山东省济南市济阳区垛石中学2022-2023学年九年级上学期期末（线上）化学试题(含答案)

山东省济南市济阳区垛石中学2022-2023学年九年级上学期期末（线上）化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．物质世界是不断运动和变化的。下列各变化过程中，只发生了物理变化的是

A．铁钉生锈 B．煤气燃烧 C．风力发电 D．葡萄酿酒

2．关于化学、物质、人类活动和环境问题的认识，不合理的是

A．化学是环境污染的主因，没有化学，就不会产生环境问题

B．垃圾中的有些金属、塑料可以循环利用，因此要分类回收垃圾

C．解决环境问题，应从源头禁止排放污染物，而不应先排放后治理

D．植树造林有利于环境改善，绿色地球从我做起

3．食品安全关系到人民的健康，下列说法正确的是

A．种植韭菜为防止生虫用剧毒农药 B．用工业浓碱溶液漂洗鸡爪

C．食用发霉的大米制成的米粉、米线 D．青少年不能通过喝碳酸饮料代替水

4．下列实验操作正确的是

A．实验结束后剩余的药品放入原瓶 B．将pH 试纸伸入碳酸钾溶液中测pH

C．给液体加热时，试管口不可以朝向自己和他人 D．用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯

5．下列有关安全知识的叙述中，正确的是

A．进入干涸的深井，要先用手电筒做灯火试验 B．严禁在加油站吸烟和拨打移动电话

C．深夜家中煤气泄漏，要先开灯寻找漏气源 D．高楼发生火灾时，乘坐电梯紧急逃生

6．了解物质构成的奥秘，能帮助我们更好的认识物质变化的本质。下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，正确的是

A．①②③④表示的是四种不同元素

B．②表示的是阴离子

C．④表示的元素在形成化合物时化合价为-1 价

D．①③所表示的粒子化学性质相似

7．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是

①X＋碱→盐＋H2O          ②X＋金属氧化物→盐＋H2O

A．Fe2O3 B．H2SO4 C．Ca(OH)2 D．CO2

8．同种元素在不同的物质中可能会表现出不同的化合价，O2、H2O和H2O2三种物质中氧元素的化合价依次为

A．-2、0、-1 B．0、-2、-1 C．0、-1、-2 D．-1、0、-2

9．用分子的知识解释生活中的现象，其中不合理的是

A．“迟日江山丽，春风花草香（杜甫）”说明分子总是在不断运动

B．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，同时使蔗糖分子在水中溶解更多

C．热胀冷缩是因为能量改变引起分子间隔改变

D．NaOH 溶液能导电，因为溶液中存在自由移动的 Na+、OH-

10．类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是

A．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的一定是化学变化

B．化合物是由多种元素组成的物质，则由多种元素组成的物质一定是化合物

C．铝和盐酸反应生成 AlCl3 和 H2，则金属铁和盐酸反应生成 FeCl3 和 H2

D．碱溶液能使酚酞试液变红，则使酚酞试液变红的一定是碱溶液

二、多选题

11．宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是

A．图示中x的数值为4 B．该反应属于置换反应

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变 D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为1∶2

12．有某单一化合物X的水溶液，分别加入稀硫酸、Na2CO3溶液、CuCl2溶液中，产生的现象如下表所述。则对X溶液的叙述，正确的是

A．该溶液一定为无色溶液 B．该溶液阳离子为Ba2＋

C．该化合物的阴离子是OH- D．该溶液为BaCl2溶液

13．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是

A．A B．B C．C D．D

14．金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。某同学做了以下实验，你认为正确的结论为

A．若滤液甲显浅绿色，此时滤渣乙中一定含有的物质是Ag

B．若向滤液甲中加入适量稀盐酸，无现象，则滤渣乙中一定含有的物质是Ag、Fe、Mg

C．若向滤渣乙中加入适量稀盐酸，无现象，则滤液甲中一定含有Fe2＋和Mg2＋

D．滤渣乙的质量一定比加入的铁、镁混合物质量大

15．现有13.3gNaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23∶2。在室温下，将该混合物与100g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为111.1g。则下列说法中正确的是

A．产生2.2g的CO2气体 B．稀硫酸的溶质质量分数为10%

C．所得溶液中Na2SO4的质量为11.1g D．原固体混合物中含有6.9g的钠元素

三、填空题

16．回答问题

(1)按要求从碳酸、氨气、氢氧化铁、氧化钙、硫酸钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

①一种有刺激性气味的气体_______。

②一种难溶于水的碱_______。

③一种金属氧化物_______。

④一种易分解的酸_______。

(2)科教兴国，人才强国。中国在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中积累的经验和技术，成为世界人民抗击疫情的宝贵财富。

①“健康包”千里送关怀，留学生海外感温情。一批批带着“祖国和人民关爱”的“健康包”源源发出，送到了留学生手中。在这场疫情阻击战中，中医药作出了不可磨灭的贡献。其中，连花清瘟胶囊在治疗轻型、普通型患者方面显示出良好的疗效，在缓解发热、咳嗽、乏力等症状方面疗效明显。在连花清瘟胶囊中还提取出了芦荟大黄素(C15H10O5)，已被证明具有体外和体内抗肿瘤活性的作用。

