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江苏省扬州市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（含答案）
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这是一份江苏省扬州市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了胶体的实验室制备方法如下，淀粉试纸检验的原理为等内容，欢迎下载使用。
注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页，包含选择题[第1题~第14题，共42分]、非选择题[第15题~第18题，共58分]两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用05毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0．5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：
选择题（共42分）
单项选择题：共14题，每题3分，共计42分。每题只有一个选项符合题意。
1．我国提出了将在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的目标，彰显大国的责任与担当。“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是（ ）
A．二氧化碳 B．碳元素 C．碳单质 D．含碳物质
2．下列物质属于电解质的是（ ）
A．氯化钠 B．蔗糖 C． D．
3．氯碱工业的原理为：，下列说法正确的是（ ）
A．的结构示意图： B．的空间填充模型：
C．中既有离子键也有共价键 D．的电子式：
4．实验室制取时，下列装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A．制备 B．检验 C．干燥 D．收集
5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．呈现黄绿色，可用于水体的杀菌消毒 B．苯具有可燃性，可用于萃取水中的
C．具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥
6．胶体的实验室制备方法如下：，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应是复分解反应
B．反应后溶液呈酸性
C．胶体能净水是因为其具有吸附性
D．向溶液中滴入几滴饱和溶液，也可得到胶体
7．配制溶液时，下列操作不符合规范的是（ ）
A．溶解固体后冷却至室温 B．使用未经干燥的容量瓶
C．用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 D．摇匀后发现液面下降再加水至刻度线
8．元素位于元素周期表的第三周期，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．元素最高化合价：
C．碱性： D．热稳定性：
9．淀粉试纸检验的原理为。下列说法正确的是（ ）
A．中碘元素的化合价为 B．是氧化剂
C．发生氧化反应 D．每生成，转移电子
10．下列物质转化符合工业生产实际的是（ ）
A．漂白粉 B．饱和食盐水固体
C．溶液 D．
11．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
阅读下列资料，完成12~13题：
硫代硫酸钠中硫元素有0和两种价态，可将水中的余氯转化为，减小水中的氯对鱼的危害。易溶于水，不溶于乙醇，在酸性条件下易转化为疏单质和。一种制备的方法为向与混合溶液中通入气体。
12．关于3及上述制备反应，下列说法正确的是（ ）
A．具有还原性
B．中两种硫原子性质相同
C．将溶于水时加入乙醇可帮助其溶解
D．该方法制备时须通入过量的至溶液呈酸性
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．少量与过量溶液反应：
B．溶液与稀反应：
C．溶液与足量氯水反应：
D．溶液在空气中久置变浑：
14．亚氯酸钠是一种高效漂白剂和氧化剂。溶液的实验室制备过程为：
反应①：在酸性条件下，还原制备；
反应②：在碱性条件下，与反应，得溶液。
下列说法正确的是（ ）
A．反应①中用提供酸性环境
B．反应①中参加反应的和的物质的量之比为
C．反应②中的可用代替
D．制备至少需要标准状况下气体
非选择题（共58分）
15．（12分）下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：
（1）元素②在周期表中的位置为___________。元素④的一种原子内有10个中子，该原子是___________（用核素符号表示）。
（2）元素⑥、⑦的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是___________（填化学式）。
（3）元素⑤的单质着火不能用水来灭火，其原因是___________。
（4）肼由元素①、③组成，可与气体反应生成和，同时放出大量的热，故常用作火箭燃料。写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。
16．（14分）海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。
I海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐和难溶性杂质，某兴趣小组在实验室中进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，过滤；向滤液中依次加入稍过量的甲溶液、溶液、乙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。
