化学必修 第一册第三节 化学键第一课时课堂检测

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1、使离子相结合或① 的作用力叫做化学键。人们把带② 之间的相互作用称为离子键，
③一般 与④ 原子间易形成离子键。含有离子键的化合物叫做⑤ 。
名师点拨：形成离子键的条件：
①活泼金属和活泼非金属原子化合
②带相反电荷的离子间也存在离子键，如NH4+与Cl-，Na+与OH-等。
2、为方便起见，在元素符号周围用“·”或“×”表示原子⑥ 的式子叫做电子式。如O原子和Mg原子的电子式分别为⑦ 和⑧ ；离子化合物的形成，也可用电子式表示，如NaCl的形成过程可表示为⑨ 。
3、原子间通过⑩ 所形成的相互作用叫做共价键，根据形成共价键的 eq \\ac(○,11) 是否相同或 eq \\ac(○,12)
是否发生偏移，可以把共价键分为极性键和 eq \\ac(○,13) 两大类，如NH3和Cl2中的共价键分别为 eq \\ac(○,14) 和 eq \\ac(○,15) 。仅含 eq \\ac(○,16) 的化合物叫做共价化合物。HCl的形成过程可以表示为 eq \\ac(○,17) 。
4、从化学键角度看，化学反应是实质是 eq \\ac(○,18) 过程。
自我校对：
①原子相结合 ②相反电荷离子 ③活泼金属 ④活泼非金属 ⑤离子化合物 ⑥最外层电子 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩共用电子对 eq \\ac(○,11)非金属原子 eq \\ac(○,12)共用电子对 eq \\ac(○,13)非极性键 eq \\ac(○,14)极性键 eq \\ac(○,15)非极性键 eq \\ac(○,16)共价键 eq \\ac(○,17) eq \\ac(○,18)旧化学键断裂和新化学键形成
疑难讲练
重难点精讲
1、化学键（★★）
（1）化学键与分类
使离子相结合或原子相结合的相互作用力，叫做化学键。化学键主要包括离子键和共价键等类型。
离子键和共价键的比较
（2）化学键与物质类别的关系
含有离子键的化合物叫做离子化合物，如KCl、MgCl2、ZnSO4和NaOH等。仅由共价键构成的化合物，叫做共价化合物，如H2O、NH3和CO2等。可见，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
①只含非极性键的物质：同种非金属元素构成的单质，如N2、H2、Cl2等。
②只含极性键的物质：一般是不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、H2O等。
③既含极性键，又含非极性键的物质：如H2O2、C2H4等。
④只含离子键的物质：活泼金属与活泼非金属元素相互化合形成的化合物，如Na2S、KF等。
⑤既含离子键，又含非极性键的物质：如Na2O2、CaC2等。
⑥既含离子键，又含极性键的物质：如NH4Cl、NaOH、Ca(OH)2等。
⑦不含化学键的物质：即单原子构成的物质，如He、Ar等稀有气体。
（3）化学键是否被破坏的情况判断
①化学反应的过程
化学反应中，反应物中一定有化学键被破坏，如H2+Cl22HCl反应中，H—H和Cl—Cl键均被破坏。发生化学反应时，并不是反应物中所有化学键都被破坏，如NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。
②离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后，均能电离成为自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
③共价化合物的溶解过程
有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如NH3、CO2、SO2等。有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，发生电离形成阴、阳离子，分子中的共价键被破坏。如HCl、H2SO4等强酸。某些共价化合物溶于水后，其分子中的化学键不被破坏，如蔗糖（C12H22O11）、酒精（C2H5OH）等。
④单质的溶解过程
对于某些活泼的非金属单质，溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
2、电子式的书写（★★）
（1）常见物质电子式的书写
①原子的电子式：最外层电子用“·”或“×”来表示，如、、等。
②单核阴离子的电子式：不仅要用小黑点“·”或“×”来表示最外层电子，而且还要用方括号“[ ]” 括起来，并在右上角标“n-”表示离子带电荷数。如、等。
③单核阳离子的电子式：和对应的阳离子符号完全相同，并在右上角标“n+”表示离子带电荷数。如H+、Na+、Mg2+等。
④复杂离子的电子式：不仅要画出各原子的最外层电子，而且还要用方括号“〔 〕”括起来，并在右上角标“n-”或“n+”表示原子团带电荷数。如、等。
⑤离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同的离子不得合并，而且要均匀分布，达到书写美观。如、、、等。
