湖南省张家界市2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题（含答案）

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考生须知：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。本卷答案必须写在答题卡的相应位置,交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：Na:23 O:16 H:1 S:16 Fe:56 N:14 Cl:35.5 C:12 Ca:40
第I卷（选择题，50分）
一、选择题：（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是
A.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应
B.酱油中加入铁强化剂可以减少缺铁性贫血
C.根据灼烧金属时火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素
D.铝制餐具表面易生成致密氧化膜，所以可以长时间存放酸性或碱性食物
2. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A.铁、四氧化三铁、冰水混合物B.氯气、纯碱、漂白粉
C.水银、空气、干冰D.二氧化碳、水蒸气、盐酸
3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.K+、H+、SO42--、Al3+ B.OH--、Fe3+、NO3--、Cl--
C.Ba2+、Na+、Cl--、SO42--D.Na+、K+、OH--、HCO3--
4. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A
NaHCO3
Na2CO3
澄清石灰水
D
稀硫酸
铁粉
水
NaOH
溶液
FeSO4
B
稀盐酸
石灰石
澄清石灰水
C
浓盐酸
100ml
20℃
A. 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
B. 用装置比较Cl、C元素的非金属性
C. 用装置配制一定物质的量浓度的稀盐酸
D. 制备氢氧化亚铁并能较长时间看见白色沉淀
5. 下列离子方程式中，正确的是
A.铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-- + 2H+ = H2O + CO2↑
C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：OH-- + H+ = H2O
D.氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
6. 某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡没亮，但是按照图乙接好线路，灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是
甲
NaCL 固体
NaCL 溶液
乙
A. NaCl是非电解质
B. NaCl溶液是电解质
C. 在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子
D. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
7. 为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al + Fe2O3 高温
Al2O3 + 2Fe这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中正确的是
A. 该反应属于化合反应B. 该反应属于复分解反应
C. 该反应属于置换反应D. 该反应中铝被还原
8. 已知强弱顺序：氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，还原性I−>Fe2+>Br−>Cl−，下列反应的化学方程式不成立的是
A. Br2+2HI=I2+2HBrB. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C. 2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2D. 3Cl2+6 FeI2= 2FeCl3+4 FeI3
9. 居里夫人发现了元素镭(Ra)和钋(P)，两度获得诺贝尔化学奖。210
84
P为(P)的一种核素，下列说法错误的是
A. 钋(P)为金属元素B. 210
84
P与208
84
P互为同位素
C.210
84
P含有126个中子D.210
84
P位于周期表第七周期
10. 下列有关Cl2的说法中，不正确的是
A. Cl2是一种黄绿色的有毒气体B. 新制氯水应避光保存
C. 工业上用Cl2和石灰乳制造漂白粉D. 红热的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2
11. 下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是
A. 高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气
B. FeO是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁
C. 用KSCN溶液可以鉴别FeCl2溶液和Fe2(SO4)3溶液
D. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体
12. 下列关于铝及其化合物的说法不正确的是
A. Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料
B. Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料
C. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]有强氧化性，可用作消毒剂
D. Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐
13. 下列含有共价键的离子化合物是
A. NaOHB. H2SO4C. CH2Cl2D. SiC
14. 2023年10月26日神舟十七号成功发射，“神舟十七号载人飞船”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是
A. 生铁属于合金
B. 常见的合金熔点一般比各成分金属的低
C. 合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同
D. 改变合金原料的配比或生成条件，可以得到具有不同性能的合金
15. 下列说法或化学用语不正确的是
A. HClO的结构式：H−Cl−O
B. H2O分子球棍模型：
C. 二氧化碳的电子式为：
D. 用电子式表示水分子的形成过程为：
16. 下列各组物质性质的比较中，错误的是
A. 熔点：Na>K>Rb>Cs
B. 半径：K+>Na+>O2−>F−
C. 热稳定性：SiH4D. 酸性：H2SiO317. 今年是门捷列夫发现元素周期律155周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A. 原子半径：WB. Z、W最高正价均为+5价
C. 常温常压下，Y单质为固态
D. X的最高价氧化物对应水化物是强碱
18. 验证次氯酸光照分解的产物可设计成数字化实验，其数据经计算机处理得如下图像。下列说法不正确的是
0
50
100
150
时间/s
O2体积分数（%）
22
18
20
24
0
50
100
150
时间/s
c(Cl--)(mg/L)
600
400
200
800
1000
0
50
