河南省鲁山县第一高级中学2023-2024学年高三上学期阶段检测化学试题（12月）含答案

这是一份河南省鲁山县第一高级中学2023-2024学年高三上学期阶段检测化学试题（12月）含答案，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．AB．BC．CD．D
2、据古代文献记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目。”“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁。”“慈石”的主要成分是。若将“慈石”溶于足量的稀硫酸中得到稀溶液M，在M溶液中下列离子能大量共存的是( )
A．B．
C．D．
3、物质M可用作牙膏、牙粉的稳定剂，其化学式为（不溶于水）。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Z原子的3p轨道半充满，基态X原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y主要用于制造轻金属合金、科学仪器和格氏试剂等。下列说法正确的是( )
A．Z的最高价含氧酸的酸性强于硫酸
B．电负性：X>Z>Y
C．Y和X元素形成的简单二元化合物易溶于水
D．M溶液中易水解生成
4、下列实验方案能达到实验目的的是( )
A．用甲装置配制一定物质的量浓度的硫酸
B．用乙装置制备并收集纯净的
C．粗盐提纯后，用丙装置蒸发结晶得到NaCl晶体
D．丁装置制备溴苯时，通过硝酸银溶液变浑浊证明该反应为取代反应
5、下列离子方程式书写正确的是( )
A．向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：
B．工业上用过量氨水吸收尾气：
C．向中加入酸化的
D．1ml/L的溶液和2．5ml/L的盐酸等体积混合：
6、对以下转化判断正确的是( )
A．A→B过程中发生了加成反应
B．1mlB最多可以和5ml氢气反应
C．A中含有4种官能团
D．C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
7、下列离子方程式正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
8、W、X、Y是三种短周期主族元素且分别位于三个周期，X和Y位于同一主族且原子序数存在2倍关系。的热重曲线(空气中加热）如图所示。下列说法不正确的是( )
A．X和Y的简单氢化物稳定性：X>Y
B．W和金属钠形成的化合物为离子化合物
C．热重曲线的第1、2、3个拐点失去的都是
D．最终曲线Q所得到的物质为
9、甲、乙是两个完全相同的光伏并网发电装置，如图所示，利用它们对煤浆进行电解脱硫处理。下列叙述错误的是( )
A．该装置的能量转化形式：光能→电能→化学能
B．光伏并网发电装置中b为正极
C．脱硫反应原理为
D．石墨1上消耗0．5ml，甲、乙中各转移1ml电子
10、油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是( )
A．反应Ⅰ中元素As被氧化
B．反Ⅲ中，只有是氧化产物
C．反应Ⅰ和Ⅲ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ
D．反应Ⅰ、Ⅲ中，氧化1ml消耗的物质的量之比为7:3
11、某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是( )
A．使反应发生的操作是将a中的Y形管向右倾斜
B．装置b中出现白色沉淀，可能是或
C．装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有
D．装置e中可以盛放NaOH溶液，f的作用为防倒吸
12、海泥细菌通过消耗海底沉积层中的有机物获得营养，同时产生电子。科学家利用这一原理设计了海泥细菌电池，该技术可在海底加速石油污染物降解速率，其中海泥代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．负极的电极反应式为：
B．工作时B电极附近溶液pH减小
C．海水和海泥含有电解质，导电性高，有利于输出电能
D．A电极消耗标况下5．6L，有1ml质子通过海底沉积层和海水层交接面
13、重铬酸铵[]可用作媒染剂和有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室中将通入重铬酸（）溶液制备的装置如图所示（夹持装置略）。
