湖南省张家界市民族中学2023-2024学年高二上学期第四次月考化学试题含答案

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时间：75分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验
B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL
C．中和滴定时，选用图3滴定管盛装碱性标准液
D．量取一定体积的溶液时，为了减小误差，可选用滴定管进行量取
3．CO与O在催化剂表面形成化学键时的能量变化如下图所示．下列说法错误的是（ ）
A．该反应过程CO中C与O之间化学键发生完全断裂
B．从催化剂上脱离生成的过程是放热反应
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．CO与O反应生成CO2的过程△H<0
4．已知某原子的结构示意图为，下列有关说法正确的是（ ）
A．结构示意图中x=4
B．该原子的电子排布式为
C．该原子结构中共有5个能级上填充电子
D．该原子的轨道表示式为
5．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．在稀溶液中：若将含的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ；
C．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.19kJ/ml可知，金刚石比石墨稳定
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：
6．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（ ）
A．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行
B．1mlH2O在不同状态时的熵值：
C．能否自发进行与温度有关
D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的△H>0
7．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是（ ）
A．Y的位置是第三周期第ⅣA族，属于p区元素
B．W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应
C．Z、W、X的原子半径依次减小，电负性依次减小
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性
8．下列关于晶体的描述中，正确的是（ ）
A．自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体
B．干冰属于分子晶体，升华的过程破坏了共价键
C．通常状况下，晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）
D．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子
9．下列叙述正确的是（ ）
A．硝酸银溶液中加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解消失
B．分子键角由大到小为：
C．焰色反应与电子跃迁有关，是化学变化
D．和是中心原子杂化类型不相同的极性分子
10．如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c、d均为石墨电极。在电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重情况为b11．下列说法不正确的是（ ）
A．原子中的第四能层有4s、4p、4d、4f四个能级
B．现代化学中，常利用光谱分析法来鉴定元素
C．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述
D．元素周期表共分为s、p、d、ds四个区
12．根据下图，判断下列说法中错误的是（ ）
A．石墨电极为正极，Ag电极为负极
B．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液
C．负极电极反应式：
D．总反应为：
13．已知：工业生产中可用ZnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋，可表示为。下列说法不正确的是（ ）
A．相同温度时，溶解度：S（ZnS）>S（CuS）
B．通入气体H2S后，变小
C．反应平衡常数
D．反应达平衡时，
14．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说法不正确的是（ ）
A．沸点：
B．CA3分子是非极性分子
C．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1：2
D．B、C、D形成的气态氢化物的稳定性依次增强
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（14分）
（1）地壳中含量最多的元素基态原子核外未成对电子数为______个。
（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为______。邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点______（填“低”或“高”），其原因为______。
（3）H＋可与H2O形成H3O＋，H3O－原子采用______杂化。中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为______。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为，NA表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为______cm3
16．（16分）Ⅰ．氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。
（1）25℃时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”），原因是（用离子方程式表示）______。把溶液蒸干灼烧得到的主要产物是______。
（2）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：
下列说法正确的是______（填序号）
A．表格中xB．上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响
C．上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大
Ⅱ．已知：某酸HA（298K时），25℃时，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。
（1）25℃时，溶液中由水电离出的______
（2）在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______。
（3）在K点时，溶液中______
（4）25℃时，NaA的水解平衡常数Kh为______（填数值）。
17．（14分）翡翠的主要成分为，还含有其他多种金属阳离子。
（1）所含元素中，第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物的名称为：______。
（2）A1的电子排布式为______。
（3）配合物中的配体是：______，Cr的价层电子的电子排布图：______。
（4）Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中，采用面心立方最密堆积方式。
①该晶体的化学式为：______。
②已知钙离子、氧离子半径分别为apm、bpm，该晶胞的参数（边长）为______pm。
（5）Ga可以形成等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。则该溶液中溶质的化学式为______。
18．（14分）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与的混合气体）转化成甲醇，反应为。
（1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①p1、p2的大小关系是p1______p2（填“>”“<”或“=”）。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是______。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是______（填字母）。
A．的体积分数不再改变
B．
C．混合气体的密度不再改变
D．同一时间内，消耗0.04mlH2，生成0.02mlCO
（2）在T2℃、p2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3mlCO与0.4mlH2发生反应。
①平衡时CO的体积分数是______；平衡后再加入1.0mlCO后重新到达平衡，则H2的转化率______（填“增大”“不变”或“减小”），CO与的浓度比______（填“增大”“不变”或“减小”）。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，，此时v（正）______v（逆）（填“＞”“<”或“=”）。
③若p2压强恒定为p，则平衡常数______（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式）。
高二第四次月考化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共42分）
二、非选择题（58分）
15．（14分）
2 O—H键、氢键、范德华力 低 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大 sp3 H2O中O原子有两对孤对电子，H3O＋中O原子有一对孤对电子，排斥力较小
16．（16分）
< Fe3＋+3H2O⇌Fe（OH）3+3H＋ Fe2O3 B 2.0×10－11
0.1
17．（14分）
（1）过氧化钠
（2）或
（3）、
（4）CaCrO3
（5）
18．（14分）
（1）< AD
（2）37.5% 增大（1分） 增大（1分） > X
Y
Z
W
T
选项
X
Y
A
MgSO4
CuSO4
B
CuSO4
AgNO3
C
FeSO4
Al2（SO4）3
D
AgNO3
Pb（NO3）2
实验
c（FeCl3）/ml·L－1
温度/℃
pH
1
0.1
25
x
2
0.1
35
y
3
0.2
25
z
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D
D
A
C
B
A
C
D
A
B
D
C
D
B