安徽省合肥三十八中2023-2024学年九年级上学期期末模拟化学试卷

这是一份安徽省合肥三十八中2023-2024学年九年级上学期期末模拟化学试卷，共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（1分）我国承诺在2060前实现碳中和，下列做法符合“低碳”要求的是（ ）
A．大力发展火力发电B．焚烧垃圾
C．推广使用一次性筷子D．多植树造林
2．（1分）下列图示实验操作正确，且能达到相应实验目的是（ ）
A．加热试管中的液体
B．验证生石灰与水反应放热
C．探究水的组成
D．验证质量守恒定律
3．（1分）在治疗新冠肺炎的药物中，中药“连花清瘟胶囊”起到了重要作用，连翘是其中的一方药剂，连翘的主要成分之一连翘甙的化学式为C27H34O41。下列对连翘甙描述不正确的是（ ）
A．连翘甙中氢元素的质量分数最小
B．连翘甙中碳、氧元素的质量比是81：44
C．连翘甙由27个碳原子、34个氢原子和11个氧原子构成
D．连翘甙是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
4．（1分）科学家研发的新型催化剂堪称温室气体的克星。该催化剂由廉价且丰富的镍、镁和钼制成。镁、镍、钼元素相关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镁元素符号为MG
B．镍原子质子数为28
C．钼的相对原子质量为95.96g
D．三种元素原子的核外电子数相同
5．（1分）物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（ ）
A．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的原子不同
B．生铁和钢的性能不同，主要是由于含碳量的不同
C．金属钠和镁化学性质不同，主要是由于钠、镁原子的最外层电子数不同
D．CO和CO2的性质不同，是由于它们的分子构成不同
6．（1分）“宏观辨识与微观探析”是重要的学科素养。如图为某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应前后分子发生变化
B．该反应中不变的粒子是H、O、C
C．该反应不属于四种基本反应类型
D．参加反应的两种物质的质量比为1：3
7．（1分）化学实验中常出现“1+1＝2”或“1+1≠2”的有趣现象。下列符合“l+l＝2”的事实是（ ）
A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．在点燃条件下，1L氢气与1L氧气充分反应后得到2L水
C．在点燃条件下，1g碳与1g氧气充分反应后得到2g二氧化碳
D．在点燃条件下，1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
8．（1分）化学反应有多种分类。化合反应、分解反应、氧化反应的关系可用如图表示，其中b处表示既属于化合反应，又属于氧化反应。现有反应：石蜡+氧气→水+二氧化碳。则此反应应该填充到（ ）
A．a处B．b处C．c处D．d处
9．（1分）下列实验方法：①滴入紫色的石蕊试液，振荡；②加入澄清的石灰水，振荡；③用燃着的小木条伸入瓶中；④观察颜色，闻其气味。可用来鉴别O2和CO2的有（ ）
A．①②B．①②③C．②③D．①②③④
10．（1分）构建模型是学习化学重要的方法之一，下列图形正确的是（ ）
A．石墨结构
B．地壳中元素含量
C．物质的分类
D．灭火方法
11．（1分）对比是促进化学学科发展的重要科学思维，下列有关对比分析错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（1分）某小组利用图1装置研究25℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水
B．曲线①中c点和e点可能进行了振荡
C．曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水
D．终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）
13．洗衣机是常用的家电产品，如图所示是某品牌洗衣机图，请回答下列问题。
（1）图中所示部件中属于金属材料的是 （填字母），它属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）铝比铁耐腐蚀的原因是 ，写出铝离子的符号 。
（3）请用化学方程式表示金属铁、锌的活动性顺序 。
14．实验室利用图所示装置进行机关实验，请回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称 。
（2）若实验室用氯酸钾制氧气，选用的发生装置是 ，该反应的化学方程式为 。
（3）C装置中气球与大气相通，通过挤压胶头滴管滴入氢氧化钠溶液，一段时间后气球 （填“膨胀”或“变瘪”）。
（4）若用D装置收集二氧化碳，气体应从 进入（填“m”或“n”）。
15．如图是某实验室分离废弃铜片（含有铁），并用提纯的铜制取胆矾（CuSO4•5H2O）的流程（反应中部分生成物已略去）。
已知：Cu+2H2SO4 （浓） CuSO4+SO2↑+2H2O。
（1）胆矾（CuSO4•5H2O）中铜元素的化合价为 。
（2）完成操作a所需要的玻璃仪器是 （填一种即可）。
（3）反应①的化学方程式 ，反应②的基本类型是 。
（4）由Cu制CuSO4溶液的两种途径中，途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是 。（回答一点即可）
16．菱铁矿主要成分是碳酸亚铁（FeCO3），是一种分布广泛的矿物。某同学对碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分进行了如下探究。
【查阅资料】
①FeCO3在空气中加热生成铁的氧化物和二氧化碳。
②FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁。
