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福建省泉州市培元中学、永春一中、季延中学、石光中学2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题
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这是一份福建省泉州市培元中学、永春一中、季延中学、石光中学2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题，共11页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列离子方程式书写正确的是，设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 满分：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、准考证号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cd—112
一、选择题（每题小题只有一个正确答案，每题3分，共42分）
1．近年来我国取得了很多令世界瞩目的科技成果，化学学科在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列说法正确的是（ ）
A．“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为高纯度的晶体硅
B．T-碳（T-Carbn）是中科院预言的一种三维碳结构晶体，与碳纤维都属于有机高分子材料
C．长征五号系列运载火箭是我国首型大推力无毒、无污染液体燃料火箭，火箭采用2219-铝合金做箭体的蒙皮材料，有利于减轻火箭的质量
D．2023年6月4日神舟十五号载人飞船安全返回东风着陆场，返回舱逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于合成纤维
2．化学处处呈现美。下列化学用语及图示表达正确的是（ ）
A．舞台上干冰升华时，共价键断裂
B．的VSEPR模型
C．苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称
D．p-price电子云轮廓图
3．2023年10月4日，化学家芒吉·G．巴文迪、化学家路易斯·E．布鲁斯和物理学家阿列克谢·1叶基莫夫因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于10nm。碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧官能团，例如羟基，粉基等。下列说法正确的是（ ）
A．碳量子点属于胶体B．碳量子点具有丁达尔效应
C．碳量子点直径比氢离子大D．碳量子点与石墨属于同素异形体
4．格氏试剂（RMgX）与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如图：
更多课件 教案 视频 等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 下列说法不正确的是（ ）
A．以、和水为原料也可制得Z
B．Y分子与Z分子中均含有手性碳原子
C．Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键
D．X中碳原子的杂化轨道类型为和
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．KCIO碱性溶液与反应：
B．向“84”消毒液中加入少量增强其氧化性：
C．向溶液中滴加过量NaOH溶液：
D．向氨水中滴加少量硫酸铜溶液：
6．2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物，说法不正确的是（ ）
A．能发生加成反应B．最多能与等物质的量的NaOH反应
C．能使溴水和酸性溶液褪色D．能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。我国科学家在实验室实现了到淀粉的全合成，其合成路线为
下列说法正确的是（ ）
A．1 ml甲醛（HCHO）中所含共用电子对总数为
B．44 g 所含质子数为
C．反应②中有生成，则1 ml 参与反应时转移电子数为
D．1 L 1 ml⋅L的甲醇水溶液中含有氧原子的数目为
8．下列方案设计、现象和结论正确的是（ ）
9．化合物A的结构如图所示，其广泛应用于新材料的生产及电化学研究。其中X、Y、Z、E、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q、E与W分别位于同一主族。下列有关说法错误的是（ ）
A．氢化物的沸点：YC．原子序数为83的元素与Z位于同一主族D．第一电离能：E>W>Q
10．利用辉锑矿（主要成分为，含、、等杂质）为原料制备SbOCl的工艺流程如图所示。还原性：。
下列说法正确的是（ ）
A．“溶浸”中浸出渣的主要成分为
B．“还原”加入Sb的目的是将还原为Fe
C．“水解”时发生的主要反应为：
D．可采用边加热、边搅拌的形式促进的水解
11．一种新型锌-乙炔电池的结构如图所示，工作时，该电池左右室中KOH的质量均保持不变。
下列有关说法错误的是（ ）
A．M极的电势比N极的高
