B。
10. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 28g由和CO组成的混合气体中含有的原子数为2
B. 1.0L1.0水溶液中含有的氧原子数为4
C. 标准状况下，22.4L中含有的原子总数为3
D. 常温常压下，1ml氦气中含有的原子数为2
【答案】A
【解析】
【详解】A．N2和CO的摩尔质量都是28g/ml，均为双原子分子，则1ml 该混合气体中含原子数为2，A正确；
B．溶液中除了溶质中含有O元素外，溶剂水中也含有O元素，则含有的氧原子数大于4，B错误；
C．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；
D．氦气是由单原子分子构成，1ml氦气中含有的原子数为，D错误；
答案选A。
11. 富氧条件下，一种利用氨通过铜交换沸石催化还原氮氧化物的原理如图，下列说法正确的是
A. 是该反应的催化剂，能提高总反应的平衡转化率
B. 总反应方程式为
C. 该过程属于人工固氮
D. 每转移，生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．是该反应的催化剂，可以加快反应速率，但不能提高总反应的平衡转化率，A错误；
B．根据图像，反应物为、和，生成物为，为催化剂，总反应方程式为，B正确；
C．该过程是含氮化合物转化为氮气单质，不属于固氮，C错误；
D．根据总反应，，转移，所以每转移，生成，标况下体积为，D错误；
故选B。
12. 下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．25℃时，用pH试纸测得溶液的pH为11，说明BOH不完全电离，为弱电解质，A正确；
B．碳酸钠溶液中存在水解平衡：，加入适量BaCl2固体，与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子浓度减小，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液颜色变浅，B正确；
C．25℃时，往NH4CNO溶液中存在水解：、，滴加甲基橙溶液，溶液变红，显酸性，说明的水解程度大于，所以HCNO的电离平衡常数大于NH3·H2O的电离平衡常数，C正确；
D．往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气，则HA浓度更大，酸性更弱，所以，D错误；
故选D。
13. 研究发现，牛磺酸是影响动物健康、长寿的关键因素，牛磺酸的结构如图所示。牛磺酸结构中的五种短周期主族元素的原子序数之和为38，R和Z原子最外层电子数相等。下列叙述正确的是
A. W位于第三周期第VA族
B. 原子半径：
C. W、X、Z不可能形成离子化合物
D. 与能发生反应生成单质R
【答案】D
【解析】
【分析】牛磺酸结构中的五种短周期主族元素的原子序数之和为38，R和Z原子最外层电子数相等，则R与Z同主族，根据图示，R成6个共价键，则R为S，则Z为O，W形成3个共价键，则W为N，Y形成4个共价键，则Y为C，由于序数之和为38，则X为H。
【详解】A. W为N，位于第二周期第VA族，A错误；
B. W为N，Y为C，同周期主族元素从左到右半径减小，因此Y>W，故B错误；
C. Z为O，W为N，X为H，可以形成NH4NO3，为离子化合物，故C错误；
D. H2S与SO2可以反应生成S与H2O，故D正确；
故答案选D。
14. 江南大学化工学院一团队研究发现稀土铈基低温耐硫脱硝催化剂的反应历程如图所示(“□”代表空位)。下列叙述正确的是
A. 上述循环中S的化合价始终不变
B. 历程⑥中Ce、Ti形成共价键的数目未发生变化
C. 历程③中每生成氮气，Ti转移电子
D. 总反应的化学方程式为
【答案】A
【解析】
【详解】A. 反应历程图中硫元素成键数目一直未改变，因此化合价始终不变，A正确；
B. 由历程⑥可知，起始时Ce有四对共价键，结束时有五对，因此其形成共价键的数目发生变化，B错误；
C. 历程③中每生成氮气，Ti应该转移6ml电子，C错误；
D. 方程式配平错误，应为4NH3+2NO+2O2=3N2+6H2O，D错误；
故答案选A
15. 常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解曲线如图所示。下列叙述错误的是
已知：CaF2的溶解度小于BaF2，M代表Ba或Ca
A. 曲线Ⅰ代表 与-lgc(F⁻)的关系
B. 常温下，
C. M点对应的溶液是 BaF2的过饱和溶液
D. 的平衡常数 K 为103.1
【答案】C
【解析】
【详解】A．CaF2的溶解度小于 BaF2，所以Ksp(CaF2)B．CaF2的溶解度小于 BaF2，曲线II代表 与-lgc(F⁻)的关系，根据b点数据可知，，B正确；
C．CaF2的溶解度小于 BaF2，曲线II代表 与-lgc(F⁻)的关系，M点对应的溶液是 BaF2的不饱和溶液，C错误；
D．，K==，D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 主族元素A、B、C、D、E、F、G、H在元素周期表中的相对位置如图所示。已知上述8种元素的原子最外层电子数之和等于47，C与H的质子数之和为43.请回答下列问题：
（1）G在元素周期表中位于第_____周期第_____族。
（2）在C、D、G的最简单氢化物中，最不稳定的是_____(填化学式)，常温下，B的最简单氢化物的水溶液的pH_____(填“>”、“<”或“=”)7.