③Fe3O4能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
④FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色；而FeCl3不能使高锰酸钾溶液褪色。
⑤FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色；FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色。
【猜想与假设】猜想1：固体成分是Fe2O3；猜想2：固体成分是Fe3O4；猜想3：固体成分是FeO。
【活动与探究】
利用如图装置进行实验（加热和固定装置已略去，装置气密性良好）。打开弹簧夹K，通入氧气，加热FeCO3．当瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。
【解释与结论】
（1）碳酸亚铁（FeCO3）中铁元素的质量分数是 。
（2）在实验前就可以判断猜想 不成立，因为 。
（3）由实验a、b的现象可知，猜想 成立，则FeCO3与氧气在加热时反应的化学方程式为： 。
（4）实验b的目的是 。
【注意：若答对第（5）、（6）小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分】
（5）该同学反思后发现，不做实验 也能得出相同的结论，理由是 。
【拓展与应用】
（6）碳酸亚铁可作为补血剂，可由FeSO4溶液与过量的NH4HCO3溶液反应制取，反应时需要控制温度在35℃以下，其原因可能是 。
三、计算题
17．在研究某大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验过程如图所示：求：
（1）反应中生成二氧化碳的质量．
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数．
2023-2024学年安徽省合肥三十八中九年级（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。）
1．（1分）我国承诺在2060前实现碳中和，下列做法符合“低碳”要求的是（ ）
A．大力发展火力发电B．焚烧垃圾
C．推广使用一次性筷子D．多植树造林
【分析】“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少、节约资源，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断。
【解答】解：A、大力发展火力发电，会产生大量的空气污染物、二氧化碳等，不符合“低碳”要求，故选项错误。
B、焚烧垃圾，会产生大量的空气污染物、二氧化碳等，不符合“低碳”要求，故选项错误。
C、推广使用一次性筷子，增加了森林的砍伐，而树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，不符合“低碳”要求，故选项错误。
D、多植树造林，树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，符合“低碳”要求，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解“低碳”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。
2．（1分）下列图示实验操作正确，且能达到相应实验目的是（ ）
A．加热试管中的液体
B．验证生石灰与水反应放热
C．探究水的组成
D．验证质量守恒定律
【分析】A、根据给液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一进行分析；
B、根据生石灰和水反应放热，装置内气体温度升高，压强变大进行分析；
C、根据反应前后元素的种类不变，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的进行分析；
D、根据酒精和水不反应进行分析。
【解答】解：A.给液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，故A不正确；
B.生石灰和水反应放热，装置内气体温度升高，压强变大，U型管内左侧液面下降，故B正确；
C.水通电生成氢气和氧气，根据反应前后元素的种类不变，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，所以水是由氢、氧元素组成的；电解水实验中：正氧负氢，氧一氢二，故左侧试管内产生的是氧气，体积小，故C不正确；
D.酒精和水不反应，不能用来验证质量守恒定律，故D不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
3．（1分）在治疗新冠肺炎的药物中，中药“连花清瘟胶囊”起到了重要作用，连翘是其中的一方药剂，连翘的主要成分之一连翘甙的化学式为C27H34O41。下列对连翘甙描述不正确的是（ ）
A．连翘甙中氢元素的质量分数最小
B．连翘甙中碳、氧元素的质量比是81：44
C．连翘甙由27个碳原子、34个氢原子和11个氧原子构成
D．连翘甙是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
【分析】A、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据连翘甙的微观构成，进行分析判断。
D、由不同种元素组成的纯净物是化合物。
【解答】解：A、连翘甙中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×27）：（1×34）：（16×11）＝162：17：88，则连翘甙中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
