广东省汕头市2022-2023学年高三上学期期末教学质量监测化学试题

汕头市2022-2023学年高三上学期期末教学质量监测

化学

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16

第I卷

一、单项选择题：本题共16小题，共44分。(1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。)

1. 汕头作为国家经济特区，有着深厚的艺术文化底蕴，特别在非物质文化遗产方面。下列有关非遗项目中涉及的物质主要由硅酸盐组成的是

A. A B. B C. C D. D

2. 化学与我国传统文化知识密切相关，下列相关解读正确的是

A. 《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，“洧水”为油脂

B. 《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”为

C. “白釉青花一火成，花从釉里透分明”，瓷器烧制过程中发生化学变化

D. “贵妃明镜剪青丝，后母戊鼎树丰碑”，后母戊鼎材料为青铜，其硬度比纯铜小

3. 人类的生产、生活离不开氧气，下列有关氧及其化合物的说法正确的是

A. 基态氧原子的电子排布式： B. 的结构式：

C. 的空间填充模型： D. 的电子式：

4. 2022年10月31日，我国梦天实验舱发射升空，标志着中国空间站的建造进入收官阶段。下列有关空间站建设说法错误的是

A. 梦天实验舱的动力之源柔性太阳翼采用GaAs材料，属于金属材料

B. 长征七号运载火箭使用液氧煤油推进剂，产物对环境无毒、无污染

C. 天和核心舱内使用的国产芯片，其成分为晶体硅

D. 问天实验舱关键构件以金属铝为基体，碳化硅颗粒为增强体，属于复合材料

5. 化学家为世界的进步与发展做出巨大贡献，下列有关说法错误的是

A. 中国科学院院士侯德榜创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法

B. 荷兰物理学家范德华研究出分子间作用力——范德华力

C. 美国化学家鲍林提出杂化轨道理论——解释分子的空间结构

D. 德国科学家F.Hund提出洪特规则——电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相反

6. 劳动创造美好生活。下列选项中劳动项目与化学知识没有关联的是

A. A B. B C. C D. D

7. 将铜丝插入浓硝酸中进行如图(a~c是浸有相应试剂的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是

A. Cu与浓硝酸反应，硝酸只表现出酸性，产生红棕色气体

B. a处可观察到棉花变红后褪色

C. b处观察到棉花变蓝，说明具有还原性

D. c处NaOH能与产生气体发生复分解反应

8. 休眠素是抑制植物细胞生长的激素，能使芽进入休眠状态，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A. 该分子能与发生加成反应 B. 分子中不存在手性碳原子

C. 该物质在碱性环境下能稳定存在 D. 分子中六元环上一氯代物有3种

9. “铁肥”(主要含)常用于解决植物叶面变黄问题，通过溶于水配制成溶液喷施在叶面上。下列有关“铁肥”说法错误的是

A. “铁肥”易因保存不当被空气氧化变质

B. 可用溶液检验“铁肥”中的

C. 为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉

D. 可用KSCN溶液检验“铁肥”是否完全失效

10. 疫情期间保持室内消毒尤为重要。下图是某宝上销售的家用消毒液发生器，可产生消毒液来清除冰箱异味、对厨具消毒等。操作时只需往瓶内加入少许氯化钠和水，按下开关即可。下列有关说法错误的是

A. 该装置可实现随制随用，且理论上不会有氯气逸出

B. 通电时，发生还原反应

C 通电时，瓶内会产生氢气，使用时应避开火源

D. 瓶内可能发生反应：

11. 芬顿法常用于废水的处理，反应为：，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是

A. 只存在极性共价键

B. 中含有中子数目为

C. 标准状况下，中含有键数目

D. 参与反应时转移电子数为

12. 下列有关陈述I和II均正确且有因果关系的是

A. A B. B C. C D. D

13. 五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大。基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Y与X可形成、两种无色化合物，基态Z原子的M电子层上P轨道为半充满状态，Y、Q同主族，基态Q原子的M层有6种运动状态不同的电子，W原子的特征电子构型为，下列有关说法错误的是