B．左室溶液pH增大，右室溶液pH减小
C．N极的电极反应式为
D．每转移4 ml ，左室中溶液质量减少68 g
12．下列实验操作不能达到相应实验目的的是（ ）
13．电喷雾电离等方法得到的（、、等）与反应可得，与反应过程中体系的能量随反应进程的变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．的二氯代物有两种B．步骤Ⅰ、Ⅱ均涉及极性键形成
C．过渡态1比过渡态2稳定D．与生成、的反应为吸热反应
14．常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入20 mL 0.2 ml⋅L 溶液和40 mL 0.1 ml⋅L NaHA溶液，再分别用0.2 ml⋅L盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。（已知溶液达到某浓度后，会放出一定量气体，溶液体积变化可忽略不计）
下列说法不正确的是（ ）
A．图中曲线乙和丙代表向NaHA溶液中滴加盐酸
B．由图可知，
C．a点溶液中存在：
D．根据pH-V（HCl）图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（18分）碲（Te）是重要的稀有元素，被誉为“现代高新技术材料的维生素”。一种从碲化镉废料中（主要成分为CdTe、CdS、）回收Te和Cd的工艺流程如图所示。
已知：室温下，饱和溶液的浓度为0.01 ml⋅L，，；；。
回答下列问题：
（1）碲与氧同族，基态碲原子价电子排布式为______，“氧化浸出”时，温度控制在80℃的原因是____________。“氧化浸出”过程中CdTe反应的离子方程式为____________，其他条件不变，该过程中双氧水与物料质量比对碲回收率的影响如图所示。质量比高于0.6时，碲回收率降低的原因是____________。
（2）“溶浸”过程中，“浸渣”的主要成分______；还原过程中发生反应的方程式为____________。
（3）“沉镉”需在酸性环境中进行的原因是____________．完全沉淀时，为防止气体逸出，溶液中应控制在______ml⋅L以下（离子浓度低于 ml⋅L视为完全沉淀）。
（4）已知：镉晶胞如图所示。晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。两个Cd之间最近距离为______pm，镉晶体密度为______g⋅cm（用含a、的代数式表示）。
16．（14分）碳酸亚铁晶体[为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定、湿品在空气中缓慢氧化、呈茶色]可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。实验室利用溶液和溶液制备，实验装置（夹持仪器已省略）如图所示：
已知：方框内为制取的装置
（1）装溶液的仪器名称为______。
（2）的制备，步骤如下：通入一段时间后，向溶液中加入过量溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到．
①生成的离子方程式为______。②装置丙的作用是______。
（3）某同学查阅资料得知，煅烧的产物中含有+3价铁元素，于是他设计了由制备的方案。先向中依次加入试剂：稀硫酸、______和______；然后再______、______（填操作）、灼烧，即可得到。
（4）草酸亚铁晶体与碳酸亚铁晶体一样，都能受热分解。称取3.60 g ，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如上图所示。
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为____________。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为______。
17．（12分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。其中技术固碳是化学家不断探索的方向，主要应用碳捕集、利用与封存技术。下面是一些利用为原料制备物质的反应，根据所学知识回答下列问题：
1、合成尿素的反应为 kJ⋅ml，如图是上述反应合成尿素的机理及能量变化（单位：kJ/ml），TS表示过渡态。
（1）若 kJ⋅ml，则______kJ/ml。
（2）分别向等温等容、绝热等容（起始温度相同）的密闭容器中加入0.2 ml的和0.1 ml的，若达平衡时等温等容容器中百分含量为a%，绝热等容容器中百分含量为b%，则a______b（填“大于”“小于”或“等于”），理由是____________。
Ⅱ、在一定条件下、主要发生以下反应：
① kJ⋅ml
② kJ⋅ml
向恒压密闭容器中充入物质的量之比为1∶4的和，发生上述反应，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。（已知：的选择性）
（3）其中表示平衡时的选择性的曲线是______（填“①”或“②”）；A点时的转化率为______（保留小数点后一位）
（4）若在一定温度下，投料比例相同（充入物质的量之比为1∶4的和），通入恒容密闭容器中，发生上述反应达到平衡，测得反应前容器内压强为，平衡时压强为，甲烷压强为。则甲烷的选择性为______（用）、、中相关字母表示，下同），反应②的压强平衡常数的值为______。
