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福建省泉州市安溪县2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题含答案
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这是一份福建省泉州市安溪县2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1、专题2。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．铁质菜刀生锈与氧化还原反应有关
B．明矾溶于水后能形成胶体，可用于净水
C．镀态氮肥与熟石灰混合研磨时有刺激性气味的气体产生
D．利用同位素的放射性可以进行医疗诊断和治疗，所以放射性同位素都是有益的
2．装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是（ ）
A．B．C．D．
3．下列图示实验操作规范的是（ ）
4．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中与氟元素原子的化学性质相似的是（ ）
A．B．C．D．
5．图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中错误的是（ ）
A．生石灰常用作干燥剂
B．反应1、2、5均为氧化还原反应
C．“烈火焚烧若等闲”涉及的化学反应是反应7
D．在水中的电离方程式为
6．已知原子M的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则m g 中所含电子的物质的量是（ ）
A． B． C． D．
7．阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）
A．在常温常压下，1ml氮分子中含有的原子数目为2
B．2.4g Mg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积为22.4L
C．标准状况下，11.2L酒精中含有的分子数为0.5
D．标准状况下，2.24L由和组成的泪合气体中分子总数为0.1
8．下列由实验现象得到的结论中错误的是（ ）
A．将两片打磨过的铝片分别放入3mL 20%的盐酸和氢氧化钠溶液中，均有气泡产生，能说明铝片既可与酸反应又可与某些碱反应
B．分别取3%、6%的双氧水2～3mL于两支试管中，再分别向两支试管中各加入少量等量的粉末，6%的双氧水产生气泡的速率明显快于3%的双氧水，能说明催化剂对浓溶液的作用更有效
C．将铁丝插入装有硫酸铜溶液的试管中，一段时间后取出，可以看到铁丝表面有红色附着物，能说明铁比铜更活泼
D．取15%的双氧水2～3mL于试管中，只有少量气泡产生，如果将试管置于75℃的热水中，气泡会明显增多，能说明温度升高反应会加快
9．同温同压下，等质量的气体和气体相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）
①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的氧原子数目之比为2∶3 ③体积之比为5∶4
④所含的质子数目之比为1∶1 ⑤所含的原子数目之比为16∶15
A．①②B．②③C．③④D．④⑤
10．溶质质量分数为a%的溶液蒸发掉m g水后，变成V mL溶质质量分数为2a%的不饱和溶液，所得溶液的物质的量浓度是（ ）
A． B． C． D．
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11．（15分）根据所学知识，回答下列问题：
（1）a．稀硫酸 b．酒精 c．纯碱 d．生石灰 e．氢氧化钠固体 f．铁丝 g．澄清石灰水
上述物质是实验室常用的化学试剂，其中属于盐的是______（填字母，下同），属于电解质的是______，能导电的是______。
（2）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层电子数的，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
①写出丙元素的元素符号：______。
②写出由甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式：______。
（3）一些常用于物质分离和提纯的实验装置如下：
①若从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置______（填代表装置的字母，下同）。
②若在实验室里从溴水（的水溶液）中提取溴，应选择装置，所用的分离方法的名称为______。若观察发现提取溴以后的水还有颜色，解决该问题的方法是______。
12．（14分）某同学在实验室欲配制物质的量浓度为1.0的NaOH溶液500mL。回答下列问题：
（1）请观察图示，判断其中不正确的操作有______（填序号）。
（2）实验中，应称量NaOH固体的质量为______g。
（3）取用任意体积上述配制的溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是______（填标号）。
A．溶液中NaOH的摩尔质量B．溶液的浓度
C．溶液中NaOH的物质的量D．溶液的密度
（4）在配制上述溶液的实验中，下列操作会造成结果偏低的有______（填标号）。
A．容量瓶洗净后未干燥就进行实验
B．称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒
C．溶解后未冷却至室温就立即进行后面的配制操作
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~-3次
（5）用上述配制好的NaOH溶液吸收实验中产生的2.24L（标准状况下）气体（产物为），则需要消耗的NaOH溶液的体积为______L。
（6）将4g NaOH溶于______g水中，可使溶液中与的物质的量之比等于20∶1。若测得该溶液的密度为1.1 ，溶液中为______。
13．（15分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是、、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐。
回答下列问题：
（1）“操作Ⅰ”的名称为______。
（2）已知加入的“沉淀剂”为，则“白色滤渣”的主要成分为______（填化学式），若向“白色滤渣”中加入稀盐酸，可观察到的实验现象为______，写出加盐酸发生反应的化学方程式：______。
（3）判断加入的“沉淀剂”已足量的方法为______。
（4）经过“一系列操作”可获得KCl，则“一系列操作”为______、过滤、洗涤、干燥。
（5）检验“滤液Ⅱ”中含有钾离子的实验方法为______.
