河南省安阳市第一中学2024届高三上学期12月模拟检测化学试题含答案

这是一份河南省安阳市第一中学2024届高三上学期12月模拟检测化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．化学与生活紧密相关。下列说法错误的是( )
A．焊接钢材前可用溶液除去焊点表面的铁锈
B．绿色能源汽车的研发和推广有助于实现碳达峰、碳中和
C．粒子直径为1~100 nm的纳米材料可产生丁达尔现象
D．防晒衣的主要成分为聚酯纤维，忌长期用肥皂洗涤
2．中国科学院科学家团队研究深海冷泉环境细菌氧化硫代硫酸钠形成单质硫新型途径取得了成果，其原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．形成单质硫的总反应是
B．3．2 g （八元环结构）含有共用电子对数为0．1
C．的溶液中含有数目少于
D．1 ml 发生反应1时转移2个电子
3．对氮氧化物进行催化还原的一步反应为。下列有关说法不正确的是( )
A．若为平面结构，则离子中为杂化
B．的VSEPR模型结构相同
C．反应中既是氧化剂又是还原剂
D．每生成，反应生成2 ml π键
4．在含铁配离子（用表示）存在下，某一物质发生反应的反应机理和相对能量变化如图所示：
下列说法正确的是( )
A．反应过程中Fe的成键数目不变
B．反应过程中断裂与形成的共价键类型相同
C．决定整个反应快慢的反应为
D．若无存在，则HCOOH无法转化为
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X元素在地壳中含量最多，在短周期主族元素中Y原子的半径最大，在上述四种元素中基态Z原子的核外电子排布中未成对电子数最多。下列说法不正确的是( )
A．X与Y形成的化合物中可能存在非极性共价键
B．最简单氢化物的沸点：X>W
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZD．四种元素中非金属元素组成的单质分子都是非极性分子
6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为23。X与Y相邻，Z与W同周期，且Y的最外层电子数是X内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )
A．X、Y、W的单质均为非极性分子
B．原子半径：
C．最简单氢化物的稳定性：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
7．肼-空气燃料电池具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )
A．b电极为正极
B．a电极的电极反应式为
C．理论上当燃料电池消耗时，电路中转移4个电子
D．工作一段时间后，KOH溶液的浓度基本不变
8．某研究团队发现向锂空气电池（）的有机电解液中添加，充电时可发生如图转化（图中所示不完全）而使充电过程更稳定。下列说法错误的是( )
A．电极Li与反应生成和
B．充电时，阳极区域涉及反应：
C．充电时，每转移1 ml电子，阳极质量增加23 g
D．放电时，由a极移至b极
9．常温下，一元酸HA、HB电离常数分别为。在某体系中，不能穿过隔膜，未电离的HA、HB可自由穿过隔膜，溶液I、Ⅱ体积相同（如图所示）。起始时溶液I中无HB，溶液Ⅱ中无HA，且溶液I中等于溶液Ⅱ中。
当达到平衡时，下列说法不正确的是( )
A．溶液Ⅱ中存在
B．溶液I中的HA的电离度为0．5
C．溶液I中与溶液Ⅱ中之比为1：10
D．溶液I中与溶液Ⅱ中之比为26：15
10．室温下，用溶液滴定马来酸（结构简式为可简写为）的曲线如图：
已知：。下列说法错误的是( )
A．滴入10 mL NaOH溶液时，溶液中存在：
B．滴入20 mL NaOH溶液时，溶液中存在：
C．滴入30 mL NaOH溶液时，
D．第一次滴定终点时，可选用甲基橙作指示剂；第二次滴定终点时，可选用酚酞作指示剂
