山东省泰安市2023年九年级上学期期末化学试题附答案

这是一份山东省泰安市2023年九年级上学期期末化学试题附答案，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1．下列物质属于溶液的是（ ）
①蒸馏水 ②生理盐水 ③浓盐酸 ④泥水 ⑤硬水 ⑥白醋 ⑦液氧
A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑥⑦
C．②③⑤⑥⑦D．②③⑤⑥
2．如图是一些物质的近似pH，关于这些物质的说法中正确的是（ ）
A．苹果汁能使酚酞试液变红
B．稀释厨房清洁剂可使其碱性增强
C．酸雨酸性弱于苹果汁
D．可用石蕊鉴别小苏打水和厨房清洁剂
3．科学实验要规范操作，下列实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液pH
B．倾倒液体
C．过滤
D．称量液体的质量
4．下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（ ）
A．B．
C．D．
5．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t1℃时20g丙加入50g水中，充分搅拌得到70g溶液
C．t2℃时，将等质量的甲、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＜丙
D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中的溶质质量分数：乙＞甲＝丙
6．下列各组中的两种物质，在溶液中不能发生复分解反应的是（ ）
A．H2SO4与NaOHB．KNO3与NaClC．BaCO3与HClD．NaOH与CuSO4
7．下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是（ ）
A．除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法
B．除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来
C．除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法
D．粗盐提纯过程中既有化学方法，又有物理方法
8．下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．H+、Cl-、、Ba2+B．Na+、Fe3+、OH-、
C．Fe3+、K+、Cl-、D．、、Na+、Cl-
9．如图所示，用“W”型硬质玻璃管进行模拟工业炼铁的实验，下列说法正确的是（ ）
A．实验时先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳
B．实验时观察到a处黑色粉末变为红色粉末
C．玻璃管a处发生的反应
D．实验中产生的尾气可用气球收集起来
10．将 X、Y、Z 三种金属分别投入稀盐酸中，只有 Y、Z 能发生反应，并放出氢气。将 Z 投入 Y 的化合物溶液中，有金属 Y 产生。则 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．Z>Y>XB．Z>X>YC．X>Z>YD．Y>Z>X
11．将质量相等的甲、乙、丙三种金属，同时分别放入三份相同且足量的稀硫酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是（ ）
(已知：甲、乙、丙在生成物中均为+2价)
A．放出H2的质量是：甲>乙>丙
B．金属活动性顺序是：乙>甲>丙
C．消耗硫酸的质量：丙>乙>甲
D．相对原子质量是：丙>乙>甲
12．物质的检验与除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
13．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是 ，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是 。
（2）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，溶解度大小关系：甲 乙（填“>”“<”或“=”）：
②t2℃时，将质量为30g的甲物质充分溶解在50g水中，所得溶液为 （填饱和或不饱和）溶液，溶液中溶质与溶剂的质量比为 ；
③要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液可以采用的方法是 。
14．同学们在学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：
（1）若反应①和②与图中已有的反应类型不同它们可以都属于基本反应类型中的 ，写出一个符合要求化学反应的方程式 。
（2）若通过反应⑥生成的盐为NaCl，写出一个符合要求化学反应的方程式 。
（3）若中心处的盐的溶液为黄色，写出⑧对应的化学方程式： 。
15．人类的生活和生产离不开金属。
（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （填字母序号）；用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为 。
（2）铁是应用最广泛的金属。
①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的 性。
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 和水蒸气等发生了化学反应。
为防止铁制栏杆生锈，通常采用的措施是 （写一条即可）。
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：

