06，新疆维吾尔自治区皮山县高级中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

这是一份06，新疆维吾尔自治区皮山县高级中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题，共3页。试卷主要包含了下列关于ΔH的说法正确的是，下列热化学方程式书写正确的是，已知，下列物质中属于强电解质的是，化学用语正确的是，回答下列问题等内容，欢迎下载使用。

命题人： 审题人：
可能用到的相对原子质量：Cu 64
一．选择题（14小题，每题4分，共56分）。
1．下列关于ΔH的说法正确的是( )
A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大
B．ΔH>0时反应放热，ΔH<0时反应吸热
C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多
D．能量变化如右图所示的化学反应为放热反应，ΔH符号为“－”
2．下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2SO2+O2 ⇋ 2SO3；△H=-196.6kJ•ml-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= 571.6kJ•ml-1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ•ml-1 D．C(s)+O2(g) = CO2(g)；△H=-393.5kJ
3．已知：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣393.51kJ•ml﹣1 ②C（s）+O2（g）＝CO（g）△H＝﹣110.5kJ•ml﹣1，则反应2CO（g）＝C（s）+CO2（g）的△H为（ ）
A．﹣172.51kJ•ml﹣1 B．+283.01kJ•ml﹣1C．﹣283.01kJ•ml﹣1 D．+172.51kJ•ml﹣1
4．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用υNH3、υO2、υNO、υH2O[ml/(L·min)]表示，则正确的关系式是( )
A．υNH3=υO2 B．υO2=υH2O C．υNH3=υH2OD．υO2=υNO
5．下列做法的目的与反应速率无关的是( )
A．将煤块粉碎后燃烧 B．食盐中添加碘酸钾
C．合成氨反应中加催化剂FeD．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗
6．水中加入下列溶液对水电离平衡不产生影响的是( )
A．H2SO4溶液 B．NaOH 溶液 C．NaClO溶液D．NaCl 溶液
7.下列措施使得水的电离：H2O H++OH- 正向移动的是( )
A．滴加盐酸 B．加热 C．加入 NaOH 固体 D．加水
8．下列物质中属于强电解质的是( )
A . NH3 B.CO2 C. BaSO4 D.盐酸
9.已知四种酸的电离平衡常数如下表，其中酸性最强的是( )
A.醋酸 B.次氯酸 C.碳酸 D.硫化氢
10．化学用语正确的是( )
A．醋酸的电离：HClO ClO-+H+ B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3 Na++HCO3-
C．氯化铵的水解：NH4++H2ONH4OH+H+ D．亚硫酸钠的水解：SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
11.有一处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g) 3C(g)，ΔH>0。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件( )
A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．增大A物质的量
12.在相同温度时，浓度均为0.1ml/L的HCl和CH3COOH两种溶液相比较，下列叙述中正确的是(Ka为CH3COOH的电离平衡常数)( )
A．两溶液的PH:HCl>CH3COOH B．两溶液的导电能力：HCl>CH3COOH
C．取1mL上述CH3COOH溶液加水稀释后，Ka增大
D．分别完全中和等物质的量的NaOH时，消耗二者的体积：HCl>CH3COOH
13.在某温度时，测得纯水中c（H+）=2.4×10-7 ml·L-1，则 c（OH-）为( )
A．2.4×10-7 ml·L-1 B．0.1×10-7 ml·L-1 C．1.2×10-7ml·L-1 D．c(OH-)无法确定
14．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示仪器，符合题意选项是( )
二、非选择题（共44分）。
15．(8分）醋酸是一种常见的弱酸，在0.1 ml·L-1醋酸中加入下列物质，分析醋酸的电离平衡移动方向及平衡时物质的浓度变化：
(1)写出醋酸的电离方程式： 。
(2)加入醋酸钠固体，电离平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动，pH (填“增大”“减 小”或“不变”)。
(3)加入碳酸钙固体，电离平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(4)加入大量的水，c(OH-) (填“增 大”“减小”或“不变”，下同)，导电能力 。
(5)升高温度，醋酸的电离平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
16．(5分)常温下：
(1)在0.001 ml/L HCl溶液中，c(H+)= ，c(OH-)= 。
(2)在0.001 ml/L NaOH溶液中，c(H+)= ，由水电离出的c(H+)= 。
(3)在pH=3的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H+)= 。
17．(5分)回答下列问题：
(1)FeCl3的水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是 (用离子方程式表示)；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以 (填“促进”或“抑制”)其水解。
(2)将FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
18．(6分)现有含AgBr的饱和溶液：
(1)AgBr的沉淀溶解平衡方程式：____________________________，Ksp的表达式是_____________；
(2)加入固体AgNO3，则c(Ag＋) (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
(3)加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋) ；
19．(13分)某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。
按照实验步骤依次回答下列问题：
(1)锌电极为电池的 极，电极上发生的是_______反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为 ；铜电极为电池的 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为 。
(2)导线中电子流向由_____流向 (用a、b表示)。
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子的物质的量为 ；
(4)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 (填代号)。
A．NaOH B．ZnC．Fe D．H2SO4
(5)反应一段时间后右侧烧杯中Cu2+浓度是_______(填增大，减小或不变)
20.（7分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，其中为电解质溶液，、是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)X的电极名称是 （填写“阳极”或“阴极”）。
(2)若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，Y极上的电极反应式为 。
(3)若X、Y都是惰性电极，a是CuCl2溶液，X极的电极反应式为 。
(4)若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则Y电极的材料是 。
(5)若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的的方案是 。填字母编号
弱酸
次氯酸
醋酸
碳酸
硫化氢
电离平衡常数
Ka=4.7×10-8
Ka=1.7×10-5
Ka1=4.2×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka1=9.1×10-8
Ka2=1.1×10-12
选项
锥形瓶中的溶液
滴定管中的溶液
指示剂
滴定管
A
碱
酸
石蕊
b
B
酸
碱
酚酞
a
C
酸
碱
酚酞
b
D
碱
酸
酚酞
b
方案
溶液
银
石墨
AgNO3
银
铁
铁
银
铁
银