广东省汕尾市、揭阳市2023-2024学年高三上学期教学质量(期末)考试化学试题含答案
展开本试题共8页,考试时间75分钟,满分100分
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的信息填写清楚、准确,将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。
2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效。
3.答题时请按要求用笔,保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后,请将本试题及答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:
一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.中华文化源远流长。下列物品的主要成分为硅酸盐的是( )
2.科学技术是第一生产力。下列说法不正确的是( )
A.5G技术核心部件为芯片,其主要成分是高纯
B.可降解吸管的成分是聚乳酸(),其属于酯类物质
C.“盐湖提锂”是从卤水中提取高纯度的锂单质,该过程涉及氧化还原反应
D.“蛟龙号”潜水器最关键的部件由钛()合金制得,位于元素周期表区
3.美丽化学,魅力化学。下列说法正确的是( )
A.山水国画所用的墨水属于胶体
B.青花陶瓷中的青色来自四氧化三铁
C.舞台表演“造雾”所用的干冰属于共价晶体
D.节日烟花利用了焰色试验原理,该变化属于化学变化
4.下列有关氨气的制备、干燥、收集以及尾气处理操作和装置正确的是( )
5.“和而不同”彰显了中华传统文化的智慧。下列说法不正确的是( )
A.与互为同位素
B.红磷与白磷互为同素异形体
C.与属于同一主族元素
D.苯甲酸()与对羟基苯甲醛()互为同分异构体
6.某医院设计的锌-铁原电池,可以控制胃内氢释放,改善肥胖2型糖尿病的胰岛素抵抗。其工作原理如图所示,下列说法不正确的是( )
A.代表
B.该过程发生析氢腐蚀
C.表面的电极反应为
D.标准状况下,每生成2.24mL,理论上原电池质量损耗0.013g
7.化学与我们的生产生活息息相关。下列生产生活实例与对应的化学原理没有关联的是( )
8.蟾毒色胺可在人脑组织中生成,有致幻作用,其结构如图所示。关于该化合物,下列说法不正确的是( )
A.能发生加聚反应
B.其分子式为
C.能与等物质的量的发生加成反应
D.既能与盐酸反应,又能与溶液反应
9.某兴趣小组为制备氯气并验证其性质,做了如下实验,实验装置如图所示(部分固定装置未画出)。下列说法不正确的是( )
A.将装置A中换成,也能达到实验目的
B.装置B有除去及作安全瓶的作用
C.装置C中有色布条Ⅰ和Ⅱ均褪色
D.为验证非金属性:,应在装置D中溶液变为橙黄色后马上打开旋塞
10.部分含物质的分类与相应化合价如图所示。下列说法不正确的是( )
A.实验室常用排空气法收集
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.铜单质与反应,产物中铜元素化合价为+2
D.的溶液中通入足量的氧气可以变成e的溶液
11.每年的10月23日上午6:02到下午6:02被誉为“摩尔日”。设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1ml含有的电子数目为
B.28g与44g含有的键数目相同
C.1L的溶液中,数目为
D.标准状况下,2.24L溶于足量水中转移的电子数目为
12.下列操作所涉及的离子方程式书写正确的是( )
13.下列实验操作、现象及解释均正确的是( )
14.由非金属元素组成的化合物可用于治疗心绞痛,且Y、X、E、M、Z原子序数依次增大。Y的原子核外电子只有一种自旋取向,X的一种核素常用于测定文物的年代,M的基态原子价层电子排布为,Z的简单离子不影响水的电离平衡。下列说法正确的是( )
A.元素电负性:X
C.第一电离能:X
