新疆石河子第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷(含答案)

这是一份新疆石河子第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷(含答案)，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是( )
A.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28
B.实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
C.与两种溶液可用作泡沫灭火剂
D.与溶液可用作焊接金属时的除锈剂
2．下列方程式书写正确的是( )
A.碳酸的电离：
B.NaHS的水解：
C.去除废水中的：
D.的溶解：
3．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A.HCN易溶于水
B.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱
C.氢氰酸溶液的pH约为3
D.恰好与溶液完全反应
4．关于下列仪器使用的说法正确的是( )
A.①、③均有“0”刻度B.①、③、⑤使用前需检漏
C.①、②、④常用于物质分离D.②、③、④均可用作反应容器
5．用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，电极上产生有色气体的是( )
A.HClB.NaOHC.D.
6．下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是( )
A.铜离子在铜片表面被还原B.盐桥中的移向溶液
C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜是正极，铜片上有气泡产生
7．25℃时，在等体积的下列溶液中，①5ml/L的NaOH溶液；②1ml/L的溶液；③的HCl溶液，由水电离出的物质的量由大到小的顺序为( )
A.②①③B.①②③C.②③①D.③①②
8．柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂，它是一种有机三元弱酸，与NaOH溶液反应生成柠檬酸钠（用表示）。下列说法正确的是( )
A.柠檬酸的电离方程式为：
B.水溶液中：
C.水溶液中：
D.水溶液的pH值随着的增大而减小
9．在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量无色气泡，而图2装置中铜电极上无气泡产生，铬电极上产生大量有色气泡。下列叙述不正确的是( )
A.图1装置中Cu电极上电极反应式是
B.图2装置中Cu电极上发生的电极反应为
C.图2装置中Cr电极上电极反应式为
D.两个装置中，电子均由Cr电极经导线流向Cu电极
10．碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为，下列说法正确的是( )
A.Zn作负极，被还原
B.电池工作时，得电子被氧化
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2ml
11．“致良知，知行合”。劳动有利于“知行合”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A.的盐酸和的氨水等体积混合
B.的盐酸和的氢氧化钡等体积混合
C.的醋酸和的氢氧化钡等体积混合
D.的硫酸和的氨水等体积混合
13．下列有关电解质溶液的说法，错误的是( )
A.向溶液中通入，增大
B.将的溶液从25℃升温至35℃，增大
C.向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，
D.向的溶液中加入少量水，不变
14．下列实验能达到预期目的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．T℃时，在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.T℃时，的
B.T℃时，a点对应的是饱和溶液，b、d两点对应的都是不饱和溶液
C.T℃时，向a点对应的溶液中加入少量NaI固体，溶液由状态a移动至状态c
D.降低温度至T℃，溶液由状态d移动至状态b
16．现有常温下四种溶液，有关叙述正确的是( )
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，③pH增大，④pH不变
B.分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③>④
C.将等体积的①②混合，则的电离平衡向逆向移动
D.取等体积①与④混合，则混合后溶液
17．已知的含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的与溶液的pH的关系如图，下列叙述不正确的是( )
A.该废水中离子浓度存在关系：
B.若逐渐增大该废水的pH，溶液中将先增大后减小
C.向废水中加入生成沉淀除磷后，溶液pH将增大
D.室温下，的平衡常数
18．已知常温下，，现有等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液。下列说法错误的是( )
A.若向AgI清液加入固体，则溶液中增大，不变
B.若将等体积的两饱和清液混合，向其中加入溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
C.若向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加4滴0.1ml/L的KI溶液，有黄色沉淀产生，则可验证