（1）加水溶解粗盐时，需控制所加入的水的质量。加入水的适宜用量是___________。
（2）乙溶液为___________溶液（填化学式）。实验中不取样出来进行分析，判断溶液加入量己“稍过量”的实验方法及现象是___________。
（3）某同学认为，若粗盐中含的质量为，正确进行上述实验操作制得精盐的质量将大于。判断其观点是否合理，并说明理由___________
Ⅱ从浓海水中提取溴的工艺如下图所示：
（4）吸收塔中与反应的离子方程式为___________；
（5）在反应池中，海水中的己转化为。设计后续步骤将先转化为又转化为，目的是___________。
（6）通入吸收塔的流量与产率关系如题图所示。当流量高于后，产率下降，原因是______________________。
17．（16分）碱式次氯酸镁是一种强氧化性抗菌剂，难溶于水。用镁渣[主要含有等]制备碱式次氯酸镁的流程如下。
（1）“煅烧”在高温下进行，煅烧得到的同时，生成气体的化学式为______________________。
（2）“溶解时需加热，反应会生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为___________。
（3）“沉淀”步骤制备时需控制约为10，碱性太强会产生杂质使沉淀中镁元素含量增大，该杂质的化学式为___________。用下图所示装置制备。将晶体与溶液、溶液中的一种配成溶液，加入到三颈烧瓶中，下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中盛放的是___________溶液（填化学式）。
（4）向的溶液中加入适量溶液、溶液，过滤，洗涤，干燥得到固体。为测定其组成，将所得固体溶于酸，再加入过量的溶液，充分反应生成和。测得生成的为。计算的化学式（写出计算过程）。
18．（16分）自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的等会污染环境，需要加以治理。
（1）火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。
的结构式为___________。与和溶液反应转化为和，理论上转移电子的物质的量为___________。
（2）工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。
①装置I的作用是___________（写出两点）。
②装置I用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是___________（填字母）。
A．溶液 B．水 C．浓硫酸
③装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是___________。若用、水在催化剂存在时吸收尾气中的，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的将___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的反应机理如图所示。
写出“脱硫”时发生反应的化学方程式___________。
（4）的“再生”是在时，用一定浓度的与反应实现（如上图所示）。温度略低于时，“再生”所得固体质量增加，原因是___________。
扬州市2023-2024学年高一上学期1月期末考试
化学
参考答案与评分建议
一、单项选择题：共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。
二、非选择题：共4题，共58分。
15.（12分）
（1）第二周期ⅣA族（2分）；（2分）。
（2）HClO4（2分）
（3）钠能与水反应，生成的氢气易爆炸，Na2O2与水反应生成的氧气助燃。（3分，1点1分）
（4）（3分）
16.（14分）
（1）使固体基本溶解（或根据粗盐质量和NaCl溶解度计算配制为饱和溶液所需水的质量）（2分）
（2）Na2CO3 （2分） 静置，在上层清液中继续滴加该试剂，若无沉淀出现则已“稍过量”；（2分）
（3）合理，精制过程中加入了Na+和Cl－（2分）
（4）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br- （2分）
（5）富集溴元素（2分），答“提纯Br2”得1分
（6）过量的SO2循环进入吹出塔与溴反应，使溴转化为Br-进入废液。（2分）
17.（16分）
（1）CO2、H2O （3分，答出CO2得2分）
（2）MgO+2NH4ClMgCl2+2NH3↑+H2O（3分）
（3）Mg(OH)2 （3分），NaOH （3分）
（4）n(MgCl2) = 0.01 ml （1分）
ClO－ ~ I2
1 1
n(ClO－) 0.005ml
n(ClO－) = 0.005ml （1分）
根据电荷守恒，n(OH－) = 2n(Mg2+)- n(ClO－) =0.015 ml （1分）
碱式次氯酸镁的化学式为Mg2(ClO)(OH)3·H2O （1分）
18.（16分，每空2分）
(1) （直线形、“V”形都可得分）；15
(2) ①干燥气体；使气体充分混合；可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例（正确写出任意两点即可得分）
②C
③反应放出大量的热（仅答放热得1分）；减小
(3) 3H2S＋Fe2O3===2FeS＋S＋3H2O
(4)部分FeS被氧化为硫酸盐（答为生成亚硫酸盐不得分，答为生成FeSO4不扣分）。选项
实验目的
实验操作
A
检验溶液中的
向溶液中先加盐酸，再加溶液
B
干燥
将气体通过盛有浓的洗气瓶
C
吸收尾气中的
将气体通入盛有饱和食盐水的烧杯
D
测定氯水的
将氯水滴在试纸上，与标准比色卡对照
