资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩12页未读，
继续阅读
福建省泉州市第七中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题Word版含答案
展开
这是一份福建省泉州市第七中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题Word版含答案，文件包含化学试题docx、化学试题答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共16页， 欢迎下载使用。
(可能用到的相对原子质量: H—1 N—14 O—16 Si—28 S—32 Fe—56 Pb—207)
一、选择题(本题共 10 小题，每题只有一个正确答案，每小题4分，共 40分)
1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下述之物见其还原性者( )
A. 囟水(HNO₃): “剪银瑰投之, 则旋而为水”
B. 硝石(KNO₃): “以火烧之, 紫青烟起, 乃真硝石也”
C. 青矾(FeSO₄•7H₂O): “新出窑未见风者, 正如琉璃, 烧之赤色”
D. 草木灰(K₂CO₃)：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”
2. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 60g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4NA
₂SO₄₃完全水解形成的Al(OH)₃胶体粒子数等于0.1NA
C. 5.6g铁与水蒸气在高温条件下完全反应失去电子数为0.3NA
D. 2.24L C₂H₂和N₂的混合气体中含有的π键数为0.2NA
3. 下列离子方程式错误的是( )
A.向次氯酸钠溶液中通入少量 CO2:ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO3−
B. 铜在足量氨水中被腐蚀： 2Cu+O₂+2NH₃⋅H₂O=2CuOH₂↓+2NH₃
C. 加热 CuCl₂溶液，溶液由蓝色变为黄绿色： CuH₂O₄²⁺+4Cl⁻⇌CuCl₄²⁻+4H₂O
D. 用酸性重铬酸钾溶液检测乙醇： 2Cr2O72−+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O
4. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是( )
A. 用甲装置鉴别 NaHCO₃溶液和 Na₂CO₃溶液
B. 用乙装置验证稀硝酸的还原产物为NO
C. 用丙装置除去NaCl固体中的 NH₄Cl
D. 利用 Na₂SO₃固体和浓硫酸制备 SO₂气体
15. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是( )
6. 双氯芬酸和双氯芬酸钠都是非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用。结构如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 双氯芬酸钠水溶性好于双氯芬酸，熔点也高于双氯芬酸
B. 双氯芬酸与足量氢气加成后，分子中含有5个手性碳原子
C. 双氯芬酸一定条件下可能形成含有五元环的化合物
D. 1ml双氯芬酸钠最多能与 4mlNaOH反应
7. 一种由 W、X、Y、Z、Q五种短周期主族元素组成的离子结构如图所示，其中X、Q同主族，Y 的基态原子s轨道电子数是p轨道的2倍，且W、X、Z原子序数之和为15。下列说法正确的是( )
A. 电负性: ZB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YC. 阴离子还原性: Z>Q>X
D. X与Z形成的化合物沸点一定高于 Y与Z形成的化合物沸点
2
实验操作
实验目的
A
将气体A 通入溶有 SO₂的 BaCl₂溶液中出现白色沉淀
证明气体A具有强氧化性
B
稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡后出现白色胶状沉淀
证明非金属性:Cl>Si
C
将5~6 滴 0.1ml·L⁻¹KI 溶液加入到5mL0.1ml·L⁻¹FeCl₃溶液中，充分反应后滴加少量 KSCN溶液，溶液变红
证明KI 与 FeCl₃的反应是可逆反应
D
将浓硫酸加入蔗糖中并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，产生刺激性气味气体
