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湖南省三湘名校教育联盟2023-2024学年高一上学期11月期中联考化学试题含答案
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这是一份湖南省三湘名校教育联盟2023-2024学年高一上学期11月期中联考化学试题含答案，共19页。试卷主要包含了 下列有关金属钠的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Zn65 Ba137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学对保障生命健康有重要作用。下列说法错误的是
A. 利用维生素C的氧化性将转化为易被人体吸收的
B. 、能够杀死水体中的细菌，从而起到消毒作用
C. 小苏打能与酸发生反应，在医疗上常用作抗酸药剂
D. 生石灰可吸收水蒸气，可用作袋装食品的干燥剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．转化为的过程中，维生素C做还原剂，利用了维生素C的还原性，A错误；
B．、具有强氧化性，能够杀死水体中的细菌，从而起到消毒作用，B正确；
C．小苏打能与酸发生反应，在医疗上常用作抗酸药剂，C正确；
D．生石灰可吸收水蒸气生成氢氧化钙，可用作袋装食品的干燥剂，D正确；
故选A。
2. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载“焚木烧烟，凝质而为之”。这句话指明了墨块的成分，其中的“烟”指颗粒细小的炭黑(炭颗粒的直径在5~10nm之间，1nmm)，“凝质”为动物胶，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列有关说法不正确的是
A. 古代的墨块属于混合物B. 古代的墨汁具有丁达尔效应
C. 古代的墨汁属于固溶胶D. 炭黑的制造涉及氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．墨块中含有炭黑和动物胶，因此属于混合物，A项正确；
B．墨块中的碳颗粒直径在1~10nm之间，因此分散到水中能形成胶体，具有丁达尔效应，B项正确；
C．墨汁的分散剂是水，是液溶胶，C项错误；
D．根据文中叙述，炭黑是由焚烧木材得到，因此涉及氧化还原反应，D项正确；
故选C。
3. 下列有关物质类别的说法中正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．是非电解质，A错误；
B．稀硫酸是混合物，B错误；
C．是酸性氧化物，Cu不是电解质，C错误；
D．选项中三种物质分类正确，D正确；
故答案选D。
4. 在某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，则该溶液中能够大量存在的离子可能是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．与盐酸中反应可生成AgCl白色沉淀，故A不选；
B．与反应能够生成微溶性沉淀，与在酸性条件下反应还可以生成，故B不选；
C．、、、和盐酸不反应，且相互间不反应，能大量共存，故C选；
D．与盐酸反应可生成气体，故D不选；
故选C。
5. 下列有关金属钠的说法正确的是
A. 钠着火时可用水浇灭B. 钠的化学性质非常活泼，可以保存在石蜡油中
C. 钠在加热条件下生成氧化钠D. 金属钠的熔点很低，硬度较大
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠着火会与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与水发生反应生成具有助燃性的氧气，且钠与水反应还会生成可燃性气体氢气，所以钠着火时不能用水浇灭，而应该用干燥的沙土灭火，A项错误；
B．钠的化学性质非常活泼，可以保存在石蜡油或煤油中，B项正确；
C．钠在加热条件下生成过氧化钠，常温条件下生成氧化钠，C项错误；
D．钠的熔点很低、硬度较小，可用小刀切割，D项错误；
故答案为：B。
6. 下列生活中的现象与氧化还原反应有关的是
A. 大理石雕像被酸雨腐蚀B. 蔗糖放在水中片刻后消失了
C. 不纯的氢气遇到明火发生爆炸D. 用磁铁吸引含铁废屑
【答案】C
【解析】
【详解】A．大理石的主要成分是CaCO3，与酸反应时元素化合价没有改变，属于非氧化还原反应，A错误；
B．蔗糖放在水中片刻后消失了是因为蔗糖在水中溶解了，没有发生化学变化，，B错误；
C．不纯的氢气遇到明火发生爆炸，反应为，与氧化还原反应有关，C正确；
D．用磁铁吸引含铁废屑，没有发生化学变化，D错误；
故选C。
7. 下列各情境中的离子方程式书写不正确的是(已知：可以写成)
A. 溶液与溶液反应：↓
B. 用盐酸溶解：
C. 用稀硫酸与铁片反应制取：
D. 碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化钡与硫酸钠反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，A正确；
B．盐酸与Fe3O4反应生成铁离子、亚铁离子和水，离子方程式正确，B正确；
C．稀硫酸与铁片反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；
D．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸，碳酸根离子与氢离子反应生成碳酸氢根离子，离子方程式正确，D正确；
故答案选C。
8. 下列关于氧化钠、过氧化钠的说法正确的是
A. 将投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色
B. 31 g 与39 g 投入足量等体积的水中，生成NaOH的质量相等
C. 向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，该反应是吸热反应
D. 将14 g CO充分燃烧生成的CO₂与足量完全反应，固体质量增加28g
【答案】B
【解析】
