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    广东省深圳市南山区2023-2024学年高三上学期期末教学质量监测化学试题(含答案)
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    广东省深圳市南山区2023-2024学年高三上学期期末教学质量监测化学试题(含答案)

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    这是一份广东省深圳市南山区2023-2024学年高三上学期期末教学质量监测化学试题(含答案),共12页。试卷主要包含了01,35,lgKa2 = -10等内容,欢迎下载使用。

    (满分 100 分,考试时间 75 分钟。)
    2024.01
    注意事项:1.答题前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用 2B 铅笔将对应的信息点涂黑,不按要求填涂的,答卷无效。
    选择题每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑, 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。
    非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
    考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,只需将答题卡交回。
    可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Mg 24Al 27C 59Zn 65
    一、选择题。本题共 16 小题,共 44 分。第 1~10 小题,每小题 2 分;第 11~16 小题,每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    “民以食为天”。下列食物(材)富含纤维素的是
    “科技兴国,高质量发展”一直是我国建设现代化国家的重要战略方针。下列说法不正确的是
    “中国芯”的主要成分是高纯硅
    “海水中提取碘单质”的过程中不涉及氧化还原反应
    二氧化碳可用于人工合成淀粉,二氧化碳固体属于分子晶体
    “神州十六号”推进器使用的氧化剂是 N2O4,其中 N 是第ⅤA 族元素
    A.
    米饭
    B.
    鸡蛋
    C.
    大白菜
    D.