判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是 。
（4）在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有 种情况。
16．某实验小组利用如图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）按实验要求，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它的名称是 。
（2）完成此实验正确的操作顺序是 （填序号）。
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算
（3）小婧按图2的操作称取氯化钠（NaCl），小民发现小婧的操作有不正确。你认为小婧操作中的不正确是 ，小婧纠正了不正确后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，她应 （填序号）。
A．增加适量氯化钠固体
B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码
D．添加砝码
（4）会导致配制溶液的溶质质量分数偏小的选项有____。
A．食盐中有杂质
B．称量时使用了生锈的砝码
C．烧杯用水洗涤后未干燥就使用
D．用量筒量取水时，仰视读数
E．配置完成后转移至试剂瓶时有部分液体溅出
三、综合题
17．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：
请完成下列问题：
（1）该厂最终产品有 （填物质名称）；
（2）流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。下列说法正确的是____（填字母序号）；
A．加入三种溶液的顺序不能调整。
B．流程I中发生的反应都属于复分解反应
C．加入三种溶液将粗盐水中的、Mg2+、Ca2+转化为沉淀
D．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀
（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中作用是 ；
（4）写出流程Ⅱ中发生反应的化学方程式： 。
18．化学课上，老师在一瓶充满CO2软塑料瓶中加入适量NaOH溶液，振荡，发现软塑料瓶变瘪。针对这一有趣的现象，同学们发表自己的见解，请参与其中，并完成下列问题。
（1）小亮同学该现象说明了CO2和NaOH确实发生了反应。塑料瓶变瘪的原因是 ，二者反应的化学方程式为 。小芳同学提出了质疑，她认为上述实验不足以证明CO2和NaOH确实发生了反应，其原因是 。
（2）要证明一个反应是否发生，可以从以下两个角度思考。
①证实反应物减少。我思考后，设计了如图所示的甲、乙对照实验，该实验需要控制的变量有 ，实验现象是 。
②证实有新物质生成。小霞同学为证明有碳酸钠生成，设计如下实验方案，我们帮她完成。
写出方案二中所涉及的反应化学方程式 。
（3）由此探究，我得到的启示是 。（写出一点即可）
19．某兴趣小组的同学为探究金属的化学性质、以及锈蚀的条件进行了以下系列实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）实验一：小明按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 ．铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是 ．三种金属活动性由强到弱顺序为 ．（写元素符号）
（2）实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按图2进行两步实验，即可证明三种金属活动性顺序．你认为其方案可行吗？ ．（填“可行”或“不可行”）
a．试管①中现象是 ；
b．试管②中发生反应的化学方程式为 ．
（3）实验三：小芳、小亮两位同学发现铜质眼镜架上出现了一些绿色的锈渍．经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．他们依照钢铁生锈的探究方法设计如下实验（图3所示）：
①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中；
②将光亮铜片完全浸入煮沸过的蒸馏水中；
③将光亮铜片放在干燥的空气中．
请回答：
a．推测一段时间后会出现铜锈的是 试管内的铜片．（填“①”、“②”或“③”）
b．根据上述实验，小亮同学认为：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果．你是否同意他的观点？ ．（填写“是”或“否”）
c．小芳同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素，还应该再补充如图4所示的实验．此实验目的是 ，写出铜生锈的化学方程式 ．
四、计算题
20．2022年10月份，泰安出现疫情。0.2%~0.5%的过氧乙酸(化学式为CH3COOOH，相对分子质量为76)溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂，在疫情防控期间可以用其进行消毒。试求：
（1）152g过氧乙酸中含 g碳元素。
（2）将100g10%的过氧乙酸溶液稀释成0.4%的溶液，需加入 g水。
21．超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示，请计算：
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）样品中纯碱的质量分数是多少？
（3）反应后烧杯中氯化钠溶液的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
1．D
2．C
3．A
4．C
5．C
6．B
7．C
8．B
9．D
10．A
11．C
12．D
13．（1）食盐；食用油
（2）=；饱和；1：2；降温(或加入溶质甲或恒温蒸发溶剂)
14．（1）置换反应；（合理即可）
（2）（合理即可）
（3）（合理即可）
15．（1）AC；
（2）导热；氧气或O2；刷漆（答案合理即可）
（3）N＞Fe＞M＞Cu
（4）Ag、Cu；3或三
16．（1）玻璃棒
（2）④③①②
（3）砝码和氯化钠放反了；B
（4）A；C；D
17．（1）碳酸钠、氯化铵
（2）B；C；D
（3）使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳
（4）NaCl+NH3+CO2+H2O＝NH4Cl+NaHCO3
18．（1）软塑料瓶内二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内气体压强减小，从而瓶子变瘪；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；二氧化碳溶于水也会导致气体压强减小
（2）氢氧化钠溶液和水的体积相同、二氧化碳的量相同、软塑料瓶完全相同、振荡程度（答出两点即可）；甲瓶比乙瓶更瘪或者塑料瓶变瘪的程度不同；产生气泡；向反应后溶液中加入氢氧化钙溶液；产生白色沉淀；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（3）要证明无现象的反应是否发生，可以证实有新物质生成，或者反应物减少，或者可采用对照实验，或者采用多种方案解决等。（其他答案合理即可）
19．（1）选取酸的种类不同；铝表面的氧化膜没有完全去掉；Al、Zn、Fe
（2）可行；铁片上覆盖一层红色的固体物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
（3）①；否；证实二氧化碳也是导致铜生锈的因素之一；2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3
20．（1）48
（2）2400
21．（1）解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：6g+50g+61.7g﹣115.5g＝2.2g；
答：生成二氧化碳的质量为2.2克。
（2）解：设6g纯碱样品中含碳酸钠的质量为x，反应后生成的氯化钠质量为y，
x=5.3g
y＝5.85g
所以该样品中纯碱的质量分数＝×100%≈88.3%；
答：样品中纯碱的质量分数是88.3%
（3）解：反应后烧杯中氯化钠的质量为：5.85g+（6g﹣5.3g）＝6.55g，
溶液的质量为115.5g，
所以反应后烧杯中氯化钠溶液的质量分数为：×100%≈5.7%
答：反应后烧杯中氯化钠溶液的质量分数为5.7%。选项
实验目的
实验设计
A
除去粗盐中混有的泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
除去铁丝表面的铁锈
将生锈的铁丝浸泡在适量的稀盐酸中
C
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
D
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
实验步骤和方法
实验现象
实验结论
方案一

CO2和NaOH确实发生了反应
方案二