B、连翘甙中碳、氧元素的质量比是（12×27）：（16×11）＝81：44，故选项说法正确。
C、连翘甙是由连翘甙分子构成的，1个连翘甙分子由27个碳原子、34个氢原子和11个氧原子构成，故选项说法错误。
D、连翘甙是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
4．（1分）科学家研发的新型催化剂堪称温室气体的克星。该催化剂由廉价且丰富的镍、镁和钼制成。镁、镍、钼元素相关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镁元素符号为MG
B．镍原子质子数为28
C．钼的相对原子质量为95.96g
D．三种元素原子的核外电子数相同
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A．由元素符号的书写原则“一大二小”可知，镁元素符号为Mg，选项说法错误；
B．由元素周期表的信息可知，镍原子的原子序数为28，则镍原子质子数也为28，选项说法正确；
C．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，选项说法错误；
D．在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，由图示可知，这三种元素的原子原子序数不同，所以三种元素原子的核外电子数也不同，选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。
5．（1分）物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（ ）
A．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的原子不同
B．生铁和钢的性能不同，主要是由于含碳量的不同
C．金属钠和镁化学性质不同，主要是由于钠、镁原子的最外层电子数不同
D．CO和CO2的性质不同，是由于它们的分子构成不同
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：A、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同，错误；
B、生铁和钢的性能不同，主要是由于含碳量的不同，正确；
C、金属钠和镁化学性质不同，主要是由于钠、镁原子的最外层电子数不同，正确；
D、CO和CO2的性质不同，是由于它们的分子构成不同，正确；
故选：A。
【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。
6．（1分）“宏观辨识与微观探析”是重要的学科素养。如图为某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应前后分子发生变化
B．该反应中不变的粒子是H、O、C
C．该反应不属于四种基本反应类型
D．参加反应的两种物质的质量比为1：3
【分析】由变化过程的微粒结构以及变化过程可知，该反应的方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；结合方程式的意义、微粒的变化、反应的特点分析判断有关的说法。
【解答】解：由反应的图示可知，该反应的方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
A、由微粒的变化可知，化学反应前后分子发生变化，故说法正确；
B、由微粒的变化可知，该反应中不变的粒子是H、O、C，故说法正确；
C、由反应的特点可知，该反应不属于四种基本反应类型，故说法正确；
D、由上述方程式可知，反应中甲、乙两物质的质量比为：16：（32×2）＝1：4，故说法不正确。
故选：D。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
7．（1分）化学实验中常出现“1+1＝2”或“1+1≠2”的有趣现象。下列符合“l+l＝2”的事实是（ ）
A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．在点燃条件下，1L氢气与1L氧气充分反应后得到2L水
C．在点燃条件下，1g碳与1g氧气充分反应后得到2g二氧化碳
D．在点燃条件下，1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、因为分子之间有间隔，1L水与1L酒精混合后，有的水分子穿插到原有的酒精分子间隔中去了，有的酒精分子穿插到原有的水分子之间间隔中去了，所以混合后总体积小于2L。该选项不正确。
B、化学计量数之比等于气体的体积比，由2H2+O22H2O可知，每2L的氢气与1L的氧气能充分反应，生成的水是液态，故在点燃条件下，1L氢气与1L氧气恰好完全反应，生成的水是液体，所以体积小于2L。该选项不正确。
C、由C+O2CO2可知，碳和氧气反应的质量关系为12：（16×2）＝3：8，所以 1g碳与1g氧气充分反应后不能得到二氧化碳2g。该选项不正确。
D、由S+O2SO2可知，硫和氧气反应的质量关系为32：（16×2）＝1：1，所以1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后能生成2g二氧化硫。该选项正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
8．（1分）化学反应有多种分类。化合反应、分解反应、氧化反应的关系可用如图表示，其中b处表示既属于化合反应，又属于氧化反应。现有反应：石蜡+氧气→水+二氧化碳。则此反应应该填充到（ ）
A．a处B．b处C．c处D．d处
【分析】根据题意，石蜡+氧气→水+二氧化碳，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应；是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，进行分析判断。