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
A
C
C
C
D
D
B
A
B
B
D
B
D
注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页，包含选择题[第1题~第14题，共42分]、非选择题[第15题~第18题，共58分]两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用05毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0．5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：
选择题（共42分）
单项选择题：共14题，每题3分，共计42分。每题只有一个选项符合题意。
1．我国提出了将在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的目标，彰显大国的责任与担当。“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是（ ）
A．二氧化碳 B．碳元素 C．碳单质 D．含碳物质
2．下列物质属于电解质的是（ ）
A．氯化钠 B．蔗糖 C． D．
3．氯碱工业的原理为：，下列说法正确的是（ ）
A．的结构示意图： B．的空间填充模型：
C．中既有离子键也有共价键 D．的电子式：
4．实验室制取时，下列装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A．制备 B．检验 C．干燥 D．收集
5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．呈现黄绿色，可用于水体的杀菌消毒 B．苯具有可燃性，可用于萃取水中的
C．具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥
6．胶体的实验室制备方法如下：，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应是复分解反应
B．反应后溶液呈酸性
C．胶体能净水是因为其具有吸附性
D．向溶液中滴入几滴饱和溶液，也可得到胶体
7．配制溶液时，下列操作不符合规范的是（ ）
A．溶解固体后冷却至室温 B．使用未经干燥的容量瓶
C．用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 D．摇匀后发现液面下降再加水至刻度线
8．元素位于元素周期表的第三周期，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．元素最高化合价：
C．碱性： D．热稳定性：
9．淀粉试纸检验的原理为。下列说法正确的是（ ）
A．中碘元素的化合价为 B．是氧化剂
C．发生氧化反应 D．每生成，转移电子
10．下列物质转化符合工业生产实际的是（ ）
A．漂白粉 B．饱和食盐水固体
C．溶液 D．
11．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
阅读下列资料，完成12~13题：
硫代硫酸钠中硫元素有0和两种价态，可将水中的余氯转化为，减小水中的氯对鱼的危害。易溶于水，不溶于乙醇，在酸性条件下易转化为疏单质和。一种制备的方法为向与混合溶液中通入气体。
12．关于3及上述制备反应，下列说法正确的是（ ）
A．具有还原性
B．中两种硫原子性质相同
C．将溶于水时加入乙醇可帮助其溶解
D．该方法制备时须通入过量的至溶液呈酸性
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．少量与过量溶液反应：
B．溶液与稀反应：
C．溶液与足量氯水反应：
D．溶液在空气中久置变浑：
14．亚氯酸钠是一种高效漂白剂和氧化剂。溶液的实验室制备过程为：
反应①：在酸性条件下，还原制备；
反应②：在碱性条件下，与反应，得溶液。
下列说法正确的是（ ）
A．反应①中用提供酸性环境
B．反应①中参加反应的和的物质的量之比为
C．反应②中的可用代替
D．制备至少需要标准状况下气体
非选择题（共58分）
15．（12分）下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：
（1）元素②在周期表中的位置为___________。元素④的一种原子内有10个中子，该原子是___________（用核素符号表示）。
（2）元素⑥、⑦的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是___________（填化学式）。
（3）元素⑤的单质着火不能用水来灭火，其原因是___________。
（4）肼由元素①、③组成，可与气体反应生成和，同时放出大量的热，故常用作火箭燃料。写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。
16．（14分）海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。
I海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐和难溶性杂质，某兴趣小组在实验室中进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，过滤；向滤液中依次加入稍过量的甲溶液、溶液、乙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。
（1）加水溶解粗盐时，需控制所加入的水的质量。加入水的适宜用量是___________。
（2）乙溶液为___________溶液（填化学式）。实验中不取样出来进行分析，判断溶液加入量己“稍过量”的实验方法及现象是___________。
