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66，新疆乌鲁木齐市高级中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
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这是一份66，新疆乌鲁木齐市高级中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题，共18页。试卷主要包含了 下列反应中，属于吸热反应的是， 下列方程式书写正确的是，5 ml•L-1min-1B， 以下现象与电化学腐蚀无关的是， 对于可逆反应等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：100分钟 考试分数：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 C-59 Cu-64 Cr-52 Cd-112 I-127
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题(16小题，每题3分，共48分；每题只有一个选项符合题意)
1. 下列反应中，属于吸热反应的是
A. Na2O与水反应B. 铝和氧化铁反应
C. CaCO3受热分解D. 锌与盐酸反应
【答案】C
【解析】
【分析】常见的吸热反应有:大多数的分解反应、C 或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等。
【详解】A．Na2O与水反应属于放热反应，A不符合题意；
B．铝和氧化铁反应属于放热反应，B不符合题意；
C．CaCO3受热分解属于吸热反应，C符合题意；
D．锌与盐酸反应属于放热反应，D不符合题意；
故选C。
2. 下列方程式书写正确的是
A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO
B. H2SO3的电离方程式：H2SO32H++SO
C. CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO
D. CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3=2Na2+ + CO
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHSO4是强酸酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：，A错误；您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 B．H2SO3是二元弱酸，在水中的电离是分步进行的，以第一步电离为主，其电离方程式为：，B错误；
C．碳酸钙是强电解质，能完全电离，其电离方程式为：，C正确；
D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式为：，D错误；
故选C。
3. 在不同条件下进行2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的从反应中，表示该反应速率最快的是
A. v(A)= 0.5 ml•L-1min-1B. v(B)= 1.5 ml•L-1min-1
C. v(C)= 0.3 ml•L-1min-1D. v(D)= 1.0ml•L-1min-1
【答案】B
【解析】
【详解】A．v(A)= 0.5 ml•L-1min-1；
B．v(B)= 1.5 ml•L-1min-1，则；
C．v(C)= 0.3 ml•L-1min-1，则；
D．v(D)= 1.0ml•L-1min-1，则；
故选B。
4. 某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列情况中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A. 混合气体的颜色不变B. 混合气体的平均相对分子质量不变
C. 混合气体的密度不再发生改变D. 密闭容器中的压强保持不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，因此当混合气体的颜色不变，说明反应达到平衡，故A不符合题意；
B．根据，组分都是气体，混合气体总质量始终不变，根据反应方程式，该反应为气体物质的量减少的反应，因此当混合气体平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡，故B不符合题意；
C．根据，组分都是气体，混合气体总质量始终不变，容器为恒容，混合气体体积始终不变，因此任何时刻混合气体密度都不变，即混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故C符合题意；
D．相同条件下，气体压强之比等于物质的量之比，该反应为气体物质的量减少的反应，因此混合气体压强不变，说明反应达到平衡，故D不符合题意；
答案为C。
5. 已知下列反应的平衡常数：H2S(g)=H2(g)+S(s) K1；S(s)+O2(g)=SO2(g) K2；则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数是
A. K1+K2B. K1-K2C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】，，反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数，故选：D。
6. 以下现象与电化学腐蚀无关的是
A. 生铁比纯铁容易生锈
B. 银器久置表面变暗
C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D. 钢铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈
【答案】B
【解析】
【详解】A．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，A错误；
B．银质物品久置表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，B正确；
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，C错误；
D．钢铁在潮湿的环境中容易构成原电池，铁更易被腐蚀比在干燥的环境中更容易生锈，和电化学腐蚀有关，D错误；
故选B。
7. 将2mL1ml/L的醋酸滴入到饱和Na2CO3溶液中，观察到有气泡产生。下列有关说法不正确的是
A. 电离方程式：
B. 酸性：CH3COOH>H2CO3
C. 电离常数：K(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)
D. H2CO3的电离常数：Ka1>>Ka2
【答案】A
【解析】
【详解】向醋酸中加碳酸钠溶液观察到有气泡产生，说明有气体生成，该气体为CO2，，以此分析；
【分析】A．，A错误；
B．根据强酸制弱酸的原理，说明醋酸的酸性强于碳酸，B正确；
C．电离平衡常数越大，酸性越强，C正确；
D．多元弱酸，第一步电离远大于第二部电离，D正确；
故答案为：A。
8. 已知在1×105Pa，298K条件下，1ml氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=+242 kJ⋅ml-1
B. H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ⋅ml-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484 kJ⋅ml-1
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484 kJ⋅ml-1
【答案】B
【解析】
【分析】在1×105Pa，298K条件下，1ml氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其热化学方程式为：，据此解答。