⑥共价化合物和多原子单质分子的电子式：由各原子的电子式组成，但书写时必须清楚原子间成键数目，同样原子也要均匀排布，达到书写美观。如、、、、等。
（2）用电子式表示化合物的形成过程
左是原子的电子式，右边是化合物或单质的化学式，中间用“”连接，左边相同的原子可以合并，但右边相同的离子不能合并。如：
注意：用电子式表示离子化合物的形成过程时，需标明电子的转移方向。
（3）书写电子式应注意的问题
①漏写弧对电子
如N2电子式的正确表示应为 ，却错误写成了 。，NH3电子式的正确表示应
为 ，却错误写成了 。
②混淆电子式与化学式的书写,相同的离子不允许合并
如K2S电子式的正确表示应为 K+ K+，却写成 K2+ （错误）。
③原子结合顺序写错
如HClO电子式为 ，却写成 （错误）。
④括号使用错误，关键分不清离子键还是共价键
如HCl电子式为 ，却写成H+ （错误）。
⑤电子式的书写与用电子式表示形成过程混淆
如K2S的电子式为，用电子式表示K2S的形成过程为。
类型题探究
类型题一 化学键类型的判断
【例1】下列各组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）
A．NaCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl
C．HBr、CO2、CS2 D．Na2O2、CCl4、NH3
【思路点拨】
离子键和共价键
化学键
形成条件
判断化学键
【解析】一般活泼金属和活泼非金属原子化合时形成离子键，非金属原子间相互作用形成共价键。NaCl和Na2S中只含离子键，H2O、HCl、CCl4、NH3、HBr、CO2、CS2中均含有极性键，而Cl2中含有非极性键，NaOH中含有离子键和极性键，Na2O2中含有离子键和非极性键。
【答案】C
【规律总结】化学键的分类与形成条件：
化学键
离子键
概念：带相反电荷离子间的静电作用
①活泼金属与活泼非金属原子间，如Na和Cl2反应
②带相反电荷的离子间，如NH4+和Cl-
形成条件
共价键
形成条件：同种或不同种非金属原子间
概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
分类
极 性 键：不同种非金属原子间，如HCl
非极性键：同种非金属原子间，如H2、N2
【活学活用1】下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（ ）
A．HClO B．Ba(OH)2 C．Na2O2 D．Ar
类型题二 化学键与化合物类型的关系
【例2】下列有关化学键与化合物说法中正确的是（ ）
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．离子化合物只含离子键，共价化合物只含共价键
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
【思路点拨】
离子化合物
共价化合物
离子键
共价键
成键微粒
与形成条件
化学键与化合物
类型的相互关系
【解析】两种元素组成的双原子分子只含极性键，若形成多原子分子，可能既含极性键又含非极性键，如H2O2和C2H4。离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含共价键。非金属元素组成的化合物可能是共价化合物或离子化合物，如HCl、NH4Cl分别为共价化合物和离子化合物。根据化合物呈电中性可知含有阴离子的化合物一定含有阳离子，且阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
【答案】D
【规律总结】离子化合物和共价化合物是按化学键的类型来划分的。只含共价键的化合物为共价化合物，只要含有离子键的化合物就是离子化合物，与组成化合物的元素种类无关。
【活学活用2】下列说法正确的是（ ）
A．化合物中一定含有化学键 B．单质分子中一定不含化学键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中只含共价键
类型题三 化学键与化学反应的实质
【例3】在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ D．NH4Cl+NaOHNaCl +H2O+NH3↑
【思路点拨】
逐一分析反应中化学键变化
化学反应实质
成键条件
化学键的分类
【解析】A反应时分别断裂离子键和非极性键、极性键，分别形成离子键和极性键、非极性键。B反应时分别断裂离子键和极性键，分别形成离子键和极性键；C反应时分别断裂离子键和极性键，分别形成离子键和极性键；D反应时分别断裂离子键和极性键、离子键，分别形成离子键、极性键。
【答案】C
【名师解读】化学反应中一定有旧的化学键断裂，并形成新的化学键，具体断裂和形成什么化学键，要结合具体的反应物和生成物判断，反应物中不一定所有化学键都断裂，同一物质在不同的反应中断裂的化学键也不一定相同，要结合具体的反应具体分析。
【活学活用3】依据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．白磷在260℃时转化为红磷 B．石墨在高温下转化为金刚石