18．（14分）A为重要的有机化工原料，B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，下列是合成防火材料聚碳酸酯（PC）和有广泛用途的内酯E的路线：
已知：ⅰ．（R、、代表氢原子或烃基）
ⅱ．（R、、代表烃基）
请回答下列问题：
（1）A的名称为______，反应①的反应类型为______。
（2）化合物甲的分子式______，化合物D中官能团名称为______。
（3）E分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是______。
（4）反应③的方程式为______。
（5）有机物H是C的同分异构体，符合下列条件的H有______种。
①能与新制反应，生成砖红色沉淀②不含醚键
其中可发生水解反应，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为：______。
四校联考化学科参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共42分）
二、非选择题（四大题，共58）
评分标准：
1、化学方程式反应物或生成物写错不得分，有瑕疵（条件没写，没有气标、沉淀符号等）得1分。
2、化学专有名词写错别字（如官能团名称、饱和、分液等）不得分。
3、选词填空没有按要求填写不得分。
4、文字描述题描述不够完整得1分。
参考答案：
15、（18分，指定空1分，其余每空2分）
（1）（1分） 加快氧化浸出的速率，防止温度过高引起过度分解
随的量增多，转化为进入溶液
（2）、S（各1分）
（3）抑制水解 0.1
（4）（1分）
16、（13分，指定空1分，其余每空2分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）①②液封，防止（或空气）进入装置乙中
（3）氯水或溶液（1分） 氢氧化钠溶液或氨水（1分） 过滤（1分） 洗涤（1分）
（4）①②
17、（13分，指定空1分，其余每空2分）选项
实验目的
实验方案
现象或结论
A
判断KCl的化学键类型
将KCl固体溶于水，进行导电性实验
溶液可导电，说明KCl中含有离子键
B
检验蛋白质性质
向鸡蛋清溶液中滴加饱和溶液
溶液变浑浊，再加水浑浊消失说明鸡蛋清溶液发生了盐析
C
检验溶液中是否含有
取少量该溶液于试管中，滴加溶液
有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有
D
探究不同价态硫元素的转化
向与的混合溶液中加入硝酸
溶液变浑浊，说明与之间发生了氧化还原反应
选项
实验操作
相应实验目的
A
探究温度对化学反应速率的影响
B
验证过氧化钠与水的反应是放热反应
C
检验中含有
D
比较、、的氧化性强弱
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
D
C
A
B
B
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
C
D
A
B
C
考试时间：75分钟 满分：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、准考证号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cd—112
一、选择题（每题小题只有一个正确答案，每题3分，共42分）
1．近年来我国取得了很多令世界瞩目的科技成果，化学学科在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列说法正确的是（ ）
A．“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为高纯度的晶体硅
B．T-碳（T-Carbn）是中科院预言的一种三维碳结构晶体，与碳纤维都属于有机高分子材料
C．长征五号系列运载火箭是我国首型大推力无毒、无污染液体燃料火箭，火箭采用2219-铝合金做箭体的蒙皮材料，有利于减轻火箭的质量
D．2023年6月4日神舟十五号载人飞船安全返回东风着陆场，返回舱逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于合成纤维
2．化学处处呈现美。下列化学用语及图示表达正确的是（ ）
A．舞台上干冰升华时，共价键断裂
B．的VSEPR模型
C．苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称
D．p-price电子云轮廓图
3．2023年10月4日，化学家芒吉·G．巴文迪、化学家路易斯·E．布鲁斯和物理学家阿列克谢·1叶基莫夫因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于10nm。碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧官能团，例如羟基，粉基等。下列说法正确的是（ ）
A．碳量子点属于胶体B．碳量子点具有丁达尔效应
C．碳量子点直径比氢离子大D．碳量子点与石墨属于同素异形体
4．格氏试剂（RMgX）与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如图：