【解答】解：石蜡+氧气→水+二氧化碳，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应；是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；c处是氧化反应，不属于化合反应，故此反应应该填充到c处。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）、氧化反应的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9．（1分）下列实验方法：①滴入紫色的石蕊试液，振荡；②加入澄清的石灰水，振荡；③用燃着的小木条伸入瓶中；④观察颜色，闻其气味。可用来鉴别O2和CO2的有（ ）
A．①②B．①②③C．②③D．①②③④
【分析】根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
【解答】解：①滴入紫色的石蕊试液，振荡，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，氧气不能，可以鉴别。
②加入澄清的石灰水，振荡，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氧气不能，可以鉴别。
③用燃着的小木条伸入瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气，可以鉴别。
④氧气和二氧化碳均是没有颜色、没有气味的气体，用观察颜色、闻其气味的方法不能鉴别。
故①②③可以鉴别。
故选：B。
【点评】本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。
10．（1分）构建模型是学习化学重要的方法之一，下列图形正确的是（ ）
A．石墨结构
B．地壳中元素含量
C．物质的分类
D．灭火方法
【分析】A.根据石墨的结构来分析；
B.根据地壳中元素的含量来分析；
C.根据物质的组成与分类来分析；
D.根据灭火的方法与原理来分析。
【解答】解：A.金刚石中碳原子呈网状结构，石墨中碳原子呈层状结构，正确；
B.地壳中各元素的含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁等，错误；
C.根据组成纯净物的元素的多少，纯净物可以分为单质与化合物，由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；化合物与氧化物是包含关系，错误；
D.可燃物的着火点一般不变，不能降低可燃物的着火点，而是采用降低温度至可燃物的着火点以下来灭火，错误。
故选：A。
【点评】本题考查了碳单质的结构、物质的分类、地壳中元素的含量以及灭火的原理等，难度不大。
11．（1分）对比是促进化学学科发展的重要科学思维，下列有关对比分析错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据催化剂的特征，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据分子的基本性质，进行分析判断。
D、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。
【解答】解：A、图中实验，不能说明MnO2是过氧化氢分解的催化剂，还需证明其质量和化学性质不变，故选项有关对比分析错误。
B、由氧分子的运动示意图，温度升高，氧分子的运动速率加快，说明氧分子运动速率与温度有关，故选项有关对比分析正确。
C、图中实验，热水中颜色先变红，说明温度越高，分子运动越快，故选项有关对比分析正确。
D、图中实验，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项有关对比分析正确。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12．（1分）某小组利用图1装置研究25℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水
B．曲线①中c点和e点可能进行了振荡
C．曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水
D．终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积
【分析】根据二氧化碳的性质结合图像进行分析解答即可。
【解答】解：A、曲线①中ab段压强迅速增大，是因为迅速注入蒸馏水的缘故，A正确；
B、c点到e点压强明显减小，通过振荡操作使二氧化碳与水充分接触，所以使得压强明显减小，B正确；
C、曲线③加入水后压强上升最小，说明进入水的体积最小，100﹣150s曲线3减小压强最少，是因为注入的水最少，是20ml，C不正确；
D、终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积，D正确；
故选：C。
【点评】加强对二氧化碳性质以及图像的分析是正确解答本题的关键。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）
13．洗衣机是常用的家电产品，如图所示是某品牌洗衣机图，请回答下列问题。
（1）图中所示部件中属于金属材料的是 ad （填字母），它属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）铝比铁耐腐蚀的原因是 铝被氧化会在表面形成一层致密的氧化膜 ，写出铝离子的符号 Al3+ 。
（3）请用化学方程式表示金属铁、锌的活动性顺序 Zn+FeSO4＝Fe+ZnSO4 。
【分析】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此进行分析解答即可；
（2）根据离子的表示方法以及铝比铁耐腐蚀，原因是铝表面有一层致密的氧化铝薄膜进行解答。
（3）根据比较金属活泼性常用方法，可取锌粒和硫酸亚铁溶液进行反应。
【解答】解：