（6）钾元素有多种核素，其中的质子数与中子数之差为______；写出K原子的结构示意图：______。
14．（16分）化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题。
（1）标准状况下，与34g 气体含相同H原子数的的体积为______。
（2）12.4g 中含 0.4ml，则的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。含R的质量为1.6g的，其物质的量为______。
（3）某混合物由NaCl、、组成，已知Na、Mg，Al三元素的质量之比为23∶16∶9，则NaCl、和的物质的量之比为______，含1.00ml 的该混合物的质量为______。
（4）下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据：
①该儿童______（填元素符号）元素含量偏低，报告单中“”是______（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。
②血糖是指血液中葡萄糖(，）的含量，该儿童1mL血液中含葡萄糖______mg。
安溪县2023-2024学年高一上学期11月期中考试
化学参考答案
1．D 2．A 3．B 4．D 5．D 6．C 7．D 8．B 9．C 10．D
11．（1）c（2分）；cde（写对但不全得1分，错写不得分，2分）；afg（写对但不全得1分，错写不得分，2分）
（2）①O（1分） ②（2分）
（3）①D（1分） ②B（1分）；萃取、分液（只写分液得1分，2分）；再进行萃取，直到水呈无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳（或苯）溶液合并（2分）
12．（1）①②⑤（写对但不全得1分，错写不得分，2分） （2）20.0（2分）
（3）C（2分） （4）DE（写对但不全得1分，错写不得分，2分）
（5）0.2（2分） （6）36（2分）；2.75（2分）
13．（1）过滤（1分）
（2）、（2分）；沉淀部分溶解，有气体生成（2分）；（2分）
（3）取上层清液，继续滴加氯化钡溶液，无白色浑浊出现，则说明加入的氯化钡已足量（2分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶（答蒸发结晶也给分，2分）
（5）焰色反应（1分）
（6）2（2分）；（1分）
14．（1）11.2L（未写单位扣1分，2分）
（2）62（未写单位扣1分，2分）；16（2分）；0.1ml（未写单位扣1分，2分）
（3）3∶2∶1（2分）；49.9g（未写单位扣1分，2分）
（4）①Ca（1分）；浓度（1分） ②0.9（2分）A．用铂丝蘸取KCl溶液进行焰色反应
B．收集
C．闻气体气味
D．读取液体的体积
分析项目
检测结果
单位
参考范围
锌
115.92
20~66
铁
7.95
7.52~11.82
钙
0.68
1.55~2.10
血糖
5.0
3.61~6.11
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1、专题2。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．铁质菜刀生锈与氧化还原反应有关
B．明矾溶于水后能形成胶体，可用于净水
C．镀态氮肥与熟石灰混合研磨时有刺激性气味的气体产生
D．利用同位素的放射性可以进行医疗诊断和治疗，所以放射性同位素都是有益的
2．装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是（ ）
A．B．C．D．
3．下列图示实验操作规范的是（ ）
4．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中与氟元素原子的化学性质相似的是（ ）
A．B．C．D．
5．图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中错误的是（ ）
A．生石灰常用作干燥剂
B．反应1、2、5均为氧化还原反应
C．“烈火焚烧若等闲”涉及的化学反应是反应7
D．在水中的电离方程式为
6．已知原子M的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则m g 中所含电子的物质的量是（ ）
A． B． C． D．
7．阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）
A．在常温常压下，1ml氮分子中含有的原子数目为2
B．2.4g Mg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积为22.4L
C．标准状况下，11.2L酒精中含有的分子数为0.5
D．标准状况下，2.24L由和组成的泪合气体中分子总数为0.1
8．下列由实验现象得到的结论中错误的是（ ）
A．将两片打磨过的铝片分别放入3mL 20%的盐酸和氢氧化钠溶液中，均有气泡产生，能说明铝片既可与酸反应又可与某些碱反应
B．分别取3%、6%的双氧水2～3mL于两支试管中，再分别向两支试管中各加入少量等量的粉末，6%的双氧水产生气泡的速率明显快于3%的双氧水，能说明催化剂对浓溶液的作用更有效
C．将铁丝插入装有硫酸铜溶液的试管中，一段时间后取出，可以看到铁丝表面有红色附着物，能说明铁比铜更活泼
D．取15%的双氧水2～3mL于试管中，只有少量气泡产生，如果将试管置于75℃的热水中，气泡会明显增多，能说明温度升高反应会加快
9．同温同压下，等质量的气体和气体相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）
①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的氧原子数目之比为2∶3 ③体积之比为5∶4
④所含的质子数目之比为1∶1 ⑤所含的原子数目之比为16∶15
A．①②B．②③C．③④D．④⑤
10．溶质质量分数为a%的溶液蒸发掉m g水后，变成V mL溶质质量分数为2a%的不饱和溶液，所得溶液的物质的量浓度是（ ）
A． B． C． D．
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11．（15分）根据所学知识，回答下列问题：
