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福建省泉州市永春县第一中学2023-2024学年高二上学期12月期中考试化学试题含答案
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这是一份福建省泉州市永春县第一中学2023-2024学年高二上学期12月期中考试化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了11），4L气体的分子数等于等内容，欢迎下载使用。
考试时间75分钟，试卷总分100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32
第Ⅰ卷（选择题50分）
一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．实施人工增雨作业对缓解旱情、助力春耕春播发挥了积极作用。人工增雨火箭弹使用的所属的物质类别是（ ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
2．下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是（ ）
A．B．C．D．
3．下列过程主要发生化学变化的是（ ）
A．净水器净水B．洗净的铁锅出现锈渍
C．干冰制造舞台烟雾 D．石蜡熔化
4．为了进一步提升社会公众灾害风险防范意识和自救互救能力，我国政府提出了“应急物资储备建议清单”。下列说法合理的是（ ）
A．口罩核心材料聚丙烯属于有机高分子材料
B．呼吸面罩中供氧剂的主要成分是
C．便携式太阳能电池，它的主要材料是
D．压缩饼干含有丰富的油脂，它是人类最主要的能量来源
5．下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
A．浓硝酸通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
B．过氧化钠盛放于塑料袋内，并保存在密闭的容器中
C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．新制的氯水保存在无色玻璃试剂瓶中
6．下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（ ）
A．B．C．D．
7．化学就在我们身边。以下说法正确的是（ ）
A．厨房使用过的菜刀及时洗净擦干，能有效减缓锈蚀
B．消防队员用高压水枪灭火，可降低可燃物的着火点
C．洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂能溶解油污
D．霉变的花生经高温蒸煮后继续食用，不会影响人体健康
8．下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是（ ）
A．B．C．D．
9．下列实验操作或现象，能够区分溶液和胶体的是（ ）
A．过滤B．分液C．观察颜色D．丁达尔效应
10．鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是（ ）
A．点燃后观察实验现象
B．点燃后罩上干燥的冷烧杯
C．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的冷烧杯
D．通入澄清石灰水
11．下列各组物质中，互为同系物的是（ ）
A．氧气和臭氧B．氕和氘C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷
12．下列反应中，离子方程式书写正确的是（ ）
A．Fe和盐酸反应：
B．Cu和溶液反应：
C．石灰石和醋酸反应：
D．钠和冷水反应：
13．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．B．C．D．
14．要用棕色试剂瓶保存的试剂是（ ）
A．浓硝酸B．浓硫酸C．碳酸钠溶液D．硫酸钾溶液
15．下列有机物分子的球棍模型中，表示乙烯分子结构的是（ ）
A．B．C．D．
16．下列反应中属于加成反应的是（ ）
A．乙烯使溴水褪色B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D．甲烷与氯气混合，黄绿色消失
17．下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是（ ）
A．B．
C．D．
18．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
19．下列实验或叙述符合绿色化学理念的是（ ）
A．加热Cu和浓硫酸的混合物制备B．催化剂作用下乙烯和水反应制备乙醇
C．使用含铅汽油，降低汽车噪音D．用稀硝酸和铜反应制取
20．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为 ，以铁触媒（主要成分是和）为催化剂。实验室用加热和固体混合物的方法，或将浓氨水与固体混合来制取少量氨气。工业上可利用氨气等制取硝
酸。实验室制取少量并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取B．用装置乙收集
C．用装置丙检验水溶液呈碱性D．用装置丁吸收多余的
21．通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。下列对实验现象的解释正确的是（ ）
22．光气（）在农药、医药等领域都有许多用途。一定温度下，恒容密闭容器中，与在催化剂的作用下发生反应：。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．每生成光气，消耗一氧化碳B．、、的浓度相等
C．、、在密闭容器中共存D．、、的浓度不再变化
23．下列措施中，不能加快化学反应速率的是（ ）
A．锌与稀硫酸反应，加入蒸馏水B．铝在氧气中燃烧，铝片换成铝粉
C．大理石与盐酸反应，适当升高温度D．氯酸钾分解制氧气，添加少量二氧化锰
24．如图所示的装置，下列说法不正确的是（ ）
A．锌片为负极B．该装置将化学能转化为电能
C．电子由锌片经导线流向铜片D．铜片溶解，质量减少
25．设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，6.72L和的混合气体含有的原子数为
