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江苏省扬州中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题含答案
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这是一份江苏省扬州中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了11，1mlH2O含H2分子数为0，5ml/L等内容，欢迎下载使用。
试卷满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 Ｃ-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
Ⅰ卷（选择题，共39分）
选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指
A．碳原子 B．二氧化碳C．碳元素 D．所有含碳物质
2．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是
A．干冰、冰、胆矾都属于化合物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．混合物一定含两种或两种以上的元素D．氨水能导电，故NH3属于电解质
3． Na2O2与H2O反应生成NaOH 和O2。下列说法正确的是
A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1∶1B．Na+结构示意图为
C．H2O的摩尔质量是18D．16O2与18O2互为同位素
4．下列物质间的转化中，不能一步实现的是
A．CaO→Ca(OH)2→CaSO4B．Na→Na2O→NaOH
C． C→CO2→CaCO3D．HCl→Cl2→FeCl2
5．实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是
A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HClC．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2
6．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可用消毒剂
B．金属钠具有较强的还原性，充有钠蒸气的高压钠灯可用道路和广场照明
C．过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源
D．碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.1mlH2O含H2分子数为0.1NA
B．0.5 ml·L-1 Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NA
C．常温常压下，28 g N2和CO的混合物中所含有的原子数目为2 NA
D．25 ℃、1.01×105 Pa下，Na2O2与H2O反应生成2.24 L O2时转移电子数为0.2 NA
8．胶体的应用领域正在不断扩大。下列关于胶体的叙述错误的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
9．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是
A．用装置甲鉴别纯碱与小苏打B．用装置乙证明Na2O2与水反应放热
C．用装置丙分离NaCl、I2混合物D．用装置丁探究钠与Cl2反应
10．已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是
A．X2Z2常温下为液态 B．R与Z只能形成一种化合物
C．Y的一种单质可导电 D．W的一种氧化物可用作自来水消毒剂
11．某容器中发生一个化学反应，其中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是
A．反应中消耗1ml氧化剂，转移2ml电子 B．还原性：NH4+＞Cl﹣
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．该反应中NH4+被氧化为N2
12．下列实验操作，现象及结论都正确的是
13．利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4·H2O (水合肼)的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法错误的是
A．步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴
B．步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3
C．步骤II生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂
D．步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中
II卷（非选择题，共61分）
14．（14分）有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。
(1)其中能导电的是 ▲ ；属于非电解质的是 ▲ 。
(2)等质量④和⑤中分子的数目之比为 ▲ ；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为 ▲ 。
(3)写出⑥在水中的电离方程式 ▲ ；写出少量⑥加入足量⑦中的化学方程式 ▲ 。
(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入H2、O2混合气体，向B室充入空气，此时活塞的位置如图所示。
实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在 ▲ 刻度处。
15．（16分）如图是中学化学中常用于化合物分离和提纯的装置，回答下列问题：
(1)装置A用于 ▲ 操作，装置B中被加热仪器的名称为 ▲ ，装置C中冷凝水的水流方向为 ▲ (填“上进下出”或“下进上出”)，装置D中的玻璃仪器有烧杯和 ▲ 。
(2)青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，能溶于乙醇、乙醚，难溶于水，熔点为156～157℃，热稳定性差。提取青蒿素的简易工艺流程如图所示。
已知：乙醚沸点为35℃。
青蒿素破碎的目的是 ▲ 。
②若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的实验装置为 ▲ (填“A”“B” “C”或“D”)；操作II利用了乙醚与青蒿素的 ▲ 相差较大；操作Ⅲ的主要过程可能是 ▲ (填字母)。
a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
c．加入乙醚进行萃取分液
16．（15分）某校化学兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。请按要求回答下列问题：
(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式 ▲ 。
(2)装置B中盛放的试剂是 ▲ 。
(3)结合化学方程式解释装置D和E出现的不同现象的原因 ▲ 。
(4)F中CCl4的作用是 ▲ 。
(5)A装置中分液漏斗内所用溶液浓度为11.8ml/L，现欲用其配制100mL0.6ml/L的稀溶液。则量取浓溶液所用量筒的规格是 ▲ (选填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。所需玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还须有 ▲ 。若所配制的稀溶液浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是 ▲ 。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．量取浓溶液时，仰视液面