【详解】A．与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，溶液先变蓝，具有强氧化性，可以使石蕊溶液褪色，A错误；
B．31 g 与39 g 所含钠元素质量均为23 g，根据元素守恒，可得生成NaOH质量相等，B正确；
C．向包有脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明、与的反应是放热反应，C错误；
D．将14 g CO充分燃烧生成的与足量完全反应，生成，两个反应为2CO+O22CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，前后固体质量比较，固体增加的质量等于起始CO的质量，即固体增重14 g，D错误；
故答案选B。
9. 氯气在生活和生产中应用比较广泛。下列有关氯气的性质说法正确的是
A. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
B. 铁在氯气中剧烈燃烧，会生成固体
C. 氯气有漂白性，可以使鲜花褪色
D. 氯气和水的反应中，水做氧化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯净氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，A项错误；
B．铁在氯气中剧烈燃烧，会生成固体，B项正确；
C．氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HClO有漂白性，可以使鲜花褪色，C项错误；
D．氯气和水的反应中，氯气既做氧化剂又做还原剂，D项错误；
故答案为：B。
10. 将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是
A. 该反应既是氧化还原反应也是置换反应
B. 氧化剂和还原剂的质量之比为5∶2
C. 是还原产物，是氧化产物
D. 该反应理论上有20%的硝酸被还原
【答案】D
【解析】
【详解】A．因为没有单质生成，故该反应不属于置换反应，A项错误；
B．若有10ml硝酸发生反应，有2ml硝酸做氧化剂，氧化剂和还原剂的质量之比为2×63∶4×65=63：130，B项错误；
C．根据氧化还原反应基本概念，是氧化产物，是还原产物，C项错误；
D．10ml参加反应，有2ml发生化合价变化，做氧化剂，故理论上有20%的硝酸被还原，D项正确；
故选D。
11. 一定条件下(“→”表示一步转化)能满足如图所示转化关系的共有几组(已知：酸性大于HClO)
A. 4组B. 3组C. 2组D. 1组
【答案】A
【解析】
【详解】①与反应生成，与、反应生成，受热分解生成，第①组正确；
②与水反应生成HClO，HClO与反应生成和，向溶液中通入可生成HClO，第②组正确；
③与反应生成，受热分解生成CaO，CaO与反应生成，第③组正确；
④Na与反应生成NaOH，NaOH与反应生成，与反应生成NaOH和，第④组正确；
故答案选A。
12. 酸性条件下，硫酸亚铁铵溶液与溶液可发生如下反应：(未配平)，下列说法中不正确的是
A. 中n值等于2B. 氧化性：
C. 配平后的化学计量数为6D. 1个被还原，转移电子数为5个
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据化合物呈电中性，可知n值等于2，A项正确；
B．为氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性，B项正确；
C．反应中，铁元素从+2价升高到+3价、锰元素从+7价降低到+2价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得：配平后的离子方程式为，C项错误；
D．结合选项C可知，1个被还原，转移电子数为5个，D项正确；
选C。
13. 下列选项中实验操作正确且能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水pH值，A项错误；
B．硝酸钾虽然是电解质，但固态的硝酸钾不导电，应使用硝酸钾溶液或熔融的硝酸钾，B项错误；
C．也能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，C项错误；
D．沸水中滴加饱和氯化铁继续煮沸至液体呈红褐色制得胶体，D项正确；
答案选D。
14. 实验室按如图装置测定12.5 g (含NaCl杂质)样品的纯度。下列说法不正确的是
A. 连接好装置后的第一步操作为检查装置的气密性
B. 滴入稀盐酸前，若未将装置中含有的空气排尽，则测定结果将偏高
C. 装置①、④的作用均为防止空气中的进入装置③
D. 实验结束后称量③中经洗涤、干燥后的沉淀质量为19.7g，则样品中的纯度为84%
【答案】D
【解析】
【详解】A．连接好装置后，为防止装置漏气，第一步操作需要检查装置的气密性，A项正确；
B．滴入盐酸前，应将装置中含有的空气排尽，否则测定结果偏高，B项正确；
C．装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③，C项正确；
D．由盐酸与反应生成，与反应生成沉淀，可得，设碳酸钠的质量为xg，列关系式，x=10.6，可知样品中的质量为10.6 g，则样品中的纯度为，D项错误；
故答案为：D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 已知A、B、C、D、E、F、G中均含有同一种元素。A为一种银白色的金属单质，B为A的氧化物，C为一种淡黄色固体，F为食盐的主要成分，G可用于焙制糕点。它们之间的相互转化关系如图所示，回答下列问题：
（1）C为___________(填化学式，下同)，G为___________。
（2）写出物质F在熔融状态下的电离方程式：___________。
（3）化合物C中非金属元素的化合价是___________。
（4）写出反应③的化学方程式：___________。
（5）向G的溶液中滴入E的溶液，发生反应的离子方程式为___________。
（6）向F的饱和溶液中通入和___________(填化学式)可制得G和氯化铵，反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）NaCl(熔融)
（3）-1 （4）
（5）
（6） ①. ②.