（3）单质A_____(填“能”或“不能”)与B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生反应。
（4）E的简单氢化物通入胆矾溶液中，产物含红色单质和两种最高价含氧酸，该反应的离子方程式为_____。
（5）3mlF单质通入热KOH溶液中完全反应，共转移5ml电子。在该反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为_____。
（6）一定条件下，AC、BC和熔盐(能传导)能形成原电池(产物为无污染气体)，其中负极通入的是_____(填化学式)，正极的电极反应为_____。
【答案】（1） ①. 四 ②. ⅥA
（2） ①. H2Se ②. >
（3）能 （4）
（5）5：1 （6） ①. CO ②.
【解析】
【分析】设B最外层电子数为x，则A、B、C、D、E、F、G、H最外层电子数分别为x-1、x、x+1、x+2、x、x+2、x+1、x+2，最外层电子数之和为47，即x-1+x+x+1+x+2+x+x+2+x+1+x+2=47，得x=5，结合C与H的质子数之和为43，可知A、B、C、D、E、F、G、H分别为C、N、O、F、P、Cl、Se、Br，据此解题。
【小问1详解】
G：Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族。
【小问2详解】
非金属性：Se7。
【小问3详解】
C可以与浓硝酸在加热条件下反应生成二氧化氮、二氧化碳和水。
【小问4详解】
E的简单氢化物通入胆矾溶液中，产物含红色单质Cu和两种最高价含氧酸磷酸和硫酸，该反应的离子方程式为。
【小问5详解】
3mlCl单质即Cl2通入热KOH溶液中完全反应，共转移5ml电子。可知化学方程式为，则氧化剂与还原剂的质量之比为5：1。
【小问6详解】
一定条件下，CO、NO和熔盐(能传导)能形成原电池，产物为N2、CO2，负极CO失电子发生氧化反应，正极NO发生还原反应，电极反应式为。
17. “84”消毒液是一种以次氯酸(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯(HClO与ClO-的总量)来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法，实验步骤如下：
i．取5.00mL“84”消毒液，置于磨口具塞锥形瓶中，加入20mL碘化钾溶液(过量，易被空气氧化)和适量稀硫酸，塞上瓶塞；在暗处振荡5分钟。
ii．加入几滴指示剂，用0.1ml·L-1硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准溶液(pH>7)滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。
已知：①；。
②实验所得数据如表所示：
回答下列问题：
（1）取5.00mL“84”消毒液所用的仪器为___________(填仪器名称)；使用磨口具塞锥形瓶的原因是___________；使用硫酸而不使用盐酸酸化的原因是___________。
（2）滴定时，盛装标准液的滴定管在使用前需要___________，水洗之后需要进行的操作是___________。在滴定管中装入标准溶液后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为___________(填标号)。
A． B． C． D．
（3）步骤ⅱ选用的指示剂为___________，滴定终点的现象为___________。
（4）该“84”消毒液中ClO-与HClO的总浓度为___________ml·L-1，测得的结果小于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为___________(填标号)。
a．滴定终点读数时仰视刻度线
b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长
c．滴定振荡时，有少量待测液溅出
d．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出
【答案】（1） ①. 碱式滴定管 ②. 防止I-被空气氧化干扰实验 ③. 盐酸会与ClO-反应生成氯气，干扰实验
（2） ①. 检验是否漏液 ②. 用0.1ml·L-1硫代硫酸钠标准溶液润洗 ③. B
（3） ①. 淀粉溶液 ②. 加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色消失且30s内不恢复原来的颜色
（4） ①. 0.318 ②. bc
【解析】
【小问1详解】
“84”消毒液呈碱性，取5.00mL“84”消毒液所用的仪器为碱式滴定管；KI易被空气氧化，使用磨口具塞锥形瓶的原因是防止I-被空气氧化干扰实验；盐酸会与ClO-反应生成氯气，干扰实验，所以使用硫酸而不使用盐酸酸化。
【小问2详解】
滴定时，盛装标准液的滴定管在使用前需要检验是否漏水，水洗之后需要进行的操作是用0.1ml·L-1硫代硫酸钠标准溶液润洗。在滴定管中装入标准溶液后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，碱式滴定管应将胶管向上弯曲,用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出,以排除气泡，故选B。
