人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表第三课时随堂练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表第三课时随堂练习题，共4页。试卷主要包含了我国成功研制的铯，一定量的锎，下列叙述中正确的是，用A等内容，欢迎下载使用。

1．某粒子含有6个电子，8个中子，电荷数为0，则它可以表示为（ ）
A．14Si B．14Si C．14C D．14C
2．3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是（ ）
A．比4He少一个质子 B．比4He多一个中子
C．是4He的同素异形体 D．是4He的同位素
3．我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（ ）
A．23 B．55 C．78 D．133
4．某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（ ）
A．所含的质子数=A－n B．所含的中子数=A－Z
C．所含电子数=Z＋n D．质量数=Z＋A
5．一定量的锎（Cf）是有用的中子源，1mg Cf每秒约放出2.34xl09个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是（ ）
A．Cf原子中，中子数为154 B．Cf原子中，质子数为98
C．Cf原子中，电子数为 98 D．锎元素的相对原子质量为252
6．下列叙述中正确的是（ ）
A．同一元素的各种同位素的化学性质基本相同 B．目前已发现113种元素，即已发现113种原子
C．核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子
D．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强
7．在EQ \* jc0 \* hps0 \(\s\up 7(14),\s\d 3( 6))C、EQ \* jc0 \* hps0 \(\s\up 7(14),\s\d 3( 7))N、EQ \* jc0 \* hps0 \(\s\up 7(16),\s\d 3( 8))O、EQ \* jc0 \* hps0 \(\s\up 7(35),\s\d 3(17))Cl、EQ \* jc0 \* hps0 \(\s\up 7(235),\s\d 3( 92))U、EQ \* jc0 \* hps0 \(\s\up 7(238),\s\d 3( 92))U中：
____________和_____________互为同位素。
___________和_______________的质量数相等,但不能互称为同位素。
___________和________________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。
以上所列共有_____________种元素。
8．用A．质子数、B．中子数、C．核外电子数、D．最外层电子数、E．电子层数填写下列空格。
（1）同位素种类是由 决定； （2）元素种类是由 决定；
（3）某元素有无同位素由 决定； （4）核素相对原子质量由 决定；
（5）主族元素的化学性质主要由 决定； （6）核电荷数由 决定；
（7）碱金属原子失电子能力相对强弱由 决定；（8）原子得电子能力相对强弱由 决定。
高考能力演练
1．据悉，俄罗斯科学家正研究用Ca轰击Bk 以合成117号元素。下列有关说法正确的是（ ）
A．Ca与Ca是同一种核素 B．Bk与Bk互为同位素
C．117号元素原子的质量数为117 D．Bk的中子数与核外电子数之差为152
2．某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列叙述中正确的是（ ）
A．不能由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素的相对原子质量为m+n
C．该碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg D．核内中子的总质量小于质子的总质量
3．有A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A和B可形成BA型化合物，且A元素单质与H2在暗处就能剧烈化合并发生爆炸。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有C1、C2、C3三种同位素，其中在自然界中含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物的水溶液显碱性，而最高价氧化物对应的水化物为强酸。E离子的核外电子总数比质子数多2个，且与B离子具有相同的电子层结构。
（1）写出A的元素名称： ，C2粒子的符号： ；
（2）画出E离子的结构示意图： ；
（3）写出B与E的单质在常温下化合的化学方程式 ；
（4）写出B在元素周期表中的位置： ，D单质的化学式 。
4．某元素的同位素X，它的氯化物MCl 1.17g溶于水制成溶液后，加入1ml/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，求：
