河南省安阳市北关区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份河南省安阳市北关区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共6页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65等内容，欢迎下载使用。
河南省安阳市北关区2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是A. 复合膨松剂中添加柠檬酸，是利用其还原性B. 铝制餐具不宜用来蒸煮酸性、碱性或咸的食物C. 用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+D. 二氧化硫作为细菌抑制剂，可作为保护剂添加到葡萄酒中2. 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：关于路线中涉及的有机物，下列说法错误的是A. 环己烷分子中所有碳原子不可能共平面B. 己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成C. 环己醇分子中有4种不同类型的氢原子D. 苯与液溴在FeBr3作用下生成溴苯 3. 下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的方案设计现象和结论A探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2B探究FeSO4固体样品是否变质取少量待测样品溶 于蒸馏水，滴加KSCN溶液若溶液变为红色，说明样品已经变质；若溶液不变色，说明样品没有变质C比较Cl2、Br2、I2的氧化性向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2D比较H2CO3与CH3COOH的酸性用pH计测定pH：①NaHCO3 溶液②CH3COONa溶液pH①＞②，证明H2CO3酸性弱于CH3COOHA A                       B. B               C. C                        D. D4. 一种基于光催化剂MeOx(某金属氧化物)催化氮还原制取氨的反应过程如图所示(图中h+表示空穴)，下列说法错误的是
 A. H+和N2是反应物，H2O是中间体B. 导带上发生的反应为2H2O+4h+=4H++O2↑C. 光能转变为化学能D. 该过程总反应可表示为2N2+6H2O4NH3+3O25. 某化合物由W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，且四种元素的最外层电子数均不相同，其中X、Y、Z为同周期相邻元素。下列说法错误的是A. 原子半径：X>Y>Z>W B. XW是一种优质的耐高温材料C. 最高正化合价：X<Y<Z<W D. 该化合物的化学式可能为X2Y4Z5W18 6. 为实现“双碳”目标，我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH-，在外加电场作用下可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn-CO2电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是A. 闭合K1时，OH-通过b膜向Zn电极方向移动B. 闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)C. 闭合K2时，Zn电极与直流电源正极相连D. 闭合K2时，在Pd电极上有2.24LCO2(标况下)生成，则析出Zn6.5g 7. 室温下，某实验小组借助传感器完成了下列两个实验。实验一：测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液升温过程中溶液pH变化如图1所示。实验二：向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液(溶液体积变化，温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图2所示。
 下列说法不正确的是A. 图1中25~45°C过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO及水的电离平衡正移对pH影响大于HCO水解平衡正移对pH的影响B. 图1中45~60°C过程，溶液pH逐渐增大，原因是升高温度使NaHCO3的水解平衡正向移动C. 图2中a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点D. 图2中b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-) 第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. 锗是一种稀散金属，在光纤通信、航空航天等领域有广泛应用，模拟从氧化锌烟灰(成分有ZnO、ZnO·GeO2、FeO·GeO2、Fe2O3·GeO2、PbO等)中提取锗元素的流程图如下：已知：①浸取后溶液pH为2，Ge以GeO2+的形式存在；②单宁酸为复杂有机酸，易与Fe3+络合沉淀。（1）浸取时ZnO·GeO2发生反应的化学方程式是_______，浸渣的主要成分是_______。（2）试剂X的作用是_______。（3）下图为沉锗时溶液pH对锗沉淀率的影响，则适宜的pH应为_______(填标号)。A. 1.0 B. 2.0 C. 2.5 D. 3.0（4）沉锗时有一段沉锗和二段沉锗两种工艺，单宁酸用量与锗沉淀率关系如表所示，工业常用二段沉锗工艺且单宁酸总用量为25倍，其原因是_______。一段沉锗单宁酸总用量/倍1015202530锗沉淀率/%88.589.590.591.593.5二段沉锗单宁酸总用量/倍1015202530锗沉淀率/%9293.594.59797.5（5）可从滤液中回收的金属元素主要有_______。（6）若用C2H2O表示单宁酸，压滤后含锗沉淀表示为GeO(C2H2O)2SO4，其在空气中灼烧会得到SO2、H2O、CO2三种气体，该反应方程式为_______。9. CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于酒精，在空气中能被迅速氧化，是重要的工业催化剂。某化学兴趣小组同学对其制备过程进行了实验探究。I．小组同学首先用如图装置制备CuCl2。（1）仪器a的名称为_______NaOH溶液的作用是_______。（2）三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。II．查阅资料后，小组同学用(NH4)2SO3还原CuCl2溶液来制备CuCl。