【小问3详解】
碘单质能使淀粉变蓝，所以步骤ⅱ选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点时，碘单质被完全消耗，滴定终点的现象为加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色消失且30s内不恢复原来的颜色。
【小问4详解】
第三次实验数据明显超出正常误差范围，舍去不用，根据第1、2、4三组数据，平均消耗0.1ml·L-1硫代硫酸钠溶液的体积为31.80mL，根据方程式；建立关系式，ClO-~~I2~~2Na2S2O3，n(ClO-)=n(Na2S2O3)=×0.1ml·L-1×0.0318L=0.00159ml，该“84”消毒液中ClO-与HClO的总浓度为。
a．滴定终点读数时仰视刻度线，消耗标准液体积偏大，测得的结果偏大，故不选a；
b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长，次氯酸分解，消耗标准液体积偏小，测得的结果偏小，故选b；
c．滴定振荡时，有少量待测液溅出，消耗标准液体积偏小，测得的结果偏小，故选c；
d．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出，消耗标准液体积偏大，测得的结果偏大，故不选d；
选bc。
18. (简称LFP)主要用于各种锂离子电池，是最安全的锂离子电池正极材料，不含任何对人体有害的重金属元素。以盐湖卤水(主要含有、、和等)为原料制备的工艺流程如图。
注：日晒蒸发、喷雾干燥后固体含、、等。
（1）中Fe化合价为___________价。
（2）硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图所示。
已知：
最多与___________mL溶液完全反应。“酸化脱硼”中采用___________(填“加热”或“冷却”)，采用该操作的目的是___________。
（3）“煅烧”过程中，常需要搅拌，搅拌的目的是___________。
（4）“蒸发分解”的化学方程式为___________。
（5）已知不同温度下蒸发分解得到的产率及其溶解度随温度的变化关系如图所示。则“蒸发分解”的最佳温度是___________，制得后需要洗涤，具体操作为___________。
（6）用、、制备时，有产生，则参与反应的和的物质的量之比为___________。
【答案】（1）+2 （2） ①. 40 ②. 冷却 ③. 降低硼酸溶解度，析出硼酸
（3）增大接触面，加快反应速率(或其他合理答案)
（4）
（5） ①. 90℃ ②. 向漏斗中加热水浸没固体，待液体流出后，重复3次至洗净固体为止
（6）12：1
【解析】
【分析】盐湖水转化为浓缩卤水，加入盐酸脱硼，生成H3BO3沉淀过滤除去，滤液经日晒蒸发喷雾干燥得到NaCl、LiCl、MgCl2•6H2O等，混合固体经高温煅烧得到NaCl、LiCl、氧化镁和HCl，其中HCl可循环使用，水浸时氧化镁不溶于水，过滤除去，滤液中加入过量NaOH溶液富集，加入CO2碳化，将锂转化为碳酸氢锂，蒸发分解得到高纯度碳酸锂，碳酸锂与反应生成，据此分析解答。
【小问1详解】
中Li为+1，P为+5价，O为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可知Fe的化合价为+2；
【小问2详解】
硼酸为0.1ml且硼酸为一元酸，0.1mlH3BO3与0.1mlNaOH反应需要40mL2.5ml·L-1NaOH溶液。观察图2所示，硼酸溶解度随温度降低而减小，冷却可降低硼酸溶解度，析出硼酸。
【小问3详解】
搅拌可增大接触面积，提高反应速率。
【小问4详解】
碳酸氢锂分解生成碳酸锂、二氧化碳和水，反应方程式为：；
【小问5详解】
由图3可知，产率最高时温度为90℃。降低温度，碳酸锂溶解度增大，故用热水洗涤碳酸锂，具体操作：向漏斗中加热水浸没固体，待液体流出后，重复操作至洗净固体为止；
【小问6详解】
化学方程式为，则Li2CO3、C6H12O6的物质的量之比为12：1。
19. 随着工业和交通运输业的发展，氮氧化物对环境的影响日益严重，脱除氮氧化物有多种方法。
（1）直接分解法。已知：生成焓是指在一定条件下，由稳定单质生成物质B的焓变。
请写出直接分解为与的热化学方程式：___________。该反应的，从热力学角度分析，该反应在___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下能自发进行。
（2）还原法。汽车尾气中的、可在催化剂作用下转化为无毒、无害物质。
①已知：的燃烧热为；。结合①中的信息，请写出与反应生成两种无污染性气体的热化学方程式：___________。
②向恒容、绝热的密闭体系中加入一定量的和，进行反应，图1中能正确表示该反应建立平衡的过程中，不同时间对应温度下的化学平衡常数(K)与反应时间(t)的关系的是___________(填标号)。
（3）甲烷还原法。向某恒容密闭容器中充入和，发生反应，的平衡转化率随温度的变化关系如图2所示。
①曲线上m、n两点的平衡常数：___________(填“>”、“<”或“=”，后同)。温度为时，a点：正反应速率___________逆反应速率。
