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湖南省张家界市民族中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份湖南省张家界市民族中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题（Word版附解析），共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
时量：75分钟 满分：100分
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列对化学反应的认识错误的是
A. 会引起化学键的变化B. 会产生新的物质
C. 必然引起物质状态的变化D. 必然伴随着能量的变化
2. 下列能级符号正确的是
A. 6sB. 2dC. 3fD. 1p
3. 下列化学用语表示正确是
A. 在水中的电离方程式：
B. 在水中的水解方程式：
C. 表示燃烧热的热化学方程式：
D. 可逆反应的平衡常数：
4. 利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是
A. 向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入
B. 揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀
C. 不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
D. 改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液对实验结果无影响
5. 下列关于原电池和电解池的叙述正确的是
A. 原电池中失去电子的电极为阴极
B. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D. 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
6. 已知在的饱和溶液中，，，则的为
A. B. C. D.
7. 下列叙述中错误的是
A. 在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液
B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
D. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
8. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为
A. 2A+3B⇌2CB. A+3B⇌2CC. 3A+B⇌2CD. A+B⇌C
9. 已知某温度下，几种酸的电离常数为：、、、。物质的量浓度都为0.1 的下列溶液中，pH最大的是
A. B. NaFC. D.
10. 常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 溶液：
B 溶液：
C. 溶液：
D. 溶液与等体积的醋酸混合后的溶液中：
11. 某温度下，水溶液中的c(H+)＝10xml/L，c(OH-)＝10yml/L．x与y的关系如图所示．该温度下0.01ml/LNaOH溶液的pH为
A. 10B. 11C. 12D. 13
12. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 ml A和2 ml B进行如下反应：2A(g)＋B(g) C(s)＋3D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 ml C，下列说法不正确的是
A. 前2 min D的平均反应速率为1.2 ml·L-1·min-1
B. 此时A的平衡转化率是80%
C. 增大该体系的压强，平衡向逆方向移动
D. 该温度下平衡常数K=432
13. 用零价铁去除酸性水体中的是地下水修复研究的热点之一，下列有关叙述中错误的是
A. 甲图中作原电池的负极
B. 甲图中正极上发生的电极反应：
C. 零价铁去除的反应速率会随时间推移而减慢
D. 零价铁去除时加入的适量能直接还原，从而提高的去除率
14. 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. Ka2（H2X）的数量级为10–6
B. 曲线N表示pH与的变化关系
C. NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. 回答下列问题
（1）常温下，0.05ml/L硫酸溶液中，pH值为_____，水电离的_____ml/L。
（2）氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，所得溶液中的离子浓度大小关系是_____。
（3）某温度(t℃)时，，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=l的溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则_____；
（4）已知的。则
①某溶液里，如要生成沉淀，应调整溶液的pH大于_____。
②要使0.2溶液中沉淀完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_____。
（5）按要求写出下列基态粒子的表示式
Ti的简化电子排布式_____，第24号元素的价层电子的轨道表示式_____。
16. 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：
（1）反应的平衡常数表达式为K=_____。
（2）有利于提高平衡时转化率的措施有_____(填字母)
a．使用催化剂 b．加压 c．增大和的初始投料比
（3）研究温度对甲醇产率的影响发现，在210-290℃，保持原料气中和的初始投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的△H _____0(填“>”“=”“<”)，依据是_____。
（4）在恒温恒容条件下，增大体系的压强，平衡将向_____方向移动；若体系的平均摩尔质量不再发生变化，_____(填“能”或“不能”)证明体系已达到化学平衡状态。
17. 回答下列问题
（1）现用物质的量浓度为0.2000的标准NaOH溶液去滴定20mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_____(填“甲”或“乙”)中。
②某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是_____(用字母序号填写)。
③判断到达滴定终点的实验现象是_____。
④如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体体积为_____(填代号)。
A．amLB．大于amLC．等于mLD．大于mL
（2）某研究性学习小组用0.2000NaOH标准溶液滴定20.00mL醋酸溶液的浓度，实验数据记录如下：
计算醋酸溶液的浓度_____(保留四位有效数字)。
（3）浓度影响弱酸、弱碱的电离程度。用pH计测定时不同浓度的醋酸的pH，结果如表：
①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_____。
②从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，即电离常数。向0.10ml/L二元弱酸溶液逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。则_____。
18. 当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：
（1）甲装置是_____(填“原电池”或“电解池”)，写出a极的电极反应_____。
（2）乙池中c极的电极反应_____。
（3）当b极消耗标准状况下的112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH=_____。
（4）用石墨电极电解溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2ml后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量是_____。
A. 0.4mlB. 0.5mlC. 0.6mlD. 0.8ml
（5）现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为_____(写化学式)，M为_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。铁粉还原水体中的反应原理(已知：形成了原电池)示意图