15.催化剂X和Y均能催化反应。反应历程如图所示,“·”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。其他条件相同时,下列说法不正确的是( )
A.两个反应的反应历程都为3步
B.平衡时N的产率:反应Ⅱ>反应Ⅰ
C.反应达到平衡后,降低温度,N的浓度增大
D.反应过程中,N·Y能达到的最大浓度大于N·X
16.科学家研制了以为活性材料的水系液流电池,充电时其工作原理如图所示。已知Nafin膜是一种特殊的质子交换膜,具有较高的质子传导率。下列说法不正确的是( )
A.放电时,电极N是负极
B.放电时,总反应为
C.充电时,阴极室中溶液逐渐增大
D.充电时,若电极N上产物分别为和,则电路中转移相同数目的电子消耗的物质的量之比为1:2
二、非选择题:本题共4小题,共56分。
17.(14分)
化学反应常伴随热效应。某实验小组同学研究反应热的测定,反应体系中热量变化用公式计算。
Ⅰ.中和热的测定
(1)小组同学用如图所示装置进行中和热测定,该装置缺少的仪器是______。
(2)采用50mL稀盐酸与50mL溶液混合,常温下该混合溶液中由水电离的=______(忽略混合后溶液体积的变化)。稍过量的原因是______。
Ⅱ.用作图法测定中和热及溶液浓度
查阅资料:保持反应溶液不变,减小,增大,与成直线关系。
实验过程:改变约盐酸及溶液的体积,将酸、碱溶液混合,准确测定出温度变化如下表所示。
数据分析:以为横坐标,为纵坐标,将1~5及6~10次实验数据分别作直线,延伸两直线交于一点,交点处。
(3)两条直线交点处,则______(填“>”“<”或“=”)5.7。计算出盐酸的浓度=______(保留两位小数)。计算中和热=-______(列出计算式即可,用含的式子表示,取,取,忽略水以外的物质吸收的热量以及混合后溶液体积的变化)。
Ⅲ.验证盖斯定律及测定电离焓
实验试剂:盐酸、溶液、蒸馏水、固体。
每组实验均做3组,取的平均值得到下列表格:
(4)补充表格中数据:=______,=______。
(5)实验结论:测得实验数据,通过计算得出≈______(用含和的式子表示),即可验证盖斯定律。
(6)根据上述验证实验原理,结合实验1的中和热,设计实验测定醋酸电离()的焓变,该实验方案为______。
18.(14分)
工业常以黄铁矿(主要成分为)和软锰矿(主要成分为,杂质为、、、等元素的氧化物)为原料制备,其工艺流程如图所示。
已知:常温下,。相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示:
(1)“酸浸”时,滤渣1的成分为和______(填化学式)。
(2)“氧化”涉及主要反应的化学方程式为______。该过程中可代替的物质是______(填化学式,写一种即可)。
(3)“调”的目的是除铁和铝,则调节的合理范围为______。当铁恰好沉淀完全时,溶液中=______。
(4)“除镁”时,若溶液太小会导致除镁不完全,试分析原因:______。
(5)“沉锰”时,涉及主要反应的离子方程式为______。
(6)一定温度下,向溶液中加入氨水,同时通入空气,可制得某种锰的氧化物,其立方晶胞结构及小立方体、的结构如下图所示,则该氧化物的化学式为______。若晶胞密度为,为阿伏加德罗常数的值,则晶胞边长为______nm(列出计算式即可)。
19.(14分)
纳米零价铁因其具有高比表面积、高反应活性和强还原性能,在水处理领域具有广阔的应用前景。
(1)基态铁原子的核外电子排布式是______,从电子排布的角度分析比稳定的原因______。
(2)纳米零价铁可以通过液相还原法,利用硼氢化物()还原溶液中的制备。
①发生反应的离子方程式为,当反应生成3mlH₂时,转移电子的物质的量为______ml;
②在25℃,101kPa下,将①中生成的3ml完全燃烧生成液态水,释放的能量为______kJ[已知该条件下,电解液态水生成1ml,反应的]。
(3)纳米零价铁也可以通过与反应制备,其反应为。一定温度下,将一定量的和置于恒容密闭容器中反应,下列能说明反应达到平衡状态的有______(填标号)。
A.体系压强不再改变
B.