    美丽化学,魅力化学。下列说法正确的是
    山水国画所用的墨水属于胶体
    青花瓷中的青色来自四氧化三铁
    石英玻璃的主要成分是有机高分子材料
    银首饰的银(47Ag)元素位于元素周期表的 p 区
    实验室利用反应 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2+ 2KCl + 8H2O + 5Cl2↑制备氯气,下列说法正确的是
    基态 K 原子核外电子占据的最高能级原子轨道为
    Mn2+的简化电子排布式为[Ar]3d34s2
    C.H2O 与 D2O 互为同素异形体
    D.化合物 KCl 的电子式为
    化合物 3-吲哚乙酸(结构如图所示)是一种植物生长调节剂。关于该化合物,说法正确的是
    不能发生加聚反应
    其分子式为 C10H10NO2
    所有的原子可以共平面
    最多能与等物质的量的 NaOH 反应
    化学使生活更美好。下列生产生活应用与化学原理不对应的是
    用滴定法测定海带中碘元素含量,主要步骤包括:称量、灰化、过滤、氧化、配制含碘待测液(250mL)、滴定等。下列仪器使用不正确的是
    选项
    生产生活
    化学原理
    A
    过氧乙酸可用于杀菌消毒
    过氧乙酸具有强氧化性
    B
    豆浆中加入少量石膏制作豆腐
    豆浆中蛋白质聚沉
    C
    用石灰石对燃煤进行脱硫处理
    CaCO3 固体属于离子晶体
    D
    纯碱可用于处理锅炉水垢
    沉淀溶解平衡的移动
    A.称量
    B. 灰化
    C.过滤
    D.配制待测液
    设 NA 为阿伏加德罗常数的值。我国科学家以 N2,CO2 及 KHCO3 等物质为基本原料, 利用电催化制备尿素[CO(NH2)2],下列说法不正确的是
    46g 14CO2 含有的原子数目为 3NA
    1ml CO(NH2)2 所含的σ键数目为 8 NA
    3
    体积为 1L 的 1ml·L-1 KHCO3 溶液中,HCO−数目小于 NA
    标准状况下,2.24L 的 N2 与 CO 混合气体的电子数目为 1.4NA
    部分含 N 物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是
    物质 a 具有还原性
    物质 b 能与氧气发生反应
    物质 d 分子中含有极性共价键
    物质 e 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    下列的操作所涉及的离子方程式不正确是
    科学家开发了一种镁基原电池,利用生成的 Mg(OH)2 中和酸性肿瘤微环境,其工作原理如图,下列说法不正确的是
    Pt 作原电池正极
    电子由 Mg 流向 Pt
    初始阶段 Pt 表面发生的电极反应:2H2O+2e−=2OH−+H2↑
    每消耗 3.6 g Mg,电池最多向外提供 0.15 ml 电子的电量
    某反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是
    该反应分为 2 步进行
    总反应焓变为 E1-E2+E3-E4
    第一步反应为放热反应,第二步反应为吸热反应
    升高温度,第一步反应速率减小,第二步反应速率增加
    选项
    操作
    离子方程式
    A
    浓硝酸受热分解
    4H+ + 4NO3− 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
    B
    过氧化钠投入纯水中
    2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
    C
    电解氯化镁溶液
    D
    酸性高锰酸钾滴定草酸
    6H+ + 5H2C2O4 + 2MnO4—= 2 Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O
    4
    将 SO2 通入 Na2CO3 和 Na2S 混合溶液中可制得 Na2S2O3。其制备装置如图所示,下列说法不正确的是
    若装置 A 中使用 98%的浓硫酸,可以提高 SO2 的生成速率
    装置 B 既可防倒吸亦可处理多余的 SO2
    装置 C 中反应的离子方程式为:2S2-+CO32-+4SO2 = CO2+3S2O32-
    装置 D 中盛放的溶液可换为酸性 KMnO4 溶液
    以下实验操作、现象结论均正确的是
    由非金属元素组成的化合物 X20Y22ZEM3 可治疗心绞痛,且 Y、X、E、M、Z 序数依次增大。Y 的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子,X 的一种核素常用于测定文物的年代,M 元素原子的价层电子排布式为 nsnnp2n,Z 的简单离子不影响水的电离平衡。下列说法正确的是
    元素的电负性:XZ>X
    C. 第一电离能:X33
    选项
    操作
    现象
    结论
    A
    向盛有待测液的试管中滴加几滴浓 NaOH 溶液,并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
    红色石蕊试纸无变化
    待测液中不含NH4+
    B
    向 Ba(NO3)2 溶液中通入 SO2
    有白色沉淀生成
    反应生成 BaSO4 沉淀
    C
    向盛有甲苯的试管中滴加几滴酸性 KMnO4 溶液,振荡
    酸性 KMnO4 溶液褪色
    甲苯中含有碳碳双键
    D
    向饱和 KI 溶液中加入少量
    Ag2S 粉末,搅拌后静置
    黑色粉末变为黄色
    Ksp(Ag2S) > Ksp(AgI)
    科学家们发现锂介导的氮还原是一种有前途的电化学合成氨的方法。工作原理如图, 下列说法不正确的是
    电解池总反应:3H2+N2=2NH3
    左边的气体扩散电极连接电源正极
    理论上若电解质传导 4mlH+,最多生成标况下 NH3 44.8L
    可以认为阴极发生的电极反应总方程式为:2Li++6e-+N2+4H+=2LiNH2
    二、非选择题:本题共 4 小题,共 56 分。
    某化学兴趣小组探究 Fe2+和 Fe3+的化学性质。
    Ⅰ. 实验准备:饱和氯水的制备
    右图中仪器 A 的名称为 。
    实验室以 KClO3 与浓盐酸为反应物,利用右图装置制取氯气,其化学方程式为 。
    Ⅱ. 实验探究
    1
    取 2 mL 0.05 ml·L-1 Fe2(SO4)3 溶液于试管中,滴加 3 滴 0.1 ml·L-1 KSCN 溶液,溶液变红色;
    2
    取 2 mL 0.1 ml·L-1 FeSO4 溶液于试管中,先滴加 3 滴 0.1 ml·L-1 KSCN 溶液,振荡,溶
    液无现象,再滴加 3 滴饱和氯水,溶液变黄色。
    小组成员针对实验②中溶液未变红色,而呈现黄色的现象展开了探究。查阅文献:
    ⅰ. Cl2 能将 SCN-氧化成(SCN)2,硫氰((SCN)2)常温下为黄色液体,易挥发,可与水发生反应:3(SCN)2 + 4H2O = H2SO4 + HCN + 5HSCN;
    ⅱ. Fe2+ + 2SCN- ⇌ Fe(SCN)2,Fe(SCN)2 为无色配合物。Fe(SCN)3 比 Fe(SCN)2 更稳定。提出猜想:
    SCN-被氯水氧化成(SCN)2,使溶液呈黄色;
    加入氯水后部分 Fe2+ 被氧化为 Fe3+ ,Fe3+ + 3SCN- ⇌ Fe(SCN)3(红色),但由于存在反应:Fe2+ + 2SCN- ⇌ Fe(SCN)2,实验②生成的 Fe(SCN)3 浓度比实验①的小,Fe(SCN)3 溶液在浓度较低时呈黄色。
    为验证猜想,小组成员设计了以下实验:
    实验③中的操作为: ,现象为 。
    甲同学提出,实验④设计不严谨,理由是 ,合理的实验操作应为 。
    小组成员进一步探究猜想 b 是否正确:
    结论:猜想 b 正确
    实验⑦中操作及现象为 , 。
    乙同学发现:取 2 mL 0.1 ml·L-1 FeSO4 溶液于试管中,先滴加 3 滴饱和氯水,振荡, 溶液无现象,再滴加 3 滴 0.1 ml·L-1 KSCN 溶液,溶液变红,结合实验探究,分析乙同学实验与实验②现象产生差异的原因 。(结合化学平衡的角度思考)
    实验序号
    操作
    现象
    结论