11．科学家认为鸟类利用隐花色素（或者称为CRY蛋白）感应地磁场的方向，隐花色素的内部结合了FAD分子是CRY蛋白感光的重要原因。FAD在催化剂作用下分解可产生物质M和X，过程如图所示。
下列有关说法不正确的是( )
A．X的分子式为
B．M分子中苯环上的一氯代物只有1种
C．FAD分子可以发生水解反应、加成反应、氧化反应
D．X分子中有4个手性碳原子
12．POC材料可用于制备超薄膜以减少电池系统中电解液的用量，保证锂硫电池的高能量密度，其制备反应如图（）。下列关于X、Y、POC的说法错误的是( )
A．1 ml X分子中含有18 ml键
B．1 ml Y分子中有2 ml手性碳原子
C．在水中的溶解性：POC>X
D．X能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色
13．下列实验设计能达到实验目的的是( )
A．AB．BC．CD．D
14．探究次氯酸性质的实验如图所示，下列装置不能证明次氯酸有漂白性而氯气没有漂白性的是( )
A．B．
C．D．
二、非选择题：本题共5小题，共58分。
15．（12分）叔丁基苯广泛用于精细化工产品的合成，也用作色谱分析标准物质。某化学兴趣小组利用反应：制备叔丁基苯[]，无水为催化剂。
已知下列信息：
回答下列问题：
Ⅰ．如图是实验室制备无水的实验装置。
（1)写出B装置中发生反应的离子方程式_________。
（2）选择合适的装置制备无水，按气流从左到右正确的连接顺序为_________（写导管口标号）。
（3）E装置的作用是_________。
Ⅱ．实验室制取叔丁基苯的装置如图。
在三颈烧瓶中加入50mL苯和适量的无水，由恒压滴液漏斗滴加氯
代叔丁烷20mL，加入少量碎瓷片，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水固体，静置，过滤，______，得叔丁基苯20g。
（4）仪器M的名称为_______，反应过程中忘加碎瓷片，正确的做法是_______。
（5）使用恒压滴液漏斗的优点是_______；加无水固体的作用是_______。
（6）所得产物中加入少量无水固体，经过静置，过滤，______（填操作名称），得叔丁基苯。
（7）上述反应后混合物的洗涤所用的试剂有如下三种，正确的顺序是______（填序号）。
①5%溶液
②稀盐酸
③
（8）叔丁基苯的产率为______。（保留3位有效数字）
16．（12分）三氧化二钴（）在工业、电子等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石[主要成分为和，还有少量铁、镁、钙的氧化物]为原料制备三氧化二钴（）的工艺流程如图1所示。
已知：常温下，。
回答下列问题：
（1）“浸泡”工序中，所得滤渣1的主要成分是_______（填化学式）。写出此工序中CO（OH）与反应的离子方程式_______。
（2）“浸泡”工序中浸出温度和浸出pH对浸出率的影响分别如图2、图3所示。
①矿石粉末“浸泡”的适宜条件应是_______。
②图3中铜、钴浸出率下降的可能原因是_______。
（3）“除铜”工序中，加入FeS固体得到更难溶的CuS，写出“除铜”反应的离子方程式_______。
（4）向“除铜”工序后的滤液中加入的主要目的是_______。过程Ⅲ中加入浓得到滤渣后又加入盐酸溶解，其目的是_______。
（5）在过程Ⅱ中加入足量的NaF可将以沉淀形式除去，若所得滤液中，则滤液中为_______（保留2位有效数字）。
17．（12分）将玉米秸秆进行热化学裂解可制备出以为主要成分的生物质原料气，对原料气进行预处理后，可用于生产甲醇、乙醇等燃料。
（1）已知：几种常见共价键的键能如表所示。
由此可估算反应。的焓变=______。
（2）若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是_____（填序号）。
A．体系温度不再发生变化时，反应达到化学平衡状态
B．平衡体系中，和的物质的量之比为2：1