足量铁粉还原水体中后，铁表面最终形态的示意图
初始的水体中，分别加入、(足量)、(足量)和对的去除率(％)的对比图像
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积
20.07
20.02
18.80
19.95
醋酸浓度
0.0010
0.0100
00200
0.1000
0.2000
pH
3.88
338
3.23
288
2.73
张家界市民族中学2023年下学期高二第二次月考
化学试题
时量：75分钟 满分：100分
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列对化学反应的认识错误的是
A. 会引起化学键的变化B. 会产生新的物质
C. 必然引起物质状态的变化D. 必然伴随着能量的变化
【答案】C
【解析】
【详解】A项，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，A项正确；
B项，化学反应的特征是有新物质生成，B项正确；
C项，化学反应过程中物质状态不一定发生变化，如H2和Cl2在点燃或光照下生成HCl，H2、Cl2和HCl都是气态，C项错误；
D项，化学反应过程中断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键释放能量，吸收和释放的能量不相等，化学反应中一定伴随着能量的变化，D项正确；
答案选C。
2. 下列能级符号正确的是
A. 6sB. 2dC. 3fD. 1p
【答案】A
【解析】
【详解】A.主量子数为6，存在s轨道，A项正确；
B．主量子数为2，存在s、p轨道，不存在d轨道，B项错误；
C．主量子数为3，存在s、p、d轨道，不存在f轨道，C项错误；
D．主量子数为1，只存在s轨道，D项错误；
本题答案选A。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 在水中的电离方程式：
B. 在水中的水解方程式：
C. 表示燃烧热的热化学方程式：
D. 可逆反应的平衡常数：
【答案】A
【解析】
【详解】A．部分电离生成、H+，电离方程式为，故A正确；
B．是二元弱酸根，分步水解，水解离子方程式为+H2O⇌+OH-、+H2O⇌H2SO3+OH-，故B错误；
C．燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成指定氧化物，水应该是H2O(l)，不是H2O(g)，C2H2燃烧热的热化学方程式：△H=-1255.5kJ•ml-1，故C错误；
D．可逆反应的平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，纯液体不写入表达式，平衡常数，故D错误；
故选：A。
4. 利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是
A. 向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入
B. 揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀
C. 不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
D. 改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液对实验结果无影响
【答案】C
【解析】
【详解】A．往盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入，会使热量散失，测定结果误差大，故A错误；
B．测定中和热时，揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀，使混合溶液的温度会偏低，测定结果偏小，故B错误；
C．铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故C正确；
D．一水合氨是弱电解质，电离过程吸热，改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液实验时，测得中和热数值偏小，但中和热△H是负值，所以测算出的△H偏大，故D错误；
故选：C。
5. 下列关于原电池和电解池的叙述正确的是
A. 原电池中失去电子的电极为阴极
B. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D. 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
【答案】B
【解析】
【详解】A．原电池中负极失电子，发生氧化反应，A错误；
B．原电池的负极失电子，发生氧化反应，电解池的阳极失电子，发生氧化反应，B正确；
C．原电池的两极可以是导电的非金属材料，如原电池中可以用石墨做电极，C错误；
D．电解时阳极上活泼金属失电子或阴离子失电子，如用铜作电极电解硫酸铜溶液时，阳极上铜失电子，D错误；
故答案选B。
6. 已知在的饱和溶液中，，，则的为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】的饱和溶液中存在，，，则的， 故选A。
7. 下列叙述中错误的是
A. 在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液
B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
D. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
【答案】A
【解析】
【详解】A．在铁制品上镀铜时，铁制品为阴极，铜盐为电镀液，A错误；
B．用锡焊接的铁质器件，形成铁-锡原电池，铁易被腐蚀，焊接处易生锈，B正确；
C．生铁中含有碳，则易形成铁-碳原电池，易发生电化学腐蚀，C正确；
D．铁管上镶嵌锌块，形成铁-锌原电池，锌易被腐蚀，铁管不易被腐蚀，D正确；
答案选A。
8. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为
A. 2A+3B⇌2CB. A+3B⇌2CC. 3A+B⇌2CD. A+B⇌C
【答案】A
【解析】
【详解】由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2。故反应方程式为2A+3B⇌2C。故选A。
9. 已知某温度下，几种酸的电离常数为：、、、。物质的量浓度都为0.1 的下列溶液中，pH最大的是
A. B. NaFC. D.
【答案】A
【解析】
【详解】水解平衡常数Kh=，可以计算出K（NaCN）=，K（NaF）=，K（CH3COONa）=，K（NaNO2）=，水解常数K（NaCN）> K（NaNO2）> K（CH3COONa）> K（NaF），同温同浓度下，水解平衡常数越大，水解程度越大，pH值越高，故溶液的pH最大，答案为A。
10. 常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 溶液：
B. 溶液：
C. 溶液：
D. 溶液与等体积的醋酸混合后的溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A.不水解，、水解，但程度都较小，化学式中离子系数越大，则该离子在溶液中浓度越大，所以离子浓度大小顺序是，故A错误；
B.根据电荷守恒得，故B错误；
C.根据电荷守恒得，根据物料守恒得，所以得，故C错误；
D. 溶液与等体积的醋酸溶液，，二者混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，则，根据电荷守恒得，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度很小，所以，则溶液中离子浓度大小顺序是，故D正确。
故选D。
【点睛】溶液中，虽然NH4+水解，但由于水解程度比较微弱，所以其浓度仍然大于本题考查了离子浓度大小比较，离子浓度比较为高考高频点，明确溶质的特点是解本题关键，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解程度都较小，根据守恒思想即可解答。
11. 某温度下，水溶液中的c(H+)＝10xml/L，c(OH-)＝10yml/L．x与y的关系如图所示．该温度下0.01ml/LNaOH溶液的pH为
A. 10B. 11C. 12D. 13
【答案】D
【解析】
【详解】根据图知，当c（H+）=10-10ml/L时，c（OH-）=10-5ml/L，则Kw=c（H+）×c（OH-）=10-10×10-5=10-15，0.01ml/LNaOH溶液c（OH-）=0.01ml/L，则c（H+）=ml/L=10-13ml/L，则pH=-lg10-13=13，D满足题意。
答案选D。
12. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 ml A和2 ml B进行如下反应：2A(g)＋B(g) C(s)＋3D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 ml C，下列说法不正确的是
A. 前2 min D的平均反应速率为1.2 ml·L-1·min-1
B. 此时A的平衡转化率是80%
C. 增大该体系的压强，平衡向逆方向移动
D. 该温度下平衡常数K=432
【答案】C
【解析】
【分析】在2 L的密闭容器中，加入4 ml A和2 ml B进行反应：2A(g)＋B(g) === C(s)＋3D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 ml C，则：
【详解】A．v(D)=ΔcD/Δt=4.8 ml / (2 L*2 min)=1.2 ml·L-1·min-1，A正确；
B．达到平衡时，A的转化率为3.2 ml /4 ml×100%=80%，B正确；
C．该反应为气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，C错误；
D．该温度下平衡常数K==(4.8/2)3 / (0.8/2)2×(0.4/2)=432，D正确；
故选D。
13. 用零价铁去除酸性水体中的是地下水修复研究的热点之一，下列有关叙述中错误的是
A. 甲图中作原电池的负极
B. 甲图中正极上发生的电极反应：
C. 零价铁去除的反应速率会随时间推移而减慢
D. 零价铁去除时加入的适量能直接还原，从而提高的去除率
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲图中失电子发生氧化反应，铁作原电池的负极，故A正确；
B．甲图中硝酸根离子得电子发生还原反应生成铵根离子，正极上发生的电极反应：，故B正确；
C．根据图乙，铁表面形成不能导电的FeO(OH)，所以零价铁去除的反应速率会随时间推移而减慢，故C正确；
D．根据图丙，不能直接还原，故D错误；
选D。
14. 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. Ka2（H2X）的数量级为10–6
B. 曲线N表示pH与的变化关系
C. NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)
【答案】D
【解析】
【详解】A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka1=＞Ka2=，所以当pH相等即氢离子浓度相等时＞，因此曲线N表示pH与的变化关系，则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图象取－0.6和4.8点， =10－0.6ml·L－1，c(H＋)=10－4.8ml·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的数量级为10-6，A正确；B.根据以上分析可知曲线N表示pH与的关系，B正确；C. 曲线N是己二酸的第一步电离，根据图象取0.6和5.0点， =100.6ml·L－1，c(H＋)=10－5.0ml·L－1，代入Ka1得到Ka2=10－4.4，因此HX－的水解常数是10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正确；D.根据图象可知当＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，＞0，即c(X2-)＞c(HX-)，D错误；答案选D。
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. 回答下列问题
（1）常温下，0.05ml/L硫酸溶液中，pH值为_____，水电离的_____ml/L。
（2）氨水和稀盐酸反应后溶液呈中性，所得溶液中的离子浓度大小关系是_____。
（3）某温度(t℃)时，，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=l的溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则_____；
（4）已知的。则
①某溶液里，如要生成沉淀，应调整溶液的pH大于_____。
②要使0.2溶液中沉淀完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_____。
（5）按要求写出下列基态粒子的表示式
Ti的简化电子排布式_____，第24号元素的价层电子的轨道表示式_____。
【答案】15. ①. 1 ②. 10-13
16. c()=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)
17 10∶1 18. ①. 5 ②. 6
19. ①. [Ar]3d24s2 ②.
【解析】
小问1详解】
常温下，0.05ml/L硫酸溶液中，c(H+)=0.05×2=0.1ml/L，pH值为-lgc(H+)=1，根据水的离子积常数公式可知，水电离的c(H+)=水电离出的，故答案为：1；10-13；
【小问2详解】
氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，(OH-)=c(H+)，得到c()=c(Cl-)，溶液中离子浓度大小为：c()=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)；
【小问3详解】
将此温度下pH=11的NaOH溶液aL，溶液中c(OH-)=10-2ml/L，与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，溶液中c(H+)=0.1ml/L，若所得混合液为中性，则有：0.01a=0.1b,解得：a∶b=10∶1；
【小问4详解】
①Qc>K时生成沉淀，应满足c(Cu2+)×c2(OH-)＞2×10-20，c(Cu2+)=0.02ml/L，则c(OH-)=ml/L=10-9ml/L，则c(H+)=10-5ml/L，pH=5，故答案为：5；
②使0.2ml•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则c(Cu2+)=2×10-4ml/L，则c(OH-)=ml/L=10-8ml/L，则c(H+)=10-6ml/L，pH=6，故答案为：6；
【小问5详解】
Ti原子核外有22个电子，根据构造原理书写基态Ti原子简化电子排布式为[Ar]3d24s2；24号元素是Cr，原子核外有24个电子，基态Ti原子简化电子排布式[Ar]3d54s1，其价电子排布式为3d54s1，价电子轨道表示式为。
16. 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：
（1）反应的平衡常数表达式为K=_____。
（2）有利于提高平衡时转化率的措施有_____(填字母)
a．使用催化剂 b．加压 c．增大和的初始投料比
（3）研究温度对甲醇产率的影响发现，在210-290℃，保持原料气中和的初始投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的△H _____0(填“>”“=”“<”)，依据是_____。
（4）在恒温恒容条件下，增大体系的压强，平衡将向_____方向移动；若体系的平均摩尔质量不再发生变化，_____(填“能”或“不能”)证明体系已达到化学平衡状态。
【答案】（1）
（2）b （3） ①. ＜ ②. 随着温度升高，甲醇的产率减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，故正反应是一个放热反应
（4） ①. 正反应 ②. 能
【解析】
【小问1详解】
，化学平衡常数表达式：；
【小问2详解】
a．催化剂不能影响平衡移动，转化率不变，a错误；
b．该反应气体分子数减小，加压平衡正向移动，b正确；
c．增大和的初始投料比，转化率减小，c错误；
答案选b；
【小问3详解】
由题干图示信息可知，随着温度升高，甲醇的产率减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，故正反应是一个放热反应；
【小问4详解】
在恒温恒容条件下，增大体系的压强，平衡将向正反应方向移动；该反应在反应进行过程中，物质的量不断变化，气体总质量不变，若体系的平均摩尔质量不再发生变化，可以说明反应达平衡状态。
17. 回答下列问题
（1）现用物质的量浓度为0.2000的标准NaOH溶液去滴定20mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_____(填“甲”或“乙”)中。
②某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是_____(用字母序号填写)。
③判断到达滴定终点的实验现象是_____。
④如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体体积为_____(填代号)。