已知：。
下列说法错误的是( )
A．装置X可控制通入的速度且能观察装置Y中是否堵塞
B．仪器a的作用是防止倒吸
C．装置Y中溶液的pH不宜过大，否则会有生成
D．仪器b中装入的试剂为碱石灰，目的是吸收过量的
14、25℃时，RCOOH溶液中酸分子（RCOOH）分布分数；X酸（）与Y酸（YCOOH）中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．酸性强弱：XCOOHB．25℃时，
C．等体积pH=3的XCOOH溶液和YCOOH溶液分别和等浓度的NaOH溶液反应，XCOOH溶液消耗的NaOH溶液体积大
D．等物质的量的XCOOH和YCOOH加入NaOH溶液恰好中和，所得溶液中：
二、非选择题：本题共5小题，共58分。
15、（12分）对氯甲苯是生产农药、医药染料的重要中间体，实验室常用对甲基苯胺和亚硝酸钠在冷的无机酸溶液中生成重氮盐，制得的重氮盐再进一步取代即可制得对氯甲苯，其反应原理如下：
实验相关数据：
实验步骤：
（一）重氮盐溶液的制备
在烧杯中依次加入15 mL水、15 mL浓盐酸、5．35 g对甲基苯胺，加热至固体充分溶解，将溶液置于冰盐浴中，用玻璃棒不断搅拌至糊状，在0 ℃条件下边搅拌边滴入80% 溶液，用淀粉-KI试纸检验混合液，若试纸变蓝则不必再加溶液。
（二）对氯甲苯的制备
将制好的对甲基苯胺重氮盐滴加至装有冷的CuCl-HCl溶液的烧瓶中，滴加完毕后，室温放置30 min，有大量气体X逸出，在55 ℃水浴中使气体X释放完全，向烧瓶A中加入适量蒸馏水，进行水蒸气蒸馏，当不再有油滴馏出时停止加热。将馏出液转移至分液漏斗，分离出有机层（粗产品），用环己烷萃取水层两次，将萃取所得有机层与粗产品合并，分别用10% NaOH溶液、水、浓硫酸、水洗涤，再用无水干燥后蒸馏，控制温度在158~162 ℃收得馏分3．8 g。
回答下列问题：
（1）制备重氮盐溶液时，用淀粉-KI试纸检验混合液，试纸变蓝且产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，导致试纸变蓝的反应的化学方程式为_________。
（2）仪器C的名称为________，A中玻璃管的作用为________。
（3）用环己烷萃取水层时，所得有机层从分液漏斗________（填“上口”或“下口”）放出，将萃取所得有机层与粗产品合并的目的是________。
（4）粗产品经干燥后，先用________（填序号）蒸馏由低沸点杂质，再控制温度在158~162 ℃改用________（填序号）收集馏分。
A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．空气冷凝管
（5）对氯甲苯的产率为________（保留两位有效数字）。
16、（12分）高纯在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿（主要成分是，还含有等杂质）制取碳酸锰的流程如图所示：
已知：还原焙烧主反应为。
可能用到的数据如表所示：
根据要求回答下列问题：
（1）在实验室进行步骤A，用到的主要由硅酸盐产品制成的仪器有___________。“浸取”时温度控制在90~95℃之间，并且要连续搅拌的目的是___________。
（2）步骤C中的滤渣为___________。
（3）步骤D发生反应的离子方程式为___________。
（4）步骤E中调节pH的范围为___________，其目的是___________。
（5）步骤G中恰好沉淀完全时测得溶液中的浓度为，则________。
（6）现用滴定法测定产品中锰元素的含量。实验步骤：称取3．300g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中完全转化为（其中完全转化为）；加入稍过量的硫酸铵，发生反应以除去；加入稀硫酸酸化，再加入60．00mL0．500硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为；用5．00mL0．500酸性溶液恰好除去过量的。
①写出酸性溶液与反应的离子方程式：___________；
②试样中锰元素的质量分数为___________。
17、（12分）甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的车用燃料。工业上以、CO为原料一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)在以上制备甲醇的两个反应中，反应Ⅰ优于反应Ⅱ，其原因为 。