C．加入催化剂，可以提高的平衡产率
D．其他条件不变，增大CO的浓度，能提高的平衡转化率
（3）和合成乙醇的反应为。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时的体积分数随温度和压强的变化关系如图甲所示。
①压强：______（填“>”“<”或“=”，下同），判断依据是___。
②两点的平衡常数：_____。
③已知Arrhenius经验公式为（为活化能，为速率常数，和为常数），为探究m、n两种催化剂的催化效率，进行了实验探究，依据实验数据获得图乙所示曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能___。从图中信息获知催化效率较高的催化剂是___（填“m”或“n”）。
18．（11分）硅、锗（Ge）、镓及其化合物广泛应用于光电材料领域。请回答：
（1）比较硅与锗的第一电离能大小：Si_______（填“>”或“<”）Ge。
（2）分子是_________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）氮化硅（）是一种耐磨损、耐高温的结构陶瓷材料，其部分空间结构如图1所示，其结构中每个原子杂化类型相同且最外层均达到8电子稳定结构，比较晶体结构中键角大小：__________（填“>”“<”“=”）。
（4）GaAs的熔点为1238 ℃，其晶胞结构如图2所示，该晶体中Ga和As以_________键结合，Ga的配位数为________。若GaAs晶胞边长为，则Ga与最近As的核间距为_________pm。
19．（11分）药物肉桂硫胺的一种合成路线如图。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）E中含氧官能团的名称为________。
（2）B→C的化学方程式是________。
（3）G的结构简式为________，F反式结构的结构简式为________。
（4）符合下列条件的D的同分异构体有________种。
①为芳香族化合物，能水解，能发生银镜反应
②与NaOH溶液反应时，1ml该物质最多消耗3mlNaOH
③苯环上具有四个取代基
写出其中一种核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为6：2：1：1的有机物的结构简式________。
（5）参照上述合成路线，写出以苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺（）的合成路线________（无机试剂和有机溶剂任用）。
答案以及解析
1．答案：C
解析：焊接钢材前用氯化铵溶液除去焊点表面的铁锈，涉及的反应为，A正确；粒子直径为1~100 nm的纳米材料分散到分散剂中形成胶体后才能产生丁达尔现象，C错误；防晒衣的主要成分为聚酯纤维，因酯在碱性条件下能发生水解，而肥皂液呈碱性，因此不能长期用肥皂洗涤，D正确。
2．答案：B
解析：反应方程式左右两边电荷不守恒，A项错误；（八元环结构）中每两个S原子共用一对电子，每个S原子平均含有一对共用电子，3．2 g 中S原子的物质的量为0．1 ml，含个S原子，故含有共用电子对数为，B项正确；C项没有给出溶液体积，不能确定溶液中含有的数目，C项错误；根据电荷守恒有，故发生反应1时转移个电子，D项错误。
3．答案：A
解析：若离子中为杂化，应为正四面体结构，A错误；和中的氮原子、中的氧原子价层电子对数都为4，所以的VSEPR模型结构相同，都是四面体形，B正确；由方程式可知，反应中NO中氮元素、铜元素的化合价降低，被还原，NO和是反应的氧化剂，部分中氮元素的化合价升高，被氧化，是反应的还原剂，C正确；氮气分子中含氮氮三键，一个三键中有2个π键，则每生成，反应生成2 ml π键，D正确。
4．答案：C
解析：由题中左图知，反应①中Fe的成键数目由2变为3，A项错误；整个过程中没有非极性键断裂但有非极性键形成（生成），B项错误；反应的适化能越大，反应速率越慢，慢反应决定整个反应的快慢，由题中右图知Ⅳ→I过程反应的活化能最大，反应速率最慢，C项正确；总反应的，若无催化剂存在，反应也可自发进行，D项错误。