（1）Z和A的值； （2）X元素在周期表中的位置
（3）把X的单质在空气中燃烧，有何现象？写出反应的方程式。
同步测控（第三课时 核素）答案与解析
学业基础测试
1．C 解析：由于该粒子不带电荷，即质子数=核外电子数=6，则质量数为6+8=14，故该粒子可以表示为14C。
2．D 解析：3He和4He的质量数分别为3和4，质子数均为2，中子数分别为1和2；二者互为同位素。
3．C 解析：根据原子的质子数=核外电子数，即133Cs的质子数为55，故中子数=133-55=78。
4．B 解析：中质量数为A，质子数为Z，中子数为A—Z，该离子带n个单位的正电荷，则离子所带电子数为Z—n。
5．D 解析：Cf中质量数、质子数、电子数分别为252、98和98，其中子数为154；该核素的相对原子质量近似为252，但不能由此确定锎元素的相对原子质量。
6．A 解析：同种元素的不同原子，具有相同的核外电子排布，化学性质基本相同。由于很多元素都存在同位素，故目前发现的原子数目远远的多余113种。原子核外电子总数直接决定了元素的种类，即核外电子总数不同的原子，属于不同种元素的原子。元素的还原能力与失去电子能力有关，和失去电子数目无关。
7．（1）EQ \* jc0 \* hps0 \(\s\up 7(235),\s\d 3( 92))U；EQ \* jc0 \* hps0 \(\s\up 7(238),\s\d 3( 92))U （2）EQ \* jc0 \* hps0 \(\s\up 7(14),\s\d 3( 6))C；EQ \* jc0 \* hps0 \(\s\up 7(14),\s\d 3( 7))N （3）EQ \* jc0 \* hps0 \(\s\up 7(14),\s\d 3( 6))C；EQ \* jc0 \* hps0 \(\s\up 7(16),\s\d 3( 8))O 5
解析：同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，即EQ \* jc0 \* hps0 \(\s\up 7(235),\s\d 3( 92))U和EQ \* jc0 \* hps0 \(\s\up 7(238),\s\d 3( 92))U互为同位素。EQ \* jc0 \* hps0 \(\s\up 7(14),\s\d 3( 6))C和EQ \* jc0 \* hps0 \(\s\up 7(14),\s\d 3( 7))N的质量数均为14， EQ \* jc0 \* hps0 \(\s\up 7(14),\s\d 3( 6))C和EQ \* jc0 \* hps0 \(\s\up 7(16),\s\d 3( 8))º的中子数均为8。题中所列6种核素，由于EQ \* jc0 \* hps0 \(\s\up 7(235),\s\d 3( 92))U和EQ \* jc0 \* hps0 \(\s\up 7(238),\s\d 3( 92))U都是U元素，故共有5种元素。
8．（1）AB （2）A （3）B （4）AB （5）D （6）A （7）E （8）DE
解析：（1）同位素质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，即同位素的种类由质子数和中子数决定。（2）具有相同核电荷数（或质子数）的原子称为元素，即元素种类由质子数决定。（3）元素是否有同位素，关键看该元素的核素的中子数是否相同。（4）原子的质量主要是由质子数和中子数决定的，而电子的质量可以忽略不计，同样核素的相对原子质量也由质子数和中子数决定。（5）元素的化学性质主要由核外电子排布，特别是最外层电子数所决定的。（6）根据核电荷数=质子数，故核电荷数由质子数决定。（7）碱金属最外层电子数相同，随着电子层数增多，失电子能力逐渐增强。（8）原子得电子能力与原子的核外电子排布和电子层数都有密切关系。
高考能力演练
1．B 解析：Ca与Ca是钙元素的两种不同核素，二者互为同位素； Bk与Bk二者质子数相同中子数不同，互为同位素；根据原子序数=质子数，但不一定等于质量数；Bk的中子数为152，与核外电子数之差为55。
2．A 解析：根据该原子的质子数、中子数分别为m和n，可确定其质量数为m+n，该核素的近似相对原子质量为m+n，由于很多元素都存在天然同位素，故不能由此确定该元素的相对原子质量。根据相对原子质量比等于原子质量比，即该原子的质量为(m+n)W /12。由于原子内质子数和中子数关系不确定，故二者的总质量也无法确定。
+8
2
8
3．（1）氟 H （2） （3）4Na+O2=2Na2O （4）第三周期第IA族 N2
解析：根据A元素与H2反应的现象可知A为F，结合BA型化合物和B的质子数关系可知B为Na，由C的三种同位素关系，可知C为H，则C1、C2、C3分别为 1H、2H、3H。D既能形成气态氢化物，又能形成最高价含氧酸，则D为N；结合E离子核外电子总数比质子数多2，且E离子与Na+电子层结构相同，可确定E为O。
4．（1）Z=11，A=23；（2）第三周期第IA族；（3）剧烈燃烧，产生黄色火焰，有淡黄色固体产生
2Na+O2Na2O2
解析：（1）MCl + AgNO3 = AgCl↓ + MNO3
(A+35.5)g 1ml
1.17g 1ml/L×20×10-3L
解得A=23，则质子数Z=23-12=11，
该元素为Na，在元素周期表中位于第三周期第IA族。
由于Na的焰色反应为黄色，故灼烧会产生黄色火焰，并生成淡黄色固体。