山东省济南市市中区2022-2023学年九年级上学期期中调研化学试题(含答案)

2022学年济南市市中区九年级期中质量调研

 化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32

Cl 35.5  K 39  Ca 40   Fe 56  Cu 64  Zn 65  Ag 108  Ba 137

选择题部分   共40分

一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）

1．下列过程中，只发生物理变化的是

A．蜡烛燃烧       B．钢铁生锈       C．金块抽丝          D．葡萄酿酒

2．2022年第53个世界地球日中国主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。这一节日的设立，旨在提高民众对于现有环境问题的意识，并动员民众参与到环保运动中。下列做法中，不符合这一主题的是

A．露天焚烧垃圾    B．倡导绿色出行

C．增加绿化面积    D．推广清洁能源

3．下列实验操作中，不合理的是

A．不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来时，应立即用湿抹布扑灭

B．过滤液体时，滤纸边缘应高于漏斗边缘

C．加热液体时，试管口不能朝向自己或他人

D．量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平

4．下列有关水的说法中，不正确的是

A．水的天然循环是自然界中水分子运动的结果

B．水在天然循环过程中，发生的是物理变化

C．用滤纸过滤不能除去天然水中溶解的矿物质

D．经过沉降、过滤、灭菌后的水是纯净物

5．右图为镁原子的结构示意图。下列相关说法中，不合理的是

A．镁原子属于金属元素

B．镁原子在化学反应中易失去电子

C．1个镁原子核内有12个质子

D．镁离子核外有三个电子层

6．建立宏观和微观之间的联系是化学学科的重要特点。下列对宏观现象的微观解释中，不正确的是

A．一块金属很难被压缩——原子间没有间隔

B．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——水分子很小

C．电解水生成氢气和氧气——水中含有氢元素和氧元素

D．湿衣服晾在阳光下干得快——温度升高，分子运动速率加快

7．下列物质中，含有氢分子的是

A．H2O2   B．H2   C．H2O   D．H2SO4

8．下列反应中，既不属于分解反应也不属于化合反应的是

A．2HgO△2Hg+O2↑               B．CaO+H2O = Ca(OH)2

C．CaCO3高温CaO + CO2↑          D．CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

9．下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的是

A． B．

C． D．

10．下列有关燃烧和灭火的说法中，错误的是

A．洒水灭火的原理是降低可燃物周围的温度

B．增大氧气的浓度可以促进可燃物燃烧

C．可燃物只要与氧气接触就一定会燃烧

D．有限空间内急速燃烧容易引发爆炸

二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）

11．下列有关溶液的说法中，不正确的是

A．均一、稳定的液体一定是溶液 

B．用汽油和洗洁精除去油污的原理相同

C．氢氧化钠固体溶于水后，溶液温度升高

D．氯化钠溶液是由钠离子、氯离子和水分子组成的混合物

12．工业炼铁的原理是用CO和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应制得铁，其化学方程式为：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3X。下列有关此反应的说法中，正确的是

A．X的化学式为CO2

B．反应前后铁元素的化合价分别为+3、+2

C．参加反应的Fe2O3和CO的质量比为40∶7

D．该反应遵守质量守恒定律

13．用右图装置测定空气中氧气的含量：点燃燃烧匙内的红磷（足量），迅速伸入集气瓶中并塞紧瓶塞；待燃烧停止并冷却至室温，打开止水夹，发现烧杯内的水被吸入集气瓶中，吸入水的体积约为集气瓶总容积的1/5。下列关于该实验的说法中，错误的是

A．可用木炭代替红磷进行实验

B．由此实验可以推测N2难溶于水

C．该实验证明了O2约占空气质量的1/5

D．若红磷不足，将导致测得氧气的含量大于1/5

14．归纳和推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理中，不正确的是

A．单质只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质

B．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

D．阴离子是带负电荷的粒子，所以带负电荷的粒子一定是阴离子

15．4.6g某纯净物完全燃烧后生成8.8g CO2和5.4g水。则对该物质及其反应的相关判断中，正确的是

A．该物质中只含有碳、氢两种元素

B．该物质中，碳、氢元素的质量比为4∶1

C．该物质的1个分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶3

D．参加反应的O2质量为3.2g

非选择题部分   共60分

三、非选择题（本大题共5小题，共60分）

16．（10分）（1）化学用语是学习和研究化学的工具。请按要求用化学用语填空：

① 2个氮原子               ② 1个氯离子              

③ 3个碳酸根离子                ④ 氢氧化钙的化学式            

⑤地壳中含量最多的金属和非金属元素形成的化合物的化学式             

（2）我国传统医药历经数千年而不衰，至今在医疗保健中发挥着不可替代的作用，并且在世界传统医药领域处于领先地位。“双黄连”口服液是一种中成药，可用于外感风热所致的感冒，其主要成分中含有棕榈酸（化学式为C16H32O2）。试回答下列问题：