5．答案：D
解析：第一步：明确题给条件→第二步：推断元素名称
第三步：判断选项正误
Na与O形成的化合物中存在离子键和非极性共价键，故A正确；常温下水是液态，和HCl都是气态，故B正确；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性P6．答案：A
解析：为极性分子，A错误；第三周期元素原子半径大于第二周期同主族元素的原子半径，所以磷的原子半径大于氮的，B正确；非金属性O>N，故最简单氢化物的稳定性，C正确；Z、W处于同一周期，从左到右元素的非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，高氯酸的酸性强于磷酸的，D正确。
7．答案：D
解析：由该电池的正极反应式可知，每消耗，理论上转移4 ml电子，即个电子，C正确，由电池总反应可知，工作过程中不消耗KOH，但生成的会保留在电解质溶液中，故工作一段时间后，KOH溶液的浓度会降低，D错误。
8．答案：C
解析：电解液中的由Li与反应得来，故电极Li与发生反应：，A正确；由题图可知，充电时，发生反应：和，即在阳极区域产生氧气，B正确；由B项分析可知，充电时，阳极反应式为，每转移1 ml电子，阳极消耗，质量减少23 g，C错误；由上述分析可知，充电时b为阳极，a为阴极，则放电时a为负极，b为正极，由负极（a极）移至正极（b极），D正确。
9．答案：D
解析：平衡时，溶液Ⅱ中，，代入可得，A正确。未电离的HA、HB可自由穿过隔膜，故，溶液I和Ⅱ中也相等，结合可知，，因此溶液I中HA的电离度为，B正确。由溶液Ⅱ中的，知，，则，故，C正确。第一步：结合的表达式，代入溶液I和Ⅱ的pH计算。汇总可得，。第二步：将计算结果与题给条件比较。结合可得。第三步：计算最终数据。因此，D错误。
10．答案：C
解析：加入NaOH溶液时，依次发生反应：、，根据物质的量关系判断：加入10 mL NaOH溶液时，溶液中的溶质为等物质的量的，溶液中存在物料守恒关系：，A正确。加入20 mL NaOH溶液时，溶液中的溶质为NaHA，溶液中存在质子守恒关系：，B正确。加入30 mL NaOH溶液时，溶液中的溶质为等物质的量的存在电离平衡：存在水解平衡：存在水解平衡：，溶液中的电离程度大于的水解程度，即，C错误。第一次滴定终点时，溶液呈酸性，可用甲基橙作指示剂，第二次滴定终点时，溶液呈碱性，可用酚酞作指示剂，D正确。
11．答案：B
解析：由题图可知，X的分子式为，A项正确；M分子不具有对称性，故分子中苯环上的一氯代物有2种，B项错误；FAD分子中的酰胺键可发生水解反应，苯环可发生加成反应，苯环上的甲基、醇羟基等均可发生氧化反应，C项正确；手性碳原子是指连有四种不同的原子或原子团的饱和碳原子，X分子中含有4个手性碳原子（“*”标注）如图：，D项正确。
12．答案：C
解析：由题给X的结构可知，1mlX分子中含有18ml键，A正确；Y分子中含，故1ml Y分子中有2个手性碳原子，如图（*表示手性碳原子的位置）：含有2ml手性碳原子，B正确；X分子中含有3个亲水基团（醛基），而POC分子中基团的亲水性都很弱，因此在水中的溶解度：X>POC，C错误；X分子中的醛基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此X能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，D正确。
13．答案：D
解析：比较HClO和的酸性大小时应用pH计分别测定同浓度的NaClO溶液和溶液的pH，A不能达到实验目的；比较CuS和ZnS的溶度积大小时需向同浓度的和的混合溶液中滴加溶液，B不能达到实验目的；将淀粉溶液与稀混合加热，冷却后溶液显酸性，要检验葡萄糖需要先向其中加入过量NaOH至溶液显碱性，再加入新制的悬浊液并加热，C不能达到实验目的；向滴有酚酞的溶液中加入过量溶液，观察到溶液红色消失，则说明溶液中存在水解平衡，D能达到实验目的。
