河南省安阳市林州市第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题（含答案）

这是一份河南省安阳市林州市第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题（含答案），共20页。试卷主要包含了科学家合成出了一种新化合物，除去粗盐中的杂质、和，过程如下等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
选择题（共15小题，每题3分，共45分）
1．化学与生活紧密相关，下列说法错误的是（ ）
A．BaSO4可用于胃部X射线造影检查
B．Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多
C．氮氧化物的大量排放可引起光化学烟雾
D．SO2可用作纸张、草席编织品的漂白剂
2．关于无机非金属材料下列说法正确的是（ ）
A．氮化硅陶瓷、光导纤维、石英玻璃都属于新型无机非金属材料
B．硅酸盐中Si和O构成了硅氧四面体，每个Si结合2个O，每个O与4个Si相结合
C．石英、计算机芯片、水晶、玛瑙主要成分都是SiO2
D．钾长石(K2Al2Si6O16)写成氧化物的形式为K2O·Al2O3·6SiO2
3．下列说法正确的是( )
A．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2
B．实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色
C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应
D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应
4．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将Na2O2固体投入H218O中：
B．NaClO溶液中通入少量SO2：
C．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：
D．四氧化三铁溶于稀硝酸中：
5．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）

A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
6．某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．观察水样可以确定一定不存在的离子只有
B．经过实验可以确定一定存在的离子是、、、
C．水样中可能存在
D．水样中可能存在
7．除去粗盐中的杂质、和，过程如下：
下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．除去的主要反应：
B．检验是否除净的方法：取上层清液，加入足量稀盐酸溶液，无明显现象后，加溶液，观察是否产生沉淀
C．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
D．试剂①、②、③分别是NaOH、、
8．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的材料，电池反应为。下列说法错误的是（ ）
A．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
B．电池放电时间越长，电池中的量越少
C．电池工作时，正极可发生反应：
D．电池工作时，外电路中流过电子，负极材料减重
9．海水提碘实验中，得到碘的四氯化碳溶液后可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下(已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O)。下列说法错误的是（ ）
A．步骤①还可以用酒精做萃取剂
B．分液时水层从分液漏斗上口放出
C．步骤②中发生反应的离子方程式为6H++5I-+=3I2↓+3H2O
D．步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒
10．中国科学院科研团队研究表明，在常温、常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成的原理示意图如图。下列说法错误的是（ ）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
B．该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成
C．上述生成的过程属于氮的固定
D．原料氮气可通过分离液态空气获得
11．以黄铁矿(主要成分为FeS2)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是 （ ）
A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率
B．沸腾炉中每生成1ml SO2，有11ml e-发生转移
C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率
D．吸收塔中用98%的浓硫酸吸收SO3，可避免酸雾形成
12．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程如下图所示，用 、 、分别表示N2、H2、NH3.已知：，该反应属于放热反应。下列说法正确的是（ ）

A．②→③过程，是放热过程
B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
C．NH3属于共价化合物
D．合成氨反应中，生成44.8LNH3，转移电子数为6NA
