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四川省资阳中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版附解析）
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这是一份四川省资阳中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版附解析），共13页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意)
1. 下列物质中，不能由单质直接化合生成是
A. Na2O2B. HClC. CuClD. NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na在O2燃烧生成Na2O2，即Na2O2可由Na和O2化合生成，A不合题意；
B．H2在Cl2安静地燃烧生成HCl，即HCl可由H2和Cl2化合生成，B不合题意；
C．Cu在Cl2中剧烈燃烧生成CuCl2，即CuCl不能由Cu和Cl2化合生成，C符合题意；
D．Na在Cl2中剧烈燃烧生成NaCl，即NaCl可由Na和Cl2化合生成，D不合题意；
故答案为：C。
2. 下列物质及其用途描述错误的是
A. O3：自来水消毒剂B. Na2O：供氧剂
C. Na2CO3：制玻璃D. 浓硫酸：干燥剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．O3具有强氧化性，能够使蛋白质发生变性，可用于自来水消毒剂 ，A正确；
B．Na2O2能与CO2、H2O反应放出O2，故可作供氧剂，但是Na2O不能，B错误；
C．制玻璃的主要原料为：纯碱、石英和石灰石，故纯碱Na2CO3可用于制玻璃，C正确；
D．浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，D正确；
故答案为：B。
3. 物质的结构决定性质，下列说法错误的是
A. 钠原子最外层只有一个电子，所以钠单质表现出很强的还原性
B. Na2O2中阴阳离子个数比为1∶2
C. NaHSO4在水溶液中可以电离出H+，所以NaHSO4是酸
D. 过氧化氢和水化学性质不同，是因为两者的分子构成不同
【答案】C
【解析】
【详解】A． 钠原子最外层只有一个电子，易失去一个电子，形成钠离子，所以钠单质表现出很强的还原性，故A正确；
B． 过氧根离子是原子团，Na2O2中阴阳离子个数比为1∶2，故B正确；
C． NaHSO4在水溶液中可以电离出H+，但NaHSO4是由钠离子、硫酸氢根离子构成，属于酸式盐，故C错误；
D． 过氧化氢和水化学性质不同，是因为两者的分子构成不同，故D正确；
故选C。
4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A. KClO3 = K+ + Cl− + 3O2−B. Fe(NO3)3 = Fe2+ + 3NO
C. MnCl2 = Mn2+ + 2Cl-D. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO
【答案】C
【解析】
【详解】A．原电离方程式改写错误，电荷不守恒，故正确电离方程式为：KClO3 = K+ + ，A错误；
B．原电离方程式电荷不守恒，故正确电离方程式为：Fe(NO3)3 = Fe3+ + 3NO，B错误；
C．MnCl2的电离方程式为：MnCl2 = Mn2+ + 2Cl-，C正确；
D．原电离方程式改写错误，故正确电离方程式为：NaHCO3 = Na+ + HCO，D错误；
故答案为：C。
5. 下列颜色变化与氧化还原反应无关是
A. 白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色
B. 新切开的钠表面很快变暗
C. 淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色
D. 淡黄色的Na2O2固体放置在空气中，一段时间后变成白色
【答案】A
【解析】
【详解】A．白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色是无水CuSO4结合了空气中的水蒸气转化为硫酸铜晶体，该过程没有元素化合价发生改变，未发生氧化还原反应，A符合题意；
B．用小刀切开金属钠，表面的银白色的金属钠与空气中的氧气反应产生氧化钠，导致金属钠表面逐渐变暗，该反应过程中元素化合价发生了变化，因此发生的反应为氧化还原反应，B不合题意；
C．淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色，原理为：Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，故发生了氧化还原反应，C不合题意；
D．淡黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变白色，原理为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故发生了氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：A。
6. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SO
B. 在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO、OH-
C. 在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO、CO
D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B．Fe3+与OH-会发生反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．在强碱溶液中含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，含有大量H＋，H＋、CO会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是C。
7. 下列叙述正确的是
A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色
B. 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
C. 用水扑灭金属钠的燃烧
D. 利用氯气和石灰乳制得的漂白粉可给游泳池等场所消毒
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氯气中燃烧发出苍白色火焰，A错误；