(2)已知反应Ⅱ合成甲醇可分两步进行：
第1步：
第2步：
①反应过程中作催化剂的物质化学式为 。
②第2步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，下图能量变化可正确表示反应Ⅱ过程的是 (选填标号)；反应Ⅱ属于反应 (选填“放热”或“吸热”)。
A．B．C．D．
(3)一定温度下将和充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡。若容器体积不变，下列措施可提高反应Ⅱ中甲醇产率的是 。
a．增加的量或的量
b．充入He
c．升高温度
d．按原比例再充入和
(4)为研究反应Ⅱ在不同温度下催化剂的反应活性，保持其他条件不变，测得在相同时间内的的转化率和的选择性与温度的关系如图1所示。
①由图1可知合成甲醇的最佳温度为 。
②500℃以上时，的选择性降低的可能原因是 。(填标号)。
A．平衡常数变大B．催化剂活性降低C．反应活化能减小
(5)在物理化学上许多反应的温度对反应速率的影响可通过Arrhenius经验公式进行研究。反应Ⅱ的Arrhenius经验公式的实验数据如图2中a线所示，计算该反应的活化能 。当改变外界条件时，实验数据如图中b线所示，则改变的外界条件可能是 。已知：经验公式为 (其中为反应的活化能，k为速率常数，R和C为常数)。
18、（12分）钕铁硼磁铁是常使用的稀土磁铁，被广泛应用于电子产品中。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他物质。请回答下列问题：
（1）钕（Nd）为60号元素，在元素周期表中位于第______周期；基态价电子的轨道表示式为__________。
（2）实验测得的实际存在形式为，其分子的球棍模型如图所示。
①该分子中Al原子采用________杂化。
②与过量NaOH溶液反应生成中存在的化学键有__________（填字母）。
A．离子键
B．极性共价键
C．金属键
D．非极性共价键
E．氢键
（3）FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下循环计算得到。
基态Fe原子的第一电离能为_______，FeO的晶格能为_______。
（4）因材料中含有大量的钕和铁，容易锈蚀是钕铁硼磁铁的一大弱点，可通过电镀镍（Ni）等进行表面涂层处理。已知Ni可以形成化合物四羰基镍，其为无色易挥发剧毒液体，熔点为-19．3 ℃，沸点为43 ℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有机溶剂，四羰基镍的晶体类型是__________，写出与配体互为等电子体的分子和离子的化学式______、________（各写一种）。
（5）已知立方BN晶体硬度很大，其原因是________；其晶胞结构如图所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为__________（列式即可，用含a、的代数式表示）。
19、（10分）联碱法（侯氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如图：
（1）沉淀池中发生反应的离子方程式为__________。
（2）X是__________，Y是__________（填化学式）。
（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其他溶质还有__________；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有__________。
（4）从理论上分析，在氨碱法生产过程中__________（填“需要”或“不需要”）补充氨气。
（5）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是__________（填字母）。
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
答案以及解析
1、答案：B
解析：杭州亚运会奖牌表面材质为金、银、铜，属于金属材料，A正确；炒糖色过程中，白砂糖在较高温度下发生脱水等反应，产生黑褐色物质，发生化学反应，B错误；切开的土豆放置后切面变色是因为土豆中的酚类被氧化，产生大量的醌类物质，新生的醌类物质能使植物细胞迅速地变成褐色，C正确；秸秆燃烧会产生大量氮氧化物、二氧化硫及烟尘等，D正确。
2、答案：C