【解析】
【分析】已知A、B、C、D、E、F、G中均含有同一种元素。C为一种淡黄色固体，C为，F为食盐的主要成分，F为NaCl，G可用于焙制糕点，G为，A为一种银白色的金属单质，A为Na，B为A的氧化物，B为Na2O，C与二氧化碳反应得到D，D为Na2CO3，过氧化钠与水反应生成E，E为NaOH。
小问1详解】
C为一种淡黄色固体，C为，G可用于焙制糕点，G为。故答案为：；；
【小问2详解】
物质F在熔融状态下的电离方程式：NaCl(熔融)。故答案为：NaCl(熔融)；
【小问3详解】
C为，化合物C中非金属元素的化合价是-1。故答案为：-1；
【小问4详解】
与二氧化碳反应得到Na2CO3和O2，反应③的化学方程式：。故答案为：；
【小问5详解】
向的溶液中滴入NaOH的溶液，发生反应的离子方程式为。故答案为：；
【小问6详解】
向NaCl饱和溶液中通入和，可制得和氯化铵，反应的化学方程式为。
故答案为：；。
16. 四氯化锡()在电镀工业上有重要用途，可利用锡粉和氯气反应制取，装置如下图所示。回答下列问题：
已知相关物质性质如下表：
（1）实验所使用的由和浓盐酸反应制得，写出反应的化学方程式：___________，进入装置A中之前需要除去其中混有的HCl和水蒸气。若不除去HCl，装置A中会发生副反应，写出该副反应的化学方程式：___________，除去中的水蒸气可选用的装置是___________(填字母，“→”方向为气体流向)。
（2）生成的在反应条件下的状态是___________(填“固态”、“液态”或“气态”)，收集装置置于盛有冰水的水槽中，其目的是___________。
（3）装置C中碱石灰的作用有：①___________；②___________。
（4）装置B中收集到的产品略显黄色，其原因是___________。
【答案】（1） ①. (浓) ②. ③. b
（2） ①. 气态 ②. 使及时冷凝为液体，减少挥发，便于收集(答案合理即可)
（3） ①. 防止空气中水蒸气进入收集装置与发生反应 ②. 吸收多余的氯气，防止污染环境(两空不分先后顺序，答案合理即可)
（4）有未反应的氯气溶解在中(或其他合理答案)
【解析】
【分析】氯气与Sn在加热条件下反应生成SnCl4，生成的SnCl4在B中冷凝收集，C中碱石灰吸收空气中的水蒸气，防止SnCl4与H2O反应，同时能吸收多余的氯气，防止污染环境。
【小问1详解】
二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为(浓)。已知Sn能与盐酸反应生成SnCl2，若不除去氯气中的HCl和水蒸气，则副反应为Sn与盐酸反应生成SnCl2和氢气，化学方程式为。a中氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，b中无水氯化钙能吸收氯气中的水且不与氯气反应，能用于除去氯气中的水蒸气，c中气体进入方向错误，应该从长导管进气，短导管出气，因此答案选b。
【小问2详解】
生成的SnCl4最终进入B中冷凝变为液态，说明其在反应条件下的状态为气态。收集装置置于盛有冰水的水槽中，目的是使及时冷凝为液体，减少挥发，便于收集。
【小问3详解】
装置C中碱石灰可防止空气中的水蒸气进入收集装置，避免SnCl4与H2O反应，同时也能吸收多余的氯气，防止污染环境。
【小问4详解】
装置B中收集到的产品略显黄色，其原因为有未反应的氯气溶解在SnCl4中。
17. 低钠盐是以加碘()食盐为基础，再添加一定量的和KCl，从而改善人体内、、的平衡。回答下列问题：
（1）与KI在酸性环境中可生成，写出该反应的离子方程式：___________。
（2）某实验小组取少量低钠盐溶于水配成溶液，设计如下方案检验溶液中存在的部分离子。请将下列实验操作与结论补充完整：
①写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式：___________。
②有同学认为该实验无法证明低钠盐中含有，其理由是___________，写出步骤Ⅲ的改进措施___________。
【答案】（1）
（2） ①. 蓝色钻玻璃 ②. 紫 ③. ④. ⑤. ⑥. ⑦. 步骤Ⅲ加入的稀盐酸和氯化铆溶液向溶液中引入，干扰检验(或其他合理答案) ⑧. 步骤Ⅲ中用稀硝酸和硝酸银溶液代替稀盐酸和氯化钡溶液(或其他合理答案)
【解析】
【小问1详解】
与KI在酸性环境中可生成的离子方程式为；
【小问2详解】
Ⅰ.观察的焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察，目的是排除其他离子的干扰，观察到火焰呈蓝色；Ⅱ.滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成说明含有，与氢氧根生成氢氧化镁白色沉淀；Ⅳ.检验是否存在时，应先滴加稀酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀生成说明含有；①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式；②由于在步骤Ⅲ中加入稀盐酸进行酸化，则可能来自与稀盐酸，而并非低钠盐；故步骤Ⅲ中用稀硝酸和硝酸银溶液代替稀盐酸和氯化钡溶液。
18. 水处理剂包括净水剂和杀菌消毒剂，某同学对常见的几种水处理剂作了如图分类。回答下列问题：