证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
8. 铝硫二次电池是一种具有高能量密度、廉价原材料、有前途的替代储能装置，一种铝硫电池如图所示，放电时的电池总反应为 2Al+3S=Al₂S₃。。下列说法错误的是( )
A. AlCl₄和 Al₂Cl₇中均存在配位键
B. 该电池电解质区域所用溶剂不可以为水
C. 电池放电时的正极反应式为 8Al2Cl7−+3S+6e−=Al2S3+14AlCl4−
D. 用该电池保护地下铁管道不被腐蚀，铁管道应连接电池的硫碳电极
9. 利用含钴废料(主要成分为 CO₃O₄,，还含有少量的铝箔、 LiCO₂等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：
已知：萃取( C²⁺的反应原理： C²⁺+2HR (有机磷) ⇌CR₂+2H⁺。下列说法错误的是( )
A. “滤液 Ⅰ”中溶质的主要成分是 Na[Al(OH)₄]
B. “反萃取”中可加入 H₂SO₄分离出 C²⁺
C. “酸溶”反应中 H₂O₂可以换成O₂
D. 为提高产品的纯度， “沉钴”时 Na₂CO₃；溶液滴加速率不宜过快
310.25℃下,图1表示 Na₂CO₃溶液中，各含碳粒子的物质的量分数与pH 的关系。在图2中，曲线Ⅰ 满足关系 cMg²⁺⋅c²OH⁻=KₛₚMgOH₂, 曲线Ⅱ满足关系
cMg2+⋅cCO32−=KspMgCO3。[不同pH 下 cCO32−由图1得到]。下列说法不正确的是( )
A.2HCO3−⇌3H2CO3+CO32−的平衡常数 K=10⁻⁴
B. 当一半的 CO32−发生水解时，溶液 pH≈10.2
C. 改变条件，使溶液位于图2a点，达平衡后不会出现 MgCO₃沉淀
D. 向 Na₂CO₃溶液中加入一定量的氯化镁 ，可能生成 MgOH₂二、非选择题(本题有4大题，共60分)
11.(17分)亚硝酰硫酸( NOSO₄H)是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量 NOSO₄H。
已知：亚硝酸在溶液中很不稳定，很快分解为 NO₂和 NO
(1)装置A 中盛装浓硫酸的仪器名称是 ，装置D最好选用 (填序号)。
a.
(2)装置C中浓 HNO₃与 SO₂在浓 H₂SO₄作用下反应制得 NOSO₄H。
①C中“冷水”的温度 般控制在20℃， 装置C中温度过高产率降低的原因是 。
②开始通 SO₂时，反应缓慢，待生成少量 NOSO₄H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是 。
③请写出亚硝酰硫酸(NOSO₄H)遇水分解时发生反应的化学方程式 。
(3)测定亚硝酰硫酸NOSO₄H 的纯度：准确称取1.500g产品放入250mL 的碘量瓶中，加入0.1000ml·L⁻¹、60.00mL的 KMnO₄标准溶液和 10.00mL25；溶液， 然后摇匀。用 0.2500ml⋅L⁻¹草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.0mL。
已知： 2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄;
2MnO4−+5C2O42−+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
达到滴定终点时的颜色变化为 变为 ，亚硝酰硫酸的纯度为 (精确到0.1%)。
(4)亚硝酰硫酸组成元素中，N、O、S第 电离能由大到小的顺序是 ， 比较亚硝酰正离子 NO₂与亚硝酸根 NO2−的键角大小： NO2+ ¯NO2−(选填“>”、“<”或“=”), 从物质结构的角度简要解释原因 。
512. (17分)现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含 PbSO₄、PbO₂PbO和少量FeO)为原料, 可生产三盐基硫酸铅( PbSO₄⋅3PbO⋅H₂O和副产品 Fe₂O₃⋅xH₂O,其工艺流程如下：
已知： KₛₚPbCO₃=7.5×10⁻¹⁴,KₛₚPbSO₄=2.5×10⁸,PbOH₂具有两性， PbO₂有强氧化性。
(1)铅和碳同主族，与Cs同周期，则铅的原子序数为 ，外围电子轨道表示式为 。
(2)“转化”后的难溶物质为 PbCO₃和少量 PbSO₄,则 PbO₂转化为 PbCO₃的离子方程式为 ，滤液 1 中CO32−和 SO42−的浓度比为 。
(3)“酸浸”过程，产生的气体主要有 NOx(氮氧化物)和 (填化学式)。
(4)“沉铅”后可循环利用的物质Y 是 (填化学式)
(5)在50~60℃“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为 。“合成”需控制溶液的pH不能大于10的原因为 。