【详解】A．1ml氢气燃烧生成液态水的反应为放热反应，则，A错误；
B．根据分析：，则，B正确；
C．根据分析：，则，反应热对应的产物应为水蒸气，而非液态水，C错误；
D．对应反应热，D错误；
故选B。
9. 对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．升高温度化学反应速率加快，达到平衡的时间短，该反应的正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，ω(C)减小，A项正确；
B．根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且v(正)＞v(逆)，B项错误；
C．催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，平衡时c(C)不变，C项错误；
D．该反应的正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，温度的曲线不正确，D项错误；
答案选A。
10. 全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法正确的是
A. 地下铁管主要发生的是电化学腐蚀
B. 钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能
C 如图所示，将导线与金属铜相连可保护地下铁管
D. 如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管
【答案】AB
【解析】
【详解】A．铁管含有杂质碳等，与地下电解质溶液接触会发生原电池反应，则地下铁管主要发生的是电化学腐蚀，A正确；
B．钢铁腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，则钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能，B正确；
C．将导线与金属铜相连时，因铁比铜活泼，铁作负极而被腐蚀，则不能保护地下铁管，C错误；
D．被保护的金属作阴极，则导线与外接电源的负极相连可保护地下铁管，D错误；
故选AB。
11. 下列实验装置(固定装置略去)及操作正确且能达到实验目的是
A. 图1探究固体表面积对反应速率的影响
B. 图2铁制品表面镀铜
C. 图3制备无水
D. 图4用溶液滴定待测液
【答案】C
【解析】
【详解】A．探究固体表面积对反应速率的影响，必须控制固体表面积为唯一变量，但盐酸浓度不一样，造成有两个变量，因此无法探究固体表面积对反应速率的影响，故A错误；
B．铁制品表面镀铜，铁制品必须接电源的负极作阴极，故B错误；
C．用制备无水，为防止水解，必须在氛围内加热，故C正确；
D．酸式滴定管不能装溶液，故D错误。
故选C。
12. 下列说法正确的是
A. 室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-3ml·L-1，则该溶液一定显酸性
B. 室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多
C. 室温下，盐酸和氨水混合后，若溶液呈中性，则c(Cl—)>c(NH)
D. 相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中，c(Cl—)=c(CH3COO—)
【答案】D
【解析】
【详解】A．室温下，某溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10-3ml·L-1说明该溶液为能促进水电离的盐溶液，该溶液可能是显酸性的强酸弱碱盐，也可能是显碱性的强碱弱酸盐，故A错误；
B．氨水中存在电离平衡，所以pH和体积均相等的氨水、氢氧化钠溶液中一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，室温下，消耗盐酸的物质的量多于氢氧化钠，故B错误；
C．室温下，盐酸和氨水混合后，若溶液呈中性，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒可知，溶液中氯离子浓度与铵根离子浓度相等，故C错误；
D．相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中氢离子浓度相等，所以盐酸溶液中氯离子浓度等于醋酸溶液中的醋酸根离子浓度，故D正确；
故选D。
13. 室温下，用pH试纸测定某溶液的pH，测得pH约为6；下列有关溶液的说法不正确的是
A.
B.
C. 水电离产生的浓度约为
D. 加入等体积等浓度的NaOH溶液后，溶液呈碱性
【答案】A
【解析】
【分析】测定某溶液的pH，测得pH约为6，说明的电离大于其水解，溶液显酸性；
【详解】A．溶液中的电离大于其水解，则，A错误；
B．根据物料守恒可知，，B正确；
C．pH约为6，水电离产生的浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，为，C正确；
D．加入等体积等浓度的NaOH溶液后得到溶液溶质为亚硫酸钠，其水解溶液呈碱性，D正确；
故选A。
14. 下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．KMnO4溶液具有强氧化性，向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液, KMnO4溶液紫色褪去,Fe2+、Cl-都可能具有还原性，故A错误；
B．因为酸性高锰酸钾溶液有颜色，所以应用同浓度同体积的酸性KMnO4溶液与同体积不同浓度过量H2C2O4溶液反应，通过测量褪色的时间长短来研究浓度对反应速率的影响，否则高锰酸钾浓度越大，褪色的时间反而长，故B错误；
C．因为NaClO具有强氧化性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定其浓度，故C错误；
D．根据组成和结构相似的物质Ksp越小，越先产生沉淀。所以向浓度均为0.1 ml·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]。故D正确；
故答案：D。
15. 25 ℃时，在25 mL 0.1 ml/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 ml/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ）
A. B点的横坐标a＝12.5
B. C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C. D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D. 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
【答案】C
【解析】
【详解】A、醋酸是弱酸，当氢氧化钠和醋酸恰好反应时，消耗醋酸的体积是12.5ml，此时由于醋酸钠的水解溶液显碱性，即pH大于7。B点的pH＝7，说明醋酸溶液的体积应大于12.5ml，错误；
B、根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，错误；
C、D点溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸的混合液，且二者的浓度相同，所以根据原子守恒可知选项C正确。
D、若加入的醋酸很少时，会有c(Na＋) >c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H＋)，错误；
答案是C。
16. C是维生素的重要组成元素。工业上可用下图装置制取单质C并获得副产品盐酸。下列说法错误的是
A. 电势：石墨电极电极
B. A膜为阳离子交换膜
C. 阳极反应式：
D. 外电路中通过时，阴极室溶液质量减轻59g
【答案】D
【解析】
【分析】该装置为电解池，左侧为阳极，电极反应式为，右侧为阴极，电极反应式为C2++2e-=C，A为阳离子交换膜，阳极室的H+移动向产品室，B为阴离子交换膜，阴极室的Cl-移动向产品室，在产品室获得盐酸，据此解答。