D.若将等体积的两饱和清液混合，再加入足量固体，则AgCl和AgI都可沉淀，以AgI为主
19．我国科研工作者设计了一种多功能的质子陶瓷燃料电池膜反应器（如图所示），在单一的膜反应器中实现了乙烯一电能的联产和温室气体的降解。下列说法正确的是( )
A.电极a为正极，发生氧化反应
B.由电极a移向电极b
C.电极b发生的电极反应为
D.每生成11.2L，降解的的物质的量为0.5ml
20．常温下，将通入2L的NaOH溶液中，溶液中由水电离出的浓度与通入的的体积（V）的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
A.M点溶液中：水电离出的
B.N点溶液中：
C.P点溶液中：
D.R点溶液中：
二、填空题
21．醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
（1）下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大___________（填字母）。
A.升温B.通入HCl气体C.加入NaOH固体D.加入固体
（2）向的醋酸中加入的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V__________100mL（填“>”“<”或“=”）。
（3）25℃时，的NaOH溶液中，水电离产生的浓度__________；的溶液中，水电离产生的浓度__________。
（4）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液的pH大致为9，该实验选用酚酞作指示剂。
①如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为__________mL；
②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为，三次实验结果记录如下：
从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是__________。
A.实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液
C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D.锥形瓶预先用食用白醋润洗过
③据②所得到的数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式__________（不必化简）。
（5）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则__________（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数__________。
22．由锌片、铜片和200mL稀组成的原电池如下图所示：
（1）原电池的负极反应式为__________，正极反应式为__________，盐桥中的向__________（填“铜”或“锌”）电极移动。
（2）一段时间后，当在铜片上放出5.6L（标准状况）气体时，恰好消耗一半，则产生这些气体的同时，共消耗__________g锌，有__________ml电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是__________。
（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为，该电池正极发生的反应的电极反应式为__________。
23．Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：
（1）磷酸镉[]沉淀溶解平衡常数的表达式__________。
（2）一定温度下，的，CdS的，欲将某含镉废水中的沉淀下来，最好选用__________（填“”或“”）
（3）若往某含镉废水中加入，当浓度达到时，水体中浓度为__________（已知：，Cd的相对原子质量为112）；此时是否符合水源标准？__________（填“是”或“否”）。
Ⅱ、炼锌烟尘（主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算）。
（4）加入溶液的作用是__________。
（5）流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是__________（填序号）
A、ZnOB、NaOHC、D、
pH应调整到__________。
24．Ⅰ.能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________（填字母）。
A.
B.
C.
D.
若以稀硫酸为电解质溶液，则原电池的正极反应式为__________。
Ⅱ.如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。
（2）甲装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，电极a上反应的电极反应式是__________。
（3）在乙装置中，总反应的离子方程式是__________。
（4）若乙装置中改装硝酸银溶液，接通电路一段时间后，溶液的pH__________（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）工作时，丁装置Y电极上反应的电极反应式是__________。
Ⅲ.常温下，向10mL0.10ml/L溶液中滴加0.10ml/L溶液，滴加过程中与溶液体积（V）的关系如图所示，已知。
（6）下列说法错误的是___________（填字母）。
A.a、b两点CuS的溶度积相等
