广东省潮州市2023-2024学年高三上学期期末教学质量检测化学试题含答案

这是一份广东省潮州市2023-2024学年高三上学期期末教学质量检测化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了“学以致用”让化学生活化，科学生产中蕴藏着丰富的化学知识，下列实验装置及操作完全正确的是等内容，欢迎下载使用。

(考试时间：75分钟试卷满分：100分)
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zr-91
第Ⅰ卷 (选择题共44分)
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.潮州是中国历史文化名城之一，潮州文化是岭南文化的重要组成部分，是中华文化的重要支脉。下列材料主要成分是硅酸盐的是
A.潮州木雕 B.潮州小吃红桃棵
C.潮州大鼓 D.潮州瓷器
2.化学与生活息息相关，下列说法错误的是
A.油脂碱性条件下的水解反应可用于生产肥皂
B.CuSO4会使体内的蛋白质变性从而失去生理活性
C.纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要
D.葡萄糖能发生银镜反应
3.“学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是
A.用食醋清洗水垢
B.用NaClO溶液杀菌消毒
C.用浸润有KMnO4的硅藻土吸收水果散发的乙烯
D.用维生素C促进补铁剂(有效成分为FeSO4)的吸收
4.科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
5.符号表征是化学学习不可或缺的媒介和工具，如水的分子式H2O，氢氧根离子符号OH-。下列化学用语或图示表达正确的是
A.NH3的VSEPR模型为 B.HClO的电子式为
C.2pz电子云图为 D.基态氧原子的电子排布图为
6.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。下列说法错误的是
A.反应①属于人工固氮 B.反应②为氧化还原反应
C.该转化过程总反应为：2N2+6H2O=4NH3+3O2 D.反应⑤在无水环境中进行时有白烟产生
7.部分含镁或含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，其中e为氯化物。下列推断合理的是
A.a、b、c、d、e不可能均为含铜物质
B.C、d可以在不同条件下互相转化
C.工业上均采取电解e水溶液的方式冶炼a
D.c为含铜物质时，可以在加热条件下氧化乙醇
C.NaOH和氯气制漂白液：Cl2+OH-=Cl-+HClO
D.FeCl3溶液腐蚀铜片制简易电路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe
9.下列实验装置及操作完全正确的是
10.H2O2在纸张漂白和废水处理等领域有重要应用。一定条件下用H2和O2合成H2O2的反应过程如图所示。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1mlH2O2中含2NAσ键，不含π键 B.合成1mlH2O2，电子转移数为4NA
C.lml的02含18NA电子 D.标准状况下，4.48LH2O2中含有0.2NAH2O2分子
11.短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序数依次增大。W、X原子的最外层电子数之和为6，且符合核反应：+→+；Y和Q一样，其原子中s电子与p电子数目相同。下列说法正确的是
A.Q的最高价氧化物对应水化物易溶于水且完全电离
B.X与Y只能形成原了个数比为1：1的化合物
C.原子半径：W>Y>Q
D.X的最高价氧化物与单质Q可以发生反应
12.甲胺(CH3NH2)是以种弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。下列叙述正确的是
A.CH3NH3Cl在水中的电离方程式为：CH3NH3Cl=CH3NH+Cl-
水溶液的pH=12
水溶液加水稀释，pH降低
D.CH3NH3Cl水溶液中：c(Cl-)>c(H+)>( CH3NH)>(OH-)
13.根据下列实验操作和现象，所得实验结论正确的是
14.化学是辩证的科学，化学原理和实际应用具有逻辑关联。下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是：
15.水系钠离子电池有成本低、寿命长、环保等诸多优势，未来有望代替锂离子电池和铅酸电池。一种水系钠离子电池放电和充电的工作原理示意图如图所示。下列说法错误的是

A.放电时，光可以促进电子转移
B.放电时，工作一段时间，M电极区Na+浓度减小
C.充电时，M极发生还原反应
D.充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=
16.研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是
A.温度T1>T2
B.反应速率v(a)C.K(T1)>K(T2)
D.在T2温度下，反应在0-t1内的平均速率为v(N2O4)=ml/(L·s)
第Ⅱ卷 (非选择题共56分)
二、非选择题：本题共有4个小题。共56分。
17.(14分)工业上通过电解饱和食盐水的方法制备氢气、氢气和烧破.请回答下列问题：
(1)工业食盐水中含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，需精制获取精盐，精制过程中依次加入的四种试剂为氢氧化钠溶液、稀盐酸。
(2)不同于工业上电解饱和食盐水制取氯气，实验室通过依盐酸和二氧化锰制备氨气。实验室拟通过下列装置制备氯化铝。已知氣化铝不宜与水接触，178℃升华。