(6)根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线， 由“滤液 1”和“滤液 2”获得 Na₂SO₄晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后蒸发浓缩、 ，洗涤后干燥。
(7)大型客机燃油用四乙基铅 PbCH₂CH₃₄)做抗震添加剂，但皮肤长期接触对身体有害。 PbCH₂CH₃₄是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于 晶体。已知 PbCH₂CH₃₄；晶体的堆积方式如上图。则其在xy平面上的二维堆积中的配位数是 。
613. (14分)铁的化合物在工业中有重要价值。回答下列问题：
(1) 复合氧化物铁酸锰 MnFe₂O₄可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①MnFe₂O₄s=MnFe₂O(4−x) s+x/2O₂g△H₁
= 2 \* GB3 ② MnFe₂O4−x s+xH2Og=MnFe2O4(s)+xH2(g) △H2=akJ/ml
③2H₂Og=2H₂g+O₂g △H₃=+483.6kJ/ml
则 △H₁= kJ/ml(用含 a的代数式表示)。
2FeCO₅是一种重要的催化剂，制取反应为 Fes+5COg=FeCOₛg△H<0。在1 L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.24mlCO,在T 温度下进行反应,测得c(CO)、c[Fe(CO)₆]随时间及条件改变的变化关系如图所示，其中30min和40min时分别改变了一个条件。
①T 温度时，用物质的量分数[x(B)]代替物质的量浓度[c(B)]表示的平衡常数 Kₓ=。
②30min时改变的条件是 。40min后曲线Ⅱ下降的原因是 。
(3)高铁酸钾 K₂FeO₄被称为“绿色化学”净水剂， K₂FeO₄在水解过程中，铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图所示， H₂FeO₄的二级电离平衡常数 Ka2的数量级为 。向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生的最主要反应的离子方程式为 。
K₂FeO₄具有极强氧化性，在酸性条件下能与废水中的 Mn²⁺反应生成 FeOH₃和 MnO₂沉淀来除锰，用 K₂FeO₄处理一定量的含 Mn²⁺废水，Mn元素的去除率与 K₂FeO₄量的关系如图所示，当 K₂FeO₄；超过20mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是 。
714.(12分)某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利。
已知：
(1)化合物A的名称为 ， 化合物D的含氧官能团名称是 。
(2)化合物C的结构简式是 ，F→依托比利的反应类型是
(3) D→E 中所加试剂 NH₂OH(羟胺)的水溶液呈碱性，其碱性原理与氨水相似，写出其电离方程式
(4)写出E→F的化学方程式 。
(5)任写 种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式 。
= 1 \* GB3 ①分子中含有苯环
②1H-NMR 谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有酰胺基
8
(可能用到的相对原子质量: H—1 N—14 O—16 Si—28 S—32 Fe—56 Pb—207)
一、选择题(本题共 10 小题，每题只有一个正确答案，每小题4分，共 40分)
1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下述之物见其还原性者( )
A. 囟水(HNO₃): “剪银瑰投之, 则旋而为水”
B. 硝石(KNO₃): “以火烧之, 紫青烟起, 乃真硝石也”
C. 青矾(FeSO₄•7H₂O): “新出窑未见风者, 正如琉璃, 烧之赤色”
D. 草木灰(K₂CO₃)：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”
2. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 60g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4NA
₂SO₄₃完全水解形成的Al(OH)₃胶体粒子数等于0.1NA
C. 5.6g铁与水蒸气在高温条件下完全反应失去电子数为0.3NA
D. 2.24L C₂H₂和N₂的混合气体中含有的π键数为0.2NA
3. 下列离子方程式错误的是( )