（1）图中第①组物质常用作净水剂。其中活性炭能够净水是利用活性炭的___________性。将溶于水，能够发生电离，写出的电离方程式：___________，溶于水所得分散系中存在胶体，写出检验该分散系中存在胶体的方案：___________。
（2）图中第②组物质常用作杀菌消毒剂。根据图中分类2所得的两组物质，可推测第③组物质属于___________(填物质类别)。具有和的双重性质，下列有关该物质的说法中不正确的是___________(填字母)。
A．溶液遇会产生氧气
B．可用作洗涤剂，除油污、漂白
C．在酸性环境中易失效变质
D．只有强氧化性，无还原性
（3）将通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，写出该反应的离子方程式：___________。
（4）将漂白液滴加到溶液中有O2产生，试分析漂白液中___________参与了该反应(填“NaClO”或“NaCl”)。
【答案】（1） ①. 吸附 ②. ③. 用激光笔照射所得分散系，能观察到光亮的“通路”则证明该分散系中存在胶体，反之则无(或其他合理答案)
（2） ①. 纯净物 ②. D
（3）
（4）NaClO
【解析】
【小问1详解】
活性炭能净水是利用了活性炭的吸附性。KAl(SO4)2电离生成钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为。检验胶体可用丁达尔效应，具体方案为用激光笔照射所得分散系，能观察到光亮的“通路”则证明该分散系中存在胶体，反之则无。
【小问2详解】
②中分类得到③和④，其中③中的物质都是纯净物，④中的物质为混合物。
A．2Na2CO3·3H2O2具有H2O2的性质，则其溶液遇到MnO2会分解生成氧气，A正确；
B．2Na2CO3·3H2O2具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，碳酸钠可作洗涤剂除油污，过氧化氢具有强氧化性，具有漂白作用，B正确；
C．2Na2CO3·3H2O2具有碳酸钠的性质，碳酸钠能与酸反应，因此其在酸性环境中易失效变质，C正确；
D．2Na2CO3·3H2O2中的H2O2既有氧化性又有还原性，D错误；
故答案选D。
【小问3详解】
氯气通入石灰乳中与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，石灰乳需用Ca(OH)2表示，离子方程式为。
【小问4详解】类别
选项
碱性氧化物
电解质
纯净物
A
MgO
B
稀硫酸
C
Cu
熟石灰
D
CaO
熔融的
液氯
物质组别
甲
乙
丙
转化关系
①
②
HClO
③
CaO
④
Na
NaOH
选项
实验操作
实验目的
A
用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水滴在一小块pH试纸中央，观察试纸颜色
测定新制氯水的pH
B
将硝酸钾固体置于烧杯中，插入石墨电极，然后将电极、电源、小灯珠用导线串联，观察小灯珠是否发光
验证硝酸钾是电解质
C
将澄清石灰水滴入可能混有的溶液中，观察是否产生白色沉淀
确认是否存在
D
向沸水中逐滴加入适量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色
制备胶体
物质
性质
熔点/(℃)
-33
144
沸点/(℃)
144
652
①锡元素常见化合价为+2和+4，Sn易被氧化为Sn。
②与能够发生反应。
③锡与盐酸反应生成二价锡盐。
实验步骤
实验操作
结论
Ⅰ
用洁净的铂丝蘸取所配溶液，在酒精灯外焰上灼烧，并透过___________观察，发现火焰呈___________色
低钠盐中含有
Ⅱ
取适量所配溶液。滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成
低钠盐中含有___________(填离子符号)
Ⅲ
取适量所配溶液，先滴加稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
低钠盐中含有
Ⅳ
过滤出步骤Ⅲ中生成的白色沉淀，向滤液中先滴加稀___________酸化(填写化学式，下同)，再滴加___________溶液，有白色沉淀生成
低钠盐中含有
本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Zn65 Ba137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学对保障生命健康有重要作用。下列说法错误的是
A. 利用维生素C的氧化性将转化为易被人体吸收的
B. 、能够杀死水体中的细菌，从而起到消毒作用
C. 小苏打能与酸发生反应，在医疗上常用作抗酸药剂
D. 生石灰可吸收水蒸气，可用作袋装食品的干燥剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．转化为的过程中，维生素C做还原剂，利用了维生素C的还原性，A错误；
B．、具有强氧化性，能够杀死水体中的细菌，从而起到消毒作用，B正确；
C．小苏打能与酸发生反应，在医疗上常用作抗酸药剂，C正确；
D．生石灰可吸收水蒸气生成氢氧化钙，可用作袋装食品的干燥剂，D正确；
故选A。
2. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载“焚木烧烟，凝质而为之”。这句话指明了墨块的成分，其中的“烟”指颗粒细小的炭黑(炭颗粒的直径在5~10nm之间，1nmm)，“凝质”为动物胶，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列有关说法不正确的是