14．答案：D
解析：浓盐酸和氯酸钾反应产生的氯气几乎同时通过玻璃管1和玻璃管2，经过无水氯化钙干燥后，玻璃管1中干燥红色纸条不褪色，说明氯气无漂白性，玻璃管2中湿润红色纸条褪色，说明氯气和水反应产生的HClO有漂白性，A不符合题意；浓盐酸和高锰酸钾反应产生的氯气经过无水氯化钙干燥后，可以使湿润红色纸条褪色，说明HClO有漂白性，干燥红色纸条不褪色，说明氯气无漂白性，B不符合题意；浓盐酸和高锰酸钾反应产生的氯气经左侧无水氯化钙干燥后无法使干燥有色花瓣褪色，说明氯气无漂白性，但可使右侧有色花瓣褪色，说明HClO有漂白性，C不符合题意；浓盐酸与高锰酸钾反应产生的氯气经浓硫酸干燥后无法漂白品红色彩纸，说明氯气无漂白性，但无法证明HClO有漂白性，D符合题意。
15．答案：（1）
（2）defghijc
（3）防止空气中的水蒸气进入，吸收多余的氯气，防止污染空气
（4）球形冷凝管；停止反应，冷却后补加
（5）平衡气压，使液体顺利滴下；干燥吸水
（6）蒸馏
（7）②①③
（8）81．1％
解析：（1）B装置中制备氯气的离子方程式为。
（2）制备的氯气中混有氯化氢和水蒸气，需要除去，选用D装置除氯化氢，再用浓硫酸干燥除去水蒸气，由于氯化铝容易升华和凝华，造成导管的堵塞，不能选取A装置制备，同时需要防止空气中的水蒸气进入装置，故制备无水正确的连接顺序为d→e→f→g→h→i→j→c。
（3）E装置的作用为除去多余的氯气，防止污染空气，同时防止外界水分进入，使氯化铝水解。
（4）仪器M的名称为球形冷凝管，作用是冷凝回流，提高转化率。反应过程中忘加碎瓷片，应停止反应，冷却至室温后补加碎瓷片。
（5）恒压滴液漏斗可以平衡漏斗与烧瓶内的气压，使液体顺利流下。无水硫酸镁作干燥剂，干燥吸水。
（6）因为几种物质沸点差别较大，可通过蒸馏的方法分离出产物。
（7）根据化学方程式，生成的叔丁基苯中含有苯、氯代叔丁烷[]以及催化剂无水，由于和叔丁基苯的沸点相差不大，需要除去，易溶于水，但容易水解使溶液变浑浊，因此需用稀盐酸洗涤除去，再用溶液洗涤除去盐酸，最后水洗除去少量的，故洗涤顺序为②①③。
（8）第一步：定基准。反应物苯为，物质的量为的质量为，氯代叔丁烷[]的质量为，物质的量为，可知苯过量，用氯代叔丁烷的量进行计算。第二步：计算叔丁基苯的理论产量。理论上可以生成叔丁基苯的质量。第三步：计算产率。叔丁基苯的产率为。
16．答案：（1）；
（2）①温度为65℃～75℃、pH为0．5～1．5；②pH升高后溶液中下降，使得溶解的能力下降
（3）
（4）将氧化为；富集（或提高的浓度）
（5）
解析：（1）“浸泡”工序中，发生反应，CaO与硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙。此工序中，CO（OH）与在酸性溶液中发生氧化还原反应，被还原为，同时生成，反应的离子方程式为。
（2）①分析图2、图3，矿石粉末“浸泡”时的浸出率最高的条件为温度为65℃～75℃，pH为0．5～1．5。②pH升高后溶液中浓度下降，使得溶解的能力下降，导致铜、钴浸出率下降。
（3），CuS更难溶，故“除铜”工序中，加入FeS固体，发生沉淀的转化，将溶液中的转化为CuS，则“除铜”反应的离子方程式为。
（4）步骤Ⅰ中加入，将氧化为，与发生相互促进的水解反应生成沉淀。过程Ⅲ中加入浓，将转化为沉淀，再加盐酸，溶解并生成\mathrm{CCl}_2，从而提高溶液中浓度，起到富集作用。
（5）加入足量NaF除去后，所得滤液为的饱和溶液，则有，所以。
17．答案：（1）-353
（2）AD
（3）①<；该反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，压强越大，平衡体系中乙醇的体积分数越大；②>；③；n
解析：（1）根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，可得。