B．标准状况下，22.4L气体的分子数等于
C．新型分子中含有个氧分子
D．所含的质子数目为
第Ⅱ卷（非选择题50分）（请考生在答题卡上作答）
二、非选择题：本题共5小题，共50分。
26．（7分）从下列有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。
A．甲烷 B．苯 C．乙醇 D．乙酸乙酯 E．葡萄糖 F．蛋白质 G．淀粉
（1）属于酯类的是________；
（2）水解能生成氨基酸的是________；
（3）分子式为的是________；
（4）“西气东输”输送的气体主要成分是________；
（5）分子中C和H原子个数比为1：1的烃是________；
（6）体积分数为75%的________溶液常用于医疗消毒。
（7）常温下遇碘变蓝的是________。
27．（8分）按要求回答问题：
（1）苏打的化学式：________。
（2）的电离方程式________________________。
（3）常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式为________________________。
（4）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________________________。
28．（14分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。
（1）金属性最强的元素是________；
（2）F的原子结构示意图是________；
（3）地壳中含量最多的元素是________（填名称）；
（4）单质常用作半导体材料的是________（填化学式）；
（5）Ne原子的最外层电子数是________；
（6）N与O原子半径较大的是________；
（7）与热稳定性较弱的是________；
（8）与难与水反应的是________；
（9）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是________（填化学式），两性氢氧化物是________（填化学式）；
（10）用于制造光导纤维的物质是________（填“Si”或“”）；
（11）次氯酸（）具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为________，不稳定，易分解，写出其在光照条件下分解的化学方程式：________________________________。
29．（8分）是有毒气体，任意排放会造成环境污染。若加以利用，可以变废为宝。下图为的无害化处理流程图，回答下列问题：
（1）“反应Ⅰ”在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式：___________________________________。
（2）X可能为________（填化学式），电子式为________，该反应说明具有________（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）“蒸发浓缩、冷却结晶”后获得固体的操作是________。
（4）暴露在空气中易被氧化而变质，可以选用哪组试剂进行验证：________。
A．稀硝酸，B．稀盐酸，C．稀盐酸，硝酸钡
30．（13分）某化学兴趣小组为探究和的性质，按如图所示装置进行实验（省略部分夹持装置）。
回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为________________________________。
（2）使用可抽动铜丝的优点是________________。
（3）B处的实验现象是________，由此推测硫元素从价变为价。
（4）C处观察到蘸有溶液的棉花上出现黄色固体，该反应的氧化剂为________（填化学式）。
（5）D装置的作用是________。
（6）将A中产生的气体通入溶液中，生成的白色沉淀为________（填化学式）。
（7）探究的酸性强于，该小组同学用下图所示装置达成实验目的。
a．b．c．d．
装置的连接顺序为：纯净________（填标号）。
（8）也可用和浓硫酸反应制得，该制备反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
永春县2023-2024学年高二上学期12月期中考试
化学科（学考）试卷（2023.11）
参考答案
一、单项选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）
二、非选择题
26．（每空1分）
（7分）（1）D （2）F （3）E （4）A （5）B （6）C （7）G
27．（每空2分）
（8分）（1） （2）
（3）（4）
28．（14分）（除标注外每空1分）（1）Na （2） （3）氧 （4）Si （5）8 （6）N （7） （8） （9） （10） （11） （2分）
29．（8分）（除标注外每空1分）（1）（2分）
（2） 氧化性 （3）过滤 （4）B（2分）
30．（13分）（除标注外每空1分）（1）（2分）
（2）便于控制反应的开始与停止（或可以随时关停，节约药品）（2分）
（3）棉花紫（红）色褪去或棉花紫（红）色变浅（2分）
（4）
（5）防止倒吸，吸收尾气（2分）
（6）
（7）acbd（2分）
（8）不是
选项
实验现象
解释
A．
向淀粉溶液中通入，溶液变蓝
能与淀粉发生显色反应
B．
加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少
二者均发生升华
C．
浓硝酸在光照条件下变黄
浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于硝酸
D．
Fe与稀、稀反应均有气泡产生
Fe与两种酸均发生置换反应
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
N
O
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
S
Cl
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
B
A
D
C
A
C
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