解析：和不能大量共存，且酸性条件下与不能大量共存，故A错误；与不能大量共存，且与能发生双水解也不能大量共存，故B错误；该组离子与以及过量的均不能发生反应，可以大量共存，故C正确；钙离子与碳酸根离子不能共存，和发生中和反应，同时均与反应生成沉淀不能大量共存，故D错误。
3、答案：B
解析：由信息梳理可知，化合物M为。为中强酸而非强酸，酸性弱于硫酸，A错误；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增强，同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，故电负性：O>N>P>Mg，即电负性：O>P>Mg，B正确；Y和X元素形成的简单二元化合物为MgO，难溶于水，C错误；由题给信息可知，不溶于水，D错误。
4、答案：C
解析：容量瓶不能用于稀释溶液，A错误；用乙装置收集氨气时，应将导管口伸到试管底部以排出空气，B错误；粗盐提纯后，用丙装置进行蒸发结晶可得到NaCl晶体，C正确；挥发出来的溴单质也可以与硝酸银反应使溶液变浑浊，故不可证明该反应为取代反应，D错误。
5、答案：C
解析：向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁，反应的离子方程式为，A错误；工业上用过量氨水吸收尾气，反应的离子方程式为，B错误；高锰酸钾在酸性环境下能够氧化过氧化氢生成氧气，向中加入酸化的，反应的离子方程式为，C正确；1ml/L的溶液和2．5ml/L的盐酸等体积混合，反应的离子方程式为，D错误。
6、答案：B
解析：A→B过程中发生了取代反应，故A错误；B的不饱和度是6（硝基1，苯环4，醛基1），1ml B与4ml氢气发生加成反应，1mlB上的硝基与1ml氢气发生还原反应，所以1mlB最多可以和5ml氢气反应，故B正确；A中只含有3种官能团（羟基、硝基和醛基），故C错误；C中含有羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。
7、答案：A
解析：和反应生成更难溶的碳酸钙，A正确；明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体而不是氢氧化铝沉淀，氢氧化铝胶体具有吸附性，可吸附河水中的杂质，达到净水的目的，正确的离子方程式为，B错误；乙酸少量，发生的反应为，C错误；检验氨气时，浓盐酸挥发出的HCl气体和反应生成固体小颗粒，D错误。
8、答案：D
解析：根据“W、X、Y是三种短周期主族元素且分别位于三个周期”推出其中一定有H；又根据“X和Y位于同一主族且原子序数存在2倍关系”推出X和Y为O和S，则W为H，结合化合物的化学式，知X为O，Y为S。根据的，推出乙的摩尔质量为，故Z为Fe，该物质为。同一主族元素自上而下简单氢化物的热稳定性逐渐减弱，故稳定性：，A正确；NaH是由和构成的离子化合物，B正确；8．34g的的物质的量为0．03ml，结合M、N、P的质量计算，第一个拐点失去0．09ml，第二个拐点失去0．09ml，第三个拐点失去0．03ml，C正确；最终剩余的是Fe的氧化物，其中Fe的物质的量为0．03ml，质量为1．68g，则O的质量为0．72g，物质的量0．045ml，，故最终曲线Q所得物质为，D错误。
9、答案：D
解析：由题图可知，光伏并网发电装置先将太阳能转化为电能，再利用电解过程将电能转化为化学能，A正确；由题图可知，石墨1上发生氧化反应生成，则石墨1为阳极，b为正极，B正确；由题图可知，阳极生成的与反应生成，从而实现脱硫，反应原理为，C正确；石墨1上的电极反应式为，消耗0．5ml，电路中转移0．5ml电子，甲、乙装置是串联模式，故甲、乙中各转移0．5ml电子，D错误。
10、答案：C
解析：反应Ⅰ的方程式为：，反应Ⅱ的方程式为：；
A选项：反应Ⅰ中As元素化合价不变；
B选项：反应Ⅱ中氧化产物为和；
C选项：反应Ⅰ中，反应Ⅱ中，故Ⅰ>Ⅱ；
D选项：反应Ⅰ、Ⅱ中，氧化1ml消耗的物质的量之比为3：7。
11、答案：D
解析：A．葡萄糖为固体，浓硫酸和葡萄糖混合，将Y形管向左倾斜，浓硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，A项错误；
B．和和氯化钡溶液均不反应，若装置b中出现白色沉淀，是和和氯化钡反应生成的，B项错误；
C．c中的品红溶液不能完全吸收，、均能使澄清石灰水变浑浊，C项错误；
D．污染性尾气为，可以用NaOH溶液吸收，球形干燥管的作用为防倒吸，D项正确；
故选D。
12、答案：A
解析：A．由分析可知，负极反应为，A错误；
B．工作时B电极附近生成氢离子，酸性增强，溶液pH减小，B正确；
C．海水和海泥含有电解质，导电性高，有利于形成闭合电路输出电能，C正确；
