新疆乌鲁木齐市名校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案）

乌鲁木齐市名校2023-2024学年高二上学期第一次月考

化学试卷

（时间100分钟，总分100分）

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Ca 40 

第Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）

1.下列属于利用新能源的是（    ）

①太阳能热水器  ②压缩天然气动力汽车  ③核能发电  ④风力发电

A．①②③④ B．①④   C．③④   D．①③④

2.下列说法正确的是（  ）

B．活化能的大小决定了该反应的焓变大小

C．活化能接近零的反应，反应瞬间完成，温度对其反应速率的影响很小

3.下列描述的过程中反应产物的总能量高于反应物的总能量的是

A碳酸钙受热分解           B. H2O(1)=H2O(s)

C. CaO(s)溶于水             D.能量变化如图所示的化学反应

4.化学与生产、生活密切相关。下列做法的目的是改变反应速率的是

A.向食盐中加入碘酸钾             B.向燃煤中添加CaO

C.夏天将食物放入冰箱             D.向果冻中添加可食用色素

5.恒温、恒容密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，能说明该反应已达到平衡状态的是

A.                B.

C. 气体的密度不再随时间而变化  D. 气体总压强不再随时间而变化

6.下列有关化学反应速率的说法正确的是(   ) 

A.20 mL 4 mol/L的硫酸与铁片反应时，加入氯化钾溶液，反应速率不变

B.增加反应物的质量，反应速率一定加快

C.合成氨是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢

D.0.1mol/L盐酸和0.l mol/L HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同

7.下列热化学反应方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（   ）

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)  △H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  △H=+57.3kJ/mol   （中和热）

C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)  △H=-296.8 kJ/mol                 （反应热）

D．2NO2=O2＋2NO △H=+116.2kJ/mol                     （反应热）

8.H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化如下图。下列说法错误是(    )

A.该反应为放热反应  B.①→②：断开H-H键和N≡N时需要吸收能量

C.②→③：原子重新组合形成了N-H键

D.选择不同的催化剂会改变此反应△H的数值

A．②>④>①>③ B．③>④>②>① C．③>②>④>① D．④>③>②>①

10.已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol  ②4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648.8 kJ/mol 则2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s)的△H是(   )

A. -169.4 kJ/mol    B. +468.3 kJ/mol    C. -627.6 kJ/mol  D. -744.7 kJ/mol

11.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是(   )

A.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大

B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大

C.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多

D.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大

12.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（  ）

B．实验(b)中溶液温度下降的主要原因是由于铵盐溶于水吸热造成的

A．反应原理为

B．实验①和③探究固体对反应速率的影响

C．实验①和②探究浓度对反应速率的影响，

D．对该反应有催化作用，加快反应速率，

A．       B．生成的水越多，中和反应的反应热越小

C．酸碱混合要迅速，否则热量容易散失

D．实验中的玻璃搅拌器可换成铁制搅拌器

15.下列关于如图所示转化关系(代表卤素)的说法中正确的是（   ）

A．越小，就越稳定               B．

C．按照、、的顺序，依次增大

D．过程Ⅲ能量变化形式与高温煅烧石灰石的能量变化形式相同

16.把气体和气体混合于容器中使它们发生如下反应， 3X(g)+Y(g) ⇌nZ(g)+2W(g)，末已生成，若测知以浓度变化来表示反应的平均速率为，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数的值是（    ）

A．1    B．2    C．3  D．4

A．Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能

B．该反应为放热反应，=E-Ea

C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D．温度升高，反应速率加快，活化能不变

18.物质E在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（    ）。

A．E→J，  B．

C．G→J，  

D．

A．总反应的

B．为了实现转化，需不断向反应器中补充和

C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D．CO为还原剂

A．②中包含C—H键的断裂过程

B．该历程中能垒(反应活化能)最小的是③

C．该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H*→CO*+4H*

D．由此历程可知：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)　ΔH＞0

第Ⅱ卷（非选择题）

二、填空题

21. (12分)利用“萨巴蒂尔反应”[CO2(g) +4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H1]可在空间站上清除宇航员呼出的CO2，并产生供空间站在轨运行的火箭燃料。