A．amLB．大于amLC．等于mLD．大于mL
（2）某研究性学习小组用0.2000NaOH标准溶液滴定20.00mL醋酸溶液的浓度，实验数据记录如下：
计算醋酸溶液的浓度_____(保留四位有效数字)。
（3）浓度影响弱酸、弱碱的电离程度。用pH计测定时不同浓度的醋酸的pH，结果如表：
①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_____。
②从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，即电离常数。向0.10ml/L二元弱酸溶液逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。则_____。
【答案】（1） ①. 乙 ②. BDCEAF ③. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ④. D
（2）0.2002ml/L
（3） ①. 0.0100ml/L的醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1) ②. 减小
（4）1000
【解析】
【小问1详解】
①NaOH溶液为碱性溶液，应该用碱式滴定管量取，即使用图中的乙，故答案为：乙；
②操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F，故答案为：BDCEAF；
③本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以达到终点时现象是：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，故答案为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
④滴定管刻度0刻度在上，从上到下增大，图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置。如果液面处的读数是a,且最大刻度以下没有刻度，则滴定管中液体的体积一定大于(50-a) mL，故答案为：D；
【小问2详解】
分析表中数据可知，第3次数据误差较大，舍去，所消耗NaOH溶液的平均体积V(NaOH)=，醋酸和氢氧化钠反应时n(醋酸)=n(NaOH)，即0.02L×c(醋酸)=0.02002L×0.2000ml/L，解得c(醋酸)=0.2002ml/L，故答案为：0.2002ml/L；
【小问3详解】
①弱电解质不能完全电离，由0.0100ml/L的醋酸的pH=3.38＞2可知，醋酸电离出氢离子浓度小于醋酸浓度，可得出醋酸是弱电解质的结论，或浓度为0.1000 ml•L-1、0.0100 ml•L-1及0.0010 ml•L-1的醋酸，pH变化值小于1，也可说明醋酸是弱电解质，故答案为：0.0100ml/L的醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1)；
②0.0010ml/L醋酸溶液pH为3.88，而0.0100ml/L醋酸溶液pH为3.38，即醋酸浓度增大10倍，pH减小值小于1，说明随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将减小，故答案为：减小；
【小问4详解】
由图可知，pH=1.2时溶液中c(H+)=10-1.2ml/L，c(H2A)=c(HA-)，此时Ka1=×c(H+)=c(H+)=10-1.2，pH=4.2时溶液中c(H+)=10-4.2ml/L，c(A2-)=c(HA-)，此时Ka2=×c(H+)=c(H+)=10-4.2，则Ka1：Ka2=10-1.2：10-4.2=103=1000，故答案为：1000。
18. 当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：
（1）甲装置是_____(填“原电池”或“电解池”)，写出a极的电极反应_____。
（2）乙池中c极的电极反应_____。
（3）当b极消耗标准状况下的112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH=_____。
（4）用石墨电极电解溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2ml后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量是_____。
A. 0.4mlB. 0.5mlC. 0.6mlD. 0.8ml
（5）现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为_____(写化学式)，M为_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
【答案】（1） ①. 原电池 ②. CH3OH+8OH--6e-=+6H2O
（2）4OH--4e-=2H2O+O2↑
（3）2 （4）D
（5） ①. H2SO4 ②. 阴
【解析】
【分析】甲装置为甲醇燃料电池，即原电池，b极通入O2，为正极，a极通入的是甲醇，为负极，乙池中c极与燃料电池正极相连，为阳极，阳极为氢氧根离子放电；丙池左边加入含硫酸的水，右侧加入含KOH的水，说明左边制硫酸，右边制备KOH溶液，氢氧根离子在阳极放电，同时电解后溶液呈酸性，氢离子在阴极放电，同时电解后溶液呈碱性，氢气从C口导出，氧气在B导出；
【小问1详解】
甲装置为甲醇燃料电池，即原电池，b极通入O2，为正极，a极通入的是甲醇，为负极，电极反应方程式为CH3OH+8OH--6e-=+6H2O，故答案为：原电池；CH3OH+8OH--6e-=+6H2O；
【小问2详解】
乙池中c极与燃料电池正极相连，为阳极，阳极为氢氧根离子放电，则阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
【小问3详解】
当b极消耗标准状况下O211.2mL时，转移的电子的物质的量为×4=0.002ml,产生的氢离子的物质的量为0.002ml,氢离子浓度为=0.01ml/L，pH为2，故答案为：2；
【小问4详解】
Cu(OH)2改写为CuO•H2O，根据CuO•H2O知，阳极上OH-放电生成O2，阴极上Cu2+和H+放电生成Cu和H2，根据氧原子守恒得n(O2)=n[Cu(OH)2]=0.2ml,则转移电子的物质的量=0.2ml×4=0.8ml，故选D；
【小问5详解】
题图中左边加入含硫酸的水，右侧加入含KOH的水，说明左边制稀H2SO4，则A出口导出的溶液溶质为H2SO4，右边制备KOH溶液，氢氧根离子在阳极放电，同时电解后溶液呈酸性，硫酸根离子通过离子交换膜M移向阳极，即离子交换膜M为阴离子交换膜，氢离子在阴极放电，同时电解后溶液呈碱性，阴极上氢离子放电生成氢气，所以氢气从C口导出，氧气在B导出，故答案为：H2SO4；阴。铁粉还原水体中的反应原理(已知：形成了原电池)示意图
足量铁粉还原水体中后，铁表面最终形态的示意图
初始的水体中，分别加入、(足量)、(足量)和对的去除率(％)的对比图像
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积
20.07
20.02
18.80
19.95
醋酸浓度
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
时量：75分钟 满分：100分
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列对化学反应的认识错误的是
A. 会引起化学键的变化B. 会产生新的物质
C. 必然引起物质状态的变化D. 必然伴随着能量的变化
2. 下列能级符号正确的是
A. 6sB. 2dC. 3fD. 1p
3. 下列化学用语表示正确是
A. 在水中的电离方程式：
B. 在水中的水解方程式：
C. 表示燃烧热的热化学方程式：
D. 可逆反应的平衡常数：
4. 利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是
A. 向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入
B. 揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀
C. 不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
D. 改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液对实验结果无影响
5. 下列关于原电池和电解池的叙述正确的是
A. 原电池中失去电子的电极为阴极
B. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D. 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