更多课件 教案 视频 等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 下列说法不正确的是（ ）
A．以、和水为原料也可制得Z
B．Y分子与Z分子中均含有手性碳原子
C．Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键
D．X中碳原子的杂化轨道类型为和
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．KCIO碱性溶液与反应：
B．向“84”消毒液中加入少量增强其氧化性：
C．向溶液中滴加过量NaOH溶液：
D．向氨水中滴加少量硫酸铜溶液：
6．2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物，说法不正确的是（ ）
A．能发生加成反应B．最多能与等物质的量的NaOH反应
C．能使溴水和酸性溶液褪色D．能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。我国科学家在实验室实现了到淀粉的全合成，其合成路线为
下列说法正确的是（ ）
A．1 ml甲醛（HCHO）中所含共用电子对总数为
B．44 g 所含质子数为
C．反应②中有生成，则1 ml 参与反应时转移电子数为
D．1 L 1 ml⋅L的甲醇水溶液中含有氧原子的数目为
8．下列方案设计、现象和结论正确的是（ ）
9．化合物A的结构如图所示，其广泛应用于新材料的生产及电化学研究。其中X、Y、Z、E、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q、E与W分别位于同一主族。下列有关说法错误的是（ ）
A．氢化物的沸点：Y
10．利用辉锑矿（主要成分为，含、、等杂质）为原料制备SbOCl的工艺流程如图所示。还原性：。
下列说法正确的是（ ）
A．“溶浸”中浸出渣的主要成分为
B．“还原”加入Sb的目的是将还原为Fe
C．“水解”时发生的主要反应为：
D．可采用边加热、边搅拌的形式促进的水解
11．一种新型锌-乙炔电池的结构如图所示，工作时，该电池左右室中KOH的质量均保持不变。
下列有关说法错误的是（ ）
A．M极的电势比N极的高
B．左室溶液pH增大，右室溶液pH减小
C．N极的电极反应式为
D．每转移4 ml ，左室中溶液质量减少68 g
12．下列实验操作不能达到相应实验目的的是（ ）
13．电喷雾电离等方法得到的（、、等）与反应可得，与反应过程中体系的能量随反应进程的变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．的二氯代物有两种B．步骤Ⅰ、Ⅱ均涉及极性键形成
C．过渡态1比过渡态2稳定D．与生成、的反应为吸热反应
14．常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入20 mL 0.2 ml⋅L 溶液和40 mL 0.1 ml⋅L NaHA溶液，再分别用0.2 ml⋅L盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。（已知溶液达到某浓度后，会放出一定量气体，溶液体积变化可忽略不计）
下列说法不正确的是（ ）
A．图中曲线乙和丙代表向NaHA溶液中滴加盐酸
B．由图可知，
C．a点溶液中存在：
D．根据pH-V（HCl）图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（18分）碲（Te）是重要的稀有元素，被誉为“现代高新技术材料的维生素”。一种从碲化镉废料中（主要成分为CdTe、CdS、）回收Te和Cd的工艺流程如图所示。
已知：室温下，饱和溶液的浓度为0.01 ml⋅L，，；；。
回答下列问题：
（1）碲与氧同族，基态碲原子价电子排布式为______，“氧化浸出”时，温度控制在80℃的原因是____________。“氧化浸出”过程中CdTe反应的离子方程式为____________，其他条件不变，该过程中双氧水与物料质量比对碲回收率的影响如图所示。质量比高于0.6时，碲回收率降低的原因是____________。
（2）“溶浸”过程中，“浸渣”的主要成分______；还原过程中发生反应的方程式为____________。
（3）“沉镉”需在酸性环境中进行的原因是____________．完全沉淀时，为防止气体逸出，溶液中应控制在______ml⋅L以下（离子浓度低于 ml⋅L视为完全沉淀）。
（4）已知：镉晶胞如图所示。晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。两个Cd之间最近距离为______pm，镉晶体密度为______g⋅cm（用含a、的代数式表示）。
16．（14分）碳酸亚铁晶体[为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定、湿品在空气中缓慢氧化、呈茶色]可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。实验室利用溶液和溶液制备，实验装置（夹持仪器已省略）如图所示：
已知：方框内为制取的装置
（1）装溶液的仪器名称为______。
（2）的制备，步骤如下：通入一段时间后，向溶液中加入过量溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到．
①生成的离子方程式为______。②装置丙的作用是______。