A. 古代的墨块属于混合物B. 古代的墨汁具有丁达尔效应
C. 古代的墨汁属于固溶胶D. 炭黑的制造涉及氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．墨块中含有炭黑和动物胶，因此属于混合物，A项正确；
B．墨块中的碳颗粒直径在1~10nm之间，因此分散到水中能形成胶体，具有丁达尔效应，B项正确；
C．墨汁的分散剂是水，是液溶胶，C项错误；
D．根据文中叙述，炭黑是由焚烧木材得到，因此涉及氧化还原反应，D项正确；
故选C。
3. 下列有关物质类别的说法中正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．是非电解质，A错误；
B．稀硫酸是混合物，B错误；
C．是酸性氧化物，Cu不是电解质，C错误；
D．选项中三种物质分类正确，D正确；
故答案选D。
4. 在某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，则该溶液中能够大量存在的离子可能是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．与盐酸中反应可生成AgCl白色沉淀，故A不选；
B．与反应能够生成微溶性沉淀，与在酸性条件下反应还可以生成，故B不选；
C．、、、和盐酸不反应，且相互间不反应，能大量共存，故C选；
D．与盐酸反应可生成气体，故D不选；
故选C。
5. 下列有关金属钠的说法正确的是
A. 钠着火时可用水浇灭B. 钠的化学性质非常活泼，可以保存在石蜡油中
C. 钠在加热条件下生成氧化钠D. 金属钠的熔点很低，硬度较大
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠着火会与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与水发生反应生成具有助燃性的氧气，且钠与水反应还会生成可燃性气体氢气，所以钠着火时不能用水浇灭，而应该用干燥的沙土灭火，A项错误；
B．钠的化学性质非常活泼，可以保存在石蜡油或煤油中，B项正确；
C．钠在加热条件下生成过氧化钠，常温条件下生成氧化钠，C项错误；
D．钠的熔点很低、硬度较小，可用小刀切割，D项错误；
故答案为：B。
6. 下列生活中的现象与氧化还原反应有关的是
A. 大理石雕像被酸雨腐蚀B. 蔗糖放在水中片刻后消失了
C. 不纯的氢气遇到明火发生爆炸D. 用磁铁吸引含铁废屑
【答案】C
【解析】
【详解】A．大理石的主要成分是CaCO3，与酸反应时元素化合价没有改变，属于非氧化还原反应，A错误；
B．蔗糖放在水中片刻后消失了是因为蔗糖在水中溶解了，没有发生化学变化，，B错误；
C．不纯的氢气遇到明火发生爆炸，反应为，与氧化还原反应有关，C正确；
D．用磁铁吸引含铁废屑，没有发生化学变化，D错误；
故选C。
7. 下列各情境中的离子方程式书写不正确的是(已知：可以写成)
A. 溶液与溶液反应：↓
B. 用盐酸溶解：
C. 用稀硫酸与铁片反应制取：
D. 碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化钡与硫酸钠反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，A正确；
B．盐酸与Fe3O4反应生成铁离子、亚铁离子和水，离子方程式正确，B正确；
C．稀硫酸与铁片反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；
D．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸，碳酸根离子与氢离子反应生成碳酸氢根离子，离子方程式正确，D正确；
故答案选C。
8. 下列关于氧化钠、过氧化钠的说法正确的是
A. 将投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色
B. 31 g 与39 g 投入足量等体积的水中，生成NaOH的质量相等
C. 向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，该反应是吸热反应
D. 将14 g CO充分燃烧生成的CO₂与足量完全反应，固体质量增加28g
【答案】B
【解析】
【详解】A．与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，溶液先变蓝，具有强氧化性，可以使石蕊溶液褪色，A错误；
B．31 g 与39 g 所含钠元素质量均为23 g，根据元素守恒，可得生成NaOH质量相等，B正确；
C．向包有脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明、与的反应是放热反应，C错误；
D．将14 g CO充分燃烧生成的与足量完全反应，生成，两个反应为2CO+O22CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，前后固体质量比较，固体增加的质量等于起始CO的质量，即固体增重14 g，D错误；
故答案选B。
9. 氯气在生活和生产中应用比较广泛。下列有关氯气的性质说法正确的是
A. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