【详解】A．石墨电极与电源正极相连作阳极，电极与电源负极相连作阴极，因此电势：石墨电极电极，A正确；
B．根据分析可知，A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜，B正确；
C．阳极反应式：，C正确；
D．外电路中通过时，有1mlC2+转化C，有2mlCl-从阴极室移动向产品室，则阴极溶液减少1mlCCl2，质量减少，D错误；
故选D。
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
二、填空题(6个小题，共52分)
17. 依据氧化还原反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________。
（2）银电极的电极反应式是___________；X电极的电极反应式是___________。
（3）外电路中的电子是从___________极流向___________极。
（4）该原电池的正极是___________，还可以选用___________等材料。
（5）如果将装置图中的两个烧杯换成一个烧杯，是否还需要硫酸铜溶液？___________。
【答案】（1） ①. 铜 ②. 硝酸银溶液
（2） ①. 2Ag++2e-=2Ag ②. Cu-2e-=Cu2+
（3） ①. 负(或铜) ②. 正(或银)
（4） ①. 银 ②. 铂、石墨
（5）不需要
【解析】
【分析】由反应方程式可知，该原电池的电极反应式为:正极: 2Ag+ + 2e- =2Ag， 负极:Cu- 2e-=Cu2+，所以X极的材料应为Cu电解质溶液Y应为AgNO3溶液，外电路中的电子从负极Cu极流向正极Ag极，盐桥中的K+移向正极(Ag极)，移向负极(Cu极)；
【小问1详解】
由反应“2Ag+ (aq) + Cu(s)=Cu2+(aq) + 2Ag(s)”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3，故答案为: Cu；AgNO3；
【小问2详解】
正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e-= Ag，负极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为: Cu- 2e- = Cu2+，故答案为:正；Ag+ +e-= Ag；Cu- 2e- = Cu2+；
【小问3详解】
外电路中的电子从负极Cu极流向正极Ag极，故答案为:负；正；
【小问4详解】
该原电池的正极是Ag，可以选择石墨等,故答案为: Ag；石墨；
【小问5详解】
如果将装置图中的两个烧杯换成一个烧杯，电解液提供银离子即可，不需要硫酸铜，故答案为:不需要。
18. 已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式_______________________；此时溶液中c(Ag+)=___________________；
（2）向AgBr的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c(Br-)_______________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgBr固体，则c(Ag+)___________________；
③若改加更多的KI固体，则c(Ag+)___________________，c(Br-)___________________。
【答案】（1） ①. AgBr(s)⇌ Ag+(aq)+Br-(aq) ②. 7×10-7ml/L
（2） ①. 变小 ②. 不变 ③. 变小 ④. 变大
【解析】
【小问1详解】
AgBr固体在水中达到溶解平衡，表达式为AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)，根据c(Ag+)• c(Br-)=4.9×10-13，解得c(Ag+)= 7×10-7 ml/L ，故答案为：AgBr(s)⇌ Ag+(aq)+Br-(aq)；7×10-7 ml/L ；
【小问2详解】
①AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)，加入AgNO3 固体，导致c(Ag+)增大，平衡左移，则c(Br -)变小；故答案为：变小；
②若改加更多的AgBr固体，因为原溶液为饱和溶液，所以浓度不变，平衡不移动，c(Ag+)不变；故答案为：不变；
③若改加更多的KI固体，根据AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17 AgI更难溶，沉淀发生转化，c(Ag+)变小，c(Br -)变大。故答案为：变小；变大。
19. 按要求回答下列问题：
（1）下列变化中属于吸热反应的是 ___________。
①铝片与稀盐酸的反应 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③干冰汽化 ④氯酸钾分解制氧气
⑤甲烷在氧气中的燃烧反应 ⑥C与H2O(g)高温条件生成水煤气
（2）反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ___________。
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
（3）在体积为1L的密闭容器中，充入1mlCO2和3mlH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图：
①从3min到9min，v(CO2)=___________(结果保留两位有效数字)；a点时v(正) ___________v(逆)(填＞、＜或=，下同)；第9分钟时v逆(CH3OH) ___________第3分钟时v正(CH3OH)。
②若已知生成标准状况下2.24LCH3OH(g)时放出热量为4.9kJ，而上述反应的实际放热量总小于49kJ，其原因是 ___________。
（4）微生物燃料电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池工作原理如图所示。
①该微生物燃料电池，负极为 ___________(填“a”或“b”)。
②该电池正极电极反应式为 ___________。
③当电路中有0.5ml电子发生转移，则有 ___________ml的H+通过质子交换膜。
【答案】（1）②④⑥ （2）①③
（3） ①. 0.042 ②. ＞ ③. ＜ ④. 反应是可逆反应，不能进行彻底
（4） ①. a ②. O2+4e-+4H+=2H2O ③. 0.5
【解析】
【小问1详解】
①铝片与稀盐酸的反应是放热反应； ②将胆矾加热变为白色粉末是吸热反应； ③干冰汽化是物理变化； ④氯酸钾分解制氧气是吸热反应；⑤甲烷在氧气中的燃烧反应是放热反应； ⑥C与H2O(g)高温条件生成水煤气是吸热反应；故答案为：②④⑥；
【小问2详解】
①C是固体，增加C的量对反应速率几乎无影响； ②将容器的体积缩小一半，各组分的浓度都增大，反应速率增大；③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，各组分的浓度不变，反应速率不变； ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大，容器体积变大，各组分的浓度都减小，反应速率减小；故答案为：①③；
【小问3详解】
①从3min到9min，v(CO2)== 0.042；3min之后，CO2的浓度仍在减小，CH3OH的浓度仍在增大，说明平衡向正反应方向移动，a点时v(正)＞v(逆)；根据化学方程式可知，任意时候都有v正(CH3OH)=v正(CO2)，第9分钟时c(CO2)＜第3分钟时c(CO2) ，第9分钟时v逆(CH3OH)＜第3分钟时v正(CH3OH)。故答案为：0.042；＞；＜；
②若已知生成标准状况下2.24LCH3OH(g)时放出热量为4.9kJ，而上述反应实际放热量总小于49kJ，其原因是反应是可逆反应，不能进行彻底。故答案为：反应是可逆反应，不能进行彻底；