B.常温下，CuS的溶度积的数量级为
C.c点溶液中：
D.闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝（CuS）
（7）已知：，向浓度均为的和的混合溶液中滴加溶液，当加入溶液至出现两种沉淀，则溶液中__________。
参考答案
1．答案：A
解析：A.由pH可知该雨水为酸雨，雨水放置一段时间，pH减小的原因是酸雨中的亚硫酸被氧气氧化为硫酸，并不是盐类水解造成的，故A符合题意；
B.是强碱弱酸盐，水解后呈碱性，玻璃中的成分在碱性溶液中反应生成硅酸钠，容易使瓶塞粘住瓶口，属于盐类水解的机理，故B不符合题意；
C.水解呈酸性，水解呈碱性，二者相互促进水解，反应产生，属于盐类水解的应用，故C不符合题意；
D.与都是强酸弱碱盐，水解呈酸性，产生的HCl可以作为除锈剂，属于盐类水解的应用，故D不符合题意；
故本题选A。
2．答案：D
解析：A.碳酸为二元弱酸，分步电离：、，选项A错误；
B.NaHS水解得到硫化氢：，选项B错误；
C.去除废水中的，反应的离子方程式为：，选项C错误；
D.的溶解后形成沉淀溶解平衡：，选项D正确；
答案选D。
3．答案：C
解析：A.不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故A错误；
B.只有等浓度、等条件下HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱，才能说明HCN是弱酸，故B错误；
C.氢氰酸为一元酸，1ml/L氢氰酸溶液的时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为，电离不完全，为弱电解质，故C正确；
D.10mL1ml/LHCN恰好与10mL1ml/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，故D错误；
故选：C。
4．答案：B
解析：A.①是容量瓶，无“0”刻度，A错误；
B.容量瓶、酸式滴定管、分液漏斗使用前均需要检漏，B正确；
C.①是容量瓶，用于一定物质的量浓度溶液的配制，不能用于物质分离，C错误；
D.②用于蒸馏，③用于滴定和量取溶液，④用于灼烧固体物质，均不用作反应容器，D错误；
故选B。
5．答案：A
解析：A.用惰性电极电解HCl溶液时，阴极是得到电子产生氢气，阳极是失去电子产生氯气呈黄绿色，故A符合题意；
B.用惰性电极电解NaOH溶液时，阴极是得到电子产生氢气，阳极是失去电子产生氧气，故B不符合题意；
C.用惰性电极电解溶液时，阴极是得到电子析出银，阳极是失去电子产生氧气，故C不符合题意；
D.用惰性电极电解溶液时，阴极是得到电子产生氢气，阳极是失去电子产生氧气，故D不符合题意；
故选：A。
6．答案：A
解析：A.右池中的铜离子会得电子变成铜，被还原，故A正确；
B.盐桥中的钾离子应该移向正极附近，铜电极是正极，所以移向溶液，故B错误；
C.电流是从正极经导线流向正极，所以应是从铜片经导线流向锌片，故C错误；
D.铜是正极，电解质溶液是溶液，铜片上有铜析出，故D错误；
故答案为：A
7．答案：C
解析：①5ml/L的NaOH溶液，由水电离出的氢离子浓度为；
②1ml/L的溶液；
③的HCl溶液水电离出的氢离子浓度为；
综上所述，氢离子浓度由大到小顺序为②③①；
故答案为C。
8．答案：B
解析：A.柠檬酸是三元弱酸，分步发生电离，第一步电离方程式为：，故A错误；
B.水溶液中，由于既能发生水解，也能进一步电离，故，故B正确；
C.水溶液中，存在电荷守恒：，故C错误；
D.水溶液水解呈碱性，随着的增大，增大，pH值增大，故D错误；
故选B。
9．答案：D
解析：观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明图1中，Cr为负极，铜为正极，正极上析出氢气，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体。
A.图1为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气，电极反应式是，选项A正确；
B.图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负极发生，选项B正确；
C.而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体，电极反应式为，选项C正确；
D.图1中，电子由Cr经导线流向Cu，图2中电子由Cu极经导线流向Cr，选项D不正确；
答案选D。
10．答案：D
解析：A.在电池工作时，Zn失电子，价态升高，Zn作负极，被氧化，A错误；
B.电池工作时，得电子生成，Mn元素价态降低，被还原，B错误；
C.电池工作时，负极产生电子，电子由负极通过外电路流向正极，C错误；
D.理论上，锌的质量减小6.5g，参加反应的Zn的物质的量为0.1ml，通过外电路的电子为，D正确；
故选D。
11．答案：C
解析：A.用食盐腌制白菜，食盐有咸味能调味，同时能抑制细菌的生长，故A正确；
B.、溶，用FeS除去废水中的说明溶液中硫离子浓度相同，结构相似，小的先沉淀，故B正确；
C.室内喷洒NaClO溶液消毒利用NaClO溶液具有强氧化性，故C错误；
D.N、P、K是植物生长不可缺少的元素，厨余垃圾中含有这些元素，可以通过沤肥做农家肥，故D正确；
故答案为：C。
12．答案：C
解析：A.的盐酸中的氢离子浓度和的氨水中的氢氧根离子的浓度相同，两者等体积混合后，由于一水合氨是弱碱，氨水的物质的量浓度远远大于盐酸，故氨水过量而使溶液显碱性，pH大于7，A不符合题意；
B.的盐酸中的，的氢氧化钡中，两者等体积混合后，氢氧化钡过量而使溶液显碱性，pH大于7，B不符合题意；
C.的醋酸中的氢离子浓度和的氢氧化钡中的氢氧根离子的浓度相同，两者等体积混合后，由于醋酸是弱酸，醋酸的物质的量浓度远远大于氢氧化钡，故醋酸过量而使溶液显酸性，pH小于7，C符合题意；