    取实验①中溶液,
    Fe(SCN)3 溶液在浓度较
    低时呈黄色

    取实验②中溶液,加热
    无明显现象
    猜想 a 不正确
    实验序号
    操作
    现象

    滴加 3 滴蒸馏水
    无明显现象

    滴加 3 滴饱和氯水
    溶液变橙红色

    某钴土矿主要含有镍(Ni)、钴(C)、铁(Fe)、钙(Ca)、硅(Si)等元素的氧化物。一种综合回收利用钴土矿工艺的部分流程如下:
    已知:
    ① 氧化前后,溶液中 Ni、C 元素的化合价均为+2 价
    ② lgKa1(H2CO3) = -6.35,lgKa2(H2CO3) = -10.33
    (1)酸浸”时,滤渣的主要成分为 (填化学式)。
    3
    (2)“除铁”时,调节 pH≈3,除铁率可达 99%,此时,≈ CO32-的空间结构为 ;该步骤中,除生成颗粒状的黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]外, 还有无色无味气体生成,写出“除铁”对应的化学方程式 。
    (3)“沉钴”时,除有亚硝酸钴钾(K3[C(NO2)6])沉淀生成,还有无色气体(遇空气变为红棕色)生成。
    ① K3[C(NO2)6]中含有的化学键类型有 (填序号)。
    金属键B. 共价键C. 离子键D. 氢键
    ②该步骤的离子方程式为 。
    (4)“系列操作 1”中,从 NiSO4 溶液获得 NiSO4·6H2O 的操作为 、过滤、洗涤、干燥。
    (5) C 的一种化合物铝酸钴被称为钴蓝,用作耐高温陶瓷材料,其晶胞结构如图所示, 已知晶胞边长为a pm,设 NA 为阿伏加德罗常数的值,则该晶体化学式为 ,晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式)。
    甲醛(HCHO)是重要的化工原料,同时也是室内环境的主要污染物。
    Ⅰ. 甲醛的制备:CO2(g) + 2H2(g) = HCHO(g) + H2O(g)△H
    已知:① HCHO(g) + O2(g) = CO2(g) + H2O(l)△H1 = -524 kJ•ml-1
    ② 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)△H2 = -571.6 kJ•ml-1
    ③ H2O(g) = H2O(l)△H3= - 44 kJ•ml-1
    (1)△H = kJ•ml-1。
    (2)一定条件下,在一个 2L 恒容密闭容器中投入 0.2 ml CO2 和 0.4 ml H2,在两种不同条件下反应制甲醛。测得 CO2 的转化率与时间的关系如图所示。曲线 X 对应温度下反应的平衡常数 K= ,t2 内反应速率 v(HCHO)= ml·L-1·s-1。由曲线 X 到曲线
    Y 采取的措施可能是 。
    Ⅱ. 甲醛的降解:TiO2 催化降解,工作原理如上图所示。下列有关说法正确的是 (选填字母序号)。