①实验开始前，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是______。写出A装置中发生反应的离子方程式_____________。
②在答题卡上将F装置补充完整，并标注相应试剂名称。
(3)某兴趣小组用电解得到的氢氧化钠对乙酸乙酯碱性条件下水解反应反应速率进行了探究。
CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH
实验试剂：0.010ml/LNaOH溶液、0.010ml/L乙酸乙酯、蒸馏水
方案1：查阅资料可知水解溶液电导率随c(OH-)降低而减小，温度对该反应电导率影响可以忽略不计。通过测定不同时刻的电导率，来探究乙酸乙酯水解速率的影响因素，设计如下实验。
实验步骤：向试管中加入10mL0.010ml/LNaOH溶液，再加入10mL0.010ml/L乙酸乙酯，再把试管放入置于30℃恒温槽中，每隔10min用电导率仪测定电导率，重复3次，电导率取平均值，改变温度至35℃，重复实验3次，电导率取平均值。
数据记录：乙酸乙酯水解后电导率(单位为mS/cm)
①分析第1组实验中数据，随着反应进行，反应速率________(增大、减小、不变)，从速率影响因素角度分析其原因是_______。
②从上述实验中能得出温度升高，反应速率增大判断依据是_______(用字母和数字表示)。
方案2：利用乙醇测定仪直接测定反应相同时间(t)后溶液中乙醇的浓度来探究乙酸乙酯碱性环境水解速率的影响因素(NaOH溶液浓度、反应温度)，设计如下实验。
③参照下表格式，在已有基础上拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。
l8.(14分)开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原材料是纳米级ZrO2。用锆石ZrSiO4(含少量FeO、Al2O3、SiO2和CuO)制备纳米级ZrO2的流程设计如图：
回答下列问题：
(1)锆石杂质中含锆元素，基态Cu的价电子排布式为________，锆石杂质中含铁元素，已知Fe2+易被氧化为Fe3+，原因是_________。(从原子结构角度解释)
(2)碱熔过程中有多种物质能发生反应，写出其中一个反应方程式___________。
(3)“酸浸”过程中FeO发生氧化还原反应的离子方程式为__________，滤渣Ⅰ经回收加工后有多种用途，写出其中一种___________。
(4)久置H2O2浓度需要标定。取xmLH2O2溶液，用aml/LCe(SO4)2溶波滴定H2O2，完全反应转化为Ce2(SO4)3时，消耗bmLCe(SO4)2溶液。则H2O2溶液的浓度为：________ml/L。
(5)易溶氰化物有剧毒，需对滤液Ⅰ中的氰化物进行处理，选用次氯酸钠溶液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，写出其离子反应方程式___________。
(6)ZrO2的晶胞结构如图所示。
①其中B表示_________(填O2-或Zr4+)。
②ZrO2晶胞的棱长分别为anm、anm、cnm，其晶体密度为_______g/cm3(列算式用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
19.(14分)甲醇是种可再生能源，甲醇水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢*(的主要方法，其反应机理如下：
主反应反应Ⅰ：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H1>0
副反应反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2
(1)CO2的空间构型为_____________。相关键能如下表，则△H2=_________。
(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CH3OH和H2O按照物质的量比1：1投料，如果只发生反应Ⅰ，下列说法止确的是________(填编号)。
A.体系的温度保持不变，说明反应L经达到平衡
B.CH3OH和H2O的转化率始终保持相等
C.加入稀有气体后H2的物质的最增加
D.反应过程中温度升高，反应的v正增大，v逆减小
(3)1ml甲醇气体和1.2ml水蒸气混合充入1L恒温恒容密闭容器中，起始压强为2.2MPa下进行反应，平衡时容器中n(CH3OH)=n(CO)=0.1ml，此时H2O的浓度为_________，则甲醇水蒸气重整的反应平衡常数Kp=_______________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，结果保留一位小数)。
(4)研究表明，甲醇水蒸气重整反应速率表达式为v=kp0.26(CH3OH)p0.03(H2O)p-0.2(H2)，k随温度升高而增大。反应体系中水醇比影响催化剂活性，进而影响甲醇转化率和产氢速率，如图所示。提高重整反应速率的合理措施除升高温度外，还可以___________(至少答两种措施)
(5)作为再生能源，甲醇可做燃料电池的燃料，如图是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池，电极b的电极反应式为______________。当消耗1ml甲醇时，溶液中有___mlNa+向正极区移动。
20.(14分)冬季是中老年人易发脑血管疾病的季节，化合物H可用于治疗脑血管疾病，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)B的化学名称是_______________，c中含氧官能团的名称是_________。
(2)根据化合物H的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
(3)反应④的原子利用率为100%，则E的结构简式是_________。
(4)关于反应⑥的说法中，不正确的有_