A. Y、Z、Q三种元素的电负性大小关系为Q>Z>Y

B. X、Y、W三种元素形成的某化合物，可存在于碱性电池中

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z

D. 元素对应的离子半径大小关系为Z>Q>Y>X

14. 研究碳回收利用具有现实意义。某科研小组研究利用某种催化剂，实现加制，作用机理如下图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列有关说法错误的是

A. 加制的原子利用率小于100%

B. 是反应的中间体，参与了反应的催化循环

C. 在催化剂的表面发生共价键的断裂与形成

D. 反应②的反应式为

15. 氢能源车自从亮相北京冬奥会后一直备受人关注。我国科学家发明了一种利用熔融碳酸盐电解甲烷的方法，实现无水、零排放的方式生产，反应原理如图所示。下列有关电解过程中的说法正确的是

A. 电极N应接电源正极

B. 熔融盐中的数目始终保持不变

C. 电极M处发生的电极反应式：

D. 每生成，则转移电子的物质的量为

16. 25℃时，用如图1所示装置进行探究性试验，分别向溶液和溶液逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法错误的是

A. 装置Q的名称为恒压滴液漏斗

B. 曲线N为溶液的滴定曲线

C. b点的溶液中：

D. 水的电离程度：a点>d点

第II卷

二、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分。请考生根据要求认真做答。

17. 某实验小组拟制取银氨溶液，并探究银镜反应。

Ⅰ.氨气制备

（1）利用上图装置，实验室制取氨气的化学方程式为_______。

（2）用上述方法制取干燥纯净的氨气，其所选装置的连接顺序为：A→_______→_______→_______(按气流方向，用英文字母表示)。_______

Ⅱ.银氨溶液制备

（3）将制得的氨气溶于水，稀释至质量分数约为2%，选用甲基橙做指示剂，用标准盐酸滴定其物质的量浓度，达到滴定终点的现象为_______。

（4）取上述新制氨水，进行如下实验。已知：白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕褐色；溶于浓氨水生成。

①步骤a中产生沉淀的离子方程式_______。

②取步骤b中制得的银氨溶液，进行如下实验，

通过对溶液A的检验，可证明银氨溶液中溶质主要为，而不是。请将实验方案和现象补充完整：

取少量溶液A于试管中，测定其pH约为10(查资料得知同浓度的，pH在13左右)；

另取少量溶液A于试管中，加入过量盐酸酸化后滤去沉淀，再向滤液中加入_______(试剂名称)，充分反应后若出现_______，则证明溶质为。

Ⅲ.银镜反应：

已知：随降低，氧化性减弱，银氨溶液中存在平衡。

（5）分析实验，推测实验d中未见银镜的原因可能是_______。

18. 四钼酸铵[]常用于生产加氢、脱硫等石油精炼催化剂，微溶于水，能溶于碱和氨水。工业中用钼精矿(主要含，还有Cu、Fe化合物及等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图1所示。

回答下列问题：

（1）中Mo的化合价为_______；“焙烧”产生的气体是_______。

（2）辉钼()在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如)更有优势，可用硫化溶液生产辉钼。分子的VSEPR模型为_______，中所有元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

（3）“浸出”时，转化为。提高单位时间内钼浸出率的指施有_______(任写两种)。

（4）“净化”后溶液中若有低价钼(以表示)，可加入适量将其氧化为，反应的离子方程式为_______。

（5）“沉淀”时，加入的目的是_______。

（6）“净化”时，加入适量的目的是_______。为了使浸出液中残留的、离子浓度小于，应控制溶液的小于_______。

(已知：，；CuS和FeS的分别为35.2和17.2)。

19. 二十大报告提出坚决深入推进环境污染防治。对等污染物的研究具有重要意义，请回答：

（1）工业上一般采用硫铁矿或硫黄粉为原料制备硫酸。

①，下，下列反应：

则反应  _______，该反应能自发进行的条件是_______。

②两种方法在制备工艺上各有其优缺点，下列选项正确的是_______。

A.制备阶段，硫铁矿法产生较多矿渣，生成的气体净化处理比硫黄粉法复杂得多

B.两种方法产生的气体都不需要干燥

C.转化为阶段，控温500℃左右的主要原因是为了提高反应速率和平衡转化率

D.将原料粉碎后送入沸腾炉中，可以提高反应速率和原料的利用率

（2）接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：

①催化氧化的反应过程可分为三步，请写出步骤I的化学方程式：

步骤I：_______，

步骤II：，步骤III：

②不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E表示温度下分子的平均能量，是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的多少，则图中_______________。若温度下使用催化剂，请在图中画出相应的变化：_______。

