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安徽省合肥市2023-2024学年人教版九年级化学上册期末模拟试卷（含答案）
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这是一份安徽省合肥市2023-2024学年人教版九年级化学上册期末模拟试卷（含答案），共7页。试卷主要包含了本大题包括5小题，共28分等内容，欢迎下载使用。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、生产生活中安全至关重要，下列做法错误的是（ ）
A．点燃氢气、甲烷之前需要验纯B．发现燃气泄漏，立刻关闭阀门并打开门窗通风
C．进入煤矿，点燃火把照明D．存放易燃物和易爆物时，不能堆放得过高过密
2、我国政府工作报告中提出“做好碳中和工作”，碳中和是指通过植树造林、节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是（ ）
A．利用风能实现清洁发电
B．使用新技术提高传统能源的利用效率
C．大量使用一次性餐具
D．鼓励使用新能源汽车
3、科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量，请结合图示判断，下列有关砷的说法正确的是（ ）
A．属于金属元素B．原子质量为
C．中子数为33D．在化学反应中易得到电子
4、规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A． 取用固体 B． 用橡胶塞塞住试管 C． 倾倒液体 D． 闻气体气味
5、维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强抵抗力。近年来，科学家还发现它有防癌作用，关于维生素C的说法错误的是（ ）
A．维生素C是纯净物
B．一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
C．维生素C的对分子质量是176
D．维生素C由6个碳元素、8个氢元素和6个氧元素组成
6、“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列对客观事实的微观解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7、性质决定用途，用途体现性质。下列物质的性质和用途对应正确的是（ ）
A．氢气有可燃性——填充氢气球B．氮气化学性质稳定——用于制造氮肥
C．碳化学性质稳定——用墨水书写档案D．氧气具有助燃性——用于供给呼吸
8、甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示。根据微观示意图得出的结论正确的是（ ）
A．反应前后各元素的化合价均不变B．该反应中丙和丁的分子个数比为
C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气D．反应前后原子的种类不变
9、分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是（ ）
A．O3、SO2、CO2都属于空气污染物
B．酒精、氧化铁、干冰都属于氧化物
C．太阳能、氢能、核能都属于新能源
D．都属于金属元素
10、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．分子可以保持物质的化学性质，所以保持物质化学性质的一定是分子
B．因为红磷和白磷的组成元素相同，所以它们是同一种物质
C．将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，所以使紫色石蕊变红的一定是CO2
D．实验室用KClO3制取氧气，所以制取氧气的物质中一定含有氧元素
11、“数字化” 赋能化学实验。利用二氧化碳浓度传感器，进行实验。如图1，打开传感器开关，实验进行到170秒，绘制出图2曲线AB段，接下来用热毛巾给塑料瓶外壁加热130秒，绘制出曲线BC段。300秒时拿掉毛巾，使瓶口向下，绘制出曲线CD段。下列说法正确的是（ ）
A．AB段说明二氧化碳分子静止不动
B．对比AB段与CD段，说明二氧化碳密度小于空气密度
C．对比AB段与BC段，说明温度越高，分子运动速率越快
D．对比AB段与BC段，说明二氧化碳分子体积变小了
12、实验是科学探究的重要手段，下列实验不能达到目的的是（ ）
A．测定空气中氧气的含量B．探究蜡烛中含有碳元素
C．验证质量守恒定律 D．探究石墨的导电性
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中、金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来，例如，钠可以在高温条件下与四氯化锆反应生成氯化钠和锆。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
(1)写出一条钠的物理性质 （合理即可）。
(2)写出氯化钠中的阳离子 。
(3)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 反应而变质。
(4)写出钠与水反应的化学方程式 。
14、（6分）实验室利用如图装置制取常见的气体。
(1)写出图中标号仪器名称：② 。
(2)在实验室里选择A装置制氧气的反应方程式是 。
(3)实验室制二氧化碳，若想得到平稳气流，应选择 作为发生装置，用装置G收集氢气时，若需收集一试管氢气验纯，应将试管放在 （填“m”或“n”）口收集。
(4)兴趣小组的同学用乙装置也可以制取氧气；用铂丝（可上下抽动）作催化剂。安全管下端浸没于H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生O2，当安全管中液面上升时，说明气压过大，此时可通过 停止该反应。
15、（6分）水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题：
(1)A物质的名称是 ，操作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 (填字母)。
A．漏斗内的滤纸有破损 B．漏斗下端未靠在烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸的边缘
(2)在净水过程中用到活性炭的 作用，生活中常用 的方法来降低水的硬度，写出生活中节约用水的一点具体做法 。
16、（6+3分）同学们对“一氧化碳还原氧化铜”的探究实验进行了实验操作，请参与同学们的操作并回答下列问题。