A.该反应的反应类型属于氧化反应
B.反应过程中，有N-H单键形成
C.反应物G中，氧原子均采取sp3杂化，并且存在手性碳原子
D.生成物H溶于水是因为羧基和氨基与水分子之间存在氢键
(5)芳香化合物X是H的同分异构体，化合物X含有-NO2，其核磁共振氢谱峰面积比为3：2：1，写出两种符合要求的化合物X的结构简式___________。
(6)以和为含碳原料，利用题干信息，合成化合物，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)最后一步反应中，有机反应物为____________(写结构简式)。
(b)相关步骤涉及到消去反应，其化学方程式为___________。
潮州市2023-2024学年度第一学期期末高级教学质量检测卷
化学答案
1-10：DCABC BDBCC(每空2分，共20分)
11-16：DCABAD(每空4分，共24分)
17.(14分)
(1)氯化钡溶液、碳酸钠溶液(2分)
(2)①分液漏斗(1分)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分，条件、反应符号、气体符号、配平有误合扣1分)
②(2分)或其他体现阻隔水汽且吸收氯气装置
(3)①减小(1分)；随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐下降(1分)
②1417-1173③(3分)【物理量设置正确1分，其他条件不变体现浓度影响1分，其他条件不变体现温度影响1分)】
总体积相同即可，体积若用数字合理也可以给分。
18.(14分)
(1)3dl04s1(1分)Fe2+价电子排布式为3d6，失去一个电子形成更稳定的3d5半满结构(1分)
(2)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O或SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(2分)
(3)2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O(2分)
做干燥剂(催化剂载体等)(1分)
(4)(2分)
(5)2CN-+5ClO-+2OH-=2+5Cl-+N2↑+H2O(2分)
(6)O2-(1分) (2分)
19.(14分)
(1)直线型(1分) (2d+a-b-2c)kJ/ml(2分)
(2)AB(2分)
(3)0.4ml/L(2分)
351.5(MPa)2(2分)
(4)选择水醇比为1.2(1分)，及时分离出H2(1分)
(5)O2+4e-+2H2O=4OH-(2分) 6(1分)
20.(14分)
(1)对氯甲苯或4-氯甲苯(1分)，醛基(1分)
(2)H2，Ni(或催化剂)，加热(注：硝基比苯环活性强，G→H用同样试剂和催化剂，加热温度较低，反应时间短)；
或或LiAlH4(注：单独用NaBH4不能还原羧基)，-CH2OH或乙醇，浓硫酸，加热；-COOC2H5或 (共2分，条件试剂必须和形成结构对应，
可以写结构片段或完整结构，答案合理即可得分)
(3) (2分)
(4)AC(2分)
(5) (2分)
(6) (a)
和 (2分)
(b) +H2O(2分)
选项
劳动项目
化学知识
A
食用盐中加碘酸钾
补充碘元素，预防甲状腺机能亢进
B
将小苏打加入面粉中焙制糕点
小苏打属于酸式盐，可以与碱反应
C
使用复合肥料培育植物
复合肥含N、P、K三种元素中的两种或三种
D
盐碱地(含较多Na2CO3等)施用适量石膏，降低土壤的碱性
盐与盐发生复分解反应
A.测定锥形瓶中污水样品中c(OH-)
B.制备O2
C.验证牺牲阳极法保护铁
D.关闭a，打开b，可检查装置的气密性
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向1mL1ml/LNaCl溶液中滴加2滴lml/LAgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1ml/LKI溶液，白色沉淀变成黄色沉淀
Ksp(AgI)B
室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生
Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
C
常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者的pH大
非金属性：S>C
D
乙酸乙酯的制备实验中，将产生的蒸气经导管通入到饱和NaOH溶液中，振荡，溶液未见分层
实验中未制备乙酸乙酯
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SiO2为共价晶体，Si-O键能大
SiO2熔沸点高，不能与强碱反应
B
Na2FeO4具有强氧化性且Fe3+可水解产生胶体
Na2FeO4可做消毒剂和净水剂
C
N的电负性较大
N2较稳定，常温下不易发生反应
D
硅酸钠溶液水解呈酸性，形成硅酸沉淀
硅酸钠溶液可用于木材防腐
组别
温度
时间/min
0
10
20
30
40
50
1
30
1417
1173
1056
976
907
869
2
35
A1
A2
A3
A4
A5
A6
实验序号
0.010ml/L乙酸乙酯溶液体积/mL
反应相同时间后乙醇浓度/ml/L
1
10
c1
2
10
c2
3
10
c3
化学键
H-H
C≡O
O-H
C=O
键能/(kJ/ml)
a
b
c
d
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
_________
_________
还原反应
b
________
_______
酯化反应
实验序号
乙酸乙酯溶液体积/mL
NaOH溶液体积/mL
蒸馏水体积/mL
温度/℃
反应相同时间后乙醇浓度/ml/L
1
10
a
b
T1
c1
2
10
b
a
T1
c2
3
10
c
b
T2
c3