②温度为时，若反应进行到5min时达到平衡，此时测得混合气体的总压强为5 MPa，则0～5min内，v(NO)= ___________，该温度下___________(保留两位有效数字)。
【答案】（1） ①. ②. 低温
（2） ①. ②. b
（3） ①. ②. ③. 0.08 ④. 0.0082
【解析】
【小问1详解】
直接分解为与的反应方程式为，根据表中生成焓可推知，反应的热化学方程式为：；
该反应的，从热力学角度分析，若要，则温度应该低，故该反应在低温下能自发进行；
【小问2详解】
①已知：的燃烧热为，则
ⅰ；
ⅱ
ⅲ
根据盖斯定律，由ⅰ-ⅱ+ⅲ得反应，故与反应生成两种无污染性气体的热化学方程式为：；
②由题可知，该反应为吸热反应，在绝热、恒容的密闭体系中进行该反应时，体系温度降低，则平衡常数减小，达到化学平衡时，温度不再发生变化，平衡常数保持不变，故答案为b；
【小问3详解】
①根据图中信息可知，升高温度甲烷的体积分数减小，则反应为吸热反应，升高温度，平衡常数减小，故曲线上m、n两点的平衡常数：>；温度为时，a点甲烷的体积分数大于平衡时的体积分数，平衡逆向移动，故正反应速率<逆反应速率；
②时，的平衡转化率为，根据三段式法：A．彩陶瓶
B．南宋剔地浅浮雕花卉石刻
C．青铜大鸟头
D．玉璋
选项
实验操作和现象
结论
A
25℃时，用pH试纸测得0.1ml·L-1BOH溶液的pH为11
BOH为弱电解质
B
往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量BaCl2固体，溶液颜色变浅
碳酸钠溶液中存在水解平衡
C
25℃时，往NH4CNO溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红
HCNO的电离平衡常数大于NH3·H2O的电离平衡常数
D
往等体积、等pHHA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气
A
B
C
D
E
F
G
H
实验次数
1
2
3
4
标准溶液初始读数/mL
0.00
0.10
4.40
0.50
滴定终点时标准溶液读数/mL
31.80
31.95
31.95
32.25
物质
0
0
91.3
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 活性炭可用于净水B. 碳酸钠可用作糕点膨松剂
C. 过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂D. 氯气可用作杀菌消毒
【答案】B
【解析】
【详解】A．活性炭具有吸附作用，能用于净水，A正确；
B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用作糕点的膨松剂，B错误；
C．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，C正确；
D．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，故氯气可用作杀菌消毒，D正确；
故答案选B。
2. 下列物质属于非电解质的是
A. 锌B. 汽油C. 氯化钠溶液D. 葡萄糖
【答案】D
【解析】
【详解】在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。
A． 锌属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B． 汽油属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C． 氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D． 葡萄糖是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故D正确；
故选D。更多课件 教案 视频 等低价同类优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 3. 下列离子在FeCl3溶液中不能大量存在的是
A. B. C. H+D. I－
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe3+、Cl－与互不反应，可以大量共存，A不符合；
B．Fe3+、Cl－与互不反应，可以大量共存，B不符合；
C．Fe3+、Cl－与H+互不反应，可以大量共存，C不符合；
D．Fe3+与I－发生氧化还原反应，不能大量共存，D正确；
故选D。
4. 化学与生活密切相关。下列人类所利用的能源中不属于清洁能源的是
A. 化石能源B. 潮汐能C. 风能D. 氢能
【答案】A
【解析】
【详解】A．化石能源使用过程会产生二氧化硫、氮氧化物等空气污染物，不属于清洁能源，A符合题意；
B．潮汐能是海水周期性涨落运动中所具有的能量，潮汐发电等利用过程无污染，属于清洁能源，B不符合题意；
C．风力发电等利用过程无污染，属于清洁能源，C不符合题意；
D．氢能燃烧生成水，属于清洁能源，D不符合题意；
故选A。
5. 文物中蕴含着丰富的文化知识。下列文物的主要材料为合金的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．彩陶瓶主要材料为陶瓷，故不选A；