B．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，溶液的分散质粒子直径小于1nm，胶体的分散质粒子直径介于1～100nm，B错误；
C．钠能和水剧烈反应，故钠火不能用水来灭，应该用沙土，故错误；
D．利用氯气和石灰乳制得的漂白粉，反应原理为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉可给游泳池等场所消毒，D正确；
故答案为：D。
8. 下列物质：①氨水，②SO3，③纯碱粉末，④铜，⑤熔融氯化钠。以下叙述不正确的是
A. 属于纯净物的有4种B. 上述状态下能导电的有2种
C. 属于非电解质的有1种D. 属于电解质的有2种
【答案】B
【解析】
【详解】A．②SO3，③纯碱粉末，④铜，⑤熔融氯化钠均含有一种物质，均属于纯净物，共有4种，A正确；
B．①氨水和⑤熔融氯化钠中存在自由移动的离子，④铜中存在自由移动的电子， 均能导电，故上述状态下能导电的有3种，B错误；
C．在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物叫做电解质，②SO3的水溶液虽然能够导电，但由于不是其本身电离而是SO3与水反应的产物H2SO4发生电离，故SO3属于非电解质，共有1种，C正确；
D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，③纯碱粉末、⑤熔融氯化钠属于电解质，共有2种，D正确；
故答案为：B。
9. 下列离子方程式中，书写正确的是
A. 将金属钠放入水中：Na + H2O = Na++ OH-+ H2↑
B. 饱和氯化铁溶液滴入沸水中：Fe3+ + 3H2O⇌Fe(OH)3(胶体) + 3H+
C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
D. 氯气和水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl− + ClO−
【答案】B
【解析】
【详解】A．原离子方程式质量不守恒，故将金属钠放入水中的离子方程式为：2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH-+ H2↑，A错误；
B．饱和氯化铁溶液滴入沸水中的离子方程式为：Fe3+ + 3H2O⇌Fe(OH)3(胶体) + 3H+，B正确；
C．已知BaSO4是沉淀，离子方程式书写时不能拆，故硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方程式为：Ba2+++Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓+BaSO4↓，C错误；
D．已知HClO是弱酸，为弱电解质，离子方程式书写时不能拆，氯气和水反应的离子方程式为：Cl2 + H2O = H+ + Cl− + HClO，D错误；
故答案为：B。
10. 将金属钠投入下列溶液中，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是
A. 饱和NaOH溶液B. CuSO4溶液
C. KCl溶液D. Fe2(SO4)3溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体生成，由于消耗了水，故饱和氢氧化钠溶液将析出白色的氢氧化钠固体，A符合题意；
B．钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠与CuSO4溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，B不合题意；
C．钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠不与KCl溶液反应，没有沉淀生成，C不合题意；
D．钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与Fe2(SO4)3溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，D不合题意；
故答案为：A。
11. 我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为a C + ZnCO3 Zn + b CO↑下列叙述错误的是
A. a、b的数值分别为2、3B. 该反应中ZnCO3体现氧化性
C. 还原产物只有ZnD. 该反应中有2种元素的化合价发生了变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．配平可知该反应方程式为：2C + ZnCO3 Zn + 3CO↑，即a、b的数值分别为2、3，A正确；
B．反应中ZnCO3中C和Zn的化合价均降低，被还原，故该反应中ZnCO3体现氧化性，B正确；
C．反应中Zn的化合价由+2价降低到0价，即Zn为还原产物，同时ZnCO3中的C由+4价降低到CO中的+2价，即CO也是还原产物，即还原产物有Zn和CO，C错误；
D．由方程式可知，该反应中有C和Zn2种元素的化合价发生了变化，D正确；
故答案为：C。
12. 下列实验操作，现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明溶液中可能存在或，故A错误；
B．氯水中存在H+和HClO，向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色，故B正确；
C．若溶液中含有Ag+，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀也不消失，故C错误；
D．向碳酸钠溶液中通入CO2，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，若浓度小，则不会产生沉淀，故D错误；
答案选B。
13. 将含有2.8 g CO和1 g 氢气的混合气体充分燃烧，产物全部与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠质量增重
A. 3.8 gB. 2.8 gC. 1.8 gD. 1 g
【答案】A
【解析】
【详解】CO和H2的混合气体燃烧的方程式：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，与Na2O2反应的方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体的质量，为2.8+1=3.8g，故答案为：A。
14. 李华同学想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法正确的是
A. 装置的连接顺序为eghabcdfB. 装置Ⅰ中盛放浓硫酸
