广东省深圳市南山区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

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2024.01
（满分100分，考试时间60分钟。）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5
一、选择题。本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学来源于生活，下列关于宣纸的传统制作工艺主要发生化学变化的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列表示方法正确的是
A．Na+的结构图：
B．氯化铵的电子式：
C．中子数为2的氢原子：T
D．CO2的电子式：
3．劳动创造幸福。下列劳动实践与化学知识不相匹配的是
A．AB．BC．CD．D
4．已知：（硒）与为同族元素。下列说法不正确的是
A．硒元素位于周期表第四周期ⅥA族B．单质的沸点：
C．酸性：D．与氢气反应的剧烈程度：
5．在的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
6．下列实验装置或操作一定能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．工业上制备新型绿色消毒剂高铁酸钠的一种方法为：。下列说法不正确的是
A．中元素的化合价为+6价
B．该制备反应中是氧化剂，是氧化产物
C．该制备反应中每生成，转移电子数为
D．高铁酸钠净化水的功能与其能生成胶体有关
8．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是
A．Fe与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+3H2OFe2O3+3H2
B．实验时，先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯
C．选用装置②收集并检验Fe与水蒸气反应产生的气体
D．实验后取玻璃管中固体加盐酸溶解，滴加KSCN未有红色，说明Fe与水蒸气未反应
9．部分含氯物质的分类与对应化合价关系如图所示，下列叙述正确的是
A．常温下，与反应制取
B．的化学式为，具有氧化性，可作自来水消毒剂
C．的水溶液能使红色布条褪色的原因是含有大量的分子
D．的转化需要加入氧化剂，的转化需要加入碱
10．下列离子方程式书写正确的是
A．与溶液反应：
B．通入冷的溶液：
C．在铜片上滴加溶液：
D．往足量的碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钙溶液：
11．已知氨气为碱性气体，常温常压下其密度比空气小，且极易溶于水。实验室利用(固)(固)制取。下列装置及目的均正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．实验室常用金属钠丝除去某些有机溶剂中微量的水，反应为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含有个电子
B．上述反应中每生成转移电子数为
C．理论上，可以除去分子数为
D．室温下，的溶液含的数目为
13．将1.95gNa2O2加入水中，反应后配成50mL溶液A，进行如下实验。下列说法错误的是
A．由实验可知，Na2O2与水反应有H2O2生成
B．②、③溶液褪色与浓度较大有关
C．若向①褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液将变红
D．若向④中继续滴加盐酸或溶液，溶液均可能褪色
14．消毒剂的消毒效率可用得到相同电子数时，所需消毒剂的质量大小来衡量。是一种杀菌消毒剂，其中一种制备流程如下。下列说法正确的是
A．“还原”中，消耗葡萄糖，理论上可生成
B．“制备”过程，反应的方程式为
C．从结晶获得需要使用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、分液漏斗
D．、、均可用于杀菌消毒，其中的消毒效率最高
15．用强光照射氯水，通过传感器可以获得如下数据图像，下列说法正确的是

A．图1pH下降主要原因是光照促进HClO电离
B．图2中随c(HClO)的减小而增大
C．图3体积分数增大是因为溶解了空气中的
D．0～150s内，随光照时间增长，促进HCl挥发，c(HCl)不断减小
16．硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。说法不正确的是
A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B．“反应Ⅱ”的离子方程式为
C．反应一段时间后，溶液中保持不变
D．反应中每脱除（标准状况），消耗的质量为
二、非选择题：本题共3小题，共56分。
17．已知：元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大且在前四周期均有分布，其中A、B、C、D、E为序数不大于20的主族元素。B的一种核素常用于测定文物的年代；C是地壳中含量最高的金属元素；D原子的最外层电子数等于B、C原子的最外层电子数之和；元素E与A同族，且其焰色实验的火焰不是黄色；F是用途最广泛的金属，它的一种氧化物可以作磁性材料。请根据上述信息回答下列问题。