A.向次氯酸钠溶液中通入少量 CO2:ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO3−
B. 铜在足量氨水中被腐蚀： 2Cu+O₂+2NH₃⋅H₂O=2CuOH₂↓+2NH₃
C. 加热 CuCl₂溶液，溶液由蓝色变为黄绿色： CuH₂O₄²⁺+4Cl⁻⇌CuCl₄²⁻+4H₂O
D. 用酸性重铬酸钾溶液检测乙醇： 2Cr2O72−+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O
4. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是( )
A. 用甲装置鉴别 NaHCO₃溶液和 Na₂CO₃溶液
B. 用乙装置验证稀硝酸的还原产物为NO
C. 用丙装置除去NaCl固体中的 NH₄Cl
D. 利用 Na₂SO₃固体和浓硫酸制备 SO₂气体
15. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是( )
6. 双氯芬酸和双氯芬酸钠都是非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用。结构如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 双氯芬酸钠水溶性好于双氯芬酸，熔点也高于双氯芬酸
B. 双氯芬酸与足量氢气加成后，分子中含有5个手性碳原子
C. 双氯芬酸一定条件下可能形成含有五元环的化合物
D. 1ml双氯芬酸钠最多能与 4mlNaOH反应
7. 一种由 W、X、Y、Z、Q五种短周期主族元素组成的离子结构如图所示，其中X、Q同主族，Y 的基态原子s轨道电子数是p轨道的2倍，且W、X、Z原子序数之和为15。下列说法正确的是( )
A. 电负性: Z
D. X与Z形成的化合物沸点一定高于 Y与Z形成的化合物沸点
2
实验操作
实验目的
A
将气体A 通入溶有 SO₂的 BaCl₂溶液中出现白色沉淀
证明气体A具有强氧化性
B
稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡后出现白色胶状沉淀
证明非金属性:Cl>Si
C
将5~6 滴 0.1ml·L⁻¹KI 溶液加入到5mL0.1ml·L⁻¹FeCl₃溶液中，充分反应后滴加少量 KSCN溶液，溶液变红
证明KI 与 FeCl₃的反应是可逆反应
D
将浓硫酸加入蔗糖中并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，产生刺激性气味气体
证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
8. 铝硫二次电池是一种具有高能量密度、廉价原材料、有前途的替代储能装置，一种铝硫电池如图所示，放电时的电池总反应为 2Al+3S=Al₂S₃。。下列说法错误的是( )
A. AlCl₄和 Al₂Cl₇中均存在配位键
B. 该电池电解质区域所用溶剂不可以为水
C. 电池放电时的正极反应式为 8Al2Cl7−+3S+6e−=Al2S3+14AlCl4−
D. 用该电池保护地下铁管道不被腐蚀，铁管道应连接电池的硫碳电极
9. 利用含钴废料(主要成分为 CO₃O₄,，还含有少量的铝箔、 LiCO₂等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：
已知：萃取( C²⁺的反应原理： C²⁺+2HR (有机磷) ⇌CR₂+2H⁺。下列说法错误的是( )
A. “滤液 Ⅰ”中溶质的主要成分是 Na[Al(OH)₄]
B. “反萃取”中可加入 H₂SO₄分离出 C²⁺
C. “酸溶”反应中 H₂O₂可以换成O₂
D. 为提高产品的纯度， “沉钴”时 Na₂CO₃；溶液滴加速率不宜过快
310.25℃下,图1表示 Na₂CO₃溶液中，各含碳粒子的物质的量分数与pH 的关系。在图2中，曲线Ⅰ 满足关系 cMg²⁺⋅c²OH⁻=KₛₚMgOH₂, 曲线Ⅱ满足关系
cMg2+⋅cCO32−=KspMgCO3。[不同pH 下 cCO32−由图1得到]。下列说法不正确的是( )
A.2HCO3−⇌3H2CO3+CO32−的平衡常数 K=10⁻⁴
B. 当一半的 CO32−发生水解时，溶液 pH≈10.2
C. 改变条件，使溶液位于图2a点，达平衡后不会出现 MgCO₃沉淀
D. 向 Na₂CO₃溶液中加入一定量的氯化镁 ，可能生成 MgOH₂二、非选择题(本题有4大题，共60分)
11.(17分)亚硝酰硫酸( NOSO₄H)是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量 NOSO₄H。
已知：亚硝酸在溶液中很不稳定，很快分解为 NO₂和 NO
(1)装置A 中盛装浓硫酸的仪器名称是 ，装置D最好选用 (填序号)。
a.
