新疆石河子市第一中学2023-2024学年高二上学期11月月考化学试题含答案

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相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 I-127
一、单项选择题（21*2=42分）
1、下列对生产生活中事实的解释不正确的是
2．下列说法能证明HA是弱电解质的是
A．往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色 B．常温下测得0.0l ml·L−1 HA溶液的pH＝2
C．HA的导电性比醋酸弱 D．常温下测得NaA溶液呈碱性
3．在一密闭容器中，反应 aA(g) ⇌ bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则下列说法正确的是
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质 A 的转化率减小了
C．物质 B 的质量分数增大了 D．a＞b
4．食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．的电离程度减小 B．增大
C．数目增多 D．减小
5．下列解释事实的方程式不正确的是( )
A．室温下0.1 ml·L-1氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋OH－
B．Na2CO3水溶液呈碱性：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
C．Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3＋6H2O= 2Al(OH)3↓＋3H2S↑
D．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO
6．下列能用pH试纸测定溶液的pH且pH>7的是
A. 、、B. NaClO、、KHS
C. 、、D. 、、
7．常温下，某溶液中水电离产生c(H+)=1×10-12ml•L-1，其中一定能大量共存的是
A. K+、Fe2+、NO、SOB. Na+、Al3+、NO、HCO
C. K+、Na+、Cl-、SOD. Na+、NH、SO、ClO-
8.化学中常用表示水溶液的酸碱度，其定义为。下列有关叙述不正确的是
A．的盐酸和醋酸分别加水稀释至，盐酸加水体积更多
B．等质量的分别与均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少
C．的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，所得溶液小于4
D．向的醋酸溶液中加入等体积的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动
9. 羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，可以防止虫害，在刚性容器中，8ml CO和一定量发生如下反应：，平衡时CO的物质的量为5ml，已知化学平衡常数为0.08．下列说法正确的是（ ）
A．平衡时通入，正反应速率逐渐增大 B．升高温度，CO浓度增大，说明该反应是吸热反应
C．平衡时CO的转化率为62.5% D．反应开始时，的物质的量为25.5ml
10．室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）
A．由水电离出的c（H＋）：①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
11．下列事实与盐类的水解无关的是
A．溶液蒸干后灼烧可得到B．溶液可用作焊接中的除锈剂
C．溶液可用于腐蚀印刷电路铜板D．草木灰与铵态氮肥混合后使用肥效降低
12．下列实验能达到预期目的是
13．已知：，，室温下，的溶液中，下列说法不正确的是
A．该溶液中
B．溶液中存在、和
C．溶液中小于该溶液中
D．用相同浓度的溶液中和的溶液，完全中和时应消耗溶液体积为
14．时，用溶液分别滳定的盐酸和醋酸溶液、滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液中由水电离出的大小顺序为
B．a点时混合溶液中
C．d点时，曲线Ⅰ与曲线Ⅱ消耗NaOH的体积为曲线Ⅰ>曲线Ⅱ
D．时，电离常数
15. 反应mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A. 该反应的ΔH＞0
B. m＜n＋p
C. B、C两点化学平衡常数：KB＞KC
D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)
16．配制pH约为10的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的浓度分别为0.06ml·L-1和0.04ml·L-1。下列关于该溶液的说法不正确的是
A. 向其中滴加少量稀盐酸时(保持温度不变)，CO+H2OHCO+OH-的平衡常数增大
B. 2c(CO)+c(HCO)C.c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.10ml·L-1
D. 向其中滴加少量NaOH溶液时，的值增大
17．常温下，下列叙述正确的是
A．pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=a-1
B．pH相等的氨水和NaOH溶液中OH-的物质的量相等
C．pH=10的氨水与pH=4的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c()>c(H+)=c(OH-)
D．0.1ml/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)
18．常温下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ代表溶液
B．溶液中水的电离程度：b点>c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变(HA、分别代表相应的酸和酸根离子)
D．常温下，将a点对应的两种酸的溶液等体积混合，所得溶液的pH不变
19．下列叙述中不正确的是
A．在0.1 ml/L Na2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO)+c(HCO)
B．常温下将10 mL 0.02 ml/L NaOH溶液与10mL0.02 ml/L H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2
C．在0.1 ml/L NH4Cl溶液中，c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D．在0.1 ml/L CH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH-)
20．常温下，向的二元酸溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法正确的是
A．曲线I表示与的关系
B．的平衡常数
C．滴入溶液至中性：
D．时，混合溶液呈碱性
21．测定0.1ml/L Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
实验过程中，取① = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④时刻的溶液，加入盐酸酸化额BaCl2溶液作对比实验， = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是
二、非选择题（58分）
22．（16分）完成下列填空
(1)某温度下，纯水中的，则纯水中的___________，该温度时的水的离子积___________。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的为___________。
(2)已知25℃时，水的Kw=1.0×10-14，醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ 。下列方法中可以使0.10 ml/L CH3COOH的电离程度增大的是___________(填字母)。
a．加入少量0.10 ml/L的稀盐酸 b．加热该CH3COOH溶液