【小问4详解】
①负极上发生氧化反应，是失去电子的过程，该微生物燃料电池，负极为a。故答案为：a；
②该电池正极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；
③根据正极的电极反应式可知，当电路中有0.5ml电子发生转移，则有0.5ml的H+通过质子交换膜。故答案为：0.5。
20. 请按要求回答下列问题。
（1），的溶液中，由水电离出的浓度约为______。溶液加适量的水稀释，下列表达式的数值变大的是______(填标号)。
A． B． C． D．
（2）如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是________(填标号)。
A. B. C. D.
（3）用如图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中X为阳离子交换膜)。
①甲装置中负极反应式为________。
②乙装置中石墨电极上生成的气体为________ (填化学式)。
③丙装置中足量，工作一段时间后，溶液的________(填“变大”、“变小”或“不变”)，反应的化学方程式为________，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的________(填化学式)。
【答案】（1） ①. ②. BD （2）B
（3） ①. ②. ③. 变小 ④. ⑤. 或
【解析】
【小问1详解】
水电离出的浓度约为；
A．为或等于；
B．稀释后平衡正向移动，比值变大。或根据，减小，所以比值变大；
C．为水的离子积常数；
D．溶液酸性减弱，所以比值变大。
故选BD。
故答案为：；BD。
【小问2详解】
A中铁发生的是化学腐蚀；B中铁电极做原电池的正极，被保护，腐蚀比较慢；C中铁电极做电解池的阳极，电流加快了铁的腐蚀；D中铁电极是原电池的负极，也加快了腐蚀。所以铁腐蚀速率由快到慢的顺序是：C＞D＞A＞B，故答案为： B。
【小问3详解】
①由图可知甲池是燃料电池，通入燃料甲烷的一极是负极，电极反应为：；
②乙装置为电解池，其中铁电极和原电池的负极相连，为阴极，则石墨电极为阳极，氯离子放电生成的气体为；
③丙装置为电解池，两个电极都是石墨惰性电极，即电解溶液，反应为：，反应过程中有硫酸生成，则溶液的变小，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的或。
故答案为：；；变小；；或。
21. 电池的种类繁多，应用广泛。根据电化学原理回答下列问题。
（1）Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池总反应为，则负极材料为______，正极反应式为____________。
（2）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成0.1 ml 时，______ml 移向______（填“X”或“Y”）极。
（3）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。隔膜1为______（填“阴”或“阳”）离子交换膜，负极的电极反应式为_______________________。当电路中转移0.2 ml电子时，模拟海水理论上除盐______g。
（4）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（）已成为环境修复研究的热点之一，Fe还原酸性水体中的的反应原理如图所示。
①作负极的物质是_______________________。
②正极的电极反应式是_______________________。
【答案】（1） ①. Mg ②.
（2） ①. 0.2 ②. X
（3） ①. 阴 ②. ③. 11.7
（4） ①. Fe ②.
【解析】
【小问1详解】
根据电池总反应可知，镁为还原剂，则负极材料为Mg，氧化剂为氯化银，参与正极电极反应，则正极反应式：；
【小问2详解】
氢气与转移电子和离子的关系：，X电极生成了氯化锂溶液，所以当X极生成0.1 ml H2时，会有2 ml Li+ 移向X极；
【小问3详解】
a极为原电池的负极，醋酸跟变为二氧化碳和氢离子，电极反应式：；同时可实现海水淡化，所以隔膜一为阴离子交换膜，海水中氯离子透过离子交换膜，实现海水淡化；转移电子和离子的关系：，当电路中转移0.2 ml电子时，理论上除盐0.2ml，为11.7g；
【小问4详解】
①根据图示可知，Fe失去电子发生氧化反应；
② Fe还原酸性水体中的，正极的电极反应式：。
22. 盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1ml•L-1的三种溶液各100mL并进行相关实验，据此回答下列问题：
（1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及___________。
（2）将浓度均为0.1ml•L-1的盐酸和氨水等体积混合，则
①所得混合溶液显___________性(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是___________(用离子方程式表示)
②所得混合溶液中所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为：___________；
③25℃时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c(NH)=___________ ml•L-1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)。
【答案】（1）胶头滴管、100mL容量瓶
（2） ①. 酸性 ②. NH+ H2ONH3•H2O + H+ ③. c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH - ) ④. 0.05+10a-14-10-a
【解析】
【小问1详解】
配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及胶头滴管、100mL容量瓶；
【小问2详解】
①将浓度均为0.1ml•L-1的盐酸和氨水等体积混合恰好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl是强酸弱碱盐，所得混合溶液显酸性，原因是发生水解反应：；
②混合溶液中存在的离子有、Cl-、H+、OH-，和Cl-大量存在，且溶液显酸性，即，则各离子浓度由大到小的顺序为：；
③混合溶液中存在电荷守恒：，则25℃时，pH为a的混合溶液中。选项
操作
现象
结论
A
向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色褪去
Fe2+有还原性
B
分别向两支试管中加入同浓度、同体积的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同
浓度不同反应速率不同
C
用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和NaHCO3的pH值
pH：NaClO>NaHCO3
酸性：H2CO3>HClO
D
向浓度均为0.1 ml·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
(考试时间：100分钟 考试分数：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 C-59 Cu-64 Cr-52 Cd-112 I-127
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题(16小题，每题3分，共48分；每题只有一个选项符合题意)
