山东省济南市市中区2023年九年级上学期期末化学试题附答案

这是一份山东省济南市市中区2023年九年级上学期期末化学试题附答案，共8页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，综合题等内容，欢迎下载使用。

1．物质世界充满了变化。下列过程中，没有发生化学变化的是
A．蜡烛燃烧B．冰雪融化
C．葡萄酿酒D．钢铁生锈
2．珍惜环境，保护资源是每一位泉城公民应尽的义务。下列做法中，不符合“建设美丽泉城，保护生态环境”这一理念的是
A．增加绿化面积，建设花园城市B．焚烧废旧塑料，解决白色污染
C．骑行共享单车，倡导绿色出行D．生活垃圾分类，提高资源利用
3．正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列有关说法中，合理的是
A．稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中
B．向试管内滴加液体时，胶头滴管要靠在试管内壁
C．酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
D．测定溶液的pH时，将pH试纸直接放入待测液中
4．运用物质的分类可以推测物质的性质及其变化规律。下列物质中，属于纯净物的是
A．空气B．生铁C．生理盐水D．冰水共存物
5．如图是某粒子的结构示意图，下列关于该粒子的叙述中，不合理的是
A．该粒子属于非金属元素
B．该粒子的一个原子核外有17个电子
C．该粒子的一个阴离子含有18个质子
D．该粒子在发生化学变化时易得到电子
6．每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：
某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是
A．马铃薯B．茶树C．玉米D．棉花
7．现代社会中，我们的许多生活和生产活动都离不开火。下列有关燃烧和灭火的说法中，合理的是
A．增大氧气的浓度，能促进可燃物燃烧
B．温度达到着火点，可燃物一定能燃烧
C．高楼发生火灾时，立即乘坐电梯逃生
D．家用电器着火时，可以直接用水浇灭
8．下列对宏观性质或现象的微观解释中，合理的是
A．钠元素和镁元素存在本质区别，因为钠原子和镁原子的质量不同
B．盐酸和硫酸的化学性质相似，因为它们的溶液中都含有氢氧根离子
C．品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为温度升高，分子运动速率加快
D．实验室用过氧化氢溶液制氧气：H2O2分子分解，生成了氢分子和氧分子
9．用化学方程式对下列事实作出的解释中，正确的是
A．铝制品有良好的耐腐蚀性：4Al+3O2═2Al2O3
B．铁制品在潮湿环境中锈蚀：3Fe+2O2═Fe3O4
C．氢氧化钠溶液敞口放置变质：2NaOH+2CO2═2NaCO3+H2O
D．用铁回收硫酸铜溶液中的铜：2Fe+3CuSO4═Fe2(SO4)3+3Cu
10．下列叙述中，合理的是
A．氧化反应一定是化合反应
B．只含一种元素的物质是单质
C．任何溶液中都只含有一种溶质
D．物质溶解时往往伴随着能量变化
二、多选题
11．氯气经常用于自来水消毒，也可用于制造盐酸、漂白粉和漂粉精等。实验室通常用二氧化锰固体和浓盐酸在加热的条件下制取氯气。反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。下列有关此反应的说法中，错误的是
A．该反应涉及的氧化物有两种B．氯气中氯元素的化合价为-1
C．MnO2是这个反应的催化剂D．这个反应是复分解反应
12．用如图所示装置电解水，一段时间后的现象如图所示。下列有关该电解水实验的说法中，合理的是
A．在水中加入少量氢氧化钠可增强导电性
B．b玻璃管中收集到的是一种可燃性气体
C．a、b 玻璃管中收集到的气体的质量比为1∶2
D．该实验证明水是由氢气和氧气组成的
13．下列各组物质反应后的溶液中，一定能使酚酞试液变红的是
A．在澄清石灰水中通入适量的二氧化碳使之恰好沉淀
B．将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，使之完全反应
C．将硫酸钠溶液不断滴入到氢氧化钡溶液中，使之完全反应
D．相同溶质质量分数、相同质量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合
14．某化学小组的同学将ag锌粉加入一定质量的硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的蓝色滤液(不饱和)和滤渣。下列有关说法中，不合理的是
A．滤液中一定含有Zn2+、Cu2+两种金属阳离子
B．向滤液中加入氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀
C．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
D．滤渣的质量一定大于ag
15．金属钠(Na)能与水发生如下反应：。现将2.3g钠放入足量水中充分反应，再向溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的硫酸镁溶液，至恰好不产生沉淀为止。下列有关说法中，正确的是
A．产生H2的质量为0.1gB．产生沉淀的质量为5.8g
C．加入硫酸镁溶液的质量为60gD．发生了置换和复分解反应
三、填空题
16．回答问题
（1）按要求从氧化钙、氢氧化钡、甲烷、氯化银中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体 ；
②一种金属氧化物 ；
③一种可溶性的碱 ；
④一种难溶性的盐 。
（2）合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。试回答下列问题：
①化石燃料是一类重要的能源，它包括煤、石油和 (填名称)
②工业上利用石油中各成分的沸点不同，分离制备汽油、煤油等产品，属于 (填“物理”“化学”之一)变化。
③捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为 。
④乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇。关于乙醇汽油的下列说法中，错误的是 (填选项序号之一)。
A．乙醇汽油属于混合物 B．乙醇属于不可再生能源
C．使用乙醇汽油可减少大气污染 D．使用乙醇汽油可节省石油资源
乙醇的化学式为C2H5OH，在乙醇中，碳元素与氢元素的质量之比为 (填最简整数比)，在23kg乙醇中，含有氧元素的质量为 kg。
17．回答问题
（1）2022年11月30日7时33分，翘盼已久的神舟十四号航天员乘组顺利打开“家门”，热情欢迎远道而来的亲人入驻“天宫”。随后，“胜利会师”的两个航天员乘组，一起在中国人自己的“太空家园”里留下了一张足以载入史册的太空合影。试回答下列问题
①在飞船制造中使用了镁铝合金和钛合金，一般来说合金与组成它的纯金属相比，硬度增大熔点 (填“升高”“降低”之一)
②空间站使用的光伏太阳能电池是将 能转化为电能的装置。