B．南宋剔地浅浮雕花卉石刻，主要材料砂岩，故不选B；
C．青铜大鸟头主要材料为青铜，青铜为合金，故选C；
D．玉璋的成分为玉石，故不选D；
选C。
6. 下列反应的能量变化与图示相符的是
A. CO2通过炽热的CB. Fe粉溶于稀硫酸
C. NaHCO3受热分解D. 与NH4Cl反应
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；
【详解】A．CO2通过炽热的C生成CO为吸热反应，与图示不符合，A错误；
B．Fe粉溶于稀硫酸为放热反应，与图示相符合，B正确；
C．NaHCO3受热分解为吸热反应，与图示不符合，C错误；
D．与NH4Cl反应为吸热反应，与图示不符合，D错误；
答案选B。
7. 对于反应，下列表示的反应速率最慢的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】比较反应速率大小，先将速率的单位统一，再除以对应的化学计量数，结果越大，反应速率就越大。，则，同理，，，综上所述，B项符合题意；
答案选B。
8. 下列离子方程式中正确的是
A. 将稀硫酸滴在铁片上：
B. 将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
C. 向氢氧化铜中加入稀硫酸：
D 钠和水反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故离子方程式为：，A错误；
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，B错误；
C．向氢氧化铜中加入稀硫酸生成硫酸铜和水，故离子方程式为：，C正确；
D．原离子方程式质量不守恒，故钠和水反应的离子方程式为：，D错误；
故答案为：C。
9. 地康法制氯气的反应为，下列措施中既能增大反应速率又能增大HCl平衡转化率的是
A. 升高温度B. 增大氧气的浓度
C. 使用合适的催化剂D. 移出H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应为放热反应，升高温度，化学反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动，氯化氢的转化率减小，故A不符合题意；
B．增大反应物氧气的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氯化氢的转化率增大，故B符合题意；
C．使用合适的催化剂能加快反应速率，但化学平衡不移动，氯化氢的转化率不变，故C不符合题意；
D．移出生成物水蒸气，水蒸气的浓度减小，平衡向正反应方向移动，氯化氢的转化率增大，但反应速率减小，故D不符合题意；
故选B。
10. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 28g由和CO组成的混合气体中含有的原子数为2
B. 1.0L1.0水溶液中含有的氧原子数为4
C. 标准状况下，22.4L中含有的原子总数为3
D. 常温常压下，1ml氦气中含有的原子数为2
【答案】A
【解析】
【详解】A．N2和CO的摩尔质量都是28g/ml，均为双原子分子，则1ml 该混合气体中含原子数为2，A正确；
B．溶液中除了溶质中含有O元素外，溶剂水中也含有O元素，则含有的氧原子数大于4，B错误；
C．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；
D．氦气是由单原子分子构成，1ml氦气中含有的原子数为，D错误；
答案选A。
11. 富氧条件下，一种利用氨通过铜交换沸石催化还原氮氧化物的原理如图，下列说法正确的是
A. 是该反应的催化剂，能提高总反应的平衡转化率
B. 总反应方程式为
C. 该过程属于人工固氮
D. 每转移，生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．是该反应的催化剂，可以加快反应速率，但不能提高总反应的平衡转化率，A错误；
B．根据图像，反应物为、和，生成物为，为催化剂，总反应方程式为，B正确；
C．该过程是含氮化合物转化为氮气单质，不属于固氮，C错误；
D．根据总反应，，转移，所以每转移，生成，标况下体积为，D错误；
故选B。
12. 下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．25℃时，用pH试纸测得溶液的pH为11，说明BOH不完全电离，为弱电解质，A正确；
B．碳酸钠溶液中存在水解平衡：，加入适量BaCl2固体，与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子浓度减小，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液颜色变浅，B正确；
C．25℃时，往NH4CNO溶液中存在水解：、，滴加甲基橙溶液，溶液变红，显酸性，说明的水解程度大于，所以HCNO的电离平衡常数大于NH3·H2O的电离平衡常数，C正确；
D．往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气，则HA浓度更大，酸性更弱，所以，D错误；