C.混合气体的密度不再改变
D.和的浓度之比为1:2
(4)纳米零价铁具有强的还原能力,酸性环境下,可将溶液中还原成固态的而除去,自身转化成。质量、状态均相同的纳米零价铁对三种同体积、不同初始浓度(单位:)溶液中的去除率如图所示。
①该反应的离子方程式为______。
②初始浓度时,在0~4h内,的平均消耗速率为______。
(5)纳米零价铁也可用于去除水体中的六价铬污染物。可用纳米零价铁将水体中还原为,再将转化为从水体中除去。
①常温下,总浓度为溶液中,含铬物种浓度随溶液的分布如图所示,则的=______(用含、的式子表示)。
②实验发现,在纳米零价铁中添加少量铜粉,去除水体中六价铬的效率与纯纳米零价铁相比更高,其原因是______。
20.(14分)
奥沙那胺()是一种重要的药物,其合成路线如图所示:
(1)化合物i中官能团名称为______;化合物是化合物i的同系物,其核磁共振氢谱有2组峰,且峰面积之比为9:1,的名称为______(用系统命名法命名)。
(2)根据化合物ii的结构特征,分析其可能具有的化学性质,完成下表。
(3)关于反应④,下列说法不正确的有______(填标号)。
A.化合物iv中含有手性碳原子
B.化合物iv中所有碳原子可以共平面
C.反应过程中有双键的断裂和单键的形成
D.化合物中氧原子均采用杂化
(4)以乙醛为含碳原料,利用反应①和②的原理,合成化合物vi。
基于你设计的合成路线,回答下列问题:
(a)最后一步反应中,醇类有机反应物为______(写结构简式)。
(b)相关步骤涉及反应①的原理,其化学方程式为______。
(c)合成路线中生成能发生加聚反应的单体(羧酸类),其单体在催化剂的作用下,通过加聚反应生成高分子的化学方程式为______。
答案及评分标准(参考)化学
一、选择题
二、非选择题
17.(14分)
(1)玻璃搅拌器(1分)
(2)(2分)使盐酸反应更充分(1分)
(3)>(1分)0.95(2分)
(2分,进行了化简也可得分)
(4)100(1分)1.1(1分)
(5)(1分)
(6)将50mL的醋酸及50mL溶液混合测定中和热,根据盖斯定律可得醋酸的电离焓(2分,答出“测定醋酸和溶液反应的中和热”得1分,答出“根据盖斯定律得到醋酸的电离焓”得1分,不答浓度不扣分)
18.(14分)
(1)(1分)
(2)(2分,反应物和生成物答对得1分,配平正确得1分)(或)(1分)
(3)(2分,写对一半得1分)(1分)
(4)利用反应除镁,若太小,正向移动,减小,除镁不完全(2分,答出“生成除镁”得1分,“生成HF”得1分)
(5)(2分,反应物和生成物答对得1分,配平正确得1分)
(6)(1分)(2分,写出化简后的结果也可得分)
19.(14分)
(1)(或)(1分)
的能级为半满状态,更稳定(1分)
(2)①6(1分)②858(2分)
(3)AC(2分,选对1个得1分,选错1个扣1分,扣完为止)
(4)①(2分,反应物和生成物答对得1分,配平正确得1分)
②(2分)
(5)①(2分)
②加入铜粉形成了原电池,加快了去除六价铬反应的速率(1分)
20.(14分)
(1)醛基(1分)2,2-二甲基丙醛(2分)
(2)(4分,每空1分)
(3)AD(2分,选对1个得1分,选错1个扣1分,扣完为止)
(4)(a)(1分)
(b)(2分)
(c)(2分)
A.广粤刺绣
B.宜兴紫砂壶
C.卯榫结构屋檐
D.青铜神树
A.制备
B.干燥
C.收集
D.尾气处理
选项
生产生活实例
化学原理
A
苯甲酸钠可用作食品防腐剂
苯甲酸钠可溶于水
B
医用酒精可用于杀菌消毒
酒精能使蛋白质变性
C
炒菜时加入醋和料酒产生特殊香味
醋酸和乙醇反应能生成酯
D
用生石灰改良酸性土壤
能与酸反应
选项
操作
离子方程式
A
用酸性溶液滴定溶液
B
将过量溶液与澄清石灰水混合
C
电解溶液
D
用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币
选项
操作
现象
现象解释
A
将浓硫酸加入盛有固体的试管中,加热
试管口有白雾出现
酸性:
B
向盛有无色溶液的试管中滴加几滴溶液,将湿润的试纸放在试管口
试纸无变化
溶液中不含
C
向盛有甲苯的试管中滴加几滴酸性溶液,振荡
酸性溶液褪色
甲苯中含有碳碳双键
D
向溶液中加入一定量固体
溶液由蓝色变为绿色
实验次序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
/mL
50.0
45.0
40.0
35.0
30.0
25.0
20.0
15.0
10.0
5.0
/mL
0
5.0
10.0
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
40.0
45.0
/℃
0
1.2
2.5
3.8
5.1
5.7
4.8
3.6
2.4
1.2
实验序号
实验项目(混合物质组合)
(盐酸)/mL
(溶液)/mL
()/mL
(固体)/g
/℃
/()
1
溶液与盐酸
50
50
0
0
2
固体与蒸馏水
0
0
3
固体与盐酸
100
0
0
1.1
金属离子
开始沉淀的
8.1
6.3
1.5
8.9
3.4
完全沉淀的
10.1
8.3
2.8
10.9
4.7
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
足量的/催化剂,加热
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
A
C
C
D
A
B
题目
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
B
A
D
D
B
C
序号
反应试剂、条件
形成的新结构
反应类型
加成反应/还原反应
(或银氨溶液),水浴加热
氧化反应
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