A
A
B
A
B
C
B
D
21
22
23
24
25
C
D
A
D
B
考试时间75分钟，试卷总分100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32
第Ⅰ卷（选择题50分）
一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．实施人工增雨作业对缓解旱情、助力春耕春播发挥了积极作用。人工增雨火箭弹使用的所属的物质类别是（ ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
2．下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是（ ）
A．B．C．D．
3．下列过程主要发生化学变化的是（ ）
A．净水器净水B．洗净的铁锅出现锈渍
C．干冰制造舞台烟雾 D．石蜡熔化
4．为了进一步提升社会公众灾害风险防范意识和自救互救能力，我国政府提出了“应急物资储备建议清单”。下列说法合理的是（ ）
A．口罩核心材料聚丙烯属于有机高分子材料
B．呼吸面罩中供氧剂的主要成分是
C．便携式太阳能电池，它的主要材料是
D．压缩饼干含有丰富的油脂，它是人类最主要的能量来源
5．下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
A．浓硝酸通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
B．过氧化钠盛放于塑料袋内，并保存在密闭的容器中
C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．新制的氯水保存在无色玻璃试剂瓶中
6．下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（ ）
A．B．C．D．
7．化学就在我们身边。以下说法正确的是（ ）
A．厨房使用过的菜刀及时洗净擦干，能有效减缓锈蚀
B．消防队员用高压水枪灭火，可降低可燃物的着火点
C．洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂能溶解油污
D．霉变的花生经高温蒸煮后继续食用，不会影响人体健康
8．下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是（ ）
A．B．C．D．
9．下列实验操作或现象，能够区分溶液和胶体的是（ ）
A．过滤B．分液C．观察颜色D．丁达尔效应
10．鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是（ ）
A．点燃后观察实验现象
B．点燃后罩上干燥的冷烧杯
C．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的冷烧杯
D．通入澄清石灰水
11．下列各组物质中，互为同系物的是（ ）
A．氧气和臭氧B．氕和氘C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷
12．下列反应中，离子方程式书写正确的是（ ）
A．Fe和盐酸反应：
B．Cu和溶液反应：
C．石灰石和醋酸反应：
D．钠和冷水反应：
13．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．B．C．D．
14．要用棕色试剂瓶保存的试剂是（ ）
A．浓硝酸B．浓硫酸C．碳酸钠溶液D．硫酸钾溶液
15．下列有机物分子的球棍模型中，表示乙烯分子结构的是（ ）
A．B．C．D．
16．下列反应中属于加成反应的是（ ）
A．乙烯使溴水褪色B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D．甲烷与氯气混合，黄绿色消失
17．下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是（ ）
A．B．
C．D．
18．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
19．下列实验或叙述符合绿色化学理念的是（ ）
A．加热Cu和浓硫酸的混合物制备B．催化剂作用下乙烯和水反应制备乙醇
C．使用含铅汽油，降低汽车噪音D．用稀硝酸和铜反应制取
20．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为 ，以铁触媒（主要成分是和）为催化剂。实验室用加热和固体混合物的方法，或将浓氨水与固体混合来制取少量氨气。工业上可利用氨气等制取硝
酸。实验室制取少量并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取B．用装置乙收集
C．用装置丙检验水溶液呈碱性D．用装置丁吸收多余的
21．通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。下列对实验现象的解释正确的是（ ）
22．光气（）在农药、医药等领域都有许多用途。一定温度下，恒容密闭容器中，与在催化剂的作用下发生反应：。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．每生成光气，消耗一氧化碳B．、、的浓度相等
C．、、在密闭容器中共存D．、、的浓度不再变化
23．下列措施中，不能加快化学反应速率的是（ ）
A．锌与稀硫酸反应，加入蒸馏水B．铝在氧气中燃烧，铝片换成铝粉
C．大理石与盐酸反应，适当升高温度D．氯酸钾分解制氧气，添加少量二氧化锰
24．如图所示的装置，下列说法不正确的是（ ）
A．锌片为负极B．该装置将化学能转化为电能
C．电子由锌片经导线流向铜片D．铜片溶解，质量减少
25．设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，6.72L和的混合气体含有的原子数为
B．标准状况下，22.4L气体的分子数等于
C．新型分子中含有个氧分子
D．所含的质子数目为
第Ⅱ卷（非选择题50分）（请考生在答题卡上作答）
二、非选择题：本题共5小题，共50分。
26．（7分）从下列有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。
A．甲烷 B．苯 C．乙醇 D．乙酸乙酯 E．葡萄糖 F．蛋白质 G．淀粉
（1）属于酯类的是________；