故选D。
13. 研究发现，牛磺酸是影响动物健康、长寿的关键因素，牛磺酸的结构如图所示。牛磺酸结构中的五种短周期主族元素的原子序数之和为38，R和Z原子最外层电子数相等。下列叙述正确的是
A. W位于第三周期第VA族
B. 原子半径：
C. W、X、Z不可能形成离子化合物
D. 与能发生反应生成单质R
【答案】D
【解析】
【分析】牛磺酸结构中的五种短周期主族元素的原子序数之和为38，R和Z原子最外层电子数相等，则R与Z同主族，根据图示，R成6个共价键，则R为S，则Z为O，W形成3个共价键，则W为N，Y形成4个共价键，则Y为C，由于序数之和为38，则X为H。
【详解】A. W为N，位于第二周期第VA族，A错误；
B. W为N，Y为C，同周期主族元素从左到右半径减小，因此Y>W，故B错误；
C. Z为O，W为N，X为H，可以形成NH4NO3，为离子化合物，故C错误；
D. H2S与SO2可以反应生成S与H2O，故D正确；
故答案选D。
14. 江南大学化工学院一团队研究发现稀土铈基低温耐硫脱硝催化剂的反应历程如图所示(“□”代表空位)。下列叙述正确的是
A. 上述循环中S的化合价始终不变
B. 历程⑥中Ce、Ti形成共价键的数目未发生变化
C. 历程③中每生成氮气，Ti转移电子
D. 总反应的化学方程式为
【答案】A
【解析】
【详解】A. 反应历程图中硫元素成键数目一直未改变，因此化合价始终不变，A正确；
B. 由历程⑥可知，起始时Ce有四对共价键，结束时有五对，因此其形成共价键的数目发生变化，B错误；
C. 历程③中每生成氮气，Ti应该转移6ml电子，C错误；
D. 方程式配平错误，应为4NH3+2NO+2O2=3N2+6H2O，D错误；
故答案选A
15. 常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解曲线如图所示。下列叙述错误的是
已知：CaF2的溶解度小于BaF2，M代表Ba或Ca
A. 曲线Ⅰ代表 与-lgc(F⁻)的关系
B. 常温下，
C. M点对应的溶液是 BaF2的过饱和溶液
D. 的平衡常数 K 为103.1
【答案】C
【解析】
【详解】A．CaF2的溶解度小于 BaF2，所以Ksp(CaF2)
C．CaF2的溶解度小于 BaF2，曲线II代表 与-lgc(F⁻)的关系，M点对应的溶液是 BaF2的不饱和溶液，C错误；
D．，K==，D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 主族元素A、B、C、D、E、F、G、H在元素周期表中的相对位置如图所示。已知上述8种元素的原子最外层电子数之和等于47，C与H的质子数之和为43.请回答下列问题：
（1）G在元素周期表中位于第_____周期第_____族。
（2）在C、D、G的最简单氢化物中，最不稳定的是_____(填化学式)，常温下，B的最简单氢化物的水溶液的pH_____(填“>”、“<”或“=”)7.
（3）单质A_____(填“能”或“不能”)与B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生反应。
（4）E的简单氢化物通入胆矾溶液中，产物含红色单质和两种最高价含氧酸，该反应的离子方程式为_____。
（5）3mlF单质通入热KOH溶液中完全反应，共转移5ml电子。在该反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为_____。
（6）一定条件下，AC、BC和熔盐(能传导)能形成原电池(产物为无污染气体)，其中负极通入的是_____(填化学式)，正极的电极反应为_____。
【答案】（1） ①. 四 ②. ⅥA
（2） ①. H2Se ②. >
（3）能 （4）
（5）5：1 （6） ①. CO ②.
【解析】
【分析】设B最外层电子数为x，则A、B、C、D、E、F、G、H最外层电子数分别为x-1、x、x+1、x+2、x、x+2、x+1、x+2，最外层电子数之和为47，即x-1+x+x+1+x+2+x+x+2+x+1+x+2=47，得x=5，结合C与H的质子数之和为43，可知A、B、C、D、E、F、G、H分别为C、N、O、F、P、Cl、Se、Br，据此解题。
【小问1详解】
G：Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族。
【小问2详解】
非金属性：Se
【小问3详解】
C可以与浓硝酸在加热条件下反应生成二氧化氮、二氧化碳和水。
【小问4详解】
E的简单氢化物通入胆矾溶液中，产物含红色单质Cu和两种最高价含氧酸磷酸和硫酸，该反应的离子方程式为。
【小问5详解】
3mlCl单质即Cl2通入热KOH溶液中完全反应，共转移5ml电子。可知化学方程式为，则氧化剂与还原剂的质量之比为5：1。
【小问6详解】
一定条件下，CO、NO和熔盐(能传导)能形成原电池，产物为N2、CO2，负极CO失电子发生氧化反应，正极NO发生还原反应，电极反应式为。
17. “84”消毒液是一种以次氯酸(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯(HClO与ClO-的总量)来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法，实验步骤如下：