13．X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断错误的是（ ）
A．最简单氢化物的稳定性：T＜YB．Z2Y和Z2Y2的阴、阳离子个数比相同
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜RD．由Y、Z、T三种元素组成的盐不止一种
14．一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．过程①中被氧化
B．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
C．若设每一步均完全转化，每生成的同时生成
D．该固氮过程节能环保，不需要提供额外的能量
15．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1min时该化学反应达到平衡状态
B．在4min时v正＞v逆
C．4min内，CO2的转化率约为71.4%
D．4min内，CO的平均反应速率v(CO)=0.25ml•L-1•min-1
二．非选择题（共5小题,共55分）
(10分)16．某校研究性学习小组设计实验，验证草酸受热分解的产物。已知：①草酸是一种弱酸，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)易溶于水，受热易熔化、气化和分解。②草酸分解产生和。③草酸钙是白色固体，难溶于水。
(1)草酸中含有的化学键类型是 ，草酸晶体分解的化学方程式是 。
(2)验证草酸分解的产物用到下列仪器，仪器的连接顺序是 (仪器可重复使用)；A装置的作用是 ，该套装置 (填“是”或“否”)完善，说明理由 。
(3)盛装的仪器名称是 。
(4)证明有生成的现象是 。
(10分)17．我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的化工是我国重要产业。
Ⅰ．盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如图甲所示)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的题目：
(1)根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的盐为 。(填化学式)
(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，将盐卤加热到以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是 。(填化学式)

Ⅱ．99%的溴存在于海水中，故溴也被称为海洋元素，溴主要用于制造汽油抗爆剂、药品、试剂和农药等。已知：在碱性溶液中可转化为(有强氧化性)和。从海水中提溴的流程示意如下：

(3)“氧化”步骤已获得，后续步骤“吸收”又使转变为化合态，简要回答其目的是 。
(4)低浓度溴中含、BrCl，它们都能被吸收转化为和，请写出BrCl(水溶液中难电离)被吸收的离子方程式 。
(5)请写出“制溴”步骤中生成的离子方程式是 。
(6)“制溴”步骤中， (“能”或“不能”)用HCl代替，可能的原因是 。
(14分)18．已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和G分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G的单质常出现在火山口。
(1)C在元素周期表中的位置是 。
(2)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是 (填离子符号)。
(3)G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 (填化学式)。
(4)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为 ，C、D形成摩尔质量为的化合物的电子式为 ，由A、B形成化合物的结构式为 。
(5)甲烷可与组成燃料电池，写出用KOH溶液作电解质溶液时正极的电极反应式 。
(6)D、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。
(7)可用湿润的 试纸检验H对应单质，涉及反应的离子方程式为 。
(8)由B、H形成的化合物分子中，B和H原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式： 。
(9)E与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中E元素的含量。(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)实验需要测定三个物理量：合金的质量m，反应前装置和药品的总质量a以及反应后装置和药品的总质量b，合金中E元素的质量分数是 (用含m、a、b的式子表示)。
(9分)19．二氧化硫虽污染环境，但在生活、生产中又有着广泛应用，根据要求回答问题。
Ⅰ.某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：
回答下列问题：
(1)A中盛放浓硫酸的仪器名称为 。
(2)该同学预测的混合气体的成分可能为 。
(3)C装置所盛试剂可以是 (填一种)，实验过程中，理论上可观察到E、F装置的实验现象分别为 、 。
Ⅱ.为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收。
(4)写出上述反应的离子方程式： 。
(5)该样品中的含量是 g/L。
(12分)20．任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可以与热能、电能等不同形式的能量相互转化，用于生产、生活和科研。请回答下列问题：
