高中第一节 原子结构与元素周期表第二课时当堂达标检测题

这是一份高中第一节 原子结构与元素周期表第二课时当堂达标检测题，共4页。试卷主要包含了关于卤素的下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

1．某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（ ）
A．都是金属元素 B．原子半径相差不大 C．最外层电子数相同 D．最高化合价相同
2．关于卤素的下列叙述正确的是（ ）
A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合
B．卤素单质越活泼，其熔沸点就越高
C．卤素各单质都能和水剧烈反应
D．卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
3．右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（ ）
A．还原性 B．与水反应的剧烈程度
C．熔点 D．原子半径
4．把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4用力振荡，静置后可观察到（ ）
A．液体分成两层，下层呈紫色 B．液体分成两层，上层呈紫色
C．混合液不分层，且无色透明 D．混合液不分层，且呈褐色
5．下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是（ ）
A．铯略带金属光泽，质地柔软，密度比水大
B．从锂到铯，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，故铯是金属性最强的碱金属元素（不考虑放射性元素）
C．铯只存在一种氧化物 D．氢氧化铯是一种强碱
6．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是（ ）
A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
B．由F到I随核电荷数的增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐增强
C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
Cl2
A B C
图1-1-3
D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
7．在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球（如图1-1-3所示）。由左端导入Cl2，在B处加热，可观察到A处棉球呈现 色，B处棉球呈现 色，C处棉球呈现 色。将试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有 色的
，这是因为 。
8．钾和另一种碱金属组成的合金18.0g与足量的水完全反应，产生氢气0.2 g。
（1）钾和水反应的化学方程式为 。
（2）通过计算合金中另一种可能的碱金属（相对原子质量：Li-7，Na-23，K-39，Rb-85.5，Cs-133）。
高考能力演练
1．砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）
A．砹易溶于某些有机溶剂 B．砹化氢很稳定，不易分解
C．砹是有色气体 D．砹化银不溶于水或稀HNO3
2．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（ ）
①金属性最强的是铯 ②自上而下失电子能力逐渐减弱 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④密度按Li—Cs 顺序呈依次递增趋势 ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式 ⑦原子半径： K>Na>Li
A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．②⑥ D．①③⑤⑦
3．A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题。
（1）在标准状况下为液体的卤素单质是_______（填字母, 下同），为固体的卤素单质是________。
（2）A的相对分子质量为____________（保留整数）。
（3）写出B与水反应的化学方程式______________________________。
（4）卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为________________（用化学式表示）。
4．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。
（1）图1-1-4为元素周期表的一部分，表中a、d的元素符号分别为________ 和________。
图1-1-4

（2）用元素符号标出硫在周期表中对应的位置。
（3）相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是_______（用化学式表示, 下同）。
（4）写出c的氧化物与硫酸反应的离子方程式：___________________________________。
a元素的单质与e的氢化物（分子中含三个原子核）反应的化学方程式为____________________________。
同步测控（第二课时 元素的性质与原子结构）答案与解析
学业基础测试
1．C 解析：Na、K都是第IA族元素，最外层电子数相同，故化学性质相似。
2．D 解析：卤族元素是活泼非金属元素，都能与H2化合生成卤化氢，且氢化物的稳定性随非金属性的增强而增强；卤素由F到I随非金属性逐渐减弱，熔沸点逐渐升高；卤素单质越活泼与水反应越剧烈，只有F2与水反应非常剧烈。
3．C 解析：碱金属随核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大，单质的还原性逐渐增强，与水反应越来越剧烈；其熔沸点逐渐降低。
4．A 解析：溶液中反应的化学方程式为2KI+Br2=2KBr+I2，加入CCl4后发生萃取，由于CCl4的密度大于水，故液体分层，下层为溶有I2的CCl4层，上层为无色的水层。
5．C 解析：铯是最强的碱金属性元素，由于碱金属越活泼与O2反应越剧烈，且生成的产物越复杂。故C错误。
6．A 解析：A在AgCl、AgBr和AgI分别为白色、淡黄色和黄色固体，即颜色逐渐加深；由F到I随核电荷数增大，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱；与H2化合越来越难，生成的卤化氢的稳定性逐渐减弱，其还原性逐渐增强。
7．红棕 紫红 蓝 紫黑 固体 碘蒸气遇冷凝结为固体
解析：通入Cl2后A处反应为2KBr+Cl2=2Cl+Br2，B处Cl2和Br2将KI中I-氧化成I2，I2在C处遇淀粉变蓝。碘蒸气遇冷在B、C玻璃壁上有紫黑色的固体碘。
8．（1）2K+2H2O=2KOH+H2↑ （2）Cs
解析：（2）设碱金属的平均化学式为R，平均相对原子质量为Mr，依据题意
2R + 2H2O = 2ROH + H2 ↑
2Mr 2g
18.0g 0.2g
解得Mr=90，由于K的相对原子质量为39小于90，故另一种碱金属的相对原子质量大于90，只能是Cs。
高考能力演练
1．BC 解析：根据同族元素性质相似，可知砹在水中的溶解度很小，但易溶于某些有机溶剂；卤族元素自上而下有气态过渡到液体和固态，故砹是有色固态，与氢气很难化合，砹化氢的稳定性很弱，且易分解；根据卤化银的性质可知砹化银不溶于水或稀HNO3。
2．D 解析：碱金属由Li到Cs原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，在自然界中均以化合态存在。
密度有递增的趋势，但K反常；金属性逐渐增强，金属性最强的是Cs；随着金属性逐渐增强，与O2和水等反应越来越剧烈，生成的氧化物越来越复杂。
3．（1）C；D （2）38 （3）Cl2+H2O===HCl+HClO （4）Cl2＞Br2＞I2
解析：根据表中熔点和沸点数据可确定C在标准状况下为液体，D为固体。由此可确定A—D分别为F2、Cl2、Br2、I2，自上而下单质的氧化性逐渐减弱。根据Mr(A)=1.696 g ·L-1×22.4=38。Cl2与水反应生成HCl和HClO。
4．（1）Na；C （2）略 （3）K （4）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O； 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
解析：根据元素在周期表中的位置可以确定a、b、c、d、e分别为Na、K、Al、C、O。根据硫为16号元素可知它在第三周期第VIA族。由于金属性K＞Na，与O2反应剧烈的是K。分子中含有三个原子核的O的氢化物是水，据此可以写出2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
卤素单质
密度（标准状况下）
沸点/℃
熔点/℃
溶解度（标准状况100g水中）
A
1.696 g ·L-1
-188. 1
-219.6
—
B
3.214 g ·L -1
-34.6
-101
226 cm3
C
3.119 g ·cm-3
58.78
-7.2
4.16 g
D
4.93 g ·cm-3
184.4
113.5
0.029 g
e
d

c
a
b