（3）和碘水会发生如下两步反应：，。

①一定条件下，分别加入到体积相同、浓度不同的碘水中，体系达到平衡后，、、的物质的量随的变化曲线如图(忽略反应前后的体积变化)。

有同学认为X点的浓度大于Y点，你认为该观点是否正确_______，原因是_______。

②化学兴趣小组拟采用下述方法来测定的平衡常数(室温条件下进行，实验中溶液体积变化忽略不计)：

已知：和不溶于；一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用表示，称为分配系数)，室温条件下。实验测得上层溶液中，下层液体中。结合上述数据，计算室温条件下的平衡常数_______(保留三位有效数字)。

20. 2022年中国将全面完成空间站的建设，6名航天员将会师太空，实现在轨乘组轮换。聚碳酸酯因具有高强度及弹性系数高等特点而被用于航天员服装、面罩的制作。聚碳酸酯I()的一种合成路线如图所示：

（1）化合物B中含氧官能团的名称为_______。

（2）反应①~⑥中不属于取代反应的有_______(填编号)。

（3）化合物C转化为D时，对应碳原子杂化方式由_______变为_______，化合物D~G，在水溶液中溶解度最大的是_______。

（4）化合物H的结构简式为_______。

（5）化合物D的芳香族同分异构体中，同时满足以下条件的有_______种，

①苯环上有两个取代基；②能与NaHCO3溶液反应；③能使FeCl3溶液显紫色。

其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为_______。

（6）根据上述信息，写出以苯甲醇的一种同系物为原料合成的路线：_______(不需注明反应条件)。

汕头市2022-2023学年高三上学期期末教学质量监测

化学 答案

第I卷

一、单项选择题：本题共16小题，共44分。(1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。)

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】C

【4题答案】

【答案】A

【5题答案】

【答案】D

【6题答案】

【答案】C

【7题答案】

【答案】B

【8题答案】

【答案】A

【9题答案】

【答案】D

【10题答案】

【答案】B

【11题答案】

【答案】C

【12题答案】

【答案】D

【13题答案】

【答案】A

【14题答案】

【答案】C

【15题答案】

【答案】B

【16题答案】

【答案】C

第II卷

二、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分。请考生根据要求认真做答。

【17题答案】

【答案】（1）   

（2）BCE    （3）溶液由黄色变为橙色，且30s内不恢复为黄色   

（4）    ①.     ②. 铜片    ③. 气泡，遇空气变为红棕色气体   

（5）加入浓氨水，c(NH3)增大，使平衡逆向移动，c(Ag+)减小，氧化性减弱，未发生银镜反应

【18题答案】

【答案】（1）    ①. +6    ②. SO2   

（2）    ①. V形    ②. N＞O＞H＞Mo   

（3）适当升温、增大Na2CO3浓度   

（4）+ H₂O₂= + H₂O   

（5）增大NH4+的浓度，使充分转化为沉淀析出   

（6）    ①. 为了使浸出液中残留的Cu2+、Fe2+转化为沉淀除去。    ②. 11.2

【19题答案】

【答案】（1）    ①. -98.9    ②. 低温    ③. AD   

（2）    ①.     ②. ＜    ③.    

（3）    ①. 不正确    ②. 图中b线表示I3-，随着的值增大，有利于I2+ I-I3-平衡向正反应方向移动，平衡后I-浓度降低    ③. 961

【20题答案】

【答案】（1）醚键    （2）②③   

（3）    ①. sp3    ②. sp2    ③.    

（4）    （5）    ①. 15    ②.    

（6）