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋利用 (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化的原理。
(2)世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。光伏电池能将 直接转变为电能(填：“化学能”“太阳能”“热能”等)
(3)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过氨热分解法制氢气。相关化学键的键能数据
一定温度下，利用催化剂将分解为和3 ml ，吸收90.8 kJ热量，则 。
(4)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“”设计一个原电池，并在下面方框内画出简单原电池实验装置图，注明电极材料和电解质溶液。
(5)肼-过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。
①惰性电极B是电池的 (填“正”或“负”)极，其电极反应式为 。
②电池工作过程中，若A极区产生14 g，则转移的电子数目为 。
③有人提出可用甲烷去替代肼，此时惰性电极A发生的电极反应式为 。
化学键
键能E/(kJ·ml)
946.0
a
390.8
化学答案
1．B
【详解】A．BaSO4是白色难溶性固体物质，既不溶于水，也不溶于酸，同时也不能被X光透过，因此可用于胃部X射线造影检查，A正确；
B．Na2CO3俗称纯碱，水溶液显碱性，对人体健康无危害，因此可用作食用碱，但由于其水溶液碱性太强，因此不可用于治疗胃酸过多，B错误；
C．氮氧化物的大量排放会导致形成光化学烟雾，C正确；
D．SO2具有漂白性，能够与某些有色物质结合形成无水物质，因此可用作纸张、草席编织品的漂白剂，D正确；故合理选项是B。
2．D
【详解】A．氮化硅陶瓷和光导纤维属于新型无机非金属材料，石英玻璃不属于新型无机非金属材料，故A错误；B．硅酸盐中Si和O构成了硅氧四面体，每个Si结合4个O，每个O与2个Si相结合，故B错误；C．石英、水晶、玛瑙主要成分都是SiO2，计算机芯片的主要成分是Si，故C错误；D．钾长石是硅酸盐，可以写成氧化物的形式为K2O•Al2O3•6SiO2，故D正确；故选D。
3．C
【详解】A、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原为NO，NO与氧气转化成NO2，因此红棕色气体可能是上述反应造成，故A错误；B、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B错误；C、根据题意，灼热的铂丝继续保持红热，说明该反应属于放热反应，故C正确；D、浓硝酸与铁在常温下发生钝化反应，阻碍反应的进行，故D错误。
4．A
【详解】A．Na2O2和H218O反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，离子方程式为：，故A正确；
B．NaClO和SO2的反应是氧化还原反应，ClO-和水反应生成的次氯酸氧化二氧化硫，自身被还原成氯离子，由于SO2是少量的，HClO有剩余，所以离子方程式为 ，故B错误；
C．由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2会生成NaHCO3固体，离子方程式为：，故C错误；
D．稀硝酸具有强氧化性，四氧化三铁溶于稀硝酸中会发生氧化还原反应生成硝酸铁和NO，离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O，故D错误；故选A。
5．C
【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；
B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；
D项、新化合物中P元素化合价为—3价，满足8电子稳定结构，故D错误。故选C。
6．C
【详解】A．因水样无色，则观察水样可以确定一定不存在的离子有、，选项A错误；B．经过实验可以确定一定存在的离子是、、，不能确定是否有，选项B错误；C．滴加硝酸银溶液之前加了盐酸，引入了，所以无法确定水样中是否含有，选项C正确；D．水样中一定存在，选项D错误。答案选C。
7．D
【详解】A．加Na2CO3除去CaCl2，则除去Ca2+的主要反应：Ca2++CO=CaCO3↓，故A正确；B．硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于酸的白色沉淀，则检验SO是否除净的方法为：取上层清液，加入足量稀盐酸溶液，无明显现象后，加溶液，观察是否产生沉淀，故B正确；C．加稀盐酸调节pH后的溶液为氯化钠溶液，可以采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体，故C正确；D．碳酸钠一定要在氯化钡溶液之后加入，试剂①、②、③分别是NaOH、BaCl2、Na2CO3，或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故D错误；故选D。
8．B
【详解】A．石墨烯具有良好的导电性，因此电极a上常用掺有石墨烯的S8材料以提高其导电性，A正确；B．电极a为正极，锂离子作用下S8在正极得电子发生还原反应生成Li2Sx，则电池放电时间越长，电路中转移电子数目越多，x值越小，电池中Li2S2的量越多，B错误；C．电池工作时，正极上发生反应S8+2e-= ，+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6，2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，C正确；D．负极上电极反应为Li-e-=Li+，外电路中通过0.02ml电子，消耗0.02mlLi，负极材料减重0.14g，D正确；故答案选B。
A