1. 下列反应中，属于吸热反应的是
A. Na2O与水反应B. 铝和氧化铁反应
C. CaCO3受热分解D. 锌与盐酸反应
【答案】C
【解析】
【分析】常见的吸热反应有:大多数的分解反应、C 或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等。
【详解】A．Na2O与水反应属于放热反应，A不符合题意；
B．铝和氧化铁反应属于放热反应，B不符合题意；
C．CaCO3受热分解属于吸热反应，C符合题意；
D．锌与盐酸反应属于放热反应，D不符合题意；
故选C。
2. 下列方程式书写正确的是
A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO
B. H2SO3的电离方程式：H2SO32H++SO
C. CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO
D. CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3=2Na2+ + CO
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHSO4是强酸酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：，A错误；您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 B．H2SO3是二元弱酸，在水中的电离是分步进行的，以第一步电离为主，其电离方程式为：，B错误；
C．碳酸钙是强电解质，能完全电离，其电离方程式为：，C正确；
D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式为：，D错误；
故选C。
3. 在不同条件下进行2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的从反应中，表示该反应速率最快的是
A. v(A)= 0.5 ml•L-1min-1B. v(B)= 1.5 ml•L-1min-1
C. v(C)= 0.3 ml•L-1min-1D. v(D)= 1.0ml•L-1min-1
【答案】B
【解析】
【详解】A．v(A)= 0.5 ml•L-1min-1；
B．v(B)= 1.5 ml•L-1min-1，则；
C．v(C)= 0.3 ml•L-1min-1，则；
D．v(D)= 1.0ml•L-1min-1，则；
故选B。
4. 某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列情况中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A. 混合气体的颜色不变B. 混合气体的平均相对分子质量不变
C. 混合气体的密度不再发生改变D. 密闭容器中的压强保持不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，因此当混合气体的颜色不变，说明反应达到平衡，故A不符合题意；
B．根据，组分都是气体，混合气体总质量始终不变，根据反应方程式，该反应为气体物质的量减少的反应，因此当混合气体平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡，故B不符合题意；
C．根据，组分都是气体，混合气体总质量始终不变，容器为恒容，混合气体体积始终不变，因此任何时刻混合气体密度都不变，即混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故C符合题意；
D．相同条件下，气体压强之比等于物质的量之比，该反应为气体物质的量减少的反应，因此混合气体压强不变，说明反应达到平衡，故D不符合题意；
答案为C。
5. 已知下列反应的平衡常数：H2S(g)=H2(g)+S(s) K1；S(s)+O2(g)=SO2(g) K2；则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数是
A. K1+K2B. K1-K2C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】，，反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数，故选：D。
6. 以下现象与电化学腐蚀无关的是
A. 生铁比纯铁容易生锈
B. 银器久置表面变暗
C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D. 钢铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈
【答案】B
【解析】
【详解】A．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，A错误；
B．银质物品久置表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，B正确；
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，C错误；
D．钢铁在潮湿的环境中容易构成原电池，铁更易被腐蚀比在干燥的环境中更容易生锈，和电化学腐蚀有关，D错误；
故选B。
7. 将2mL1ml/L的醋酸滴入到饱和Na2CO3溶液中，观察到有气泡产生。下列有关说法不正确的是
A. 电离方程式：
B. 酸性：CH3COOH>H2CO3
C. 电离常数：K(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)
D. H2CO3的电离常数：Ka1>>Ka2
【答案】A
【解析】
【详解】向醋酸中加碳酸钠溶液观察到有气泡产生，说明有气体生成，该气体为CO2，，以此分析；
【分析】A．，A错误；
B．根据强酸制弱酸的原理，说明醋酸的酸性强于碳酸，B正确；
C．电离平衡常数越大，酸性越强，C正确；
D．多元弱酸，第一步电离远大于第二部电离，D正确；
故答案为：A。
8. 已知在1×105Pa，298K条件下，1ml氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=+242 kJ⋅ml-1
B. H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ⋅ml-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484 kJ⋅ml-1
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484 kJ⋅ml-1
【答案】B
【解析】
【分析】在1×105Pa，298K条件下，1ml氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其热化学方程式为：，据此解答。
【详解】A．1ml氢气燃烧生成液态水的反应为放热反应，则，A错误；
B．根据分析：，则，B正确；
C．根据分析：，则，反应热对应的产物应为水蒸气，而非液态水，C错误；
D．对应反应热，D错误；
故选B。
9. 对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．升高温度化学反应速率加快，达到平衡的时间短，该反应的正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，ω(C)减小，A项正确；
B．根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且v(正)＞v(逆)，B项错误；