6. 已知在的饱和溶液中，，，则的为
A. B. C. D.
7. 下列叙述中错误的是
A. 在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液
B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
D. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
8. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为
A. 2A+3B⇌2CB. A+3B⇌2CC. 3A+B⇌2CD. A+B⇌C
9. 已知某温度下，几种酸的电离常数为：、、、。物质的量浓度都为0.1 的下列溶液中，pH最大的是
A. B. NaFC. D.
10. 常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 溶液：
B 溶液：
C. 溶液：
D. 溶液与等体积的醋酸混合后的溶液中：
11. 某温度下，水溶液中的c(H+)＝10xml/L，c(OH-)＝10yml/L．x与y的关系如图所示．该温度下0.01ml/LNaOH溶液的pH为
A. 10B. 11C. 12D. 13
12. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 ml A和2 ml B进行如下反应：2A(g)＋B(g) C(s)＋3D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 ml C，下列说法不正确的是
A. 前2 min D的平均反应速率为1.2 ml·L-1·min-1
B. 此时A的平衡转化率是80%
C. 增大该体系的压强，平衡向逆方向移动
D. 该温度下平衡常数K=432
13. 用零价铁去除酸性水体中的是地下水修复研究的热点之一，下列有关叙述中错误的是
A. 甲图中作原电池的负极
B. 甲图中正极上发生的电极反应：
C. 零价铁去除的反应速率会随时间推移而减慢
D. 零价铁去除时加入的适量能直接还原，从而提高的去除率
14. 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. Ka2（H2X）的数量级为10–6
B. 曲线N表示pH与的变化关系
C. NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. 回答下列问题
（1）常温下，0.05ml/L硫酸溶液中，pH值为_____，水电离的_____ml/L。
（2）氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，所得溶液中的离子浓度大小关系是_____。
（3）某温度(t℃)时，，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=l的溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则_____；
（4）已知的。则
①某溶液里，如要生成沉淀，应调整溶液的pH大于_____。
②要使0.2溶液中沉淀完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_____。
（5）按要求写出下列基态粒子的表示式
Ti的简化电子排布式_____，第24号元素的价层电子的轨道表示式_____。
16. 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：
（1）反应的平衡常数表达式为K=_____。
（2）有利于提高平衡时转化率的措施有_____(填字母)
a．使用催化剂 b．加压 c．增大和的初始投料比
（3）研究温度对甲醇产率的影响发现，在210-290℃，保持原料气中和的初始投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的△H _____0(填“>”“=”“<”)，依据是_____。
（4）在恒温恒容条件下，增大体系的压强，平衡将向_____方向移动；若体系的平均摩尔质量不再发生变化，_____(填“能”或“不能”)证明体系已达到化学平衡状态。
17. 回答下列问题
（1）现用物质的量浓度为0.2000的标准NaOH溶液去滴定20mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_____(填“甲”或“乙”)中。
②某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是_____(用字母序号填写)。
③判断到达滴定终点的实验现象是_____。
④如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体体积为_____(填代号)。
A．amLB．大于amLC．等于mLD．大于mL
（2）某研究性学习小组用0.2000NaOH标准溶液滴定20.00mL醋酸溶液的浓度，实验数据记录如下：
计算醋酸溶液的浓度_____(保留四位有效数字)。
（3）浓度影响弱酸、弱碱的电离程度。用pH计测定时不同浓度的醋酸的pH，结果如表：
①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_____。
②从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，即电离常数。向0.10ml/L二元弱酸溶液逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。则_____。
18. 当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：
（1）甲装置是_____(填“原电池”或“电解池”)，写出a极的电极反应_____。
（2）乙池中c极的电极反应_____。
（3）当b极消耗标准状况下的112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH=_____。
（4）用石墨电极电解溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2ml后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量是_____。
A. 0.4mlB. 0.5mlC. 0.6mlD. 0.8ml
（5）现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为_____(写化学式)，M为_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。铁粉还原水体中的反应原理(已知：形成了原电池)示意图
足量铁粉还原水体中后，铁表面最终形态的示意图
初始的水体中，分别加入、(足量)、(足量)和对的去除率(％)的对比图像
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积
20.07
20.02
18.80
19.95
醋酸浓度
0.0010
0.0100
00200
0.1000
0.2000
pH
3.88
338
3.23
288
2.73
张家界市民族中学2023年下学期高二第二次月考
化学试题
时量：75分钟 满分：100分
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列对化学反应的认识错误的是
A. 会引起化学键的变化B. 会产生新的物质
C. 必然引起物质状态的变化D. 必然伴随着能量的变化
【答案】C
【解析】
【详解】A项，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，A项正确；
B项，化学反应的特征是有新物质生成，B项正确；
C项，化学反应过程中物质状态不一定发生变化，如H2和Cl2在点燃或光照下生成HCl，H2、Cl2和HCl都是气态，C项错误；