（3）制备反应的离子方程式为_______。（4）将混合物过滤、洗涤、干燥可得CuCl产品。①过滤操作最好采用抽滤法快速过滤，这样可避免_______；②判断CuCl沉淀洗涤干净的实验方案是_______。（5）研究发现，CuCl的产率与CuCl2起始浓度、溶液pH的关系如下图。①随着pH增大，CuCl2浓度逐渐降低的原因是_______；②控制溶液的pH在_______时，CuCl产率最高。10. 环戊烯()常用于有机合成及树脂交联等。在催化剂作用下，可通过环戊二烯()选择性氧化制得，体系中同时存在如下反应：反应I：(g)+H2(g) (g)       ΔH1=-100.3 kJ·mol-1反应II：(g)+H2(g)= (g)      ΔH2= -109.4 kJ·mol-1反应III：(g)+ (g)2      ΔH3已知选择性指生成目标产物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例。回答下列问题，（1）反应III的ΔH3=_______kJ·mol-1。（2）为研究上述反应的平衡关系，在T°C下，向某密闭容器中加入a mol的环戊二烯和4 mol H2，测得平衡时，容器中环戊二烯和环戊烷( )的物质的量相等，环戊烯的选择性为 80%，此时H2的转化率为_______%，反应III以物质的量分数表示的平衡常数Kx3=_______。（3）为研究不同温度下催化剂反应活性，保持其他条件不变，测得在相同时间内，上述反应的转化率和选择性与温度的关系如图所示。该氢化体系制环戊烯的最佳温度为 _______；30°C以上时，环戊烯的选择性降低的可能原因是_______(填标号)。A.催化剂活性降低       B.平衡常数变大         C.反应活化能减小（4）实际生产中采用双环戊二烯( )解聚成环戊二烯：(g) 2      ΔH> 0。若将3 mol双环戊二烯通入恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2温度下n(双环戊二烯)的变化，曲线B表示T1温度下n(环戊二烯)的变化，T2温度下反应到a点恰好达到平衡。①曲线B在T1温度下恰好达到平衡时的点的坐标为(m，n)，则m_______2(填“>” “<”或“=”)，由图像计算n的取值范围是_______。②T2温度下，若某时刻，容器内气体的压强为起始时的1.5倍，则此时v(正)_______v(逆) (填“>” “<”或“=”)。 (二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 我国硒含量居世界首位，含硒化合物与材料被广泛应用于合成化学、催化化学医学研究、环境保护、农业化学品等方面。（1）硒原子核外电子排布式为_______（2）人体代谢甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，甲硒醇分子中碳原子和硒原子的杂化类型分别是_______、_______。下表中有机物沸点不同的原因是_______。有机物甲醇甲硫醇甲硒醇沸点/℃64.75.9525.05 （3）NaHSe可用于合成聚硒醚，NaHSe晶体类型为_______，得到NaHSe过程中生成的化学键类型为_______。聚硒醚能清除水中的铅污染，其原因是_______。（4）硒酸是一种强酸，根据价层电子对互斥理论的推测，其阴离子空间构型是_______（5）Na2Se的晶体结构如下图所示，其晶胞参数为anm，阿伏伽德罗常数值为NA.则Na2Se的晶胞密度为_______g·cm-3(列出计算式)。【化学--选修5：有机化学基础】12. 化合物I是制备液晶材料的中间体之一，它的一种合成方法如下： 已知：①R-CH=CH2R-CH2CH2OH；②+H2O。回答下列问题：（1）按系统命名法，B的名称为_______ ，A →B 的反应类型为_______。（2）加热条件下，D中加入新制Cu(OH)2悬浊液后发生反应的化学方程式为_______。（3）H具有的官能团名称是_______。(不考虑苯环)（4）G的结构简式为_______。（5）I的同系物J比I的相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件的共有_______种(不考虑立体异构)。①苯环上只有2个取代基；②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。（6）由甲苯和E经下图步骤可合成M ()步骤②中的反应条件为_______，L 的结构简式为_______。
参考答案一.选择题 1. A  2. C  3. B  4. D  5. C  6. C  7. B  二. 非选择题8. （1）①. ZnO·GeO2+2H2SO4=ZnSO4+GeOSO4+2H2O    ②. PbSO4    （2）还原Fe3+    （3）C    （4）单宁酸总用量相同时，二段沉锗时锗沉淀率更高；二段沉锗时，单宁酸用量超过25倍后，沉淀率增大幅度较小    （5）Zn、Fe    （6）2GeO(C2H2O)2SO4+7O22GeO2+8CO2+4H2O+2SO29. （1）①. 恒压漏斗(或恒压滴液漏斗)    ②. 吸收挥发出来的HCl，防止污染空气    （2）Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O    （3）2Cu2+++2C1-+H2O=2CuCl↓++2H+    （4）①. CuCl被空气氧化    ②. 取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入过量盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净    （5）①. 随着pH增大，Cu2+水解程度增大    ②. 3.2(3-4之间的合理答案均可)10. （1）＋9.1    （2）①. 25a    ②. 16    （3）①. 30    ②. A    （4）  ①. ＜    ②. 4.8＜n＜6    ③. > 11. （1）1s22s22p63s23p63d104s24p4    （2）①. sp3    ②. sp3    ③. 三种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，甲醇分子间存在氢键所以沸点最高    （3）①. 离子晶体    ②. 离子键、共价键    ③. Se含有孤电子对，易与铅以配位键相结合    （4）正四面体    （5）12. （1）①. 2-甲基丙烯    ②. 消去反应    （2）+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+    （3）羟基和醛基    （4）    （5）18    （6）①. NaOH溶液并加热    ②.