C．催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，平衡时c(C)不变，C项错误；
D．该反应的正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，温度的曲线不正确，D项错误；
答案选A。
10. 全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法正确的是
A. 地下铁管主要发生的是电化学腐蚀
B. 钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能
C 如图所示，将导线与金属铜相连可保护地下铁管
D. 如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管
【答案】AB
【解析】
【详解】A．铁管含有杂质碳等，与地下电解质溶液接触会发生原电池反应，则地下铁管主要发生的是电化学腐蚀，A正确；
B．钢铁腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，则钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能，B正确；
C．将导线与金属铜相连时，因铁比铜活泼，铁作负极而被腐蚀，则不能保护地下铁管，C错误；
D．被保护的金属作阴极，则导线与外接电源的负极相连可保护地下铁管，D错误；
故选AB。
11. 下列实验装置(固定装置略去)及操作正确且能达到实验目的是
A. 图1探究固体表面积对反应速率的影响
B. 图2铁制品表面镀铜
C. 图3制备无水
D. 图4用溶液滴定待测液
【答案】C
【解析】
【详解】A．探究固体表面积对反应速率的影响，必须控制固体表面积为唯一变量，但盐酸浓度不一样，造成有两个变量，因此无法探究固体表面积对反应速率的影响，故A错误；
B．铁制品表面镀铜，铁制品必须接电源的负极作阴极，故B错误；
C．用制备无水，为防止水解，必须在氛围内加热，故C正确；
D．酸式滴定管不能装溶液，故D错误。
故选C。
12. 下列说法正确的是
A. 室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-3ml·L-1，则该溶液一定显酸性
B. 室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多
C. 室温下，盐酸和氨水混合后，若溶液呈中性，则c(Cl—)>c(NH)
D. 相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中，c(Cl—)=c(CH3COO—)
【答案】D
【解析】
【详解】A．室温下，某溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10-3ml·L-1说明该溶液为能促进水电离的盐溶液，该溶液可能是显酸性的强酸弱碱盐，也可能是显碱性的强碱弱酸盐，故A错误；
B．氨水中存在电离平衡，所以pH和体积均相等的氨水、氢氧化钠溶液中一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，室温下，消耗盐酸的物质的量多于氢氧化钠，故B错误；
C．室温下，盐酸和氨水混合后，若溶液呈中性，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒可知，溶液中氯离子浓度与铵根离子浓度相等，故C错误；
D．相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中氢离子浓度相等，所以盐酸溶液中氯离子浓度等于醋酸溶液中的醋酸根离子浓度，故D正确；
故选D。
13. 室温下，用pH试纸测定某溶液的pH，测得pH约为6；下列有关溶液的说法不正确的是
A.
B.
C. 水电离产生的浓度约为
D. 加入等体积等浓度的NaOH溶液后，溶液呈碱性
【答案】A
【解析】
【分析】测定某溶液的pH，测得pH约为6，说明的电离大于其水解，溶液显酸性；
【详解】A．溶液中的电离大于其水解，则，A错误；
B．根据物料守恒可知，，B正确；
C．pH约为6，水电离产生的浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，为，C正确；
D．加入等体积等浓度的NaOH溶液后得到溶液溶质为亚硫酸钠，其水解溶液呈碱性，D正确；
故选A。
14. 下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．KMnO4溶液具有强氧化性，向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液, KMnO4溶液紫色褪去,Fe2+、Cl-都可能具有还原性，故A错误；
B．因为酸性高锰酸钾溶液有颜色，所以应用同浓度同体积的酸性KMnO4溶液与同体积不同浓度过量H2C2O4溶液反应，通过测量褪色的时间长短来研究浓度对反应速率的影响，否则高锰酸钾浓度越大，褪色的时间反而长，故B错误；
C．因为NaClO具有强氧化性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定其浓度，故C错误；
D．根据组成和结构相似的物质Ksp越小，越先产生沉淀。所以向浓度均为0.1 ml·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]。故D正确；
故答案：D。
15. 25 ℃时，在25 mL 0.1 ml/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 ml/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ）
A. B点的横坐标a＝12.5
B. C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C. D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D. 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
【答案】C
【解析】
【详解】A、醋酸是弱酸，当氢氧化钠和醋酸恰好反应时，消耗醋酸的体积是12.5ml，此时由于醋酸钠的水解溶液显碱性，即pH大于7。B点的pH＝7，说明醋酸溶液的体积应大于12.5ml，错误；
B、根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，错误；
C、D点溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸的混合液，且二者的浓度相同，所以根据原子守恒可知选项C正确。
D、若加入的醋酸很少时，会有c(Na＋) >c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H＋)，错误；
答案是C。
16. C是维生素的重要组成元素。工业上可用下图装置制取单质C并获得副产品盐酸。下列说法错误的是
A. 电势：石墨电极电极
B. A膜为阳离子交换膜
C. 阳极反应式：
D. 外电路中通过时，阴极室溶液质量减轻59g
【答案】D
【解析】
【分析】该装置为电解池，左侧为阳极，电极反应式为，右侧为阴极，电极反应式为C2++2e-=C，A为阳离子交换膜，阳极室的H+移动向产品室，B为阴离子交换膜，阴极室的Cl-移动向产品室，在产品室获得盐酸，据此解答。
【详解】A．石墨电极与电源正极相连作阳极，电极与电源负极相连作阴极，因此电势：石墨电极电极，A正确；
B．根据分析可知，A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜，B正确；
C．阳极反应式：，C正确；