(2)装置C中浓 HNO₃与 SO₂在浓 H₂SO₄作用下反应制得 NOSO₄H。
①C中“冷水”的温度 般控制在20℃， 装置C中温度过高产率降低的原因是 。
②开始通 SO₂时，反应缓慢，待生成少量 NOSO₄H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是 。
③请写出亚硝酰硫酸(NOSO₄H)遇水分解时发生反应的化学方程式 。
(3)测定亚硝酰硫酸NOSO₄H 的纯度：准确称取1.500g产品放入250mL 的碘量瓶中，加入0.1000ml·L⁻¹、60.00mL的 KMnO₄标准溶液和 10.00mL25；溶液， 然后摇匀。用 0.2500ml⋅L⁻¹草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.0mL。
已知： 2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄;
2MnO4−+5C2O42−+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
达到滴定终点时的颜色变化为 变为 ，亚硝酰硫酸的纯度为 (精确到0.1%)。
(4)亚硝酰硫酸组成元素中，N、O、S第 电离能由大到小的顺序是 ， 比较亚硝酰正离子 NO₂与亚硝酸根 NO2−的键角大小： NO2+ ¯NO2−(选填“>”、“<”或“=”), 从物质结构的角度简要解释原因 。
512. (17分)现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含 PbSO₄、PbO₂PbO和少量FeO)为原料, 可生产三盐基硫酸铅( PbSO₄⋅3PbO⋅H₂O和副产品 Fe₂O₃⋅xH₂O,其工艺流程如下：
已知： KₛₚPbCO₃=7.5×10⁻¹⁴,KₛₚPbSO₄=2.5×10⁸,PbOH₂具有两性， PbO₂有强氧化性。
(1)铅和碳同主族，与Cs同周期，则铅的原子序数为 ，外围电子轨道表示式为 。
(2)“转化”后的难溶物质为 PbCO₃和少量 PbSO₄,则 PbO₂转化为 PbCO₃的离子方程式为 ，滤液 1 中CO32−和 SO42−的浓度比为 。
(3)“酸浸”过程，产生的气体主要有 NOx(氮氧化物)和 (填化学式)。
(4)“沉铅”后可循环利用的物质Y 是 (填化学式)
(5)在50~60℃“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为 。“合成”需控制溶液的pH不能大于10的原因为 。
(6)根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线， 由“滤液 1”和“滤液 2”获得 Na₂SO₄晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后蒸发浓缩、 ，洗涤后干燥。
(7)大型客机燃油用四乙基铅 PbCH₂CH₃₄)做抗震添加剂，但皮肤长期接触对身体有害。 PbCH₂CH₃₄是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于 晶体。已知 PbCH₂CH₃₄；晶体的堆积方式如上图。则其在xy平面上的二维堆积中的配位数是 。
613. (14分)铁的化合物在工业中有重要价值。回答下列问题：
(1) 复合氧化物铁酸锰 MnFe₂O₄可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①MnFe₂O₄s=MnFe₂O(4−x) s+x/2O₂g△H₁
= 2 \* GB3 ② MnFe₂O4−x s+xH2Og=MnFe2O4(s)+xH2(g) △H2=akJ/ml
③2H₂Og=2H₂g+O₂g △H₃=+483.6kJ/ml
则 △H₁= kJ/ml(用含 a的代数式表示)。
2FeCO₅是一种重要的催化剂，制取反应为 Fes+5COg=FeCOₛg△H<0。在1 L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.24mlCO,在T 温度下进行反应,测得c(CO)、c[Fe(CO)₆]随时间及条件改变的变化关系如图所示，其中30min和40min时分别改变了一个条件。
①T 温度时，用物质的量分数[x(B)]代替物质的量浓度[c(B)]表示的平衡常数 Kₓ=。
②30min时改变的条件是 。40min后曲线Ⅱ下降的原因是 。
(3)高铁酸钾 K₂FeO₄被称为“绿色化学”净水剂， K₂FeO₄在水解过程中，铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图所示， H₂FeO₄的二级电离平衡常数 Ka2的数量级为 。向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生的最主要反应的离子方程式为 。
K₂FeO₄具有极强氧化性，在酸性条件下能与废水中的 Mn²⁺反应生成 FeOH₃和 MnO₂沉淀来除锰，用 K₂FeO₄处理一定量的含 Mn²⁺废水，Mn元素的去除率与 K₂FeO₄量的关系如图所示，当 K₂FeO₄；超过20mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是 。
714.(12分)某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利。
已知：
(1)化合物A的名称为 ， 化合物D的含氧官能团名称是 。
(2)化合物C的结构简式是 ，F→依托比利的反应类型是
(3) D→E 中所加试剂 NH₂OH(羟胺)的水溶液呈碱性，其碱性原理与氨水相似，写出其电离方程式
(4)写出E→F的化学方程式 。
(5)任写 种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式 。
= 1 \* GB3 ①分子中含有苯环
②1H-NMR 谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有酰胺基
8
相关试卷
福建省泉州市第七中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题含答案： 这是一份福建省泉州市第七中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
福建省福州屏东中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（Word版附解析）： 这是一份福建省福州屏东中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
福建省泉州市培元中学、永春一中、季延中学、石光中学2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题： 这是一份福建省泉州市培元中学、永春一中、季延中学、石光中学2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题，共11页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列离子方程式书写正确的是，设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