C．NaCl熔化 D．P2O5吸水
类型题四 电子式的书写
【例4】已知五种元素的原子序数C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。
试回答下列问题：
（1）写出元素名称：C ，D ，E 。
（2）A和B形成原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键为 。
（3）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： 。
（4）写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质 ； ②A、B、E形成的含有3个原子的化合物 ； ③D与E形成的共价化合物 。
【思路点拨】
分析作答
推断各元素
元素周期表结构
A2B的结构特点
【解析】根据化合物A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，可知A、B分别为Na和O，由A、B、C在周期表中位置可确定C是S；根据D和E形成4核10电子的分子，并结合原子序数关系可确定D和E分别为N和H。Na和O形成原子个数比为1：1的化合物为Na2O2。
【答案】（1）硫 氮 氢 （2）离子键和非极性键 （3）
（4）① ② ③
【规律总结】要根据成键类型书写电子式或表示形成过程，书写电子式时要尽可能美观，原子或离子呈对称排布，用电子式表示化合物的形成过程用“”连接反应原子和生成物电子式，若形成离子键要用“”标明电子转移方向。
【活学活用4】A、B、C、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。已知它们部分化合物的性质如下：
回答下列问题：
（1）写出元素符号：A、 Y、 Z、
（2）B在元素周期表中的位置是 ；C离子的结构示意图为 。
（3）C、X、Z三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号和“＞”表示）。
（4）写出B的氢化物与Z的氢化物反应后生成物的电子式 。该化合物中含有的化学键是 。
（5）X的氧化物的化学式为 ，与稀硫酸反应的化学方程式为 ；Y的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
同步测控
第一课时 离子键
学业基础测试
1．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（ ）
A．1和17B．12和9C．14和 6D．15和8
2．有关离子键的说法中不正确的是（ ）
A．离子键是指静电引力 B．离子化合物溶于水时离子键被破坏
C．原子团之间也能形成离子键 D．离子键只有在阴阳离子之间才可以形成
3．下列物质中属于离子化合物的是（ ）
A．苛性钾 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸
4．2-
+
下列物质或微粒的电子式书写正确的是（ ）
A．K+离子： B．O2-离子：
C．NaCl： D．MgCl2：
5．下列说法正确的是（ ）
A．金属元素跟非金属元素化合形成的一定是离子化合物
B．离子化合物中的阳离子都是金属离子
C．带相反电荷的离子间的相互作用叫做离子键
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
6．下列性质能证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A．可溶于水 B．水溶液能导电
C．具有较高的熔点 D．熔融状态下能导电
7．写出下列物质或微粒的电子式：
（1）Mg2+ （2）F- （3）Cl （4）K2O
8．用电子式表示下列化合物的形成过程。
（1）CaF2 （2）Na2S
高考能力演练
1．下列原子之间相互反应不容易形成离子键（ ）
A．a和e B．a和f C．b和g D．d和g
2．M元素的一个原子失去2个电子，这两个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中正确的是（ ）
A．Z的电子式为 B．Z可以表示为M2Y
C．Z一定能溶于水 D．M形成+2价阳离子
3．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生NH3。回答下列问题：
（1）氮化钠的电子式是 ，该化合物以 键结合。
（2）氮化钠与水反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应。
（3）氮化钠与盐酸反应生成 种盐，其电子式分别为 。
（4）氮化钠中两种微粒的半径大小关系：r(Na+) r(N3-)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
4．短周期元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4；0.5ml Y元素的离子得到6.02×1023个电子时，被还原为中性原子，且Y原子中质子数和中子数相等。0.4g的Y单质与盐酸反应放出0.02g H2。试计算确定X、Y元素并写出X与Y形成化合物的电子式。