（1）a．稀硫酸 b．酒精 c．纯碱 d．生石灰 e．氢氧化钠固体 f．铁丝 g．澄清石灰水
上述物质是实验室常用的化学试剂，其中属于盐的是______（填字母，下同），属于电解质的是______，能导电的是______。
（2）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层电子数的，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
①写出丙元素的元素符号：______。
②写出由甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式：______。
（3）一些常用于物质分离和提纯的实验装置如下：
①若从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置______（填代表装置的字母，下同）。
②若在实验室里从溴水（的水溶液）中提取溴，应选择装置，所用的分离方法的名称为______。若观察发现提取溴以后的水还有颜色，解决该问题的方法是______。
12．（14分）某同学在实验室欲配制物质的量浓度为1.0的NaOH溶液500mL。回答下列问题：
（1）请观察图示，判断其中不正确的操作有______（填序号）。
（2）实验中，应称量NaOH固体的质量为______g。
（3）取用任意体积上述配制的溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是______（填标号）。
A．溶液中NaOH的摩尔质量B．溶液的浓度
C．溶液中NaOH的物质的量D．溶液的密度
（4）在配制上述溶液的实验中，下列操作会造成结果偏低的有______（填标号）。
A．容量瓶洗净后未干燥就进行实验
B．称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒
C．溶解后未冷却至室温就立即进行后面的配制操作
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~-3次
（5）用上述配制好的NaOH溶液吸收实验中产生的2.24L（标准状况下）气体（产物为），则需要消耗的NaOH溶液的体积为______L。
（6）将4g NaOH溶于______g水中，可使溶液中与的物质的量之比等于20∶1。若测得该溶液的密度为1.1 ，溶液中为______。
13．（15分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是、、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐。
回答下列问题：
（1）“操作Ⅰ”的名称为______。
（2）已知加入的“沉淀剂”为，则“白色滤渣”的主要成分为______（填化学式），若向“白色滤渣”中加入稀盐酸，可观察到的实验现象为______，写出加盐酸发生反应的化学方程式：______。
（3）判断加入的“沉淀剂”已足量的方法为______。
（4）经过“一系列操作”可获得KCl，则“一系列操作”为______、过滤、洗涤、干燥。
（5）检验“滤液Ⅱ”中含有钾离子的实验方法为______.
（6）钾元素有多种核素，其中的质子数与中子数之差为______；写出K原子的结构示意图：______。
14．（16分）化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题。
（1）标准状况下，与34g 气体含相同H原子数的的体积为______。
（2）12.4g 中含 0.4ml，则的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。含R的质量为1.6g的，其物质的量为______。
（3）某混合物由NaCl、、组成，已知Na、Mg，Al三元素的质量之比为23∶16∶9，则NaCl、和的物质的量之比为______，含1.00ml 的该混合物的质量为______。
（4）下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据：
①该儿童______（填元素符号）元素含量偏低，报告单中“”是______（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。
②血糖是指血液中葡萄糖(，）的含量，该儿童1mL血液中含葡萄糖______mg。
安溪县2023-2024学年高一上学期11月期中考试
化学参考答案
1．D 2．A 3．B 4．D 5．D 6．C 7．D 8．B 9．C 10．D
11．（1）c（2分）；cde（写对但不全得1分，错写不得分，2分）；afg（写对但不全得1分，错写不得分，2分）
（2）①O（1分） ②（2分）
（3）①D（1分） ②B（1分）；萃取、分液（只写分液得1分，2分）；再进行萃取，直到水呈无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳（或苯）溶液合并（2分）
12．（1）①②⑤（写对但不全得1分，错写不得分，2分） （2）20.0（2分）
（3）C（2分） （4）DE（写对但不全得1分，错写不得分，2分）
（5）0.2（2分） （6）36（2分）；2.75（2分）
13．（1）过滤（1分）
（2）、（2分）；沉淀部分溶解，有气体生成（2分）；（2分）
（3）取上层清液，继续滴加氯化钡溶液，无白色浑浊出现，则说明加入的氯化钡已足量（2分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶（答蒸发结晶也给分，2分）
（5）焰色反应（1分）
（6）2（2分）；（1分）
14．（1）11.2L（未写单位扣1分，2分）
（2）62（未写单位扣1分，2分）；16（2分）；0.1ml（未写单位扣1分，2分）
（3）3∶2∶1（2分）；49.9g（未写单位扣1分，2分）
（4）①Ca（1分）；浓度（1分） ②0.9（2分）A．用铂丝蘸取KCl溶液进行焰色反应
B．收集
C．闻气体气味
D．读取液体的体积
分析项目
检测结果
单位
参考范围
锌
115.92
20~66
铁
7.95
7.52~11.82
钙
0.68
1.55~2.10
血糖
5.0
3.61~6.11
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