D．A电极反应为，消耗标况下5．6L，为0．25ml氧气，根据电子守恒可知，有1ml质子通过海底沉积层和海水层交接面，D正确；
故选A。
13、答案：D
解析：可以通过观察通入装置X中产生气泡的多少来控制通入的速度，若装置Y中堵塞则装置X中长颈漏斗的液面会上升，A正确；由于极易溶于水，仪器a可以防止倒吸，B正确；若装置Y中溶液的pH过大，平衡正向移动，有生成，C正确；碱石灰主要用来干燥碱性或中性气体，不能吸总收过量的，应选用或无水，D错误。
14、答案：B
解析：结合图像及可知，pH=2．8时，，pH=3．75时，，则，，，则XCOOH酸性较强，A错误；，B正确；酸性，等体积pH=3的XCOOH溶液和YCOOH溶液，YCOOH溶液的物质的量浓度大，消耗的NaOH溶液体积大，C错误；等物质的量的XCOOH和YCOOH加入NaOH溶液恰好中和，所得溶液中溶质为等物质的量的XCOONa、YCOONa，因酸性：XCOOH>YCOOH，则水解程度：，故D错误。
15、答案：（1）
（2）直形冷凝管；平衡气压
（3）上口；提高对氯甲苯的产率
（4）A；C
（5）60%
解析：（1）用淀粉-KI试纸检验混合液，试纸变蓝，说明生成了，产生的无色气体遇空气变红棕色，说明反应生成了NO，由得失电子守恒和质量守恒可书写反应的化学方程式。
（2）玻璃管与空气连通，作用为平衡气压。
（3）环己烷密度小于水，用环己烷作萃取剂萃取分液时，先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，将萃取所得有机层与粗产品合并，可以减少产物损耗，提高对氯甲苯的产率。
（4）直形冷凝管冷凝效果好，但是馏分沸点高于140 ℃时，直形冷凝管内外温差大，容易碎裂，应该换成空气冷凝管，故粗产品经干燥后，先用直形冷凝管蒸馏出低沸点杂质（环己烷），再控制温度在158~162 ℃改用空气冷凝管收集馏分。
（5）产率。
16、答案：（1）酒精灯、泥三角、坩埚；加快反应速率，使软锰矿粉充分反应，提高软锰矿中锰的浸出率
（2）Cu、和C
（3）
（4）；使转化为而除去，而不影响
（5）
（6）①；②25%
解析：（1）硅酸盐产品包括陶瓷、水泥、玻璃等，在实验室进行步骤A（焙烧）时，用到的主要由硅酸盐产品制成的仪器有酒精灯、泥三角、坩埚。升温、搅拌都可以加快反应速率，浸出时温度控制在90~95℃之间，并且要连续搅拌，目的是加快反应速率，使软锰矿粉充分反应，提高软锰矿中锰的浸出率。
（2）还原焙烧后得到固体混合物为Cu、Fe、C、MnO、 CaO，硫酸浸取时C、Cu和稀硫酸不反应，CaO与稀硫酸反应生成微溶的，故步骤C中的滤渣为Cu、和C。
（3）步骤D中氧化剂为，还原剂为，反应的离子方程式为。
（4）步骤E调节pH的目的是使转化为而除去，而不影响，因此调节pH的范围为。
（5）步骤G中恰好沉淀完全时，测得溶液中的浓度为，则。
（6）①根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平酸性溶液与反应的离子方程式为。②加入的硫酸亚铁铵中的亚铁离子分两部分参加反应，分别与和反应，与反应的，，，根据Mn原子守恒，则，质量分数=。
17、答案：(1)反应Ⅰ符合“原子经济性”原则，即原子利用率为100%
(2)Cu/ZnO;C;放热
(3)ad
(4)500℃;B
(5)24;更换了更高效的催化剂
解析：（1）反应Ⅰ中反应物完全转化，原子利用率为100%，符合“原子经济性”原则，而反应Ⅱ原子利用率不到100%，因此反应Ⅰ优于反应Ⅱ。
（2）①催化剂能改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，由反应历程可知，催化剂为：Cu/ZnO。
②由题意可知，第2步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，说明第二步的活化能很小，比第一步的活化能小，但能量仍然比初始反应物的能量高，符合条件的为图C，答案选C；由图示可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应。
（3）a.增加二氧化碳或氢气的量，反应物浓度增加，平衡正向移动，甲醇产率增大，a正确；
b.恒容条件下充入He，容器内总压强增大，但参与反应各物质浓度不变，平衡不移动，甲醇产率不变，b错误；
c.此反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率减小，c错误；
d.按原比例再充入二氧化碳和氢气，由等效平衡可知，平衡正向移动，甲醇产率增大，d正确；
答案选ad。