①棕榈酸属于         （填“氧化物”“化合物”“混合物”之一）。

②棕榈酸由          种元素组成。

③棕榈酸的一个分子中共有          个原子。

④棕榈酸中氢、氧元素的质量比为             （填最简整数比）。

⑤12.8g棕榈酸中含有          g碳元素。

17．（12分）浩瀚的海洋、奔腾的江河……组成了一个多姿多彩的水世界。试回答下列问题：

（1）水的天然循环给我们带来了淡水，但是天然淡水往往不能直接饮用。下图所示是自来水厂净化水的主要步骤。

步骤①中可加入         （写名称）作絮凝剂，步骤③中X试剂一般用        

（写名称），步骤④为消毒杀菌，其发生的变化是          （填“物理变化”“化学变化”之一）。

（2）用右图所示装置进行电解水的实验，通电一段时间后，1、2两玻璃管中收集到的气体体积比为         （填最简整数比），化学方程式为                                   ，在此反应中发生变化的微粒是               （填“氧原子”“氢原子”“水分子”之一）。

（3）2022年10月15日3时12分，长征二号丁运载火箭在西昌卫星发射中心成功将遥感三十六号卫星送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。火箭采用液氢、液氧做推进剂。氢气与氧气发生反应的化学方程式为                                    。使用液氢作燃料的优点是（写三条）：                                        、

                                 、                                。

18．（12分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。

试回答下列问题：

（1）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰来制备并收集干燥的氧气（提示：浓硫酸具有吸水性，可用来除去气体中的水蒸气）。

①所选仪器的连接顺序为               （从左到右填写仪器序号字母）。

②上述制氧气的化学方程式为                                 。

    （2）图中仪器 a、b 的名称分别为             、             。

（3）锌和稀硫酸（溶质为H2SO4）反应能生成硫酸锌和氢气，实验室常用此反应来制取氢气，此反应的化学方程式为                                。在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的              ，以免发生危险。

19．（13分）下图涉及到的A~F和甲~丁是常见的化学物质，其中甲、乙、丁是三种黑色固体，丙是天然气的主要成分。A、B两种物质组成元素相同，C是一种支持燃烧的气体，E、F为常见的金属单质（E在纯净的C中剧烈燃烧、火星四射，F呈红色）。它们之间有如下反应：

试回答下列问题：

（1）实验室常用反应①来制取气体C，其中甲物质的化学式为           ，在此反应中它起到                 作用。

（2）将气体D通入澄清石灰水中，观察到的明显实验现象是                   。

（3）做E在C中燃烧的实验时，集气瓶底要留少量水或铺一层细沙，其目的是  

                                 。

（4）反应②、③、④的化学方程式分别为                                 、

                                       、                                  。

20．（13分）（1）某化学小组的同学欲配制50 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，按下图所示步骤进行操作（实验时注意安全）。

步骤①计算：需氢氧化钠       g，水        mL（室温时，水的密度约为1.0 g/mL）。用托盘天平称量氢氧化钠时由于其具有         性，常将氢氧化钠放在烧杯中称量。

步骤②         （写步骤名称）：调节天平平衡后称取所需的氢氧化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，此时应         （填选项序号之一）。

A．调节天平平衡螺母         B．增加适量氢氧化钠

C．增加砝码                 D．减少适量氢氧化钠

步骤③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有NaOH固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是                            。这样得到的溶液即是50 g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。

步骤④装瓶存放：配好的溶液在装入试剂瓶时不小心洒出少许，则其溶质质量分数

        （填“变大”“变小”“不变”之一）。

（2）现取100g稀盐酸（溶质为HCl）倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40g，恰好完全反应（化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O）。试通过计算，求反应后溶液中溶质的质量。（计算结果精确至小数点后两位）

化 学 试 题 参 考 答 案

选择题部分  共40分

一、单项选择题

1.C   2.A   3.B   4.D   5.D   6.A   7.B   8.D   9.A   10.C

二、多项选择题

11.AB   12.AD   13.ACD   14.BCD   15.BC

非选择题部分   共60分

三、本题包括5个小题，共60分。

16．（10分）（1）①2N  ②Cl-  ③3CO32-  ④Ca(OH)2  ⑤ Al2O3

（2）①化合物  ②三（或3）  ③50  ④1∶1  ⑤9.6

17．（12分）（1）明矾  活性炭  化学变化

（2）2∶1  2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑  水分子

（3）2H2 + O2 点燃 2H2O  燃烧产物是水，无污染   热值高   原料来源广泛

18．（12分）（1）①A、C、E  ② 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑

（2）铁架台  集气瓶    （3）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑  纯度

19．（13分）（1）MnO2    催化（2）澄清石灰水变浑浊

（3）防止热的生成物溅落瓶底，使集气瓶底炸裂

（4）3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4   CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O   2Cu + O2 △ 2CuO

20．（13分）（1）步骤① 5  45  腐蚀

步骤② 称量  D     步骤③ 加快溶解速率     步骤④ 不变 

（2）5.85g。