    该方法除去甲醛的化学方程式是:HCHO+O2 →CO2+H2O
    TiO2 催化剂能加快甲醛降解的反应速率,也能提高甲醛的转化率
    反应过程中,存在极性键的断裂和生成
    温度越高,催化效果越好
    Ⅲ. 利用分光光度法测定室内 HCHO 含量
    测定原理:将痕量 HCHO 加入过量酸性 K2Cr2O7 溶液中,Cr2O72-被还原为 Cr3+,再加入过量 KI-淀粉溶液,反应后溶液显蓝色。蓝色越深,吸光度越大。
    ①基态 Cr 原子的核外电子排布式: 。
    7
    ②完成离子方程式: Cr2O2−+ H++ HCHO= + CO2+
    测定方法:
    实验①:向一定量待测 HCHO 溶液中滴加过量酸性
    K2Cr2O7 溶液,振荡后加入过量的 KI-淀粉溶液。
    实验②:用等体积去离子水代替实验①中的 HCHO
    溶液,重复上述操作。
    两组实验充分反应后,测得不同波长下实吸光度 A,绘制吸收光谱曲线如右图所示。
    ① 请你判断表现实验①中溶液吸光度的曲线为 (填“a”或“b”)。
    ② 根据上图曲线,选定在波长 596 nm 下,测定不同浓度 HCHO 溶液的吸光度 A,得到A-c(甲醛)图像,符合方程 A=0.15c(μg·mL-1)+0.002。(1 μg =10-6 g)某待测溶液的吸光度
    A 为 0.182,则该溶液中 HCHO 含量为 ml·L-1。
    奥沙那胺(ⅴ)是一种重要的药物,其合成路线如图所示:
    化合物ⅰ中官能团名称为 ;化合物 X 是ⅰ的同系物,其核磁共振氢谱有 2
    组峰,且峰面积之比为 9:1,X 的名称为 。(系统命名法)
    根据化合物ⅱ的结构特征,分析其可能的化学性质,完成下表。
    下列说法中,不正确的有 。
    化合物ⅲ中含有手性碳原子
    化合物ⅳ的所有碳原子可以共平面
    反应④的过程中有碳原子的杂化类型有变化
    化合物ⅴ的同分异构体中可以有芳香类的物质
    以乙醛为原料,利用反应①和②的原理,合成化合物ⅵ。
    基于你设计的合成路线,回答下列问题:
    (a)最后一步反应中,有机反应物(醇类)为 (写结构简式)。
    (b)相关步骤涉及到反应①的原理,其化学方程式为 。
    (c)合成路线中产生能发生加聚反应的单体(羧酸类),其单体通过加聚反应变成高分子的化学方程式为 。
    2023-2024 学年度第一学期期末教学质量监测参考答案
    选择题1-16
    17.(14分)
    (1)分液漏斗(1分)
    (2)KClO3 + 6HCl(浓)= 3H2O + 3Cl2↑ + KCl
    (2分,反应物和产物写对得1分,配平正确得1分)
    (3)加水稀释(1分)
    溶液逐渐由红色变为黄色(1分)
    (4)改变温度,Fe3+ + 3SCN- ⇌ Fe(SCN)3,Fe2+ + 2SCN- ⇌ Fe(SCN)2 平衡发生移动(2分,答到“温度影响平衡”即得2分)
    向其中通入N2(2分)
    (5)滴加3滴0.1 ml·L-1KSCN溶液 (2分,答到“KSCN溶液”得1分,标明体积“3滴”得1分)
    溶液变橙红色(1分)
    (6)乙同学实验中:同时发生Fe2+ + 2SCN- ⇌ Fe(SCN)2,Fe3+ + 3SCN- ⇌ Fe(SCN)3,生成Fe(SCN)3反应的K更大,速率更快,故溶液中Fe(SCN)3浓度较高,溶液呈红色;实验②中先发生Fe2+ + 2SCN- ⇌ Fe(SCN)2,加入氯水生成Fe3+后,发生Fe3+ + SCN- + Fe(SCN)2 ⇌ Fe(SCN)3 + Fe2+的速率较慢,故溶液中Fe(SCN)3的浓度较小,溶液呈黄色。(2分,两组实验分析各1分,答到“生成Fe(SCN)3速率”即得分)
    18.(14分)
    (1)SiO2、CaSO4 (2分,1个1分)
    (2) 10-10.68 (1分)
    平面三角形(1分)
    6Na2CO3 + 3Fe2(SO4)3 + 6H2O = 2 NaFe3(SO4)2(OH)6↓ + 5Na2SO4 + 6CO2↑
    (2分,反应物和产物写对得1分,配平正确得1分)
    (3)①B C (2分,写对1个得1分,写错不给分)
    ②3K+ + C2+ + 7NO2− + 2H+ = K3[C(NO2)6]↓ + NO↑ + H2O
    (2分,反应物和产物写对得1分,配平正确得1分)
    (4)蒸发浓缩、冷却结晶(1分)
    (5)CAl2O4 (1分)
    16×32+59×8+27×16NA(a×10−10)3 (2分)
    19.Ⅰ.(1)-3.6(1分)
    (2) 5(2分) 0.05t2 (1分) 升高温度(2分)
    Ⅱ.AC (2分,写对1个得1分,写错不给分)
    Ⅲ. (1)① [Ar]3d54s1(1分,1s22s22p63s23p63d54s1得1分)
    ② 2Cr2O72−+16H+ + 3HCHO = 4Cr3+ + 3CO2↑ + 11H2O(2分,产物写对得1分,配平写对得1分)
    (2) ① A(1分)
    ② 4×10-5(2分)
    20.(1)醛基 (1分) 2,2-二甲基丙醛 (2分)
    (2)
    (3)AD(2分),少选按“个数”得分,含错误选项则此空0分
    (4)(a)CH3CH2OH(1分)
    (b) (2分)
    (c) (2分)
    序号
    反应试剂、条件
    反应形成的新结构
    反应类型
    a
    足量的 H2/催化剂, 加热
    b
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    C
    B
    A
    A
    D
    C
    B
    B
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    D
    C
    D
    D
    A
    B
    D
    C
    序号
    反应试剂、条件
    反应形成的新结构
    反应类型
    a
    (1分)
    (1分)加成反应/还原反应
    b
    (1分)
    [Ag(NH3)2]OH或者银氨溶液/水浴加热
    (1分)氧化反应
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