D.的硫酸中的氢离子浓度和氨水中的氢氧根离子的浓度相同，两者氨水等体积混合后，由于一水合氨是弱碱，氨水的物质的量浓度远远大于硫酸，故氨水过量而使溶液显碱性，pH大于7，D不符合题意。
综上所述，混合溶液的pH一定小于7的是C，答案选C。
13．答案：A
解析：A.溶液水解呈碱性，通入，抑制水解，增大，减小，所以减小，故A错误；
B.温度升高，促进水解，减小，增大，故B正确；
C.向0.1ml/L的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，，由电荷守恒，所得溶液中一定存在：，所以，故C正确；
D.溶液中加入少量水，促进水解，但温度不变水解常数、水的离子积常数不变，不变，故D正确；
故选：A。
14．答案：A
解析：A.向含有酚酞的溶液中加入少量固体，与反应生成沉淀，溶液红色变浅，表明溶液中随着减小，减小，从而证明溶液中存在水解平衡，A能达到预期目的；
B.NaClO具有漂白性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，B不能达到预期目的；
C.等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，HX放出的氢气多且反应速率快，则表明反应进行过程中HX溶液中大，HX不断发生电离，从而证明HX酸性比HY弱，C不能达到预期目的；
D.向10mL0.2ml/LNaOH溶液中滴2滴0.1ml/L溶液，由于NaOH大量剩余，再滴加2滴0.1ml/L，虽然生成红褐色沉淀，但不能说明转化为，也就不能证明在相同温度下与的的相对大小，D不能达到预期目的；
故选A。
15．答案：C
解析：A.根据图中a点对应的数据可知，的，A错误；
B.a点在曲线上，为饱和溶液，b点在a点正下方，为不饱和溶液，d点在曲线上方，为过饱和溶液，B错误；
C.a点对应的是的饱和溶液，加入少量NaI固体，增大，不变的情况下，减小，但是仍在曲线上，溶液由状态a移动至状态c，C正确；
D.b点溶液为不饱和溶液，沉淀溶解过程吸热，溶液由状态d降低温度至T℃时生成沉淀，仍为饱和溶液，不可能移动至状态b，D错误；
故答案选C。
16．答案：B
解析：A.醋酸钠电离出的而抑制醋酸电离，醋酸钠和稀盐酸反应生成弱电解质醋酸，所以③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后都导致溶液中减小，则溶液的pH都增大，故A错误；
B.醋酸为弱酸，等pH的两个溶液，酸的物质的量浓度③>④，等体积的两溶液中醋酸提供的氢离子多，加入足量的锌粒时产生氢气的量③>④，故B正确；
C.溶液①②的pH相同，则相等，等体积的①②混合，不变，铵根离子浓度减小，则的电离平衡正向移动，故C错误；
D.常温下，的氨水与的硫酸等体积混合，，混合后溶液呈中性，即，故D错误；
故选B。
17．答案：C
解析：A.时，，即，，，即，故，故A正确；
B.若逐渐增大该废水的pH，磷酸与，反应过程生成，逐渐增大，接着与反应，又减小，故溶液中将先增大后减小，故B正确；
C.向的废水中加入生成沉淀除磷后，，溶液pH将减小，故C错误；
D.室温下，的平衡常数，，故D正确；
故答案为C。
18．答案：D
解析：A.与温度有关，温度不变，不变，因而向AgI的饱和溶液中加，增大，不变，故A正确；
B.AgI的溶度积小于AgCl，加入溶液，AgI优先沉淀，当AgCl开始沉淀时，溶液中，故B正确；
C.少量、过量，先生成白色沉淀AgCl，后氯化银沉淀由白色转化为黄色的AgI沉淀，说明，故C正确；
D.饱和的AgCl溶液中：，饱和的AgI溶液中：，由于远大于，若固体足量，沉淀以AgCl为主，故D错误；
故选D。
19．答案：B
解析：A.电极a发生的电极反应为：，失去电子，电极a为负极，发生氧化反应，A错误；
B.电极a发生的电极反应为：，生成，由电极a移向电极b，B正确；
C.电极b发生的电极反应为：，C错误；
D.未指明标准状况气体的体积，无法计算，D错误；
故选B。
20．答案：B
解析：A.M点溶液中的溶质是NaOH，抑制水电离，则水电离出的，故A正确；
B.N点是和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，，结合电荷守恒，两式相减得：，故B错误；
C.P点溶液中，当水电离出的最大时，说明此时的溶液是溶液，根据碳物料守恒可得：，故C正确；
D.R点溶液中水电离出的离子浓度，溶液呈中性，，故D正确；
故选：B。
21．答案：（1）BD
（2）<
（3）；
（4）25.40；BD；
（5）=；
解析：（1）醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离生成醋酸根离子和氢离子，其电离方程式为；
A.醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，不变，错误；
B.通入HCl气体，抑制了醋酸的电离，氢离子浓度增大，减小，增大，正确；
C.加入NaOH固体，消耗了，醋酸的电离平衡正向移动，减小，错误；
D.加入固体相当于加入一元强酸，抑制了醋酸的电离，氢离子浓度增大，减小，增大，正确；答案选BD。
（2）若等浓度、等体积的醋酸与NaOH反应，两者恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，因为溶液呈中性，所以醋酸稍微过量，氢氧化钠的体积小于100mL，即。
（3）25℃时，的NaOH溶液中，，全部来自水的电离，故水电离产生的浓度；的溶液中，，，全部来自水的电离，水电离产生的浓度。
（4）滴定管上面数据小、下面数据大，由图可知，滴定管中液面读数应为25.40mL；
醋酸与氢氧化钠溶液反应生成了强碱弱酸盐醋酸钠，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞；