(1)D的原子结构示意图为 。B元素最高价氧化物的电子式为 。
(2)A元素与B元素形成的化合物属 于（填“离子”或“共价”）化合物；A元素与E元素形成的化合物属于 （填“离子”或“共价”）化合物。
(3)F元素的单质可以在D元素的单质中燃烧，其产物与水反应可以得到能产生丁达尔效应的分散系，写出该化学方程式： 。
(4)写出证明D元素的非金属性大于B元素的化学方程式： 。
(5)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。
(6)E元素的一种氧化物G，其阴阳离子个数比为，G的化学式为 ，G与水反应是潜艇供氧的方式之一，写出其化学方程式： 。
18．黄铜矿是我国非常重要的矿物资源，用黄铜矿制取和的工艺流程如图所示：
已知：黄铜矿的主要成分为，其中为+2价、为+2价。为常见的黄绿色气体。
(1)“高温焙烧”时，是 （填“氧化产物”或“还原产物”）
(2)写出黄铜矿高温焙烧的化学方程式： 。
(3)与滤液反应生成溶液的离子方程式为 。
(4)若为，则滤液的溶质为 。操作后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为 。
(5)若误将加入到滤液中，则可以观察到的现象为 。
(6)工业上用生物法处理的原理为（硫杆菌作催化剂）：
① ②
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。
19．某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，进行如下实验探究。
I．探究1：元素金属性递变规律
(1)验证同主族元素、、的金属性递变规律。
①预测第3组的实验现象是 。
②已知位于第五周期ⅠA族，则的碱性 的碱性(填“<”或“>”)。
(2)某同学取适量可溶性铝盐与氨水(溶质为)反应制备氢氧化铝，请写出该反应的离子方程式： 。
II．探究2：元素非金属性递变规律
(3)某小组同学设计实验比较ⅦA族元素的非金属性：
②甲方案中发生多个化学反应，写出产生黄绿色气体的离子方程式： 。
③以上两个方案， (填“甲”或“乙”)方案的实验能证明非金属性：。
(4)除了利用卤素单质间的置换反应，以下陈述哪些可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据___________(填字母)。
A．、、的熔点逐渐升高
B．、、的稳定性逐渐减弱
C．、、的固体颜色越来越深
D．、、的还原性逐渐增强
(5)实验室拟用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为)配制溶液，需要量取浓盐酸的体积为 。需要使用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管还有 。在配置过程中，下列操作会导致配置的浓度偏低的是 。
A．容量瓶水洗后没有烘干便投入使用
B．量取浓盐酸后放置时间过长，未及时稀释和转移到容量瓶
C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，随之补加几滴水再次做定容操作
D．定容时俯视刻度线
A．挑选原料
B．加碱蒸煮
C．竹帘捞纸
D．剪裁纸张
选项
劳动实践
化学知识
A
用铝锅烧水、煮饭
铝在常温下不与空气中的氧气反应
B
用小苏打作发泡剂烘焙面包
碳酸氢钠受热易分解
C
新制氯水能使红色布条褪色
新制氯水含有
D
食品包装袋中常含有铁粉
铁粉具有还原性
选项
A
B
C
D
实验装置或操作
目的
检验化合物中是否含钠元素
验证非金属性的相对强弱：Cl>C>Si
验证热稳定性：
制备胶体
选项
A
B
C
D
装置
目的
制取
收集
干燥
吸收尾气中的
编号
①
②
③
④
操作




现象
溶液变红色，20秒后褪色
ⅰ．产生大量使带火星的木条复燃的气体
ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色
ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色
ⅱ．溶液变红色
溶液变红色，2小时后无明显变化
序号
实验内容
实验现象
1
将绿豆大小的金属投入水中
与水反应快速，且有气泡生成
2
将绿豆大小的金属投入水中
与水反应比第1组剧烈，且有气泡生成
3
将绿豆大小的金属投入水中
甲方案
乙方案
操作
打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉试纸变蓝。
向中通入少量充分反应后，中液体为橙黄色，将中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，试管中现象为①
图示
1．B
【详解】A．挑选原料的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；
B．加碱蒸煮的过程中有新物质生成，属于化学变化，B正确；
C．竹帘捞纸的过程中没有新物质生成，属于物理变化，C错误；
D．剪裁纸张的过程中没有新物质生成，属于物理变化，D错误；