（2）水解能生成氨基酸的是________；
（3）分子式为的是________；
（4）“西气东输”输送的气体主要成分是________；
（5）分子中C和H原子个数比为1：1的烃是________；
（6）体积分数为75%的________溶液常用于医疗消毒。
（7）常温下遇碘变蓝的是________。
27．（8分）按要求回答问题：
（1）苏打的化学式：________。
（2）的电离方程式________________________。
（3）常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式为________________________。
（4）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________________________。
28．（14分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。
（1）金属性最强的元素是________；
（2）F的原子结构示意图是________；
（3）地壳中含量最多的元素是________（填名称）；
（4）单质常用作半导体材料的是________（填化学式）；
（5）Ne原子的最外层电子数是________；
（6）N与O原子半径较大的是________；
（7）与热稳定性较弱的是________；
（8）与难与水反应的是________；
（9）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是________（填化学式），两性氢氧化物是________（填化学式）；
（10）用于制造光导纤维的物质是________（填“Si”或“”）；
（11）次氯酸（）具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为________，不稳定，易分解，写出其在光照条件下分解的化学方程式：________________________________。
29．（8分）是有毒气体，任意排放会造成环境污染。若加以利用，可以变废为宝。下图为的无害化处理流程图，回答下列问题：
（1）“反应Ⅰ”在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式：___________________________________。
（2）X可能为________（填化学式），电子式为________，该反应说明具有________（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）“蒸发浓缩、冷却结晶”后获得固体的操作是________。
（4）暴露在空气中易被氧化而变质，可以选用哪组试剂进行验证：________。
A．稀硝酸，B．稀盐酸，C．稀盐酸，硝酸钡
30．（13分）某化学兴趣小组为探究和的性质，按如图所示装置进行实验（省略部分夹持装置）。
回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为________________________________。
（2）使用可抽动铜丝的优点是________________。
（3）B处的实验现象是________，由此推测硫元素从价变为价。
（4）C处观察到蘸有溶液的棉花上出现黄色固体，该反应的氧化剂为________（填化学式）。
（5）D装置的作用是________。
（6）将A中产生的气体通入溶液中，生成的白色沉淀为________（填化学式）。
（7）探究的酸性强于，该小组同学用下图所示装置达成实验目的。
a．b．c．d．
装置的连接顺序为：纯净________（填标号）。
（8）也可用和浓硫酸反应制得，该制备反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
永春县2023-2024学年高二上学期12月期中考试
化学科（学考）试卷（2023.11）
参考答案
一、单项选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）
二、非选择题
26．（每空1分）
（7分）（1）D （2）F （3）E （4）A （5）B （6）C （7）G
27．（每空2分）
（8分）（1） （2）
（3）（4）
28．（14分）（除标注外每空1分）（1）Na （2） （3）氧 （4）Si （5）8 （6）N （7） （8） （9） （10） （11） （2分）
29．（8分）（除标注外每空1分）（1）（2分）
（2） 氧化性 （3）过滤 （4）B（2分）
30．（13分）（除标注外每空1分）（1）（2分）
（2）便于控制反应的开始与停止（或可以随时关停，节约药品）（2分）
（3）棉花紫（红）色褪去或棉花紫（红）色变浅（2分）
（4）
（5）防止倒吸，吸收尾气（2分）
（6）
（7）acbd（2分）
（8）不是
选项
实验现象
解释
A．
向淀粉溶液中通入，溶液变蓝
能与淀粉发生显色反应
B．
加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少
二者均发生升华
C．
浓硝酸在光照条件下变黄
浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于硝酸
D．
Fe与稀、稀反应均有气泡产生
Fe与两种酸均发生置换反应
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
N
O
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
S
Cl
1
2
3
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10
C
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C
A
C
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C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
A
A
B
A
B
C
B
D
21
22
23
24
25
C
D
A
D
B
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