D项，化学反应过程中断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键释放能量，吸收和释放的能量不相等，化学反应中一定伴随着能量的变化，D项正确；
答案选C。
2. 下列能级符号正确的是
A. 6sB. 2dC. 3fD. 1p
【答案】A
【解析】
【详解】A.主量子数为6，存在s轨道，A项正确；
B．主量子数为2，存在s、p轨道，不存在d轨道，B项错误；
C．主量子数为3，存在s、p、d轨道，不存在f轨道，C项错误；
D．主量子数为1，只存在s轨道，D项错误；
本题答案选A。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 在水中的电离方程式：
B. 在水中的水解方程式：
C. 表示燃烧热的热化学方程式：
D. 可逆反应的平衡常数：
【答案】A
【解析】
【详解】A．部分电离生成、H+，电离方程式为，故A正确；
B．是二元弱酸根，分步水解，水解离子方程式为+H2O⇌+OH-、+H2O⇌H2SO3+OH-，故B错误；
C．燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成指定氧化物，水应该是H2O(l)，不是H2O(g)，C2H2燃烧热的热化学方程式：△H=-1255.5kJ•ml-1，故C错误；
D．可逆反应的平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，纯液体不写入表达式，平衡常数，故D错误；
故选：A。
4. 利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是
A. 向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入
B. 揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀
C. 不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
D. 改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液对实验结果无影响
【答案】C
【解析】
【详解】A．往盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入，会使热量散失，测定结果误差大，故A错误；
B．测定中和热时，揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀，使混合溶液的温度会偏低，测定结果偏小，故B错误；
C．铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故C正确；
D．一水合氨是弱电解质，电离过程吸热，改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液实验时，测得中和热数值偏小，但中和热△H是负值，所以测算出的△H偏大，故D错误；
故选：C。
5. 下列关于原电池和电解池的叙述正确的是
A. 原电池中失去电子的电极为阴极
B. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D. 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
【答案】B
【解析】
【详解】A．原电池中负极失电子，发生氧化反应，A错误；
B．原电池的负极失电子，发生氧化反应，电解池的阳极失电子，发生氧化反应，B正确；
C．原电池的两极可以是导电的非金属材料，如原电池中可以用石墨做电极，C错误；
D．电解时阳极上活泼金属失电子或阴离子失电子，如用铜作电极电解硫酸铜溶液时，阳极上铜失电子，D错误；
故答案选B。
6. 已知在的饱和溶液中，，，则的为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】的饱和溶液中存在，，，则的， 故选A。
7. 下列叙述中错误的是
A. 在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液
B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
D. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
【答案】A
【解析】
【详解】A．在铁制品上镀铜时，铁制品为阴极，铜盐为电镀液，A错误；
B．用锡焊接的铁质器件，形成铁-锡原电池，铁易被腐蚀，焊接处易生锈，B正确；
C．生铁中含有碳，则易形成铁-碳原电池，易发生电化学腐蚀，C正确；
D．铁管上镶嵌锌块，形成铁-锌原电池，锌易被腐蚀，铁管不易被腐蚀，D正确；
答案选A。
8. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为
A. 2A+3B⇌2CB. A+3B⇌2CC. 3A+B⇌2CD. A+B⇌C
【答案】A
【解析】
【详解】由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2。故反应方程式为2A+3B⇌2C。故选A。
9. 已知某温度下，几种酸的电离常数为：、、、。物质的量浓度都为0.1 的下列溶液中，pH最大的是
A. B. NaFC. D.
【答案】A
【解析】
【详解】水解平衡常数Kh=，可以计算出K（NaCN）=，K（NaF）=，K（CH3COONa）=，K（NaNO2）=，水解常数K（NaCN）> K（NaNO2）> K（CH3COONa）> K（NaF），同温同浓度下，水解平衡常数越大，水解程度越大，pH值越高，故溶液的pH最大，答案为A。
10. 常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 溶液：
B. 溶液：
C. 溶液：
D. 溶液与等体积的醋酸混合后的溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A.不水解，、水解，但程度都较小，化学式中离子系数越大，则该离子在溶液中浓度越大，所以离子浓度大小顺序是，故A错误；
B.根据电荷守恒得，故B错误；
C.根据电荷守恒得，根据物料守恒得，所以得，故C错误；
D. 溶液与等体积的醋酸溶液，，二者混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，则，根据电荷守恒得，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度很小，所以，则溶液中离子浓度大小顺序是，故D正确。
故选D。
【点睛】溶液中，虽然NH4+水解，但由于水解程度比较微弱，所以其浓度仍然大于本题考查了离子浓度大小比较，离子浓度比较为高考高频点，明确溶质的特点是解本题关键，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解程度都较小，根据守恒思想即可解答。
11. 某温度下，水溶液中的c(H+)＝10xml/L，c(OH-)＝10yml/L．x与y的关系如图所示．该温度下0.01ml/LNaOH溶液的pH为
A. 10B. 11C. 12D. 13
【答案】D
【解析】
【详解】根据图知，当c（H+）=10-10ml/L时，c（OH-）=10-5ml/L，则Kw=c（H+）×c（OH-）=10-10×10-5=10-15，0.01ml/LNaOH溶液c（OH-）=0.01ml/L，则c（H+）=ml/L=10-13ml/L，则pH=-lg10-13=13，D满足题意。
答案选D。
12. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 ml A和2 ml B进行如下反应：2A(g)＋B(g) C(s)＋3D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 ml C，下列说法不正确的是
A. 前2 min D的平均反应速率为1.2 ml·L-1·min-1
B. 此时A的平衡转化率是80%