（1）洗衣机的制作材料中，不锈钢内筒、铝合金面台，均属金属材料，它属于混合物，
（2）铝比铁耐腐蚀，原因是铝表面有一层致密的氧化铝薄膜；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故铝离子可表示为：Al3+。
（3）根据金属的活动顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。故选锌粒和硫酸亚铁溶液，锌粒能置换出硫酸亚铁中的铁，证明其活泼性：Zn＞Fe，反应的化学方程式为：Zn+FeSO4＝Fe+ZnSO4；
故答案为：
（1）ad；混合物；
（2）铝被氧化会在表面形成一层致密的氧化膜；Al3+；
（3）Zn+FeSO4＝Fe+ZnSO4。
【点评】本题难度不大，了解常见材料的分类、铝的自我保护、金属活动性顺序等是正确解答本题的关键。
14．实验室利用图所示装置进行机关实验，请回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称 锥形瓶 。
（2）若实验室用氯酸钾制氧气，选用的发生装置是 A ，该反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（3）C装置中气球与大气相通，通过挤压胶头滴管滴入氢氧化钠溶液，一段时间后气球 膨胀 （填“膨胀”或“变瘪”）。
（4）若用D装置收集二氧化碳，气体应从 m 进入（填“m”或“n”）。
【分析】（1）考查实验室常用仪器名称；
（2）根据反应物状态和反应条件，选择发生装置；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，据此书写化学方程式；
（3）根据内部压强变化分析回答此题；
（4）根据气体密度选择进气口。
【解答】解：（1）①为固液反应容器锥形瓶；
故答案为：锥形瓶。
（2）反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；
故答案为：A；2KClO32KCl+3O2↑。
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应后，气体减小，内部压强减小，所以此时外界大气压将空气压入气球内部，气球膨胀；
故答案为：膨胀。
（4）二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，所以从长口m进气；
故答案为：m。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
15．如图是某实验室分离废弃铜片（含有铁），并用提纯的铜制取胆矾（CuSO4•5H2O）的流程（反应中部分生成物已略去）。
已知：Cu+2H2SO4 （浓） CuSO4+SO2↑+2H2O。
（1）胆矾（CuSO4•5H2O）中铜元素的化合价为 +2 。
（2）完成操作a所需要的玻璃仪器是 玻璃棒（或漏斗、烧杯） （填一种即可）。
（3）反应①的化学方程式 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ ，反应②的基本类型是 化合反应 。
（4）由Cu制CuSO4溶液的两种途径中，途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是 不产生污染环境的二氧化硫 。（回答一点即可）
【分析】（1）根据化合物中各元素代数和为零进行分析；
（2）根据过滤的原理及所需仪器进行分析；
（3）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气及化合反应的定义进行分析；
（4）根据铜和浓硫酸在加热的条件下生成了二氧化硫，二氧化硫会污染空气进行分析。
【解答】解：（1）胆矾（CuSO4•5H2O）中铜元素的化合价为+2价；故答案为：+2；
（2）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作a的名称是过滤，而过滤需要的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：玻璃棒（或漏斗、烧杯）；
（3）根据金属活动性，①中铁与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，则铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
反应②反应物为氯化亚铁和氯气，发生化合反应；故答案为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；化合反应；
（4）铜和浓硫酸在加热的条件下生成了二氧化硫，二氧化硫会污染空气，所以从环保、节约的角度来看由Cu制CuSO4溶液的途径中Ⅱ更优秀，其显著的优点是不产生污染环境的二氧化硫；故答案为：不产生污染环境的二氧化硫。
【点评】掌握基本操作及金属的化学性质是解题关键。
16．菱铁矿主要成分是碳酸亚铁（FeCO3），是一种分布广泛的矿物。某同学对碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分进行了如下探究。
【查阅资料】
①FeCO3在空气中加热生成铁的氧化物和二氧化碳。
②FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁。
③Fe3O4能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
④FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色；而FeCl3不能使高锰酸钾溶液褪色。
⑤FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色；FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色。
【猜想与假设】猜想1：固体成分是Fe2O3；猜想2：固体成分是Fe3O4；猜想3：固体成分是FeO。