【详解】A．酒精和水互溶，不能做萃取剂，A错误；
B．四氯化碳密度大于水，分液时水层从分液漏斗上口放出，B正确；
C．步骤②中发生反应是I-和在酸溶液中发生反应，反应离子方程式为6H++5I-+=3I2↓+3H2O，C正确；D．步骤③操作为过滤操作，需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒，D正确；故答案为：A。
10．A
【详解】A．根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，由于氮元素从0价降为−3价，氧元素从−2价升到0价，则氮气是氧化剂，水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3，A错误；
B．该过程中，既有极性键（N-H、O-H）的断裂与生成，也有非极性键（NN、O=O）的断裂与生成，B正确；
C．上述过程中N2转化为NH3，属于氮的固定，C正确；
D．由于空气中主要是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气，D正确；故选A。
11．B
【详解】A．将黄铁矿粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而加快反应速率，A正确；
B．沸腾炉中发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，则每生成1 ml SO2，有5.5ml e-发生转移，B不正确；C．接触室中，SO2、O2没有完全转化为SO3，将排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，C正确；D．吸收塔中用98%的浓硫酸吸收SO3，可避免酸雾形成，D正确；故选B。
12．C
【详解】A．②→③过程，是断键的过程，是吸热过程，故A错误；
B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，故B错误；
C．NH3由非金属元素间形成的极性键，属于共价化合物，故C正确；
D．非标况下，44.8LNH3，转移电子数不可计算，故D错误。答案为：C。
13．C
【详解】A．得电子能力O>S，所以最简单氢化物的稳定性：T＜Y，A正确；
B．和的阴、阳离子个数比都是1∶2，B正确；
C．得电子能力S>C，最高价氧化物对应水化物的酸性：T>R，C错误；
D．可以组成与等盐，D正确； 故选C。
14．C
【详解】A．过程①为Li与N2反应生成Li3N，反应中N元素的化合价由0价降至-3价，N2被还原，A项错误；
B．根据转化原理的图示可知，转化过程中H元素的化合价只有+1价一种，B项错误；
C．根据分析，该人工固氮的总反应为N2与H2O在Li存在、通电时反应生成NH3和O2，根据得失电子守恒，每生成1mlNH3的同时生成O2的物质的量为=0.75ml，C项正确；D．由图示可知，该固氮过程需要通电，需要提供额外的电能，D项错误；答案选C。
15．C
【详解】A．t1min后CO、CO2的浓度继续改变，t1min时该化学反应没有达到平衡状态，故A错误；B．在4min时CO、CO2的浓度不再继续改变，反应达到平衡状态，v正=v逆，故B错误；C．4min内，CO2的浓度减小0.5ml/L，转化率约为0.5ml/L ÷0.7ml/L×100%==71.4%，故C正确;D．4min内，CO的浓度增大0.5ml/L，平均反应速率v(CO)= ml•L-1•min-1，故D错误；选C。
(非选择题，无特殊标注，每空1分)
(10分) 16．(1) 极性共价键和非极性共价键 H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O (2分)
CDABFEBG 将气体中可能混有的草酸蒸汽冷凝 否
用装置A冷凝草酸蒸汽后应该再用酸性高锰酸钾检验草酸是否除尽，避免对二氧化碳气体检验现象的干扰 (2分)
(3)硬质玻璃管
(4)E中黑色固体变红，且B中澄清石灰水变浑浊
(10分) 17．(1)NaCl
(2)
(3)富集Br元素
(4) (2分)
(5) (2分)
(6) 不能 有强氧化性能氧化HCl，从而干扰制 (2分)
(14分) 18．(1)第二周期VIA族
(2)
(3)
(4) 离子键和(极性)共价键
(5)
(6)
(7) 淀粉试纸
(8)或 (2分)
(9) (2分)
(9分) 19．(1)分液漏斗
(2)SO2、H2
(3) NaOH溶液 黑色粉末变红 白色粉末变蓝
(4) (2分)
(5) (2分)
(12分)20．(1)吸热
(2)太阳能
(3)436.0 (2分)
(4) (2分)
(5) 正 (2分) 2NA
(2分)
【详解】（1）制作冷敷袋利用吸热的化学变化或物理变化的原理。
（2）光伏电池能将太阳能直接转变为电能。
（3）反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H =390.8kJ/ml×3×2-946 kJ/ml -3a kJ/ml =+90.8 kJ/ml，解得a=436.0。
（4）
根据总反应可知，单质铁失电子化合价升高，铁作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，如C，三价铁离子在正极得电子发生还原反应， FeCl3溶液为正极的电解质溶液，其装置图为：。
（5）①由图可知，氮元素价态升高失电子，故A极为负极，惰性电极B是电池的正极，H2O2得到电子生成OH-，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：；
②由图可知，氮元素价态升高失电子，故A极为负极，电极反应式为，若A极区产生14 g，物质的量为0.5ml，转移得电子数目为0.5×4NA=2NA；
③有人提出可用甲烷去替代肼，甲烷在负极失去电子生成碳酸钠，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。