福建省泉州市永春县2023-2024学年高三上学期阶段检测化学试题（Word版含答案）

这是一份福建省泉州市永春县2023-2024学年高三上学期阶段检测化学试题（Word版含答案），文件包含化学科试卷docx、化学科答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共6页， 欢迎下载使用。

可能用到的原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31
一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意，共50分）
1.下列物质能导电，且属于电解质的是
A．Cu B．盐酸 C．熔融的KCl D．NaOH溶液
2.下列说法正确的是
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．1mlCO2中含有1ml碳和2ml氧
C．磷酸的摩尔质量是98g/ml
D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
3.下列物质所含分子数最多的是
A．0.5ml N2
B．标准状况下2.24L CO2
C．NA个C2H4(NA为阿伏加德罗常数的值)
D．3.4g NH3(NH3的摩尔质量为17g·ml-1)
4.新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是
A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律
D．实验室制备的Fe(OH)3胶体可用过滤的方法对其提纯
5.用红色激光笔照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是
A．稀硫酸 B．葡萄糖溶液 C．氢氧化铝胶体 D．硝酸钠溶液
6.下列物质属于纯净物的是
A．氯水 B．干冰 C．石油 D．玻璃
7.下列过程属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．石油分馏 C．石油裂化 D．乙烯聚合
8.下列关于实验安全方面的叙述错误的是
A．爆炸类物质标记的符号为
B．对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集
C．实验室中未用完的钠、钾、白磷等易燃物应放回原试别瓶
D．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
9.下列操作中不属于物质分离提纯的是
A．溶解 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发结晶
10.下列关于实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法的叙述错误的是
A．将含重金属离子的废液直接排放
B．强氧化物如KMnO4等固体不能随便丢弃
C．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏
D．少量酸滴到实验桌上时，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
11.下列实验操作正确的是
A．加热试管中的液体时，试管口朝向别人
B．用量筒量取液体体积时，仰视读数
C．测定溶液的pH，用湿润的pH试纸
D．配制一定物质的量浓度溶液，需用到容量瓶
12.M的一种核素为。该核素的中子数为
A．92 B．42 C．50 D．8
13.下列实验操作中，用于分离乙醇和水的操作是
A． B．
C． D．
14.NO在人体免疫系统中发挥着重要作用。N和O都位于元素周期表第2周期，它们原子结构中相同的是
A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数
15.下列仪器名称错误的是
A.A B.B C.C D.D
16.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
17.下列物质中因发生化学反应而使溴水褪色的是
A．苯 B．乙烯 C．甲烷 D．四氯化碳
18.将30mL 0.5ml/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.3ml/L B．0.04ml/L C．0.03ml/L D．0.05ml/L
19.下列物质暴露在空气中，易变质的是
A．CuO B．KCl C．NaOH D．BaSO4
20.在空气中，下列物质会变质且其变化不涉及氧化还原反应的是
A．Na B．Na2O2 C．NaCl D．NaOH
21.碳酸钠是一种重要的化工原料。下列关于碳酸钠的叙述正确的是
A．俗称小苏打 B．难溶于水 C．受热易分解 D．焰色试验呈黄色
22.下列离子方程式中，正确的是
A．铁与稀硫酸反应： Fe+3H+=Fe3++H2↑
B．大理石与稀盐酸反应： CO32- +2H+ =H2O + CO2↑
C．钠与水反应： Na + H2O = Na+ + OH- +H2↑
D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
23.某溶液中含有大量H+和SO42-，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．OH- B．Na+ C．Ba2+ D．CO32-
24.室温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A． H+ K+ SO42- OH-
B．Na+ CO32- Cl- Ba2+
C．MnO4- Fe2+ H+ ClO-
D．NH4+ K+ Cl- SO42-
25.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A．钠很硬，不能用刀切割
B．钠着火时，可用水灭火
C．NaCl溶液做焰色试验时，火焰呈紫色
D．Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
二、非选择题（共5题，50分）
26.（8分）为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。
27.（10分）有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：
(1)写出化学式：A_______；B_______；C_______；
(2)写出化学方程式：
①A与水反应 _______；
②B在空气中燃烧 _______。
28.（10分） I．配制0.5ml/L的NaOH溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏大”“偏小”或“不变”）
（1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，其结果_____________；
（2）定容时观察刻度线仰视，其结果_____________。
II．（1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为：____________________
（2）请在下列装置中选择实验室制备氨的发生装置：_____________（将编号字母填入空格处，下同）；为了得到纯净的氨，请在下列试剂中选择干燥氨的试剂：_____________。
装置有：
试剂有：a．NaOH溶液b．澄清石灰水c．浓硫酸d．饱和NaHCO3溶液e．碱石灰f．品红溶液g．湿润的红色石蕊试纸
29.（10分）现有含少量KCl、K2SO4、kgCO3杂质的KNO3溶液，除去杂质，得到纯净KNO3固体的实验流程如图所示。
已知:KNO3固体受热易分解。
（1）沉淀A 的主要成分是_______(填化学式)。
（2）过程②中进行的实验操作是__________。
（3）过程③中加入过量K2CO3溶液的目的是_________。
（4）为了除去溶液3 中的杂质,可向其中加入适量的_______，而后获得KNO3晶体的操作是_____、______、过滤。
==
高温
30.（12分）氧化还原反应在生产、生活等领域有广泛的应用。
(1)铝热反应可用于焊接钢轨，其反应原理为：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe。在该反应中___________元素(填元素符号)的化合价升高，通过此反应的分析可知规律：氧化还原反应中元素化合价升高总数___________(填“>”、“<”或“=”)元素化合价降低总数。
(2)汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN3=2Na+3N2↑，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。某安全气囊130gNaN3完全分解，反应中转移电子的物质的量为___________ml，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为___________L。
(3)钠—钾合金(化学式为NaK2),可在核反应堆中用作热交换液。其中合金与水反应原理为：2NaK2+6H2O=2NaOH+4KOH+3H2↑，现将0.2ml NaK2加入400mL H2O中充分反应，忽略溶液体积的变化。
①反应生成H2的质量为___________。
②所得溶液中OH-的物质的量浓度为___________。
选项
A
B
C
D
仪器
名称
量筒
坩埚
平底烧瓶
锥形瓶
实验目的
试剂及方法
供选择的化学试剂及实验方法
证明炭粉中含有CuO
_______
A.取样，滴加过量氢氧化钠溶液
鉴别MgCl2和AlCl3溶液
_______
B.向溶液中通入足量二氧化碳
分离Na2SO4和CaCO3固体混合物
_______
C.加水溶解、过滤、结晶
除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3
_______
D.取样，滴加稀硫酸