故选：B。
2．C
【详解】A．Na+的质子数为11，核外电子数为10，则Na+的结构图为，故A错误；
B．氯化铵是离子化合物﹣最外层电子数为8，则氯化铵的电子式为，故B错误；
C．中子数为2的氢原子的质量数为1+2=3，T或H，故C正确；
D．CO2是共价化合物，C、O原子间共用2对电子对，其电子式为，故D错误；
故选：C。
3．A
【详解】A．铝在常温下与空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，可阻止进一步与氧气的反应，A错误；
B．小苏打为碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，可作发泡剂烘焙面包，B正确；
C．新制氯水中含有，具有漂白性，能使红色布条褪色，C正确；
D．食品包装袋中的铁粉具有还原性，可与氧气反应，减缓食品氧化速率，D正确；
故选A。
4．D
【详解】A．S位于元素周期表第三周期ⅥA族，（硒）与为同族元素，结合原子序数可知硒元素位于周期表第四周期ⅥA族，A正确；
B．同主族元素，单质的沸点依次升高，B正确；
C．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化酸性越强，非金属性：，酸性：，C正确；
D．非金属性越强，与氢气反应越剧烈，非金属性：，与氢气反应的剧烈程度：，D错误；
答案选D。
5．D
【详解】A．为有色离子，不符合题干无色溶液要求，A错误；
B．为有色离子，不符合题干无色溶液要求，B错误；
C．溶液，说明溶液呈碱性，在碱性环境下，与间发生反应不能共存，C错误；
D．在进行环境下，各离子间不反应可以大量共存，D正确；
答案选D。
6．A
【详解】A．利用焰色实验，检验化合物中是否含有Na元素，A正确；
B．盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能利用该装置比较非金属性强弱，B错误；
C．Na2CO3较稳定、NaHCO3受热易分解，所以将NaHCO3放置在温度低的内层试管中可以比较二者的热稳定性，C错误；
D．氯化铁与NaOH溶液反应生成沉淀，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备胶体，D错误；
答案选A。
7．B
【详解】A．中O为-2价，因此元素的化合价为+6价，故A正确；
B．该制备反应中由+1价降低为-1价得到，因此是氧化剂，是还原产物，故B错误；
C．由得失电子守恒，该制备反应中每生成，转移电子数为，故C正确；
D．高铁酸钠净化水的功能是还原产物铁离子水解得到的氢氧化铁胶体具有吸附性，故D正确；
故选B。
8．B
【分析】由图可知，Fe与水蒸气反应的实验中，将水蒸气通入硬质玻璃管中，在高温下与铁粉反应，将产生的气体干燥后，再收集并检验。
【详解】A．Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，A错误；
B．实验时，应先用水蒸气排出装置中的空气，即先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯，B正确；
C．收集的是氢气，密度比空气小，应用向下排空气法，选用装置①，C错误；
D．用盐酸溶解反应后的固体，向所得溶液中滴入KSCN未显红色，可能是未反应的铁粉将产生的铁离子还原，不能说明反应未发生，D错误；
答案选B。
9．B
【分析】由图可知，a为氯化氢、b为氯气、c为二氧化氯、d为次氯酸、e为氯酸盐、f为次氯酸盐。
【详解】A．常温下，氯化氢不能与二氧化锰反应，不能制取氯气，故A错误；
B．二氧化氯的分子式为ClO2，二氧化氯具有氧化性，具有杀菌消毒的能力，可作自来水消毒剂，故B正确；
C．氯气的水溶液能使红色布条褪色的原因是氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，故C错误；
D．氯酸盐转化为二氧化氯时，氯元素的化合价降低被还原，氯酸盐做反应的氧化剂，则转化时应加入还原剂，故D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．与溶液反应：，A错误；
B．通入冷的溶液：，B错误；
C．在铜片上滴加溶液：，C错误；
D．往足量的碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钙溶液：，D正确；
答案选D。
11．D
【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙固体，试管口应略向下倾斜，A错误；
B．氨气密度比空气小，应短导管通入，长导管逸出，B错误；
C．氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，C错误；
D．氨气极易溶于水，可用水吸收氨气，D正确；
答案选D。
12．D
【详解】A．物质的量为0.09ml，每个中含电子个数为10，则含有个电子，A错误；
B．未指明气体是否处于标准状况，无法用气体摩尔体积计算，B错误；
C．物质的量为1ml，根据反应可知，可以除去分子数为，C错误；
D．的溶液溶质NaOH物质的量为0.01ml，可完全电离出的数目为，D正确；
答案选D。
13．C