芦荟大黄素属于_____(填“氧化物”“无机物”“有机物”之一)。在芦荟大黄素中，每个分子共含有____个原子。芦荟大黄素中所含元素质量分数最小的是_____(填写元素符号)。

②防疫春耕两不误。中央高度重视粮食生产，把解决好吃饭问题作为治国理政的头等大事。万物复苏，最是一年春耕时。各地备好的大量农用物资中，硝酸铵(NH4NO3)是一种重要的化肥。

硝酸铵分子中，氮、氢两元素原子个数之比为_______(填写最简整数比)。在硝酸铵中，氢、氧两元素质量之比为_______(填写最简整数比)。160g硝酸铵中氮元素质量为_______(精确至0.1g)。

17．回答问题

(1)5G加速科技革命，带动产业升级。我国及全球5G网络正在大规模建设中。大数据传输、云计算、物联网等对网络传输速度及容量提出越来越高的要求。我国科学家研发的碳化硅为衬底材料，在大功率工作状态下可降低自身功耗，提高系统其他部件功效，节能90%。业内甚至说“得碳化硅(SiC)者得天下”。二氧化硅与碳在高温、隔绝空气的条件下反应生成一氧化碳和碳化硅，请写出该反应的化学方程式_______，该反应类型为_______(填“化合”“分解”“置换”“复分解”“氧化还原”之一)反应。

(2)“氨碱法制纯碱”是以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

①碳酸钠中混有少量氯化钠，欲提取碳酸钠可选择_______的方法(填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)。

②t1℃时，50g水中加入18gNa2CO3，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为_______(填最简整数比)。

③t2℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液与氯化钠饱和溶液均降温至t1℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数_______氯化钠溶液溶质质量分数(填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一)。

四、实验题

18．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验。

(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备二氧化碳气体。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。

①用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______

②制取、收集干燥的二氧化碳气体，并去除混有的少量HCl气体。所选仪器的连接顺序为_______(从左至右填写仪器序号字母)。

③若制备二氧化碳后剩余液体中有多余的稀盐酸，可选用试剂_______进行验证。(填写序号字母)

A．酚酞试液   B．硝酸银溶液   C．碳酸钠溶液

(2)用一氧化碳气体(含少量二氧化碳)，测定含有一定量杂质的氧化铁(Fe2O3)样品中氧化铁的含量(杂质不反应)，所选仪器按混合气体→E→C顺序连接，并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右。

①反应前E处大玻璃管中样品的质量为10g，实验结束后，继续通入一氧化碳混合气体，直至大玻璃管冷却。这时测量到E处大玻璃管中粉末状固体的质量为8.2g，C装置质量增加了7.2g，试推算该样品中氧化铁的质量分数为_______(精确至0.1%)。(设所发生的反应均完全进行)

②该实验方案设计从环保角度还存在不完善之处，你的具体改进方案是_______。

五、推断题

19．现欲探究一固体物质A的成分，已知其中可能含有FeCl3、CuCl2、NaCl、Ba(NO3)2中的一种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。

(1)白色沉淀B的化学式为_______，白色沉淀F的化学式为_______。

(2)溶液C中肯定存在的酸根离子是_______(写离子符号)。

(3)固体物质A中一定存在的物质是_______(写化学式)。

(4)写出过程②中生成蓝色沉淀反应的化学方程式_______。

六、综合应用题

20．海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。从海水中提取镁的主要步骤如图：

(1)上述海水制镁的过程中属于分解反应的是_______(填序号字母)。

(2)写出过程②发生反应的化学方程式_______。

(3)某兴趣小组的同学取100gMgCl2溶液，向其中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，当加入120gNaOH溶液(即图中B点)时，溶液中的溶质有_______(填化学式)。

(4)当加入80gNaOH溶液(即图中A点)时，恰好完全反应，通过计算，求MgCl2溶液中溶质的质量(计算结果精确到0.1g)

参考答案：

1．C

2．A

3．D

4．C

5．B

6．D

7．B

8．B

9．B

10．A

11．AB

12．ABC

13．ACD

14．ACD

15．AD

16．(1)     NH3     Fe(OH)3     CaO     H2CO3

(2)     有机物     30　     H     1∶2     1∶12     56.0g

17．(1)     SiO2+3CSiC+2CO↑     氧化还原

(2)     降温结晶     9∶59     小于

18．(1)     CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑     ADBG     C

(2)     C装置中的氢氧化钙溶液可能会吸收空气中的二氧化碳气体，因此根据大玻璃管内的固体质量的变化来分析计算；设氧化铁的质量为x

x=6g

则该样品中氧化铁的质量分数为×100%=60.0%     在最后加一盏燃着的酒精灯

19．(1)     BaSO4     AgCl

(2)、##、

(3)、Ba(NO3)2##Ba(NO3)2、CuCl2

(4)CuCl2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaCl

20．(1)③

(2)Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O

(3)NaCl、NaOH

(4)设参加反应的氯化镁的质量为x，

x=9.5g

答：MgCl2溶液中溶质的质量为9.5g。