【活动与探究】
利用如图装置进行实验（加热和固定装置已略去，装置气密性良好）。打开弹簧夹K，通入氧气，加热FeCO3．当瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。
【解释与结论】
（1）碳酸亚铁（FeCO3）中铁元素的质量分数是 48.3% 。
（2）在实验前就可以判断猜想 3 不成立，因为 在氧气中加热时，FeO能迅速被氧化成四氧化三铁 。
（3）由实验a、b的现象可知，猜想 1 成立，则FeCO3与氧气在加热时反应的化学方程式为： 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 。
（4）实验b的目的是 检验溶液中是否含有氯化亚铁 。
【注意：若答对第（5）、（6）小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分】
（5）该同学反思后发现，不做实验 a 也能得出相同的结论，理由是 无论哪种固体和盐酸反应后都能够生成氯化铁，加入硫氰化钾溶液后溶液都变红色，因此不能判断固体成分 。
【拓展与应用】
（6）碳酸亚铁可作为补血剂，可由FeSO4溶液与过量的NH4HCO3溶液反应制取，反应时需要控制温度在35℃以下，其原因可能是 温度高于35℃时碳酸氢铵容易分解 。
【分析】根据物质的化学式及其相对原子质量可以计算组成元素质量分数；
加热条件下氧化亚铁能和氧气反应生成四氧化三铁；
碳酸亚铁和氧气在加热条件下反应生成氧化铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
碳酸氢铵热稳定性差。
【解答】解：（1）碳酸亚铁（FeCO3）中铁元素的质量分数是：×100%＝48.3%。
故填：48.3%。
（2）在实验前就可以判断猜想3不成立，因为在氧气中加热时，FeO能迅速被氧化成四氧化三铁。
故填：3；在氧气中加热时，FeO能迅速被氧化成四氧化三铁。
（3）由实验a、b可知，向甲溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氯化铁，向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液，溶液不褪色，说明溶液中不含有氯化亚铁，因此猜想1成立，则FeCO3与氧气在加热时反应生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
故填：1；4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
（4）实验b的目的是检验溶液中是否含有氯化亚铁。
故填：检验溶液中是否含有氯化亚铁。
（5）该同学反思后发现，不做实验a也能得出相同的结论，理由是无论哪种固体和盐酸反应后都能够生成氯化铁，加入硫氰化钾溶液后溶液都变红色，因此不能判断固体成分。
故填：a；无论哪种固体和盐酸反应后都能够生成氯化铁，加入硫氰化钾溶液后溶液都变红色，因此不能判断固体成分。
（6）碳酸亚铁可作为补血剂，可由FeSO4溶液与过量的NH4HCO3溶液反应制取，反应时需要控制温度在35℃以下，其原因可能是温度高于35℃时碳酸氢铵容易分解。
故填：温度高于35℃时碳酸氢铵容易分解。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、计算题
17．在研究某大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验过程如图所示：求：
（1）反应中生成二氧化碳的质量．
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数．
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量．
（2）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，即可求出大理石中碳酸钙的质量分数．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，产生CO2的质量的为：12.5g+50g﹣58.1g＝4.4g；
（2）设大理石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x＝10g
大理石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%
答：（1）反应中生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%．
【点评】根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，有关反应前后质量减少的计算是初中化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量．选项
A
B
C
D
实验信息




分析结论
分析说明MnO2是过氧化氢分解的催化剂
说明氧分子运动速率与温度有关
说明温度越高，分子运动越快
该实验可用于辨识硬水和软水
实验编号
实验步骤
实验现象
a
向甲溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红色
b
向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液的紫红色不消失
选项
A
B
C
D
实验信息




分析结论
分析说明MnO2是过氧化氢分解的催化剂
说明氧分子运动速率与温度有关
说明温度越高，分子运动越快
该实验可用于辨识硬水和软水
实验编号
实验步骤
实验现象
a
向甲溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红色
b
向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液的紫红色不消失