(1)如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，可以观察到玻璃管内 ，澄清石灰水变浑浊，装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是 。
【查阅资料】氧化亚铜(Cu2O)和铜均为红色固体且CuO能和稀硫酸反应，反应后溶液为蓝色，反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，同学们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究。
【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？
【作出皆想】
(3)猜想一：红色固体只有Cu
猜想二：红色固体只有Cu2O
猜想三：红色固体可能含有
【实验探究】
(4)设计如下实验方案：
【得出结论】
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
(5)甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是 。
【反思交流】
(6)①通过小组同学的进一步验证，证明猜想三成立。
②该实验在进行操作时，一定要先通入一氧化碳一段时间后再点燃酒精灯，理由是 。
17、（5分）某同学将 20g过氧化氢溶液置于一烧杯中，加入0.6g二氧化锰粉末，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.8g。请回答下列问题：
(1)上述过程中生成氧气质量为 g。
(2)请依据化学方程式计算该过氧化氢溶液中含有的H2O2的质量。
答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、C2、C3、D4、A5、D6、A7、C8、D9、C10、D
11、C12、B
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）(1)钠是一种银白色金属（合理即可）；(2)Na+；(3)氧气、水；(4)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
14、（6分）(1)分液漏斗；
(3) C；m；(4)提起铂丝。
15、（6分）(1)明矾；过滤；AC；(2)吸附；加热煮沸；淘米水浇花等。
16、（6+3分）(1)黑色粉末变为红色；CuO+COCu+CO2；
(2)增加尾气处理装置；
(3)Cu和Cu2O；
(4)溶液变为蓝色，有红色固体剩余；
(5)Cu和Cu2O的混合物与稀硫酸反应，溶液也变为蓝色，且有红色固体剩余；
(6)排尽装置内的空气，防止CO与空气混合在高温下发生爆炸。
17、（5分）(1)0.8；
(2)设：过氧化氢溶液中含有的H2O2的质量为x。
x=1.7g。
答：过氧化氢溶液中含有的H2O2的质量为1.7g。
选项
客观事实
微观解释
A
金刚石和石墨的物理性质差异较大
碳原子的排列方式不同
B
10mL酒精和10mL水混合后总体积小于20mL
分子种类发生了改变
C
O2和O3的化学性质不同
氧原子的结构不同
D
煮沸可以降低水的硬度
水分子间的间隔增大
实验操作
现象
结论
取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸
红色固体含有Cu2O
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、生产生活中安全至关重要，下列做法错误的是（ ）
A．点燃氢气、甲烷之前需要验纯B．发现燃气泄漏，立刻关闭阀门并打开门窗通风
C．进入煤矿，点燃火把照明D．存放易燃物和易爆物时，不能堆放得过高过密
2、我国政府工作报告中提出“做好碳中和工作”，碳中和是指通过植树造林、节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是（ ）
A．利用风能实现清洁发电
B．使用新技术提高传统能源的利用效率
C．大量使用一次性餐具
D．鼓励使用新能源汽车
3、科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量，请结合图示判断，下列有关砷的说法正确的是（ ）
A．属于金属元素B．原子质量为
C．中子数为33D．在化学反应中易得到电子
4、规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A． 取用固体 B． 用橡胶塞塞住试管 C． 倾倒液体 D． 闻气体气味
5、维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强抵抗力。近年来，科学家还发现它有防癌作用，关于维生素C的说法错误的是（ ）
A．维生素C是纯净物
B．一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
C．维生素C的对分子质量是176
D．维生素C由6个碳元素、8个氢元素和6个氧元素组成
6、“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列对客观事实的微观解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7、性质决定用途，用途体现性质。下列物质的性质和用途对应正确的是（ ）
A．氢气有可燃性——填充氢气球B．氮气化学性质稳定——用于制造氮肥
C．碳化学性质稳定——用墨水书写档案D．氧气具有助燃性——用于供给呼吸
8、甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示。根据微观示意图得出的结论正确的是（ ）
A．反应前后各元素的化合价均不变B．该反应中丙和丁的分子个数比为
C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气D．反应前后原子的种类不变
9、分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是（ ）
A．O3、SO2、CO2都属于空气污染物
B．酒精、氧化铁、干冰都属于氧化物
C．太阳能、氢能、核能都属于新能源
D．都属于金属元素
10、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．分子可以保持物质的化学性质，所以保持物质化学性质的一定是分子
B．因为红磷和白磷的组成元素相同，所以它们是同一种物质