（2）该容器为绝热的密闭容器，若反应还在正向或逆向进行，则体系的温度会变化，故当体系的温度不再发生变化时，反应达到化学平衡状态，A正确；平衡时和的物质的量不再改变，但其比值不一定为2：1，其比值与起始投入的量及其化学计量数等有关，B错误；催化剂能改变反应速率，但不影响平衡，故不能提高的平衡产率，C错误；其他条件不变，增大CO的浓度，平衡正向移动，能提高的平衡转化率，D正确。
（3）①该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向右移动，故温度相同时，压强越大，平衡体系中乙醇的体积分数越大，故压强：；②由图知温度升高，平衡时乙醇的体积分数减小，说明升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应，可知温度越高，平衡常数越小，即；③将图中两点坐标（7．2，56．2）、（7．5，27．4)代入题给公式中，得两个关系式：、，两式相减解得；从图中信息知，直线n斜率的绝对值更小，即更小，说明催化效率更高。
18．答案：（1）>
（2）非极性
（3）>
（4）共价；4；
解析：（1）同主族从上到下元素的第一电离能依次减小，则Si的第一电离能大于Ge的。
（2）中Ga的价层电子对数为3，孤电子对数为0，所以Ga原子的杂化方式为分子的空间结构为平面正三角形，所以该分子为非极性分子。
（3）题给结构中每个原子的杂化类型相同，均为杂化，每个硅原子与4个氯原子成键，每个氮原子与3个硅原子成键，氮原子上的孤电子对数为1，硅原子上的孤电子对数为0，孤电子对与成键电子对间的斥力比成键电子对间的斥力大，键角大于。
（4）GaAs的熔点为1238 ℃，熔点很高，结构类似于金刚石，所以晶体的类型为共价晶体，其中Ga与As以共价键结合。晶体中一个Ga原子通过四个共价键结合4个As原子，距离Ga原子最近的As原子有4个，故配位数为4。晶体中镓原子与砷原子的最小核间距即Ga—As键的键长，该距离是晶胞体对角线长的四分之一，晶胞边长为，则晶胞体对角线长为，镓原子与砷原子的最小核间距为。
19．答案：（1）羧基
（2）
（3）；
（4）16；（或）
（5）
解析：（1）结合H、I的结构和F的分子式可推出F的结构，结合已知信息Ⅱ和F的结构可推出E的结构简式为，E中含氧官能团的名称为羧基。
（2）结合已知信息I和E的结构简式可推出D为，C为，结合A、C的结构和B→C的反应条件可知B为、B发生催化氧化生成，化学方程式是。
（3）F分子中含有CC，反式结构简式为。
（4）①为芳香族化合物，能水解，能发生银镜反应，说明含有苯环、HCOO—；②与NaOH溶液反应时，1ml该物质最多消耗3ml NaOH，说明HCOO—与苯环直接相连，还有一个—OH，也与苯环直接相连；③苯环上具有四个取代基，说明苯环上连有一个HCOO—、一个—OH和两个—。苯环上连有—OH和两个—时，HCOO—的可能位置如下：，符合条件的D的同分异构体有16种。其中核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为6：2：1：1的有机物为。
（5）先将苯制成苯胺，乙酸制成乙酰氯，然后让苯胺与乙酰氯发生取代反应，便可制备乙酰苯胺，据此设计合成路线。
选项
实验目的
实验设计
A
比较HClO和的酸性大小
用pH计分别测定同浓度的NaClO溶液和溶液的pH
B
比较CuS和ZnS的溶度积大小
向和的混合溶液中滴加溶液
C
证明淀粉的水解产物
将淀粉溶液与稀混合加热，冷却后向其中加入新制的悬浊液并加热
D
证明溶液中存在水解平衡
向滴有酚酞的溶液中加入过量溶液，观察溶液颜色变化
物质
相对分子质量
密度
熔点
沸点
溶解性
—
—
194℃
178℃
遇水极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯
苯
78
0．88
—
80．1℃
难溶于水，易溶于乙醇
氯代叔丁烷
92．5
0．851
—
51．6℃
难溶于水，可溶于苯
叔丁基苯
134
0．87
—
169℃
难溶于水，易溶于苯
共价键
键能/（）
413
358
839
436
437