c．加入少量纯CH3COOH d．加水稀释至0.010 ml/L
e．加入少量氯化钠晶体 f．加入少量0.10 ml/L的NaOH溶液
(3)25℃下，向体积为的醋酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va___________Vb (填“＞”、“＜”或“=”)
常温下将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液中的c(H+)=___________ml/L；将pH=2的盐酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液中的c(H+)=___________ml/L。
(5)某温度下，水的离子积常数。该温度下，将的HCl溶液与的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为 。
(6)盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因： (用离子方程式说明)；已知25℃时，H2CO3的Ka1= 4.3×10-7，Ka2= 5×10-11 ，则当溶液中时，溶液的 。
23．（15分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：
（1）常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③溶液，其pH由大到小的顺序是____________。（填序号）
（2）25℃时，用离子方程式说明溶液呈酸性的原因：__________________，的溶液中各离子浓度的大小关系为______，该溶液中水电离出的氢离子的浓度为______。
（3）向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式______。
（4）室温下，经测定0.1 ml⋅L 溶液，则______（填“>”、“=”、“<”）。
（5）25℃时，若氨水的浓度为2.0 ml⋅L，溶液中的______ml⋅L，将通入该氨水中，当降至 ml⋅L时，溶液中______。
24. （15分）滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。
I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。
（1）实验室先用NaOH固体配制0.1000ml/L的NaOH溶液240mL。
①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_____。
②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为_____g。
（2）取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000ml/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。
①滴定过程中加入的指示剂为_____；
②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_____；
③三次实验数据记录如表所示：
根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_____。
④在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有_____(填序号)。
a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗
b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水
d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数
II．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于KIO₃粗产品的纯度测定。
称取mg产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀硫酸，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点（），平均消耗标准溶液的体积为VmL。
（3）加入KI和稀H₂SO₄后发生反应的离子方程式为_____。
（4）滴定终点的现象为_____，则产品中KIO3的质量分数为_____%。
25. （12分）氨气可作为脱硝剂。回答下列问题：
(1)在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应。
①能说明该反应已达到平衡状态标志的是___________(填标号)。
a．反应速率 b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内
②某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间的变化如图所示，图中b点对应的反应速率关系是___________(填“” “”或“”)。
(2)一定温度下，在2L恒容密闭容器内发生反应，随时间的变化如下表：
①0~2s内，该反应的平均速率___________。
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是___________。
③该温度下，反应的平衡常数___________。
（3）对于反应，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数
在一定条件下与的消耗速率与自身压强间存在关系：，。其中、是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图所示：
一定温度下，、与平衡常数的关系是___________。在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由：___________。
2023年高二化学答案
一、选择（21*2=42）
22．（16分）(1)
(2)b、d、f （2分） (3)＜ （2分） (4) （2分）
（5）1：9 （2分） (6) （2分） 10（2分）
23、（15分）
（1）③>②>①（2分）
（2）（2分）
（2分） ml/L
（3）（2分）
（4）>（2分）（5） （2分） 6.0（2分）
24（15分）（1） ①. 250mL容量瓶 ②. 1.0 （2分）
（2） ①. 酚酞 ②. 锥形瓶内溶液颜色变化 ③. 0.1200ml/L （2分） ④. bd （2分）
（3） （2分）
（4） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 （2分） ②. （2分）
25（12分） (1). bc (2). (3). （2分） (4). 随着反应的进行，二氧化氮浓度逐渐减小（2分） (5). 1400 （2分） (6). （2分） (7). B点与D点，平衡时（2分）
编号
实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 ml·L−1 NaClO溶液和0.1 ml·L−1 溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快
证明HX酸性比HY强
C
取1mL0.1ml∙L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1ml∙L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液显红色
证明KI与FeCl3反应是可逆反应
D
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存水解平衡
化学式
HF
HClO
电离常数
滴定次数
滴定前碱式滴定管读数/mL
滴定后碱式滴定管读数/mL
1
1.00
30.95
2
2.03
29.23
3
0.56
30.61
时间/s
0
1
2
3
4
5
/ml
0.040
0.020
0.010
0.005
0.005
0.005
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
C
C
B
D
C
B
D
A
C
D
B
A
C
题号
16
17
18
19
20
21
答案
A
D
B
A
B
C