C．将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，所以使紫色石蕊变红的一定是CO2
D．实验室用KClO3制取氧气，所以制取氧气的物质中一定含有氧元素
11、“数字化” 赋能化学实验。利用二氧化碳浓度传感器，进行实验。如图1，打开传感器开关，实验进行到170秒，绘制出图2曲线AB段，接下来用热毛巾给塑料瓶外壁加热130秒，绘制出曲线BC段。300秒时拿掉毛巾，使瓶口向下，绘制出曲线CD段。下列说法正确的是（ ）
A．AB段说明二氧化碳分子静止不动
B．对比AB段与CD段，说明二氧化碳密度小于空气密度
C．对比AB段与BC段，说明温度越高，分子运动速率越快
D．对比AB段与BC段，说明二氧化碳分子体积变小了
12、实验是科学探究的重要手段，下列实验不能达到目的的是（ ）
A．测定空气中氧气的含量B．探究蜡烛中含有碳元素
C．验证质量守恒定律 D．探究石墨的导电性
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中、金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来，例如，钠可以在高温条件下与四氯化锆反应生成氯化钠和锆。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
(1)写出一条钠的物理性质 （合理即可）。
(2)写出氯化钠中的阳离子 。
(3)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 反应而变质。
(4)写出钠与水反应的化学方程式 。
14、（6分）实验室利用如图装置制取常见的气体。
(1)写出图中标号仪器名称：② 。
(2)在实验室里选择A装置制氧气的反应方程式是 。
(3)实验室制二氧化碳，若想得到平稳气流，应选择 作为发生装置，用装置G收集氢气时，若需收集一试管氢气验纯，应将试管放在 （填“m”或“n”）口收集。
(4)兴趣小组的同学用乙装置也可以制取氧气；用铂丝（可上下抽动）作催化剂。安全管下端浸没于H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生O2，当安全管中液面上升时，说明气压过大，此时可通过 停止该反应。
15、（6分）水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题：
(1)A物质的名称是 ，操作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 (填字母)。
A．漏斗内的滤纸有破损 B．漏斗下端未靠在烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸的边缘
(2)在净水过程中用到活性炭的 作用，生活中常用 的方法来降低水的硬度，写出生活中节约用水的一点具体做法 。
16、（6+3分）同学们对“一氧化碳还原氧化铜”的探究实验进行了实验操作，请参与同学们的操作并回答下列问题。
(1)如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，可以观察到玻璃管内 ，澄清石灰水变浑浊，装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是 。
【查阅资料】氧化亚铜(Cu2O)和铜均为红色固体且CuO能和稀硫酸反应，反应后溶液为蓝色，反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，同学们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究。
【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？
【作出皆想】
(3)猜想一：红色固体只有Cu
猜想二：红色固体只有Cu2O
猜想三：红色固体可能含有
【实验探究】
(4)设计如下实验方案：
【得出结论】
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
(5)甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是 。
【反思交流】
(6)①通过小组同学的进一步验证，证明猜想三成立。
②该实验在进行操作时，一定要先通入一氧化碳一段时间后再点燃酒精灯，理由是 。
17、（5分）某同学将 20g过氧化氢溶液置于一烧杯中，加入0.6g二氧化锰粉末，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.8g。请回答下列问题：
(1)上述过程中生成氧气质量为 g。
(2)请依据化学方程式计算该过氧化氢溶液中含有的H2O2的质量。
答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、C2、C3、D4、A5、D6、A7、C8、D9、C10、D
11、C12、B
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）(1)钠是一种银白色金属（合理即可）；(2)Na+；(3)氧气、水；(4)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
14、（6分）(1)分液漏斗；
(3) C；m；(4)提起铂丝。
15、（6分）(1)明矾；过滤；AC；(2)吸附；加热煮沸；淘米水浇花等。
16、（6+3分）(1)黑色粉末变为红色；CuO+COCu+CO2；
(2)增加尾气处理装置；
(3)Cu和Cu2O；
(4)溶液变为蓝色，有红色固体剩余；
(5)Cu和Cu2O的混合物与稀硫酸反应，溶液也变为蓝色，且有红色固体剩余；
(6)排尽装置内的空气，防止CO与空气混合在高温下发生爆炸。
17、（5分）(1)0.8；
(2)设：过氧化氢溶液中含有的H2O2的质量为x。
x=1.7g。
答：过氧化氢溶液中含有的H2O2的质量为1.7g。
选项
客观事实
微观解释
A
金刚石和石墨的物理性质差异较大
碳原子的排列方式不同
B
10mL酒精和10mL水混合后总体积小于20mL
分子种类发生了改变
C
O2和O3的化学性质不同
氧原子的结构不同
D
煮沸可以降低水的硬度
水分子间的间隔增大
实验操作
现象
结论
取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸
红色固体含有Cu2O
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