B. 铁在氯气中剧烈燃烧，会生成固体
C. 氯气有漂白性，可以使鲜花褪色
D. 氯气和水的反应中，水做氧化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯净氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，A项错误；
B．铁在氯气中剧烈燃烧，会生成固体，B项正确；
C．氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HClO有漂白性，可以使鲜花褪色，C项错误；
D．氯气和水的反应中，氯气既做氧化剂又做还原剂，D项错误；
故答案为：B。
10. 将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是
A. 该反应既是氧化还原反应也是置换反应
B. 氧化剂和还原剂的质量之比为5∶2
C. 是还原产物，是氧化产物
D. 该反应理论上有20%的硝酸被还原
【答案】D
【解析】
【详解】A．因为没有单质生成，故该反应不属于置换反应，A项错误；
B．若有10ml硝酸发生反应，有2ml硝酸做氧化剂，氧化剂和还原剂的质量之比为2×63∶4×65=63：130，B项错误；
C．根据氧化还原反应基本概念，是氧化产物，是还原产物，C项错误；
D．10ml参加反应，有2ml发生化合价变化，做氧化剂，故理论上有20%的硝酸被还原，D项正确；
故选D。
11. 一定条件下(“→”表示一步转化)能满足如图所示转化关系的共有几组(已知：酸性大于HClO)
A. 4组B. 3组C. 2组D. 1组
【答案】A
【解析】
【详解】①与反应生成，与、反应生成，受热分解生成，第①组正确；
②与水反应生成HClO，HClO与反应生成和，向溶液中通入可生成HClO，第②组正确；
③与反应生成，受热分解生成CaO，CaO与反应生成，第③组正确；
④Na与反应生成NaOH，NaOH与反应生成，与反应生成NaOH和，第④组正确；
故答案选A。
12. 酸性条件下，硫酸亚铁铵溶液与溶液可发生如下反应：(未配平)，下列说法中不正确的是
A. 中n值等于2B. 氧化性：
C. 配平后的化学计量数为6D. 1个被还原，转移电子数为5个
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据化合物呈电中性，可知n值等于2，A项正确；
B．为氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性，B项正确；
C．反应中，铁元素从+2价升高到+3价、锰元素从+7价降低到+2价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得：配平后的离子方程式为，C项错误；
D．结合选项C可知，1个被还原，转移电子数为5个，D项正确；
选C。
13. 下列选项中实验操作正确且能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水pH值，A项错误；
B．硝酸钾虽然是电解质，但固态的硝酸钾不导电，应使用硝酸钾溶液或熔融的硝酸钾，B项错误；
C．也能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，C项错误；
D．沸水中滴加饱和氯化铁继续煮沸至液体呈红褐色制得胶体，D项正确；
答案选D。
14. 实验室按如图装置测定12.5 g (含NaCl杂质)样品的纯度。下列说法不正确的是
A. 连接好装置后的第一步操作为检查装置的气密性
B. 滴入稀盐酸前，若未将装置中含有的空气排尽，则测定结果将偏高
C. 装置①、④的作用均为防止空气中的进入装置③
D. 实验结束后称量③中经洗涤、干燥后的沉淀质量为19.7g，则样品中的纯度为84%
【答案】D
【解析】
【详解】A．连接好装置后，为防止装置漏气，第一步操作需要检查装置的气密性，A项正确；
B．滴入盐酸前，应将装置中含有的空气排尽，否则测定结果偏高，B项正确；
C．装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③，C项正确；
D．由盐酸与反应生成，与反应生成沉淀，可得，设碳酸钠的质量为xg，列关系式，x=10.6，可知样品中的质量为10.6 g，则样品中的纯度为，D项错误；
故答案为：D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 已知A、B、C、D、E、F、G中均含有同一种元素。A为一种银白色的金属单质，B为A的氧化物，C为一种淡黄色固体，F为食盐的主要成分，G可用于焙制糕点。它们之间的相互转化关系如图所示，回答下列问题：
（1）C为___________(填化学式，下同)，G为___________。
（2）写出物质F在熔融状态下的电离方程式：___________。
（3）化合物C中非金属元素的化合价是___________。
（4）写出反应③的化学方程式：___________。
（5）向G的溶液中滴入E的溶液，发生反应的离子方程式为___________。
（6）向F的饱和溶液中通入和___________(填化学式)可制得G和氯化铵，反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）NaCl(熔融)
（3）-1 （4）
（5）
（6） ①. ②.