C. 增大该体系的压强，平衡向逆方向移动
D. 该温度下平衡常数K=432
【答案】C
【解析】
【分析】在2 L的密闭容器中，加入4 ml A和2 ml B进行反应：2A(g)＋B(g) === C(s)＋3D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 ml C，则：
【详解】A．v(D)=ΔcD/Δt=4.8 ml / (2 L*2 min)=1.2 ml·L-1·min-1，A正确；
B．达到平衡时，A的转化率为3.2 ml /4 ml×100%=80%，B正确；
C．该反应为气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，C错误；
D．该温度下平衡常数K==(4.8/2)3 / (0.8/2)2×(0.4/2)=432，D正确；
故选D。
13. 用零价铁去除酸性水体中的是地下水修复研究的热点之一，下列有关叙述中错误的是
A. 甲图中作原电池的负极
B. 甲图中正极上发生的电极反应：
C. 零价铁去除的反应速率会随时间推移而减慢
D. 零价铁去除时加入的适量能直接还原，从而提高的去除率
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲图中失电子发生氧化反应，铁作原电池的负极，故A正确；
B．甲图中硝酸根离子得电子发生还原反应生成铵根离子，正极上发生的电极反应：，故B正确；
C．根据图乙，铁表面形成不能导电的FeO(OH)，所以零价铁去除的反应速率会随时间推移而减慢，故C正确；
D．根据图丙，不能直接还原，故D错误；
选D。
14. 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. Ka2（H2X）的数量级为10–6
B. 曲线N表示pH与的变化关系
C. NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)
【答案】D
【解析】
【详解】A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka1=＞Ka2=，所以当pH相等即氢离子浓度相等时＞，因此曲线N表示pH与的变化关系，则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图象取－0.6和4.8点， =10－0.6ml·L－1，c(H＋)=10－4.8ml·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的数量级为10-6，A正确；B.根据以上分析可知曲线N表示pH与的关系，B正确；C. 曲线N是己二酸的第一步电离，根据图象取0.6和5.0点， =100.6ml·L－1，c(H＋)=10－5.0ml·L－1，代入Ka1得到Ka2=10－4.4，因此HX－的水解常数是10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正确；D.根据图象可知当＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，＞0，即c(X2-)＞c(HX-)，D错误；答案选D。
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. 回答下列问题
（1）常温下，0.05ml/L硫酸溶液中，pH值为_____，水电离的_____ml/L。
（2）氨水和稀盐酸反应后溶液呈中性，所得溶液中的离子浓度大小关系是_____。
（3）某温度(t℃)时，，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=l的溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则_____；
（4）已知的。则
①某溶液里，如要生成沉淀，应调整溶液的pH大于_____。
②要使0.2溶液中沉淀完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_____。
（5）按要求写出下列基态粒子的表示式
Ti的简化电子排布式_____，第24号元素的价层电子的轨道表示式_____。
【答案】15. ①. 1 ②. 10-13
16. c()=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)
17 10∶1 18. ①. 5 ②. 6
19. ①. [Ar]3d24s2 ②.
【解析】
小问1详解】
常温下，0.05ml/L硫酸溶液中，c(H+)=0.05×2=0.1ml/L，pH值为-lgc(H+)=1，根据水的离子积常数公式可知，水电离的c(H+)=水电离出的，故答案为：1；10-13；
【小问2详解】
氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，(OH-)=c(H+)，得到c()=c(Cl-)，溶液中离子浓度大小为：c()=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)；
【小问3详解】
将此温度下pH=11的NaOH溶液aL，溶液中c(OH-)=10-2ml/L，与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，溶液中c(H+)=0.1ml/L，若所得混合液为中性，则有：0.01a=0.1b,解得：a∶b=10∶1；
【小问4详解】
①Qc>K时生成沉淀，应满足c(Cu2+)×c2(OH-)＞2×10-20，c(Cu2+)=0.02ml/L，则c(OH-)=ml/L=10-9ml/L，则c(H+)=10-5ml/L，pH=5，故答案为：5；
②使0.2ml•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则c(Cu2+)=2×10-4ml/L，则c(OH-)=ml/L=10-8ml/L，则c(H+)=10-6ml/L，pH=6，故答案为：6；
【小问5详解】
Ti原子核外有22个电子，根据构造原理书写基态Ti原子简化电子排布式为[Ar]3d24s2；24号元素是Cr，原子核外有24个电子，基态Ti原子简化电子排布式[Ar]3d54s1，其价电子排布式为3d54s1，价电子轨道表示式为。
16. 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：
（1）反应的平衡常数表达式为K=_____。
（2）有利于提高平衡时转化率的措施有_____(填字母)
a．使用催化剂 b．加压 c．增大和的初始投料比
（3）研究温度对甲醇产率的影响发现，在210-290℃，保持原料气中和的初始投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的△H _____0(填“>”“=”“<”)，依据是_____。
（4）在恒温恒容条件下，增大体系的压强，平衡将向_____方向移动；若体系的平均摩尔质量不再发生变化，_____(填“能”或“不能”)证明体系已达到化学平衡状态。
【答案】（1）
（2）b （3） ①. ＜ ②. 随着温度升高，甲醇的产率减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，故正反应是一个放热反应
（4） ①. 正反应 ②. 能
【解析】
【小问1详解】
，化学平衡常数表达式：；
【小问2详解】
a．催化剂不能影响平衡移动，转化率不变，a错误；
b．该反应气体分子数减小，加压平衡正向移动，b正确；
c．增大和的初始投料比，转化率减小，c错误；
答案选b；
【小问3详解】
由题干图示信息可知，随着温度升高，甲醇的产率减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，故正反应是一个放热反应；
【小问4详解】
在恒温恒容条件下，增大体系的压强，平衡将向正反应方向移动；该反应在反应进行过程中，物质的量不断变化，气体总质量不变，若体系的平均摩尔质量不再发生变化，可以说明反应达平衡状态。
17. 回答下列问题