【详解】A．由实验可知，滴加酚酞后溶液变红，说明有碱生成，后褪色，说明有漂白性物质生成，同时结合实验②，加入二氧化锰产生使带火星木条复燃的氧气，说明Na2O2与水反应有H2O2生成，故A正确；
B．对比②、③、④，可知溶液褪色与浓度较大有关，故B正确；
C．①中溶液褪色的主要原因为生成强氧化性的过氧化氢，将有色物质氧化为无色物质，向溶液中滴加5滴盐酸，溶液不会变红，故C错误；
D．由③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色与OH-的浓度有关，1ml/L的氢氧化钠溶液中滴加酚酞变红，10分钟后溶液褪色，再滴加盐酸后，OH-浓度减小，溶液再次变红，对比④，可知，氢氧化钠浓度较大时，滴加酚酞先变红后褪色，若向④中继续滴加溶液，溶液可能褪色，若继续滴加盐酸，氢氧化钠浓度不断减小，当溶液呈酸性，则溶液也会褪色，故D正确。
答案为：C。
14．A
【分析】葡萄糖和氯酸钠反应生成二氧化碳和二氧化氯，二氧化氯和氢氧化钠、过氧化氢反应生产KClO2。
【详解】A．“还原”中葡萄糖中碳元素发生氧化反应得到氧化产物CO2，葡萄糖转移24ml电子，氯酸钠中氯元素由+5价降低为+4价，故生成理论上生成，A正确；
B．“制备”过程反应为二氧化氯和氢氧化钠、过氧化氢反应生产KClO2，反应中氯元素被还原，则过氧化氢中氧元素被氧化生成氧气，方程式为2ClO2+H2O2+2KOH=2KClO2+2H2O+O2↑，B错误；
C．从结晶获得的操作为过滤，需要使用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，C错误；
D．Cl2、ClO2、KClO2均可用于杀菌消毒，反应后氯元素化合价均转化为-1价，则其中ClO2的消毒效率最高，D错误；
故选A。
15．B
【详解】A．氯水中含有HClO，HClO为弱酸，强光照射下分解生成HCl和氧气，由弱酸转化为强酸，因此pH下降，A错误；
B．氯水中的HClO在强光照射下分解生成HCl和氧气，因此HClO的浓度降低而氯离子的浓度增大，B正确；
C．氧气体积分数增大是因为HClO在强光照射下分解生成了氧气，C错误；
D．0-150s内，随着光照时间增长，HClO逐渐分解生成HCl，因此c(HCl)不断增大，D错误；
故答案选B。
16．C
【分析】反应I的方程式为 4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，反应Ⅱ是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成二价铁离子和硫酸的过程，反应的离子方程式为 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++。
【详解】A．反应I的方程式为 4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O ，该反应中氧化剂是氧气，还原剂是硫酸亚铁，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，A正确；
B．根据分析，反应Ⅱ的离子方程式正确，B正确；
C．反应过程中，不断向体系中通入二氧化硫，最终转化成硫酸，硫酸的浓度会增大，故C错误；
D．根据反应式可知，S的化合价由+4价升高到+6价，则0.5mlSO2反应转移1ml电子，消耗0.25mlO2，质量为8g，D正确；
故选C。
17．(1)
(2) 共价 离子
(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(4)HClO4+NaHCO3=NaClO4+CO2↑+H2O
(5)Cl- >K+>Al3+
(6) KO2 4KO2 +2H2O = 4KOH+3O2↑
【分析】B的一种核素常用于测定文物的年代，B为C；A应为第一周期主族元素，A为H；C是地壳中含量最高的金属元素，C为Al；D原子的最外层电子数等于B、C原子的最外层电子数之和，D为Cl；元素E与A同族，且其焰色实验的火焰不是黄色，E为K；F是用途最广泛的金属，它的一种氧化物可以作磁性材料，F为Fe。
【详解】（1）D为Cl，原子结构示意图为：；B为C ，最高价氧化物为CO2，电子式为：；
（2）A为H，B为C， A元素与B元素形成的化合物为有机化合物，属共价化合物；E为K ，A元素与E元素形成的化合物为KH，属于离子化合物；
（3）F为Fe，D为Cl， F元素的单质可以在D元素的单质中燃烧的产物为FeCl3，与水反应可以得到氢氧化铁胶体，化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（4）证明Cl元素的非金属性大于C元素，可通过高氯酸的酸性比碳酸的酸性强证明，化学方程式为：HClO4+NaHCO3=NaClO4+CO2↑+H2O；
（5）C、D、E的简单离子分别为：Al3+、Cl-、K+，电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故半径由大到小的顺序为：Cl- >K+>Al3+；
（6）E为K，形成阴阳离子个数比为的氧化物G，G的化学式为：KO2，与水反应的化学方程式：4KO2 +2H2O = 4KOH+3O2↑。
18．(1)氧化产物
(2)
(3)Cl2+2Fe2+ = 2Fe3++2Cl-