③航天工程中需要大量的金属材料。西汉《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，说明在汉代我国已掌握了湿法炼铜的方法。湿法炼铜是铁与硫酸铜溶液、硝酸铜溶液等的反应，该反应属于 反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)，说明了单质铁的金属活动性比单质铜 (填“强”“弱”之一)。
④12月4日20时09分，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。返回舱制动时利用强还原剂联氨液体(N2H4)和双氧水，它们混合时放出大量的热，其反应的化学方程式为N2H4+2H2O2═N2+4X，其中X的化学式为 。
（2）如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。试回答下列问题：
①在t2℃时，KNO3的溶解度 NH4Cl的溶解度(填“大于”“等于”“小于”之一)。
②t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是 (精确至小数点后一位)。
③t1℃时，向50g水中加入25gNH4Cl固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 (填最简整数比)。
④将t2℃时相同质量的KNO3和NH4Cl饱和溶液均降温至t1℃，此时所得两溶液的溶质质量分数相比较为 (选填“前者大”“后者大”“相等”之一)。
四、综合题
18．下图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示：盐酸中挥发出的少量氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①实验室制取气体时，先组装好仪器，再检查装置的 ，然后添加药品。
②所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。
③上述制二氧化碳的化学方程式为 。
④将燃烧的木条放到收集二氧化碳的集气瓶口，若观察到木条 的现象，证明二氧化碳已集满。
（2）化学小组的同学用CO气体测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质，所选仪器的连接顺序为：CO气体→E→D(假设发生 的化学反应都充分反应)。
①装置D的洗气瓶中出现的明显实验现象是 。
②仪器E处大玻璃管内发生反应的化学方程式为 。
③取5g 赤铁矿石，经过充分反应，测得反应前、后仪器D的质量增加了2.64g，则赤铁矿石中氧化铁的质量分数是 。反应结束后，E处大玻璃管中的固体质量为 g。
④从环境保护的角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是 。
19．回答问题
（1）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是氯化钠溶液和稀盐酸溶液中的各一种，小雪和小童同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。
①小雪各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，向两支试管中分别滴加紫色石蕊试液，观察到A试管中的溶液呈红色，B试管中的溶液仍然呈紫色。则可判断B试管中加入的是 (填化学式)溶液。
②小童从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小清所选的这种试剂是 (填选项序号之一)。
A 酚酞试液 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．铜粉
（2）化学小组的同学欲探究固体混合物A的成分，已知A中可能含有NaCl、Na2CO3、CuSO4、BaCl2四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应。)
试根据实验过程和和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体B的化学式是 。
②在滤液C中，一定大量存在的金属阳离子是 填离子符号)。
③在混合物A中，还不能确定是否存在的物质是 (填化学式)。
④步骤I中生成沉淀D的化学方程式为 。
⑤步骤III中生成蓝色沉淀F的化学方程式为 。
20．我国的海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。
（1）海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水，海水晒盐利用了 (填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)的原理。
（2）在海水“制碱”的工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵。在常温下，碳酸氢钠和氯化铵两者中首先从溶液中结晶析出的是 晶体(填化学式)。
（3）镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。下图为从海水或卤水中制取单质镁的转化过程，试回答下列问题：
①所加石灰乳的主要成分是 (填化学式)。
②海水或卤水中本来就含有MgCl2，为什么还要加入石灰乳、稀盐酸来制取MgCl2。这样做的目的是 。
③小雪同学在实验室进行海水提镁的模拟实验，在过滤操作中使用了玻璃棒，其作用是 。
④流程图中发生分解反应的化学方程式为 。
（4）现有MgCl2和KCl的固体混合物15g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为16%的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试回答：
①当滴入NaOH溶液80g时(即图中B点)，烧杯中溶液里一定大量存在的阳离子为 (填离子符号)。
②当滴入NaOH溶液50g时(即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算，求原15g固体混合物中KCl的质量 (计算结果精确至0.1g)
1．B
2．B
3．C
4．D
5．C
6．D
7．A
8．C
9．A
10．D
11．B,C,D
12．A,B
13．B,C
14．C,D
15．A,C,D
16．（1）CH4；CaO；Ba(OH)2；AgCl
（2）天然气；物理；MgO+CO2=MgCO3；B；4：1；8
17．（1）降低；太阳；置换；强；H2O
（2）大于；37.5%；2：5；相等
18．（1）气密性；ACBF；；熄灭
（2）澄清石灰水变浑浊；；64%；4.04；在尾部放一盏燃着的酒精灯或套一个气囊
19．（1）NaCl；C
（2）CO2；Cu2+、Na+；NaCl；CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
20．（1）蒸发结晶
（2）NaHCO3
（3）Ca(OH)2；需要将海水中的氯化镁富集；引流；MgCl2Mg+Cl2↑
（4）Na+；5.5g作物
马铃薯
茶树
玉米
棉花
pH
4.8～5.5
5.0～5.5
6.0～7.0
7.0～8.0