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致体积读小了，不符合；
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分无气泡，导致标准液体积偏大，符合；
C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗，导致醋酸浓度降低，消耗标准液体积减小，不符合；
D.锥形瓶预先用食用白醋润洗过，使得白醋量增大，标准液消耗体积偏大，符合；
故选BD；
第一次消耗氢氧化钠溶液体积过大，应舍去，利用第二，三次消耗标准溶液的平均体积为，醋酸和氢氧化钠反应的物质的量之比为1:1，则白醋中醋酸的物质的量浓度为。
（5）根据电荷守恒，，溶液显中性，，则；若盐酸与氨水的浓度相等，则等体积混合后生成氯化铵溶液显酸性，而实际溶液显中性，说明氨水的浓度大于盐酸的浓度，氨水过量，设二者的体积均为1L，与盐酸反应完剩余氨水的物质的量，一水合氨的浓度为，，则氨水的电离平衡常数。
22．答案：（1）；；铜
（2）16.25；0.5；
（3）
解析：（1）原电池的负极反应式为，正极反应式为，原电池内部阳离子移向正极，盐桥中的向铜电极移动；
（2）铜电极反应式为，，转移0.5ml电子，负极发生，则消耗0.25ml锌，质量为；硫酸恰好消耗一半，则原硫酸的浓度；
（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为，水分子作用下高铁酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氧化铁和氢氧根离子，该电池正极发生的反应的电极反应式为。
23．答案：（1）
（2）
（3）；是
（4）使被氧化为
（5）AC；
解析：（1）磷酸镉沉淀溶解平衡方程式为：，则其沉淀溶解平衡常数表达式为；
（2）CdS的，溶解度更小，沉淀更完全，故沉淀剂最好选用；
（3）含镉废水中加入，当浓度达到时，溶液中，即水体系中的质量摩尔浓度为，因此符合标准；
（4）根据流程分析可知，加过氧化氢的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，故答案为将被氧化为；
（5）调节pH时要消耗氢离子，但是不能引入杂质，ZnO、均与氢离子反应生成锌离子，消耗氢离子的同时不引入杂质，不能与氢离子反应，所以不能调节pH，故选AC；调节pH使铁离子转化为沉淀，而锌离子不沉淀，由表中数据可知时，铁离子完全沉淀，而锌离子开始沉淀的pH为5.2，所以要调节pH为。
24．答案：（1）BD；
（2）
（3）
（4）减小
（5）
（6）C
（7）
解析：（1）依据原电池的构成原理，自发进行的放热的氧化还原反应在理论上可以设计成原电池的是，A是吸热反应，C是非氧化还原反应，BD是能自发进行的氧化还原反应，故选BD；若以稀硫酸为电解质溶液，O2在正极得电子生成水，电极反应式为。
（2）将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色，说明Fe为阴极，C为阳极，甲装置左边为负极，右边为正极，即则a处通入的是，电极上发生的电极反应式是；
（3）乙为电解饱和食盐水，其总反应的离子方程式是：；
（4）若乙装置中改装硝酸银溶液，接通电路一段时间后，生成氧气和硝酸，故pH减小。
（5）丁装置Y为阴极，铜离子得电子生成铜，其电极上发生的电极反应式是。
（6）向溶液中滴加0.10ml/L的溶液，发生反应：，单独存在或单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点溶液中滴加溶液的体积是10.0mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：，结合图象和溶度积常数分析解答。
A.a、b两点都生成了CuS，故a、b两点CuS的溶度积相等，故A正确；
B.该温度下，平衡时，，故数量级为，故B正确；
C.c点溶液中是和NaCl的混合溶液，硫离子水解溶液显碱性，，故C错误；
D.，故闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝（CuS），故D正确；
故选C。
（7）当加入溶液至出现两种沉淀，则体系中同时存在FeS（s）、CuS（s）溶解平衡，则、，则，即。
选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动：用食盐腌制白菜
NaCl具有调味、杀菌防腐作用
B
环保行动：用FeS除去废水中的
溶度积：
C
家务劳动：在室内喷洒NaClO溶液消毒
NaClO溶液呈碱性
D
学农活动：用厨余垃圾制农家肥
厨余垃圾含N、P、K等元素
编号
实验内容
实验目的
A
向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅
证明溶液中存在水解平衡
B
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1ml/LNaClO和0.1ml/L溶液的pH
比较HClO和的酸性强弱
C
等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快
证明HX酸性比HY强
D
向10mL0.2ml/LNaOH溶液中滴2滴0.1ml/L溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴0.1ml/L，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
硫酸
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
26.02
25.35
25.30
金属离子
开始沉淀的pH
1.1
5.2
5.8
沉淀完全的pH
3.2
6.4
8.8