第三节 化学键
活学活用答案与解析：
1．C 解析：A中只含共价键，B中含有离子键和极性键，C中含有离子键和非极性键；D中Ar为单原子分子，不含任何化学键。
2．AD 解析：化合物是由两种或两种以上元素组成的，一定含有化学键。单原子分子中不含任何化学键，双原子或多原子分子中含有非极性键。离子化合物中一定含有离子键，也可能含共价键，但共价化合物中只含共价键。
3．C 解析：A、B、D中都有新物质生成，一定属于化学变化，伴随旧键断裂和新键形成；C中没有化学键断裂和形成，属于物理变化。
4．（1）C Si Cl （2）第二周期第VA族 (3) Cl-＞F-＞Al3+ （4）
离子键和极性键 （5）Al2O3 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
解析：根据表格中的描述可以确定这6种元素分别为C、N、F、Al、Si和Cl。电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径则越小，离子层数越多半径越大，即Cl-＞F-＞Al3+；B的氢化物与Z的氢化物分别为NH3和HCl，二者反应生成的NH4Cl中既含有离子键，又含有极性键。X是氧化物为Al2O3，溶于稀硫酸生成硫酸铝和水，而SiO2溶于NaOH溶液生成硅酸钠和水，据此可以写出对应的化学方程式和离子方程式。
同步测控（第一课时 离子键）答案与解析
学业基础测试
1．B 解析：Mg和F分别为活泼金属和活泼非金属元素，二者化合形成离子键，其他各组均为非金属元素。
2．AD 解析：离子键是带相反电荷间的相互作用，既包括静电引力又包括静电斥力，活泼金属和活泼金属原子间、带相反电荷的原子团间都存在离子键。离子化合物溶于水电离出自由离子，离子键被破坏。
3．A 解析：其他均为共价化合物。
4．B 解析：K+、NaCl、MgCl2的电子式分别为K+、 和 。
5．C 解析：一般说来，活泼金属和活泼非金属化合形成离子键，不活泼的金属与非金属化合可能形成共价键。离子化合物中的阳离子不一定都是金属离子，如NH4+。溶于水能导电的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物。
6．D 解析：含有离子键的化合物为离子化合物，在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电。是否存在离子键和熔点高低、是否溶于水等无直接关系。
7．-
（1）Mg2+ （2） （3） （4）
8．（1）
+
（2）
高考能力演练
1．D 解析：d和g分别为Si和Cl，二者均为非金属原子，化合时通常形成共价键。其他组均为活泼金属和活泼非金属原子，化合时均形成离子键。
2．D 解析：形成的离子化合物的化学式为MY2，其电子式为 。
3．（1） 离子 （2）Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑ 复分解
（3）2 （4）＜

解析：Na和N分别为活泼金属和活泼非金属，二者化合形成离子键。N3-和Na+二者核外电子排布相同，且核电荷数越大，半径越小，即r(Na+)＜r(N3-)。
4．Cl Ca
解析：由HXO4确定X的最高价为+7价，X为Cl。0.5mlY离子得1ml电子，即Y离子带2个单位正电荷，根据0.4g单质Y与盐酸反应放出H2求出Y的相对原子质量为40，原子相对原子质量近似等于质量数，Y的质量数为20，即Y为Ca元素。二者形成的化合物是CaCl2。
离子键
共价键
极性键
非极性键
概 念
带相反电荷离子间的相互作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键特点
阴、阳离子间的相互作用，即包括静电引力，又包括静电斥力
共用电子对发生偏移
共用电子对不发生偏移
形成条件
①活泼金属和活泼非金属原子间相互化合时形成离子键
②带正电荷原子团（如NH4+）与带负电荷的阴离子之间的相互作用
①不同种非金属原子间
②非金属元素与不活泼的金属元素间
同种非金属原子间的相互作用
成键微粒
阴、阳离子
不同原子间
同种原子间
影响因素
离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强
原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固
形成过程
举例
存在范围
及其举例
只存在于离子化合物中，如NaCl、KOH、NH4Cl等。
①共价化合物中，如HCl、CH4、AlCl3等；②离子化合物中，如KOH、NH4Cl等
①单质中，如H2、Cl2、P4等；②化合物中，如H2O2、C2H4等。
A的最高价
氧化物
B的
氢化物
C的
氢化物
X的
氧化物
Y的最高价
氧化物
Z的最高价
氧化物
导致温室
效应的气体
水溶液
显碱性
稳定性最好，水
溶液呈弱酸性
两性
氧化物
能溶于NaOH溶液，但不溶于水
对应水化物
为最强酸
原子
a
b
c
d
e
f
g
M电子层
1
2
3
4
5
6
7