湖南省张家界市慈利县第一中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题

这是一份湖南省张家界市慈利县第一中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题，共6页。试卷主要包含了5 Fe 56，3 kJ∙ml−1，溶液 A中可能含有如下离子，67×10-8、Ka2=3，常温下，现有0，10等内容，欢迎下载使用。

本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟
命题人：张 勰 审题人：王新民
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
Ba 137 Ag 108
第I卷（选择题）
一、单选题（每道小题3分，共42分）
1．一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下图表示反应过程中能量的变化。下列说法不正确的是
A．加入催化剂不改变该反应的反应热
B．b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．在常温、体积一定的条件下，通入 1 ml N2和 3 ml H2反应后放出的热量为 92 kJ
D．温度降低，平衡正向移动，N2转化率增大
2．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是
A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的△H偏小
B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1mlH2O的△H均为−57.3 kJ∙ml−1
C．已知冰的熔化热为6.0 kJ∙ml−1，冰中氢键键能为20.0kJ·ml-1，假设1ml冰中有2ml氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1ml冰中15%的氢键
D．若H2的燃烧热为a kJ∙ml−1，则燃烧热的热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= −a kJ∙ml−1
3．已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·ml-1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·ml-1
现有0.2 ml木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为
A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶2
4．如图是温度和压强对反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A．X、Y、Z均为气态
B．使用催化剂Z的产率提高
C．升高温度时增大，减小，平衡向右移动
D．恒容时，混合气体的密度可作为此反应达到化学平衡状态的判断依据温度
5．在恒温恒容的密闭容器中充入和，发生反应，当反应进行到时，测得。则反应进行到时，容器中Y的物质的量是
A．小于B．大于C．等于D．无法确定
6．一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n ml。欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可以采用的是更多课件 教案 视频 等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 ①升高温度 ②增大压强 ③再通入n ml CO2(g)和n ml H2(g)
④再加入2n ml CO2(g)和2n ml H2(g)
A．①②④B．②④C．③④D．①②③
7．下列说法正确的是
A．常温下的溶液和的溶液中，水的电离程度前者比后者大
B．用饱和溶液处理沉淀，可将转化为
C．室温下不能自发进行，说明该反应的
D．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等
8．在密闭容器中：按CO2与H2的物质的量之比为1∶ 3进行投料，发生反应
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＜0，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(V%)如图所示，下列说法中正确的是
A．表示CH3CH2OH组分的曲线是Ⅳ
B．图中曲线交点a、b对应的上述反应平衡常数Ka>Kb
C．图中曲线交点a对应的CO2转化率为60%
D．若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，
甲：恒温恒压，乙；恒温恒容，反应达平衡时CH3CH2OH产率：甲＜乙
9．已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSOeq \\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－ ①
HSOeq \\al(－,3)H＋＋SOeq \\al(2－,3) ②
向0.1 ml · L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSOeq \\al(－,3))增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH－)＋c(SOeq \\al(2－,3))
C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SOeq \\al(2－,3))＞c(H＋)＝c(OH－)
10．常温下，均为2、体积均为的溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是
A．常温下：
B．的电离度：点点
C．当时，三种溶液同时升高温度，减小
D．点酸的总浓度小于点酸的总浓度
11．已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作RlnK= - + C
(K为反应速率常数，为反应活化能，R和C为大于0的常数)，为探究m、n两种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。下列说法错误的是
A．在m催化剂作用下，该反应的活化能 J⋅ml-1
B．对该反应催化效能较高的催化剂是m
C．不改变其他条件，只升高温度，反应的活化能不变
D．无法根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向
12.溶液 A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、OH﹣．某同学设计并完成了如图的实验：下列说法正确的是
A．溶液 A 中一定存在 NH4+、SO42﹣、SO32﹣，可能存在 Na+
B．溶液 A 中一定存在 NH4+、Mg2+、SO42﹣、SO32﹣，可能存在 Cl﹣
C．溶液 A 中可能存在 Cl﹣，且 c（Na+）≥0.20 ml•L﹣1
D．如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH4+
13．二元有机酸(H2X)的电离常数Ka1=1.67×10-8、Ka2=3.34×10-17。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c2(H+)与c2(Ba2+)的关系如图所示。下列说法错误的是
已知：①HY是一元强酸，BaY2易溶于水
②0.192=0.0361，0.382=0.1444
A.NaHX溶液显碱性
B.溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10-21ml2•L-2
C.b点：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)
D.若0.1mlBaX溶于25mL x ml•L-1HY溶液中得到c点溶液，则x≈8.38
14.常温下，现有0.1ml•L-1 NH4HCO3溶液，pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示：
下列说法不正确的是
A．分析可知，常温下Kb(NH3•H2O)>Ka1(H2CO3)
B．0.1 ml•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO)
C．当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO)>c(NH)>c(NH3•H2O)>c(CO)
D．向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH和HCO浓度逐渐减小
第II卷（非选择题）
15．（本题18分，每空2分）某学生用0.2000ml·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000ml·L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②使滴定管尖嘴充满液体，再固定好滴定管；
③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2-3次；
(1)以上步骤有错误的是(填编号) ，该错误操作会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用 (填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视 ；判断到达滴定终点的依据是 。
(4)以下是另一位学生实验数据记录表：
从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是 。
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B．锥形瓶用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质D．滴定结束时，俯视读数
(5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为 ml·L-1。
(6)室温下，用0.100ml/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100ml/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示， 其中表示醋酸滴定曲线的是 (填“Ι”、“II”)。
16. （本题14分，每空2分）电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：
(1)常温下，用pH=4和pH=11的强酸和强碱混合，使pH=10，则酸、碱溶液的体积比为 。
(2)泡沫灭火器[里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3]的工作原理： (用离子方程式表示)。
(3)常温下，等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为 。
(4)25℃时，将的醋酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的，则溶液中 ml•L﹣1，m与n的大小关系是m n(填“>”“=”或“<”)。
（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）= ml•L﹣1（填准确数值）。
（6）25℃时，将a ml•L﹣1的醋酸与b ml•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为 。
17．（本题14分，每空2分）可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是，还含有少量的、、)为原料生产的工艺流程如下：
时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
(1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有 (任写一种即可)。“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有 (填离子符号)，铁屑与发生反应的离子方程式为 。
(2)“调节”时，加入溶液的目的是 ，“调节”的范围为 。
(3)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是 。滴定次数
盐酸体积(mL)
NaOH溶液体积读数(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
0.00
16.30
3
20.00
0.00
16.22
金属离子
开始沉淀的
1.5
6.3
3.4
8.1
沉淀完全的
2.8
8.3
4.7
10.1