D．外电路中通过时，有1mlC2+转化C，有2mlCl-从阴极室移动向产品室，则阴极溶液减少1mlCCl2，质量减少，D错误；
故选D。
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
二、填空题(6个小题，共52分)
17. 依据氧化还原反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________。
（2）银电极的电极反应式是___________；X电极的电极反应式是___________。
（3）外电路中的电子是从___________极流向___________极。
（4）该原电池的正极是___________，还可以选用___________等材料。
（5）如果将装置图中的两个烧杯换成一个烧杯，是否还需要硫酸铜溶液？___________。
【答案】（1） ①. 铜 ②. 硝酸银溶液
（2） ①. 2Ag++2e-=2Ag ②. Cu-2e-=Cu2+
（3） ①. 负(或铜) ②. 正(或银)
（4） ①. 银 ②. 铂、石墨
（5）不需要
【解析】
【分析】由反应方程式可知，该原电池的电极反应式为:正极: 2Ag+ + 2e- =2Ag， 负极:Cu- 2e-=Cu2+，所以X极的材料应为Cu电解质溶液Y应为AgNO3溶液，外电路中的电子从负极Cu极流向正极Ag极，盐桥中的K+移向正极(Ag极)，移向负极(Cu极)；
【小问1详解】
由反应“2Ag+ (aq) + Cu(s)=Cu2+(aq) + 2Ag(s)”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3，故答案为: Cu；AgNO3；
【小问2详解】
正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e-= Ag，负极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为: Cu- 2e- = Cu2+，故答案为:正；Ag+ +e-= Ag；Cu- 2e- = Cu2+；
【小问3详解】
外电路中的电子从负极Cu极流向正极Ag极，故答案为:负；正；
【小问4详解】
该原电池的正极是Ag，可以选择石墨等,故答案为: Ag；石墨；
【小问5详解】
如果将装置图中的两个烧杯换成一个烧杯，电解液提供银离子即可，不需要硫酸铜，故答案为:不需要。
18. 已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式_______________________；此时溶液中c(Ag+)=___________________；
（2）向AgBr的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c(Br-)_______________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgBr固体，则c(Ag+)___________________；
③若改加更多的KI固体，则c(Ag+)___________________，c(Br-)___________________。
【答案】（1） ①. AgBr(s)⇌ Ag+(aq)+Br-(aq) ②. 7×10-7ml/L
（2） ①. 变小 ②. 不变 ③. 变小 ④. 变大
【解析】
【小问1详解】
AgBr固体在水中达到溶解平衡，表达式为AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)，根据c(Ag+)• c(Br-)=4.9×10-13，解得c(Ag+)= 7×10-7 ml/L ，故答案为：AgBr(s)⇌ Ag+(aq)+Br-(aq)；7×10-7 ml/L ；
【小问2详解】
①AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)，加入AgNO3 固体，导致c(Ag+)增大，平衡左移，则c(Br -)变小；故答案为：变小；
②若改加更多的AgBr固体，因为原溶液为饱和溶液，所以浓度不变，平衡不移动，c(Ag+)不变；故答案为：不变；
③若改加更多的KI固体，根据AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17 AgI更难溶，沉淀发生转化，c(Ag+)变小，c(Br -)变大。故答案为：变小；变大。
19. 按要求回答下列问题：
（1）下列变化中属于吸热反应的是 ___________。
①铝片与稀盐酸的反应 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③干冰汽化 ④氯酸钾分解制氧气
⑤甲烷在氧气中的燃烧反应 ⑥C与H2O(g)高温条件生成水煤气
（2）反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ___________。
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
（3）在体积为1L的密闭容器中，充入1mlCO2和3mlH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图：
①从3min到9min，v(CO2)=___________(结果保留两位有效数字)；a点时v(正) ___________v(逆)(填＞、＜或=，下同)；第9分钟时v逆(CH3OH) ___________第3分钟时v正(CH3OH)。
②若已知生成标准状况下2.24LCH3OH(g)时放出热量为4.9kJ，而上述反应的实际放热量总小于49kJ，其原因是 ___________。
（4）微生物燃料电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池工作原理如图所示。
①该微生物燃料电池，负极为 ___________(填“a”或“b”)。
②该电池正极电极反应式为 ___________。
③当电路中有0.5ml电子发生转移，则有 ___________ml的H+通过质子交换膜。
【答案】（1）②④⑥ （2）①③
（3） ①. 0.042 ②. ＞ ③. ＜ ④. 反应是可逆反应，不能进行彻底
（4） ①. a ②. O2+4e-+4H+=2H2O ③. 0.5
【解析】
【小问1详解】
①铝片与稀盐酸的反应是放热反应； ②将胆矾加热变为白色粉末是吸热反应； ③干冰汽化是物理变化； ④氯酸钾分解制氧气是吸热反应；⑤甲烷在氧气中的燃烧反应是放热反应； ⑥C与H2O(g)高温条件生成水煤气是吸热反应；故答案为：②④⑥；
【小问2详解】
①C是固体，增加C的量对反应速率几乎无影响； ②将容器的体积缩小一半，各组分的浓度都增大，反应速率增大；③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，各组分的浓度不变，反应速率不变； ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大，容器体积变大，各组分的浓度都减小，反应速率减小；故答案为：①③；
【小问3详解】
①从3min到9min，v(CO2)== 0.042；3min之后，CO2的浓度仍在减小，CH3OH的浓度仍在增大，说明平衡向正反应方向移动，a点时v(正)＞v(逆)；根据化学方程式可知，任意时候都有v正(CH3OH)=v正(CO2)，第9分钟时c(CO2)＜第3分钟时c(CO2) ，第9分钟时v逆(CH3OH)＜第3分钟时v正(CH3OH)。故答案为：0.042；＞；＜；
②若已知生成标准状况下2.24LCH3OH(g)时放出热量为4.9kJ，而上述反应实际放热量总小于49kJ，其原因是反应是可逆反应，不能进行彻底。故答案为：反应是可逆反应，不能进行彻底；