C. 装置Ⅲ中固体是生石灰D. 装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃
【答案】D
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置Ⅲ中稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，装置Ⅰ中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置Ⅱ中盛有的过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，装置Ⅴ中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置Ⅳ为排水集气法收集反应生成的氧气，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，装置的连接顺序为eabcdghf ，A错误；
B．由分析可知，装置Ⅰ中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，B错误；
C．由分析可知，装置Ⅲ中稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，即固体为石灰水而不是生石灰，C错误；
D．由分析可知，装置Ⅳ中收集的气体即为O2，O2可使带火星的木条复燃，D正确；
故答案为：D。
二、填空题(包含5个小题，共58分)
15. 根据题意回答下列有关问题
Ⅰ．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：
（1）Na2Cr2O7中Cr元素的化合价是_______，该物质属于_______(填字母)。
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
（2）在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是_______(填序号)。
（3）反应①为：Na2Cr2O7 + HCl = NaCl + CrCl3 + Cl2↑+ H2O (未配平)。其中还原剂为_______，还原产物为 _______。
Ⅱ．侯德榜先生是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，制碱的工业流程如图：
（4）循环使用的物质X是_______。
（5）沉淀池发生反应的化学方程式为_______。
（6）沉淀池分离出沉淀的操作是过滤，在实验室中该操作使用的玻璃仪器有_______。
【答案】（1） ①. +6价 ②. C
（2）②③⑥ （3） ①. HCl ②. CrCl3
（4）CO2 （5）NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
（6）玻璃棒、漏斗、烧杯
【解析】
【分析】Ⅱ．合成氨厂得到的氨气和二氧化碳，因氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，故在饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，由已知沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，氯化铵为滤液，高温下，碳酸氢钠不稳定易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，X为二氧化碳，据此分析解题。
【小问1详解】
Na2Cr2O7中Na：+1价，O：-2价，利用化合物中正负化合价相等，设Cr元素的化合价是x,+1×2+2x-2×7=0，则x=+6；Na2Cr2O7能电离出金属阳离子和酸根离子，属于盐，故答案为：+6价；C；
【小问2详解】
①②③④⑤⑥Cr的化合价变化分别为+6→+3、+3→+3、+3→+3、+3→+6、+3→+6、+6→+6，Cr化合价不变的为②③⑥，故答案为：②③⑥；
【小问3详解】
配平后方程为：Na2Cr2O7+14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，其中HCl中Cl的化合价由-1价升高到Cl2中的0价，被氧化，即HCl是还原剂，CrCl3由化合价降低而来是还原产物，故答案为：HCl；CrCl3；
【小问4详解】
由分析可知，循环使用物质X是：CO2，故答案为：CO2；
【小问5详解】
由分析可知，沉淀池发生反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
【小问6详解】
沉淀池分离出沉淀的操作是过滤，在实验室中该操作使用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；
16. 某固体混合物可能由、、NaCl、和中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：
ⅰ．混合物加水得到无色溶液；
ⅱ．向上述溶液中滴加过量溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀；
ⅲ．向ⅱ滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀。
（1）据此，可判断出混合物中肯定会有___________，(填化学式，下同)肯定没有___________，可能含有___________。
（2）写出步骤ⅱ中生成沉淀的离子反应方程：___________。
（3）某溶液中含有较大量的、、等三种离子，如果只取一次该溶液就能够将三种离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是________。
①滴加过量溶液；②过滤；③滴加溶液；④加溶液
A. ①②④②③B. ④②①②③C. ①②③②④D. ④②③②①
【答案】（1） ①. ②. 、 ③. 、NaCl
（2） （3）B
【解析】
【分析】i.混合物加水得到无色溶液，说明不含氯化铜；ii.向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO3，则沉淀为碳酸钡沉淀，不是硫酸钡，样品含有碳酸钠，不含硫酸钾；iii. ii中加入氯化钡引入氯离子，向ii的滤液中加入AgNO3溶液，会生成不溶于稀HNO3的氯化银沉淀；不确定是否含有氯化钾、硝酸钾；
【小问1详解】
由分析可知，混合物中肯定会有，肯定没有、，可能含有、NaCl；
【小问2详解】
步骤ⅱ中生成沉淀的反应为碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，离子反应方程：；
【小问3详解】