（3）某同学认为，若粗盐中含的质量为，正确进行上述实验操作制得精盐的质量将大于。判断其观点是否合理，并说明理由___________
Ⅱ从浓海水中提取溴的工艺如下图所示：
（4）吸收塔中与反应的离子方程式为___________；
（5）在反应池中，海水中的己转化为。设计后续步骤将先转化为又转化为，目的是___________。
（6）通入吸收塔的流量与产率关系如题图所示。当流量高于后，产率下降，原因是______________________。
17．（16分）碱式次氯酸镁是一种强氧化性抗菌剂，难溶于水。用镁渣[主要含有等]制备碱式次氯酸镁的流程如下。
（1）“煅烧”在高温下进行，煅烧得到的同时，生成气体的化学式为______________________。
（2）“溶解时需加热，反应会生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为___________。
（3）“沉淀”步骤制备时需控制约为10，碱性太强会产生杂质使沉淀中镁元素含量增大，该杂质的化学式为___________。用下图所示装置制备。将晶体与溶液、溶液中的一种配成溶液，加入到三颈烧瓶中，下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中盛放的是___________溶液（填化学式）。
（4）向的溶液中加入适量溶液、溶液，过滤，洗涤，干燥得到固体。为测定其组成，将所得固体溶于酸，再加入过量的溶液，充分反应生成和。测得生成的为。计算的化学式（写出计算过程）。
18．（16分）自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的等会污染环境，需要加以治理。
（1）火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。
的结构式为___________。与和溶液反应转化为和，理论上转移电子的物质的量为___________。
（2）工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。
①装置I的作用是___________（写出两点）。
②装置I用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是___________（填字母）。
A．溶液 B．水 C．浓硫酸
③装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是___________。若用、水在催化剂存在时吸收尾气中的，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的将___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的反应机理如图所示。
写出“脱硫”时发生反应的化学方程式___________。
（4）的“再生”是在时，用一定浓度的与反应实现（如上图所示）。温度略低于时，“再生”所得固体质量增加，原因是___________。
扬州市2023-2024学年高一上学期1月期末考试
化学
参考答案与评分建议
一、单项选择题：共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。
二、非选择题：共4题，共58分。
15.（12分）
（1）第二周期ⅣA族（2分）；（2分）。
（2）HClO4（2分）
（3）钠能与水反应，生成的氢气易爆炸，Na2O2与水反应生成的氧气助燃。（3分，1点1分）
（4）（3分）
16.（14分）
（1）使固体基本溶解（或根据粗盐质量和NaCl溶解度计算配制为饱和溶液所需水的质量）（2分）
（2）Na2CO3 （2分） 静置，在上层清液中继续滴加该试剂，若无沉淀出现则已“稍过量”；（2分）
（3）合理，精制过程中加入了Na+和Cl－（2分）
（4）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br- （2分）
（5）富集溴元素（2分），答“提纯Br2”得1分
（6）过量的SO2循环进入吹出塔与溴反应，使溴转化为Br-进入废液。（2分）
17.（16分）
（1）CO2、H2O （3分，答出CO2得2分）
（2）MgO+2NH4ClMgCl2+2NH3↑+H2O（3分）
（3）Mg(OH)2 （3分），NaOH （3分）
（4）n(MgCl2) = 0.01 ml （1分）
ClO－ ~ I2
1 1
n(ClO－) 0.005ml
n(ClO－) = 0.005ml （1分）
根据电荷守恒，n(OH－) = 2n(Mg2+)- n(ClO－) =0.015 ml （1分）
碱式次氯酸镁的化学式为Mg2(ClO)(OH)3·H2O （1分）
18.（16分，每空2分）
(1) （直线形、“V”形都可得分）；15
(2) ①干燥气体；使气体充分混合；可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例（正确写出任意两点即可得分）
②C
③反应放出大量的热（仅答放热得1分）；减小
(3) 3H2S＋Fe2O3===2FeS＋S＋3H2O
(4)部分FeS被氧化为硫酸盐（答为生成亚硫酸盐不得分，答为生成FeSO4不扣分）。选项
实验目的
实验操作
A
检验溶液中的
向溶液中先加盐酸，再加溶液
B
干燥
将气体通过盛有浓的洗气瓶
C
吸收尾气中的
将气体通入盛有饱和食盐水的烧杯
D
测定氯水的
将氯水滴在试纸上，与标准比色卡对照
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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11
12
13
14
答案
A
A
C
C
C
D
D
B
A
B
B
D
B
D
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