100
150
时间/s
2.0
1.5
1.0
氯水的pH
A. 从0s到150s，溶液的导电能力逐渐增强
B. 从0s到150s，光照时间越长，氯水溶液中c(Cl−)越大
C. 从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO电离产生了H+
D. 可以通过测定瓶内氧气的体积分数变化来验证次氯酸分解有O2生成
19. 下列实验操作正确的是
20. 实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是
饱和食
盐水
气体N
气体M
过滤
NaHCO3
加热
气体M
Na2CO3
NaCl粉末
气体N
母液
食盐水
NH4Cl
A. 气体N、M分别为CO2和NH3
B. 只有“食盐水”可以循环使用
C. 为了加速过滤可用玻璃棒搅拌
D. 向“母液”中通入气体N有利于析出NH4Cl并提高纯度
时间
导电能力
A
C
B
a
O
21. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是
A. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和
B. AB段溶液的导电能力不断减弱， 说明生成的BaSO4不是电解质
C. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
22. 下列方案中，不能测出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是
A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg
B. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
C. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
23. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 16gO2中含有的氧分子数为NA
B. 1 ml/L的CuSO4溶液中SO42−的物质的量为1 ml
C. 常温常压下，11.2L H2中含有的氢分子数为0.5 NA
D. 1L 1ml/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
24. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为1:1，则所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为
A. 2:1B. 3:2C. 1:1D. 2:3
n(沉淀)/ml
V(NaOH)/L
0
0.1
0.2
a
b
25. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断错误的是
A.图中线段a：ab=4﹕1
B. NaOH的浓度为0.6 ml⋅L−1
C.在a点处溶液中的溶质为NaCl
D. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)=1﹕1
第II卷（非选择题，50分）
二、非选择题（本题包括5小题。每空2分，共50分。）
26. 物质的用途与其性质密切相关，现有下列五种物质：A.14C B.FeCl3 C.Fe2O3
D.MnO2 E.Na2CO3，请根据题意选择恰当的选项用字母填空。
（1）可作为“腐蚀液”的溶质，将覆铜板上不需要的铜腐蚀的是 ；
（2）常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料的是 ；
（3）属于软锰矿主要成分的是 ；
（4）可用于考古，测定文物年代的是 ；
（5）俗名纯碱，可以用作食用碱或工业用碱的是 ；
27. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
（1）①的元素符号是 ；④在元素周期表中的位置是 ；
（2）②和⑤两种元素的非金属性强弱关系是② ⑤（填“＞”“＜”或“＝”）；
（3）③和⑤形成的化合物中含有的化学键是 （填“离子键”或“共价键”）；
（4）④和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
28. 已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去)。回答下列问题：
C
甲
D
乙
丙
A
B
E
F
G
戊
③
C、甲
④
E
⑤
丁
②
①
白色
沉淀
E
⑥
无色
溶液
（1）已知“白色沉淀”为Al(OH)3：则其属 氢氧化物（填酸性、碱性或两性），写出A的化学式： 。
（2）写出反应②的离子方程式： 。
（3）检验F中阳离子常用的试剂是（若需要多种试剂，请按使用的先后顺序填写）： 。
（4）写出F转化成G的化学方程式： 。
500ml
20℃
29. 实验室需用450 mL 0.2 ml/L NaOH溶液，请同学们结合配制过程回答下列问题：
（1）容量瓶上标有 。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸(碱)式
（2）配制过程中不需要使用的化学仪器有 (填字母)。
A.烧杯 B.500 mL容量瓶 C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒
（3）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________ g。
（4）如果实验过程中定容时俯视，会使配制出的NaOH溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
（5）实验室也可以通过稀释浓溶液进行配制，现用密度为1.4g/cm3 质量分数为40%的浓NaOH溶液来配制450ml 1ml/L的稀NaOH溶液，请根据计算结果，量取浓氢氧化钠溶液体积的量筒规格为 。
A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml
干燥的氯气
氯气尾气
30. 消毒剂在生产生活中有重要应用，氯气可以制备多种含氯消毒剂，常见的含氯消毒剂有：次氯酸、漂白粉、漂白液、ClO2等。
（1）右图是实验室制取氯气后进行性质实验的一部分，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶。为防止氯气尾气污染空气，可用 溶液吸收多余的氯气，发生反应的离子方程式为 。
（2）①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，产生次氯酸的化学方程式为 。
②长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________(填字母)。
A. O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO
③ClO2是一种强氧化剂，其水溶液也是一种广谱杀菌剂，可用“有效氯含量”来衡量其消毒能力，“有效氯含量”定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为____g。(计算结果保留两位小数)
W
X
Y
Z
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明Na2O2与CO2的反应是放热反应
Na2O2用棉花包裹，放入盛有CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D
检验样品溶液中是否含有Cl--
取少量待测液于试管中，滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明样品溶液中含有Cl--
IA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
Ar