i．取5.00mL“84”消毒液，置于磨口具塞锥形瓶中，加入20mL碘化钾溶液(过量，易被空气氧化)和适量稀硫酸，塞上瓶塞；在暗处振荡5分钟。
ii．加入几滴指示剂，用0.1ml·L-1硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准溶液(pH>7)滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。
已知：①；。
②实验所得数据如表所示：
回答下列问题：
（1）取5.00mL“84”消毒液所用的仪器为___________(填仪器名称)；使用磨口具塞锥形瓶的原因是___________；使用硫酸而不使用盐酸酸化的原因是___________。
（2）滴定时，盛装标准液的滴定管在使用前需要___________，水洗之后需要进行的操作是___________。在滴定管中装入标准溶液后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为___________(填标号)。
A． B． C． D．
（3）步骤ⅱ选用的指示剂为___________，滴定终点的现象为___________。
（4）该“84”消毒液中ClO-与HClO的总浓度为___________ml·L-1，测得的结果小于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为___________(填标号)。
a．滴定终点读数时仰视刻度线
b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长
c．滴定振荡时，有少量待测液溅出
d．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出
【答案】（1） ①. 碱式滴定管 ②. 防止I-被空气氧化干扰实验 ③. 盐酸会与ClO-反应生成氯气，干扰实验
（2） ①. 检验是否漏液 ②. 用0.1ml·L-1硫代硫酸钠标准溶液润洗 ③. B
（3） ①. 淀粉溶液 ②. 加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色消失且30s内不恢复原来的颜色
（4） ①. 0.318 ②. bc
【解析】
【小问1详解】
“84”消毒液呈碱性，取5.00mL“84”消毒液所用的仪器为碱式滴定管；KI易被空气氧化，使用磨口具塞锥形瓶的原因是防止I-被空气氧化干扰实验；盐酸会与ClO-反应生成氯气，干扰实验，所以使用硫酸而不使用盐酸酸化。
【小问2详解】
滴定时，盛装标准液的滴定管在使用前需要检验是否漏水，水洗之后需要进行的操作是用0.1ml·L-1硫代硫酸钠标准溶液润洗。在滴定管中装入标准溶液后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，碱式滴定管应将胶管向上弯曲,用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出,以排除气泡，故选B。
【小问3详解】
碘单质能使淀粉变蓝，所以步骤ⅱ选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点时，碘单质被完全消耗，滴定终点的现象为加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色消失且30s内不恢复原来的颜色。
【小问4详解】
第三次实验数据明显超出正常误差范围，舍去不用，根据第1、2、4三组数据，平均消耗0.1ml·L-1硫代硫酸钠溶液的体积为31.80mL，根据方程式；建立关系式，ClO-~~I2~~2Na2S2O3，n(ClO-)=n(Na2S2O3)=×0.1ml·L-1×0.0318L=0.00159ml，该“84”消毒液中ClO-与HClO的总浓度为。
a．滴定终点读数时仰视刻度线，消耗标准液体积偏大，测得的结果偏大，故不选a；
b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长，次氯酸分解，消耗标准液体积偏小，测得的结果偏小，故选b；
c．滴定振荡时，有少量待测液溅出，消耗标准液体积偏小，测得的结果偏小，故选c；
d．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出，消耗标准液体积偏大，测得的结果偏大，故不选d；
选bc。
18. (简称LFP)主要用于各种锂离子电池，是最安全的锂离子电池正极材料，不含任何对人体有害的重金属元素。以盐湖卤水(主要含有、、和等)为原料制备的工艺流程如图。
注：日晒蒸发、喷雾干燥后固体含、、等。
（1）中Fe化合价为___________价。
（2）硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图所示。
已知：
最多与___________mL溶液完全反应。“酸化脱硼”中采用___________(填“加热”或“冷却”)，采用该操作的目的是___________。
（3）“煅烧”过程中，常需要搅拌，搅拌的目的是___________。
（4）“蒸发分解”的化学方程式为___________。
（5）已知不同温度下蒸发分解得到的产率及其溶解度随温度的变化关系如图所示。则“蒸发分解”的最佳温度是___________，制得后需要洗涤，具体操作为___________。