C．用蒸馏水将量取浓溶液后的量筒洗涤2~3次，并将洗涤液转移至烧杯中
D．定容时，仰视液面
17．（16分）钠及其化合物在生产生活中具有广泛的作用。
Ⅰ化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：
已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。
（1）由工艺流程图可知可以循环使用的物质有 ▲ (填化学式)。
（2）写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式： ▲ 。
（3）欲除去制得的碳酸钠中的碳酸氢钠可用加热的方法，用化学方程式表示其原理 ▲ 。
（4）若在（3）中加热的时间较短，分解不完全，取加热了的样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中部分离子的物质的量的变化如图所示：
①M点的溶质成分是 ▲ 。
②若N点时溶液体积为200mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为 ▲ 。
Ⅱ高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090。
请回答下列问题：
(1)写出反应②的化学方程式： ▲ 。
(2)反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目： ▲ 。
3+2+10NaOH =2Na2FeO4+9+5H2O
(3)写出反应⑤的化学方程式： ▲ 。
参考答案
14．（14分）(1) ①②⑦（2分） ③④（2分）
(2) 2∶1（2分） 1∶3（2分）
(3)NaHCO3=Na++HCO3﹣ （2分） NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O（2分）
(4)2（2分）
15．（16分）(1) 过滤（2分） 蒸发皿（2分）下进上出（2分）分液漏斗（2分）
(2) ①增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率（2分）
②A （2分） 沸点（2分） b（2分）
16．（15分）
(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2O（2分）
(2) 无水CuSO4 （2分）
(3)干燥的氯气没有漂白性， Cl2+H2OHCl+HClO，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使有机色质漂白褪色（3分）
(4) 除去HCl中的Cl2（2分）
(5) 10mL （2分） 100mL容量瓶、胶头滴管 （2分） BC（2分）
17（16分）
Ⅰ（1） （2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）①、NaCl （2分） ②2.5ml/L（2分）
Ⅱ (1) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）
(2)（2分）
(3) （2分）选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中含有
B
对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色
该溶液为NaOH溶液
C
向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失
该溶液中含有
D
向某溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
B
D
C
B
C
题号
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
B
C
D
D
试卷满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 Ｃ-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
Ⅰ卷（选择题，共39分）
选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指
A．碳原子 B．二氧化碳C．碳元素 D．所有含碳物质
2．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是
A．干冰、冰、胆矾都属于化合物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．混合物一定含两种或两种以上的元素D．氨水能导电，故NH3属于电解质
3． Na2O2与H2O反应生成NaOH 和O2。下列说法正确的是
A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1∶1B．Na+结构示意图为
C．H2O的摩尔质量是18D．16O2与18O2互为同位素
4．下列物质间的转化中，不能一步实现的是
A．CaO→Ca(OH)2→CaSO4B．Na→Na2O→NaOH
C． C→CO2→CaCO3D．HCl→Cl2→FeCl2
5．实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是
A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HClC．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2
6．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可用消毒剂
B．金属钠具有较强的还原性，充有钠蒸气的高压钠灯可用道路和广场照明
C．过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源
D．碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.1mlH2O含H2分子数为0.1NA
B．0.5 ml·L-1 Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NA
C．常温常压下，28 g N2和CO的混合物中所含有的原子数目为2 NA
D．25 ℃、1.01×105 Pa下，Na2O2与H2O反应生成2.24 L O2时转移电子数为0.2 NA
8．胶体的应用领域正在不断扩大。下列关于胶体的叙述错误的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
9．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是
A．用装置甲鉴别纯碱与小苏打B．用装置乙证明Na2O2与水反应放热
C．用装置丙分离NaCl、I2混合物D．用装置丁探究钠与Cl2反应
10．已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是
A．X2Z2常温下为液态 B．R与Z只能形成一种化合物
C．Y的一种单质可导电 D．W的一种氧化物可用作自来水消毒剂
11．某容器中发生一个化学反应，其中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是
A．反应中消耗1ml氧化剂，转移2ml电子 B．还原性：NH4+＞Cl﹣
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．该反应中NH4+被氧化为N2