已知：

试回答下列问题：

(1)分别写出下列热化学方程式。

①表示CO(g)燃烧热的热化学方程式：______________。

②C(s)燃烧仅生成CO(g)的热化学方程式：______________。

(2)①若2 mol由CO(g)、H2(g)和CH4(g)组成的混合气体完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，则其放出的热量(Q)的取值范围是__________。

②等质量的CO(g)、H2(g)和CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)时，放出的热量(Q)由大到小的顺序为______(用化学式表示)。

(3)每1 mol H2O(l)转化为H2O(g)时需要吸收热量44 kJ，则反应CO2(g) + 4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=______kJ/mol。此反应逆反应活化能E逆=a kJ/mol，则正反应活化能为_______(填含a的代数式)kJ/mol。

22.Ⅰ某实验小组用的溶液和的硫酸溶液进行中和反应反应热测定实验。

（1）取溶液和硫酸溶液进行实验，测得的实验数据如表。

①请填写下表中的空白：

②溶液和硫酸溶液的密度均近似为，中和后生成的溶液比热容。则测得生成的热量为__________kJ（取小数点后一位）。

③上述实验数值结果比正常值偏小，产生偏差的原因可能是__________（填字母）。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．量取溶液的体积时仰视读数

C．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度

（2）现将一定量稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别与的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、由大到小关系为__________。

II．化学反应速率及平衡在生产生活中有重要作用。

已知反应

（1）小组同学发现反应速率总是如下图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：

①该反应放热②__________

（2）后反应速率逐渐减小的原因是__________。

23.氢能是一种非常清洁的能源，氨分解制备氢气是一种技术先进和经济可行的工艺。恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应，测得不同起始浓度和催化剂表面积下的浓度随时间的变化如下表所示：

回答下列问题：

（1）已知、、的键能分别为436kJ/mol、946kJ/mol、391kJ/mol。则完全分解吸收的能量为_______kJ。

（2）实验①中20～40min，_______

（3）实验③达到平衡后，的体积分数约为_______(保留三位有效数字)。

（4）下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)

a.    b.保持不变   c.保持不变       

d.容器内混合气体密度保持不变   e.容器内混合气体平均相对分子质量保持不变

（5）关于上述实验，下列说法正确的是_______(填序号)

a.实验②，60min时处于平衡状态    b.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

c.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

24.探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应如下：（K为化学平衡常数）

Ⅰ．   

Ⅱ．   

Ⅲ．   

回答下列问题：

（1）__________。__________（用含、的式子表示）。

（2）一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入和发生反应Ⅰ，达到平衡时，用时，此时容器中为，用表示的化学反应速率为__________（用含字母的代数式表示，下同），反应的平衡常数为__________。

（3）恒温下向密闭容器中通入和发生反应Ⅰ，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是__________。（填序号）

①容器内温度不变  ②混合气体的密度不变

③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤的物质的量浓度不变 ⑥容器内和两种气体的浓度之比为

⑦某时刻且不等于零 ⑧单位时间内生成的同时生成

参考答案：

1-20 DCACD   DCDCB   BDCCA  ADBBC

21. (1)①CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283 kJ/mol (2分)

②C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110 kJ/mol (2分)

(2)①566 kJ<Q <1780.6kJ (2分)  ②H2>CH4>CO(2分)

(3)- 164.9(2分)；a-164.9(2分)

22.Ⅰ（1）①4.0 ②53.5 ③ACD（3分，漏写一个扣一分，多选0分）

（2）

II（1）产物（或）是反应的催化剂

（2）反应物浓度减小的影响大过了温度升高的影响（只答反应物浓度减小给1分）

23.（1）92    （2）   

（3）68.2%    （4）ce   

（5）ac 

24.（1）；  （2）；

（3）③④⑤⑧（漏写一个扣一分，漏写两个0分，多选0分）