（6）用、、制备时，有产生，则参与反应的和的物质的量之比为___________。
【答案】（1）+2 （2） ①. 40 ②. 冷却 ③. 降低硼酸溶解度，析出硼酸
（3）增大接触面，加快反应速率(或其他合理答案)
（4）
（5） ①. 90℃ ②. 向漏斗中加热水浸没固体，待液体流出后，重复3次至洗净固体为止
（6）12：1
【解析】
【分析】盐湖水转化为浓缩卤水，加入盐酸脱硼，生成H3BO3沉淀过滤除去，滤液经日晒蒸发喷雾干燥得到NaCl、LiCl、MgCl2•6H2O等，混合固体经高温煅烧得到NaCl、LiCl、氧化镁和HCl，其中HCl可循环使用，水浸时氧化镁不溶于水，过滤除去，滤液中加入过量NaOH溶液富集，加入CO2碳化，将锂转化为碳酸氢锂，蒸发分解得到高纯度碳酸锂，碳酸锂与反应生成，据此分析解答。
【小问1详解】
中Li为+1，P为+5价，O为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可知Fe的化合价为+2；
【小问2详解】
硼酸为0.1ml且硼酸为一元酸，0.1mlH3BO3与0.1mlNaOH反应需要40mL2.5ml·L-1NaOH溶液。观察图2所示，硼酸溶解度随温度降低而减小，冷却可降低硼酸溶解度，析出硼酸。
【小问3详解】
搅拌可增大接触面积，提高反应速率。
【小问4详解】
碳酸氢锂分解生成碳酸锂、二氧化碳和水，反应方程式为：；
【小问5详解】
由图3可知，产率最高时温度为90℃。降低温度，碳酸锂溶解度增大，故用热水洗涤碳酸锂，具体操作：向漏斗中加热水浸没固体，待液体流出后，重复操作至洗净固体为止；
【小问6详解】
化学方程式为，则Li2CO3、C6H12O6的物质的量之比为12：1。
19. 随着工业和交通运输业的发展，氮氧化物对环境的影响日益严重，脱除氮氧化物有多种方法。
（1）直接分解法。已知：生成焓是指在一定条件下，由稳定单质生成物质B的焓变。
请写出直接分解为与的热化学方程式：___________。该反应的，从热力学角度分析，该反应在___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下能自发进行。
（2）还原法。汽车尾气中的、可在催化剂作用下转化为无毒、无害物质。
①已知：的燃烧热为；。结合①中的信息，请写出与反应生成两种无污染性气体的热化学方程式：___________。
②向恒容、绝热的密闭体系中加入一定量的和，进行反应，图1中能正确表示该反应建立平衡的过程中，不同时间对应温度下的化学平衡常数(K)与反应时间(t)的关系的是___________(填标号)。
（3）甲烷还原法。向某恒容密闭容器中充入和，发生反应，的平衡转化率随温度的变化关系如图2所示。
①曲线上m、n两点的平衡常数：___________(填“>”、“<”或“=”，后同)。温度为时，a点：正反应速率___________逆反应速率。
②温度为时，若反应进行到5min时达到平衡，此时测得混合气体的总压强为5 MPa，则0～5min内，v(NO)= ___________，该温度下___________(保留两位有效数字)。
【答案】（1） ①. ②. 低温
（2） ①. ②. b
（3） ①. ②. ③. 0.08 ④. 0.0082
【解析】
【小问1详解】
直接分解为与的反应方程式为，根据表中生成焓可推知，反应的热化学方程式为：；
该反应的，从热力学角度分析，若要，则温度应该低，故该反应在低温下能自发进行；
【小问2详解】
①已知：的燃烧热为，则
ⅰ；
ⅱ
ⅲ
根据盖斯定律，由ⅰ-ⅱ+ⅲ得反应，故与反应生成两种无污染性气体的热化学方程式为：；
②由题可知，该反应为吸热反应，在绝热、恒容的密闭体系中进行该反应时，体系温度降低，则平衡常数减小，达到化学平衡时，温度不再发生变化，平衡常数保持不变，故答案为b；
【小问3详解】
①根据图中信息可知，升高温度甲烷的体积分数减小，则反应为吸热反应，升高温度，平衡常数减小，故曲线上m、n两点的平衡常数：>；温度为时，a点甲烷的体积分数大于平衡时的体积分数，平衡逆向移动，故正反应速率<逆反应速率；
②时，的平衡转化率为，根据三段式法：A．彩陶瓶
B．南宋剔地浅浮雕花卉石刻
C．青铜大鸟头
D．玉璋
选项
实验操作和现象
结论
A
25℃时，用pH试纸测得0.1ml·L-1BOH溶液的pH为11
BOH为弱电解质
B
往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量BaCl2固体，溶液颜色变浅
碳酸钠溶液中存在水解平衡
C
25℃时，往NH4CNO溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红
HCNO的电离平衡常数大于NH3·H2O的电离平衡常数
D
往等体积、等pHHA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气
A
B
C
D
E
F
G
H
实验次数
1
2
3
4
标准溶液初始读数/mL
0.00
0.10
4.40
0.50
滴定终点时标准溶液读数/mL
31.80
31.95
31.95
32.25
物质
0
0
91.3
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