（4）①由图1可知，该体系温度为500℃左右时，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性都很高，因此最佳温度为500℃。
②A.催化剂对化学平衡移动无影响，A错误；
B.催化剂的活性在一定温度范围内最大，高于或低于这个温度范围，催化剂的活性降低，导致选择性降低，B正确；
C.使用催化剂，降低反应活化能，催化剂的活性降低，活化能应增大，C错误；
答案选B。
（5）根据图象并结合公式可得：，，联立方程，解得；当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，此时满足：，，联立方程，解得，活化能减小，则实验改变的外界条件是更换了更高效的催化剂。
18、答案：（1）6；
（2）①
②B
（3）762．5；3902
（4）分子晶体；；
（5）立方BN晶体是共价晶体，B—N键键能大，所以质地坚硬；
解析：（1）Nd为60号元素，由于元素周期表中各个周期包含的元素种数分别是2、8、8、18、18、32、32，则Nd在元素周期表中位于第6周期第ⅢB族；Fe是26号元素，原子核外电子排布式为，则核外电子排布式为，价电子的轨道表示式为。
（2）①为双聚分子，结构式为，由题图知，每个Al原子价电子对数是4，根据价电子对互斥理论判断Al原子杂化类型为杂化。②中Al原子和O原子之间存在配位键、O—H原子之间存在极性键，配位键也属于共价键，故合理选项是B。
（3）Fe原子的第一电离能为Fe（g）原子失去1个电子形成（g）所需要的能量，故基态Fe原子的第一电离能为；FeO的晶格能是（g）与（g）形成1 ml FeO晶体时释放的能量，根据图示可知FeO的晶格能为。
（4）化合物四羰基镍为无色易挥发剧毒液体，熔点为-19．3 ℃，沸点为43 ℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有机溶剂，说明其构成微粒之间作用力小，具有分子晶体的特点，故四羰基镍的晶体类型是分子晶体，四羰基镍的配体是CO，含有2个原子，电子总数为14，所以根据等电子体的含义可知与CO互为等电子体的分子为，离子为。
（5）立方BN晶体硬度很大，其原因是立方BN晶体是共价晶体，原子半径小，B—N键键能大，断裂消耗能量高，故质地坚硬，熔、沸点高。根据BN晶体结构可知，在一个晶胞中含有的B原子数为，含有的N原子数，即一个晶胞中含有4个BN分子，晶胞中最近的B、N原子之间的距离为，该距离等于晶胞体对角线长度的，晶胞体对角线长度为，晶胞棱长为，晶胞体积，阿伏加德罗常数的值为。
19、答案：（1）
（2）；
（3）；
（4）不需要
（5）b
解析：（1）依据流程图分析可知，联碱法和氨碱法生产流程沉淀池中发生的反应是氨气、二氧化碳、水、氯化钠反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，且析出的均是，反应的化学方程式是，则离子方程式为。
（2）两种方法中煅烧炉内发生反应的化学方程式均是，可循环的X是；氨碱法生产中的母液中含有，加入CaO后，CaO和反应生成，与反应生成可循环利用，故Y是。
（3）联碱法中，母液中含有（少量），则Z中除了含有溶解的氨气、食盐外，还含有；氨碱法中，母液中含有（少量），向母液中加入CaO后，生成，与反应生成可循环利用，排出液W中主要含有、NaCl。
（4）从理论上分析，氨碱法生产过程中，母液中加入氧化钙反应生成的氢氧化钙会和铵盐生成氨气，反应过程中氨气转化为铵盐，铵盐转化为氨气，氨气循环使用，不需要补充氨气。
（5）常温时氯化铵的溶解度比氯化钠大，故a错误；通氨气使的浓度增大，使更多地析出，故b正确；加入食盐细粉的目的是提高的浓度，促进氯化铵结晶析出，故c错误。
A杭州亚运会奖牌表面材质属于金属材料
B炒糖色过程中白砂糖变为焦糖，该过程未发生化学反应
C切开的土豆放置后切面变色是因为土豆中的酚类被氧化
D焚烧秸秆时，产生二氧化硫、二氧化氮等污染性气体
选项
离子方程式
实验设计
A
用饱和碳酸钠溶液清除锅炉水垢中的
B
用明矾净化河水
C
用饱和溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D
蘸有浓盐酸的玻璃棒放在集气瓶口检验氨气是否集满
物质
相对分子质量
密度
沸点/℃
溶解度
对甲基苯胺
107
0．97
197．4
微溶于水
环己烷
84
0．78
80．7
难溶于水
对氯甲苯
126．5
1．07
159．2
难溶于水，易溶于乙醚、环己烷等有机溶剂
氢氧化物
开始沉淀pH
1．5
6．5
4．2
8．1
沉淀完全pH
3．7
9．7
7．4
10．1