（3）某同学查阅资料得知，煅烧的产物中含有+3价铁元素，于是他设计了由制备的方案。先向中依次加入试剂：稀硫酸、______和______；然后再______、______（填操作）、灼烧，即可得到。
（4）草酸亚铁晶体与碳酸亚铁晶体一样，都能受热分解。称取3.60 g ，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如上图所示。
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为____________。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为______。
17．（12分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。其中技术固碳是化学家不断探索的方向，主要应用碳捕集、利用与封存技术。下面是一些利用为原料制备物质的反应，根据所学知识回答下列问题：
1、合成尿素的反应为 kJ⋅ml，如图是上述反应合成尿素的机理及能量变化（单位：kJ/ml），TS表示过渡态。
（1）若 kJ⋅ml，则______kJ/ml。
（2）分别向等温等容、绝热等容（起始温度相同）的密闭容器中加入0.2 ml的和0.1 ml的，若达平衡时等温等容容器中百分含量为a%，绝热等容容器中百分含量为b%，则a______b（填“大于”“小于”或“等于”），理由是____________。
Ⅱ、在一定条件下、主要发生以下反应：
① kJ⋅ml
② kJ⋅ml
向恒压密闭容器中充入物质的量之比为1∶4的和，发生上述反应，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。（已知：的选择性）
（3）其中表示平衡时的选择性的曲线是______（填“①”或“②”）；A点时的转化率为______（保留小数点后一位）
（4）若在一定温度下，投料比例相同（充入物质的量之比为1∶4的和），通入恒容密闭容器中，发生上述反应达到平衡，测得反应前容器内压强为，平衡时压强为，甲烷压强为。则甲烷的选择性为______（用）、、中相关字母表示，下同），反应②的压强平衡常数的值为______。
18．（14分）A为重要的有机化工原料，B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，下列是合成防火材料聚碳酸酯（PC）和有广泛用途的内酯E的路线：
已知：ⅰ．（R、、代表氢原子或烃基）
ⅱ．（R、、代表烃基）
请回答下列问题：
（1）A的名称为______，反应①的反应类型为______。
（2）化合物甲的分子式______，化合物D中官能团名称为______。
（3）E分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是______。
（4）反应③的方程式为______。
（5）有机物H是C的同分异构体，符合下列条件的H有______种。
①能与新制反应，生成砖红色沉淀②不含醚键
其中可发生水解反应，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为：______。
四校联考化学科参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共42分）
二、非选择题（四大题，共58）
评分标准：
1、化学方程式反应物或生成物写错不得分，有瑕疵（条件没写，没有气标、沉淀符号等）得1分。
2、化学专有名词写错别字（如官能团名称、饱和、分液等）不得分。
3、选词填空没有按要求填写不得分。
4、文字描述题描述不够完整得1分。
参考答案：
15、（18分，指定空1分，其余每空2分）
（1）（1分） 加快氧化浸出的速率，防止温度过高引起过度分解
随的量增多，转化为进入溶液
（2）、S（各1分）
（3）抑制水解 0.1
（4）（1分）
16、（13分，指定空1分，其余每空2分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）①②液封，防止（或空气）进入装置乙中
（3）氯水或溶液（1分） 氢氧化钠溶液或氨水（1分） 过滤（1分） 洗涤（1分）
（4）①②
17、（13分，指定空1分，其余每空2分）选项
实验目的
实验方案
现象或结论
A
判断KCl的化学键类型
将KCl固体溶于水，进行导电性实验
溶液可导电，说明KCl中含有离子键
B
检验蛋白质性质
向鸡蛋清溶液中滴加饱和溶液
溶液变浑浊，再加水浑浊消失说明鸡蛋清溶液发生了盐析
C
检验溶液中是否含有
取少量该溶液于试管中，滴加溶液
有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有
D
探究不同价态硫元素的转化
向与的混合溶液中加入硝酸
溶液变浑浊，说明与之间发生了氧化还原反应
选项
实验操作
相应实验目的
A
探究温度对化学反应速率的影响
B
验证过氧化钠与水的反应是放热反应
C
检验中含有
D
比较、、的氧化性强弱
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
D
C
A
B
B
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
C
D
A
B
C
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