【解析】
【分析】已知A、B、C、D、E、F、G中均含有同一种元素。C为一种淡黄色固体，C为，F为食盐的主要成分，F为NaCl，G可用于焙制糕点，G为，A为一种银白色的金属单质，A为Na，B为A的氧化物，B为Na2O，C与二氧化碳反应得到D，D为Na2CO3，过氧化钠与水反应生成E，E为NaOH。
小问1详解】
C为一种淡黄色固体，C为，G可用于焙制糕点，G为。故答案为：；；
【小问2详解】
物质F在熔融状态下的电离方程式：NaCl(熔融)。故答案为：NaCl(熔融)；
【小问3详解】
C为，化合物C中非金属元素的化合价是-1。故答案为：-1；
【小问4详解】
与二氧化碳反应得到Na2CO3和O2，反应③的化学方程式：。故答案为：；
【小问5详解】
向的溶液中滴入NaOH的溶液，发生反应的离子方程式为。故答案为：；
【小问6详解】
向NaCl饱和溶液中通入和，可制得和氯化铵，反应的化学方程式为。
故答案为：；。
16. 四氯化锡()在电镀工业上有重要用途，可利用锡粉和氯气反应制取，装置如下图所示。回答下列问题：
已知相关物质性质如下表：
（1）实验所使用的由和浓盐酸反应制得，写出反应的化学方程式：___________，进入装置A中之前需要除去其中混有的HCl和水蒸气。若不除去HCl，装置A中会发生副反应，写出该副反应的化学方程式：___________，除去中的水蒸气可选用的装置是___________(填字母，“→”方向为气体流向)。
（2）生成的在反应条件下的状态是___________(填“固态”、“液态”或“气态”)，收集装置置于盛有冰水的水槽中，其目的是___________。
（3）装置C中碱石灰的作用有：①___________；②___________。
（4）装置B中收集到的产品略显黄色，其原因是___________。
【答案】（1） ①. (浓) ②. ③. b
（2） ①. 气态 ②. 使及时冷凝为液体，减少挥发，便于收集(答案合理即可)
（3） ①. 防止空气中水蒸气进入收集装置与发生反应 ②. 吸收多余的氯气，防止污染环境(两空不分先后顺序，答案合理即可)
（4）有未反应的氯气溶解在中(或其他合理答案)
【解析】
【分析】氯气与Sn在加热条件下反应生成SnCl4，生成的SnCl4在B中冷凝收集，C中碱石灰吸收空气中的水蒸气，防止SnCl4与H2O反应，同时能吸收多余的氯气，防止污染环境。
【小问1详解】
二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为(浓)。已知Sn能与盐酸反应生成SnCl2，若不除去氯气中的HCl和水蒸气，则副反应为Sn与盐酸反应生成SnCl2和氢气，化学方程式为。a中氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，b中无水氯化钙能吸收氯气中的水且不与氯气反应，能用于除去氯气中的水蒸气，c中气体进入方向错误，应该从长导管进气，短导管出气，因此答案选b。
【小问2详解】
生成的SnCl4最终进入B中冷凝变为液态，说明其在反应条件下的状态为气态。收集装置置于盛有冰水的水槽中，目的是使及时冷凝为液体，减少挥发，便于收集。
【小问3详解】
装置C中碱石灰可防止空气中的水蒸气进入收集装置，避免SnCl4与H2O反应，同时也能吸收多余的氯气，防止污染环境。
【小问4详解】
装置B中收集到的产品略显黄色，其原因为有未反应的氯气溶解在SnCl4中。
17. 低钠盐是以加碘()食盐为基础，再添加一定量的和KCl，从而改善人体内、、的平衡。回答下列问题：
（1）与KI在酸性环境中可生成，写出该反应的离子方程式：___________。
（2）某实验小组取少量低钠盐溶于水配成溶液，设计如下方案检验溶液中存在的部分离子。请将下列实验操作与结论补充完整：
①写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式：___________。
②有同学认为该实验无法证明低钠盐中含有，其理由是___________，写出步骤Ⅲ的改进措施___________。
【答案】（1）
（2） ①. 蓝色钻玻璃 ②. 紫 ③. ④. ⑤. ⑥. ⑦. 步骤Ⅲ加入的稀盐酸和氯化铆溶液向溶液中引入，干扰检验(或其他合理答案) ⑧. 步骤Ⅲ中用稀硝酸和硝酸银溶液代替稀盐酸和氯化钡溶液(或其他合理答案)
【解析】
【小问1详解】
与KI在酸性环境中可生成的离子方程式为；
【小问2详解】
Ⅰ.观察的焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察，目的是排除其他离子的干扰，观察到火焰呈蓝色；Ⅱ.滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成说明含有，与氢氧根生成氢氧化镁白色沉淀；Ⅳ.检验是否存在时，应先滴加稀酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀生成说明含有；①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式；②由于在步骤Ⅲ中加入稀盐酸进行酸化，则可能来自与稀盐酸，而并非低钠盐；故步骤Ⅲ中用稀硝酸和硝酸银溶液代替稀盐酸和氯化钡溶液。