【小问4详解】
①负极上发生氧化反应，是失去电子的过程，该微生物燃料电池，负极为a。故答案为：a；
②该电池正极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；
③根据正极的电极反应式可知，当电路中有0.5ml电子发生转移，则有0.5ml的H+通过质子交换膜。故答案为：0.5。
20. 请按要求回答下列问题。
（1），的溶液中，由水电离出的浓度约为______。溶液加适量的水稀释，下列表达式的数值变大的是______(填标号)。
A． B． C． D．
（2）如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是________(填标号)。
A. B. C. D.
（3）用如图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中X为阳离子交换膜)。
①甲装置中负极反应式为________。
②乙装置中石墨电极上生成的气体为________ (填化学式)。
③丙装置中足量，工作一段时间后，溶液的________(填“变大”、“变小”或“不变”)，反应的化学方程式为________，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的________(填化学式)。
【答案】（1） ①. ②. BD （2）B
（3） ①. ②. ③. 变小 ④. ⑤. 或
【解析】
【小问1详解】
水电离出的浓度约为；
A．为或等于；
B．稀释后平衡正向移动，比值变大。或根据，减小，所以比值变大；
C．为水的离子积常数；
D．溶液酸性减弱，所以比值变大。
故选BD。
故答案为：；BD。
【小问2详解】
A中铁发生的是化学腐蚀；B中铁电极做原电池的正极，被保护，腐蚀比较慢；C中铁电极做电解池的阳极，电流加快了铁的腐蚀；D中铁电极是原电池的负极，也加快了腐蚀。所以铁腐蚀速率由快到慢的顺序是：C＞D＞A＞B，故答案为： B。
【小问3详解】
①由图可知甲池是燃料电池，通入燃料甲烷的一极是负极，电极反应为：；
②乙装置为电解池，其中铁电极和原电池的负极相连，为阴极，则石墨电极为阳极，氯离子放电生成的气体为；
③丙装置为电解池，两个电极都是石墨惰性电极，即电解溶液，反应为：，反应过程中有硫酸生成，则溶液的变小，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的或。
故答案为：；；变小；；或。
21. 电池的种类繁多，应用广泛。根据电化学原理回答下列问题。
（1）Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池总反应为，则负极材料为______，正极反应式为____________。
（2）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成0.1 ml 时，______ml 移向______（填“X”或“Y”）极。
（3）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。隔膜1为______（填“阴”或“阳”）离子交换膜，负极的电极反应式为_______________________。当电路中转移0.2 ml电子时，模拟海水理论上除盐______g。
（4）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（）已成为环境修复研究的热点之一，Fe还原酸性水体中的的反应原理如图所示。
①作负极的物质是_______________________。
②正极的电极反应式是_______________________。
【答案】（1） ①. Mg ②.
（2） ①. 0.2 ②. X
（3） ①. 阴 ②. ③. 11.7
（4） ①. Fe ②.
【解析】
【小问1详解】
根据电池总反应可知，镁为还原剂，则负极材料为Mg，氧化剂为氯化银，参与正极电极反应，则正极反应式：；
【小问2详解】
氢气与转移电子和离子的关系：，X电极生成了氯化锂溶液，所以当X极生成0.1 ml H2时，会有2 ml Li+ 移向X极；
【小问3详解】
a极为原电池的负极，醋酸跟变为二氧化碳和氢离子，电极反应式：；同时可实现海水淡化，所以隔膜一为阴离子交换膜，海水中氯离子透过离子交换膜，实现海水淡化；转移电子和离子的关系：，当电路中转移0.2 ml电子时，理论上除盐0.2ml，为11.7g；
【小问4详解】
①根据图示可知，Fe失去电子发生氧化反应；
② Fe还原酸性水体中的，正极的电极反应式：。
22. 盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1ml•L-1的三种溶液各100mL并进行相关实验，据此回答下列问题：
（1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及___________。
（2）将浓度均为0.1ml•L-1的盐酸和氨水等体积混合，则
①所得混合溶液显___________性(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是___________(用离子方程式表示)
②所得混合溶液中所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为：___________；
③25℃时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c(NH)=___________ ml•L-1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)。
【答案】（1）胶头滴管、100mL容量瓶
（2） ①. 酸性 ②. NH+ H2ONH3•H2O + H+ ③. c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH - ) ④. 0.05+10a-14-10-a
【解析】
【小问1详解】
配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及胶头滴管、100mL容量瓶；
【小问2详解】
①将浓度均为0.1ml•L-1的盐酸和氨水等体积混合恰好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl是强酸弱碱盐，所得混合溶液显酸性，原因是发生水解反应：；
②混合溶液中存在的离子有、Cl-、H+、OH-，和Cl-大量存在，且溶液显酸性，即，则各离子浓度由大到小的顺序为：；
③混合溶液中存在电荷守恒：，则25℃时，pH为a的混合溶液中。选项
操作
现象
结论
A
向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色褪去
Fe2+有还原性
B
分别向两支试管中加入同浓度、同体积的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同
浓度不同反应速率不同
C
用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和NaHCO3的pH值
pH：NaClO>NaHCO3
酸性：H2CO3>HClO
D
向浓度均为0.1 ml·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
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