12．下列实验操作，现象及结论都正确的是
13．利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4·H2O (水合肼)的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法错误的是
A．步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴
B．步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3
C．步骤II生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂
D．步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中
II卷（非选择题，共61分）
14．（14分）有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。
(1)其中能导电的是 ▲ ；属于非电解质的是 ▲ 。
(2)等质量④和⑤中分子的数目之比为 ▲ ；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为 ▲ 。
(3)写出⑥在水中的电离方程式 ▲ ；写出少量⑥加入足量⑦中的化学方程式 ▲ 。
(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入H2、O2混合气体，向B室充入空气，此时活塞的位置如图所示。
实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在 ▲ 刻度处。
15．（16分）如图是中学化学中常用于化合物分离和提纯的装置，回答下列问题：
(1)装置A用于 ▲ 操作，装置B中被加热仪器的名称为 ▲ ，装置C中冷凝水的水流方向为 ▲ (填“上进下出”或“下进上出”)，装置D中的玻璃仪器有烧杯和 ▲ 。
(2)青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，能溶于乙醇、乙醚，难溶于水，熔点为156～157℃，热稳定性差。提取青蒿素的简易工艺流程如图所示。
已知：乙醚沸点为35℃。
青蒿素破碎的目的是 ▲ 。
②若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的实验装置为 ▲ (填“A”“B” “C”或“D”)；操作II利用了乙醚与青蒿素的 ▲ 相差较大；操作Ⅲ的主要过程可能是 ▲ (填字母)。
a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
c．加入乙醚进行萃取分液
16．（15分）某校化学兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。请按要求回答下列问题：
(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式 ▲ 。
(2)装置B中盛放的试剂是 ▲ 。
(3)结合化学方程式解释装置D和E出现的不同现象的原因 ▲ 。
(4)F中CCl4的作用是 ▲ 。
(5)A装置中分液漏斗内所用溶液浓度为11.8ml/L，现欲用其配制100mL0.6ml/L的稀溶液。则量取浓溶液所用量筒的规格是 ▲ (选填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。所需玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还须有 ▲ 。若所配制的稀溶液浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是 ▲ 。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．量取浓溶液时，仰视液面
C．用蒸馏水将量取浓溶液后的量筒洗涤2~3次，并将洗涤液转移至烧杯中
D．定容时，仰视液面
17．（16分）钠及其化合物在生产生活中具有广泛的作用。
Ⅰ化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：
已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。
（1）由工艺流程图可知可以循环使用的物质有 ▲ (填化学式)。
（2）写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式： ▲ 。
（3）欲除去制得的碳酸钠中的碳酸氢钠可用加热的方法，用化学方程式表示其原理 ▲ 。
（4）若在（3）中加热的时间较短，分解不完全，取加热了的样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中部分离子的物质的量的变化如图所示：
①M点的溶质成分是 ▲ 。
②若N点时溶液体积为200mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为 ▲ 。
Ⅱ高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090。
请回答下列问题：
(1)写出反应②的化学方程式： ▲ 。
(2)反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目： ▲ 。
3+2+10NaOH =2Na2FeO4+9+5H2O
(3)写出反应⑤的化学方程式： ▲ 。
参考答案
14．（14分）(1) ①②⑦（2分） ③④（2分）
(2) 2∶1（2分） 1∶3（2分）
(3)NaHCO3=Na++HCO3﹣ （2分） NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O（2分）
(4)2（2分）
15．（16分）(1) 过滤（2分） 蒸发皿（2分）下进上出（2分）分液漏斗（2分）
(2) ①增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率（2分）
②A （2分） 沸点（2分） b（2分）
16．（15分）
(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2O（2分）
(2) 无水CuSO4 （2分）
(3)干燥的氯气没有漂白性， Cl2+H2OHCl+HClO，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使有机色质漂白褪色（3分）
(4) 除去HCl中的Cl2（2分）
(5) 10mL （2分） 100mL容量瓶、胶头滴管 （2分） BC（2分）
17（16分）
Ⅰ（1） （2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）①、NaCl （2分） ②2.5ml/L（2分）
Ⅱ (1) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）
(2)（2分）
(3) （2分）选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中含有
B
对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色
该溶液为NaOH溶液
C
向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失
该溶液中含有
D
向某溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
B
D
C
B
C
题号
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
B
C
D
D
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