18. 水处理剂包括净水剂和杀菌消毒剂，某同学对常见的几种水处理剂作了如图分类。回答下列问题：
（1）图中第①组物质常用作净水剂。其中活性炭能够净水是利用活性炭的___________性。将溶于水，能够发生电离，写出的电离方程式：___________，溶于水所得分散系中存在胶体，写出检验该分散系中存在胶体的方案：___________。
（2）图中第②组物质常用作杀菌消毒剂。根据图中分类2所得的两组物质，可推测第③组物质属于___________(填物质类别)。具有和的双重性质，下列有关该物质的说法中不正确的是___________(填字母)。
A．溶液遇会产生氧气
B．可用作洗涤剂，除油污、漂白
C．在酸性环境中易失效变质
D．只有强氧化性，无还原性
（3）将通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，写出该反应的离子方程式：___________。
（4）将漂白液滴加到溶液中有O2产生，试分析漂白液中___________参与了该反应(填“NaClO”或“NaCl”)。
【答案】（1） ①. 吸附 ②. ③. 用激光笔照射所得分散系，能观察到光亮的“通路”则证明该分散系中存在胶体，反之则无(或其他合理答案)
（2） ①. 纯净物 ②. D
（3）
（4）NaClO
【解析】
【小问1详解】
活性炭能净水是利用了活性炭的吸附性。KAl(SO4)2电离生成钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为。检验胶体可用丁达尔效应，具体方案为用激光笔照射所得分散系，能观察到光亮的“通路”则证明该分散系中存在胶体，反之则无。
【小问2详解】
②中分类得到③和④，其中③中的物质都是纯净物，④中的物质为混合物。
A．2Na2CO3·3H2O2具有H2O2的性质，则其溶液遇到MnO2会分解生成氧气，A正确；
B．2Na2CO3·3H2O2具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，碳酸钠可作洗涤剂除油污，过氧化氢具有强氧化性，具有漂白作用，B正确；
C．2Na2CO3·3H2O2具有碳酸钠的性质，碳酸钠能与酸反应，因此其在酸性环境中易失效变质，C正确；
D．2Na2CO3·3H2O2中的H2O2既有氧化性又有还原性，D错误；
故答案选D。
【小问3详解】
氯气通入石灰乳中与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，石灰乳需用Ca(OH)2表示，离子方程式为。
【小问4详解】类别
选项
碱性氧化物
电解质
纯净物
A
MgO
B
稀硫酸
C
Cu
熟石灰
D
CaO
熔融的
液氯
物质组别
甲
乙
丙
转化关系
①
②
HClO
③
CaO
④
Na
NaOH
选项
实验操作
实验目的
A
用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水滴在一小块pH试纸中央，观察试纸颜色
测定新制氯水的pH
B
将硝酸钾固体置于烧杯中，插入石墨电极，然后将电极、电源、小灯珠用导线串联，观察小灯珠是否发光
验证硝酸钾是电解质
C
将澄清石灰水滴入可能混有的溶液中，观察是否产生白色沉淀
确认是否存在
D
向沸水中逐滴加入适量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色
制备胶体
物质
性质
熔点/(℃)
-33
144
沸点/(℃)
144
652
①锡元素常见化合价为+2和+4，Sn易被氧化为Sn。
②与能够发生反应。
③锡与盐酸反应生成二价锡盐。
实验步骤
实验操作
结论
Ⅰ
用洁净的铂丝蘸取所配溶液，在酒精灯外焰上灼烧，并透过___________观察，发现火焰呈___________色
低钠盐中含有
Ⅱ
取适量所配溶液。滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成
低钠盐中含有___________(填离子符号)
Ⅲ
取适量所配溶液，先滴加稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
低钠盐中含有
Ⅳ
过滤出步骤Ⅲ中生成的白色沉淀，向滤液中先滴加稀___________酸化(填写化学式，下同)，再滴加___________溶液，有白色沉淀生成
低钠盐中含有
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