(4) NH4Cl 取少量最后一次洗涤液，加入少量酸化的硝酸银溶液，若没有产生白色沉淀，说明沉淀已经洗涤干净
(5)先产生白色沉淀，然后白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色
(6) 30℃，pH=2.0 温度过高，硫杆菌失活，催化效率下降
【分析】黄铜矿与O2高温焙烧时反应生成Cu、FeS和SO2，“酸溶”时盐酸与FeS反应生成H2S和FeCl2，Cu与盐酸不反应，固液混合物经过滤得到单质铜和主要含有FeCl2的滤液A，再通入黄绿色气体D(Cl2)将Fe2+氧化为Fe3+，再通入E调节溶液pH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，经过滤得到Fe(OH)3，最后Fe(OH)3经焙烧得到Fe2O3，据此解答。
【详解】（1）黄铜矿的主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价，则S为-2价，即CuFeS2中硫元素被氧化生成SO2，所以“高温焙烧”时，SO2是氧化产物；
（2）黄铜矿与O2高温焙烧反应生成Cu、FeS和SO2，其化学方程式为：；
（3）黄绿色气体D(Cl2)将滤液A中的Fe2+氧化为Fe3+，其离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
（4）若E为NH3，则滤液C的溶质为NH4Cl；检验滤渣是否已经洗涤干净，只需检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-，则实验操作为：取少量最后一次洗涤液，加入少量酸化的硝酸银溶液，若没有产生白色沉淀，说明沉淀已经洗涤干净；
（5）通入E的目的是调节溶液pH，若误将E加入到滤液A中，则先产生白色的Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2再被O2氧化为红褐色的Fe(OH)3，所以可以观察到的现象为：先产生白色沉淀，然后白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色；
（6）由图可知，温度为30℃，pH=2.0时Fe2+的氧化速率最大，则使用硫杆菌的最佳条件为30℃，pH=2.0；催化剂需要合适的反应温度，温度过高催化剂失活，则反应温度过高，反应速率下降，其原因是温度过高，硫杆菌失活，催化效率下降。
19．(1) K与水反应比Na与水反应剧烈，且产生气泡 大
(2)NH3·H2O+Al3+= Al(OH)3↓+3NH
(3) 16H++ 10Cl— +2=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 溶液分层，且下层溶液为紫红色 乙
(4)BD
(5) 1.00mL 100mL容量瓶 BC
【详解】（1）①根据前两组实验现象，预测第3组实验现象：K与水反应比Na与水反应剧烈，且产生气泡；②已知位于第五周期ⅠA族，同族元素从上至下，元素金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，则的碱性大于的碱性；
（2）可溶性铝盐与氨水(溶质为)反应制备氢氧化铝，反应方程式：NH3·H2O+Al3+= Al(OH)3↓+3NH；
（3）①反应生成碘单质，现象：溶液分层，且下层溶液为紫红色；②高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，离子方程式：16H++ 10Cl— +2=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；甲方案无法证明非金属性：；③乙方案装置A中少量氯气与NaBr反应生成溴，打开分液漏斗活塞，试管中溴与KI反应生成碘，可比较非金属性：；
（4）A．、、的熔点逐渐升高，属于物理性质变化规律，不可用于非金属性递变规律的判断依据，A错误；
B．非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，、、的稳定性逐渐减弱，可用于非金属性递变规律的判断依据，B正确；
C．、、的固体颜色越来越深，属于物理性质变化规律，不可用于非金属性递变规律的判断依据，C错误；
D．、、的还原性逐渐增强，说明相应元素非金属性逐渐减弱，可用于非金属性递变规律的判断依据，D正确；
答案选BD；
（5）质量分数为36.5% 、密度为的浓盐酸，物质的量浓度：；配制溶液，容量瓶规格选100mL，根据溶液的稀释计算，需要量取浓盐酸的体积：，解得；需要使用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管还有100mL容量瓶；误差分析如下：
A．容量瓶水洗后没有烘干便投入使用，对溶液浓度无影响，A不符题意；
B．量取浓盐酸后放置时间过长，未及时稀释和转移到容量瓶，则盐酸挥发，导致浓度偏小，B符合题意；
C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，随之补加几滴水再次做定容操作，溶液体积偏大，浓度偏低，C符合题意；
D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，D不符题意；
答案选BC；