（1）现用物质的量浓度为0.2000的标准NaOH溶液去滴定20mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_____(填“甲”或“乙”)中。
②某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是_____(用字母序号填写)。
③判断到达滴定终点的实验现象是_____。
④如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体体积为_____(填代号)。
A．amLB．大于amLC．等于mLD．大于mL
（2）某研究性学习小组用0.2000NaOH标准溶液滴定20.00mL醋酸溶液的浓度，实验数据记录如下：
计算醋酸溶液的浓度_____(保留四位有效数字)。
（3）浓度影响弱酸、弱碱的电离程度。用pH计测定时不同浓度的醋酸的pH，结果如表：
①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_____。
②从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，即电离常数。向0.10ml/L二元弱酸溶液逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。则_____。
【答案】（1） ①. 乙 ②. BDCEAF ③. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ④. D
（2）0.2002ml/L
（3） ①. 0.0100ml/L的醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1) ②. 减小
（4）1000
【解析】
【小问1详解】
①NaOH溶液为碱性溶液，应该用碱式滴定管量取，即使用图中的乙，故答案为：乙；
②操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F，故答案为：BDCEAF；
③本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以达到终点时现象是：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，故答案为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
④滴定管刻度0刻度在上，从上到下增大，图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置。如果液面处的读数是a,且最大刻度以下没有刻度，则滴定管中液体的体积一定大于(50-a) mL，故答案为：D；
【小问2详解】
分析表中数据可知，第3次数据误差较大，舍去，所消耗NaOH溶液的平均体积V(NaOH)=，醋酸和氢氧化钠反应时n(醋酸)=n(NaOH)，即0.02L×c(醋酸)=0.02002L×0.2000ml/L，解得c(醋酸)=0.2002ml/L，故答案为：0.2002ml/L；
【小问3详解】
①弱电解质不能完全电离，由0.0100ml/L的醋酸的pH=3.38＞2可知，醋酸电离出氢离子浓度小于醋酸浓度，可得出醋酸是弱电解质的结论，或浓度为0.1000 ml•L-1、0.0100 ml•L-1及0.0010 ml•L-1的醋酸，pH变化值小于1，也可说明醋酸是弱电解质，故答案为：0.0100ml/L的醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1)；
②0.0010ml/L醋酸溶液pH为3.88，而0.0100ml/L醋酸溶液pH为3.38，即醋酸浓度增大10倍，pH减小值小于1，说明随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将减小，故答案为：减小；
【小问4详解】
由图可知，pH=1.2时溶液中c(H+)=10-1.2ml/L，c(H2A)=c(HA-)，此时Ka1=×c(H+)=c(H+)=10-1.2，pH=4.2时溶液中c(H+)=10-4.2ml/L，c(A2-)=c(HA-)，此时Ka2=×c(H+)=c(H+)=10-4.2，则Ka1：Ka2=10-1.2：10-4.2=103=1000，故答案为：1000。
18. 当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：
（1）甲装置是_____(填“原电池”或“电解池”)，写出a极的电极反应_____。
（2）乙池中c极的电极反应_____。
（3）当b极消耗标准状况下的112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH=_____。
（4）用石墨电极电解溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2ml后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量是_____。
A. 0.4mlB. 0.5mlC. 0.6mlD. 0.8ml
（5）现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为_____(写化学式)，M为_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
【答案】（1） ①. 原电池 ②. CH3OH+8OH--6e-=+6H2O
（2）4OH--4e-=2H2O+O2↑
（3）2 （4）D
（5） ①. H2SO4 ②. 阴
【解析】
【分析】甲装置为甲醇燃料电池，即原电池，b极通入O2，为正极，a极通入的是甲醇，为负极，乙池中c极与燃料电池正极相连，为阳极，阳极为氢氧根离子放电；丙池左边加入含硫酸的水，右侧加入含KOH的水，说明左边制硫酸，右边制备KOH溶液，氢氧根离子在阳极放电，同时电解后溶液呈酸性，氢离子在阴极放电，同时电解后溶液呈碱性，氢气从C口导出，氧气在B导出；
【小问1详解】
甲装置为甲醇燃料电池，即原电池，b极通入O2，为正极，a极通入的是甲醇，为负极，电极反应方程式为CH3OH+8OH--6e-=+6H2O，故答案为：原电池；CH3OH+8OH--6e-=+6H2O；
【小问2详解】
乙池中c极与燃料电池正极相连，为阳极，阳极为氢氧根离子放电，则阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
【小问3详解】
当b极消耗标准状况下O211.2mL时，转移的电子的物质的量为×4=0.002ml,产生的氢离子的物质的量为0.002ml,氢离子浓度为=0.01ml/L，pH为2，故答案为：2；
【小问4详解】
Cu(OH)2改写为CuO•H2O，根据CuO•H2O知，阳极上OH-放电生成O2，阴极上Cu2+和H+放电生成Cu和H2，根据氧原子守恒得n(O2)=n[Cu(OH)2]=0.2ml,则转移电子的物质的量=0.2ml×4=0.8ml，故选D；
【小问5详解】
题图中左边加入含硫酸的水，右侧加入含KOH的水，说明左边制稀H2SO4，则A出口导出的溶液溶质为H2SO4，右边制备KOH溶液，氢氧根离子在阳极放电，同时电解后溶液呈酸性，硫酸根离子通过离子交换膜M移向阳极，即离子交换膜M为阴离子交换膜，氢离子在阴极放电，同时电解后溶液呈碱性，阴极上氢离子放电生成氢气，所以氢气从C口导出，氧气在B导出，故答案为：H2SO4；阴。铁粉还原水体中的反应原理(已知：形成了原电池)示意图
足量铁粉还原水体中后，铁表面最终形态的示意图
初始的水体中，分别加入、(足量)、(足量)和对的去除率(％)的对比图像
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积
20.07
20.02
18.80
19.95
醋酸浓度
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
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