银离子和Cl-、OH-、均会生成沉淀，镁离子和OH-、均会生成沉淀，钡离子只和会生成沉淀；如果只取一次该溶液就能够将三种离子依次检验出来，则操作步骤正确的顺序为④加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，证明存在碳酸根离子；②过滤，得到滤液①滴加过量Mg(NO3)2溶液，生成白色沉淀，证明存在氢氧根离子；②过滤，得到滤液③滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，证明存在氯离子；故为B。
17. 某兴趣小组在实验室制备纯净氯气并研究氯气的漂白性，设计的装置如图：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______，A装置中发生反应的离子方程式为_______，装置B的作用是_______。
（2）a，b均为红色布条，其中a布条为_______的(填“干燥”或“湿润”)。与实验目的直接相关的实验现象是_______。
（3）NaOH溶液的作用：_______(用离子方程式进行表达)
（4）化学实验中常用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验是否有氯气产生，如果有氯气产生，可观察到的现象是_______，反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ③. 除去氯气中的HCl
（2） ①. 干燥 ②. a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色
（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4） ①. 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 ②. 2KI+Cl2═2KCl+I2
【解析】
【分析】装置A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCl，B装置除去氯气中的HCl，除杂剂是饱和食盐水；C装置是干燥氯气，干燥剂是浓硫酸，a、b探究氯气性质，D装置用于尾气处理，防止污染，据此分析解题。
【小问1详解】
由题干实验装置图可知，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，A装置中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，则发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，由分析可知，装置B的作用是除去氯气中的HCl，故答案为：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；除去氯气中的HCl；
【小问2详解】
a，b均为红色布条，检验氯气的漂白性，其中为a布条干燥，b为湿润的布条，与实验目的直接相关的实验现象是a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色，故答案为：干燥；a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色；
【小问3详解】
D装置用于尾气处理，防止污染，氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小问4详解】
实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，氯气和碘化钾反应：2KI+Cl2═2KCl+I2；生成的单质碘，碘遇淀粉变蓝，所以如果有氯气产生，可观察到湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；2KI+Cl2═2KCl+I2。
18. 物质的分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的价类二维图，请回答下列问题：
（1）此二维图中所含物质在熔融状态下可以导电的是(填化学式)_______。
（2）某同学用以下试剂研究HClO4的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，HClO4像盐酸一样属于强酸，下列物质中可能与HClO4反应的有(填字母)_______。
A. FeB. NaHCO3C. H2SO4D. Na2O2
（3）关于盐酸和次氯酸钠反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=HClO+NaCl，该反应类型为_______(填四大基本反应类型)；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某先生在清洗卫生间时，因混合使用洁厕灵(主要成分为盐酸)和84消毒液(主要成分为NaClO)而发生氯气中毒事件，请写出该反应化学方程式_______，该反应体现了盐酸具有_______性。
（4）ClO2是国际上公认的高效消毒剂，浓盐酸和KClO3在一定温度下反应可产生ClO2，请配平该反应方程式：_______KClO3+_______HCl =_______KCl+_______ClO2↑+_______Cl2↑+_______H2O；______
【答案】（1）NaCl、NaClO （2）ABD
（3） ①. 复分解反应 ②. NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O ③. 还原
（4）2KClO3+4HCl =2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
【解析】
【小问1详解】
已知熔融的离子化合物能够导电，熔融的共价物质不能导电，故此二维图中所含物质在熔融状态下可以导电的是NaCl、NaClO，故答案为：NaCl、NaClO；
【小问2详解】
由题干信息可知，从物质类别上看，HClO4像盐酸一样属于强酸，故：
A．Fe和HClO4反应生成高氯酸亚铁和氢气，A符合题意；
B．NaHCO3和HClO4反应生成高氯酸钠、水和二氧化碳，B符合题意；
C．H2SO4 和高氯酸不反应，C不合题意；
D．Na2O2与HClO4反应生成高氯酸钠、水和氧气，D符合题意；
故答案为：ABD；
【小问3详解】
甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于复分解反应，乙同学认为发生氧化还原反应，写出反应方程式为；NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，反应中HCl中氯元素化合价-1价升高到0价，表现了还原性，故答案为：复分解反应；NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；还原；
【小问4详解】
已知反应中KClO3中+5价的Cl转化为ClO2中+4价，得到1个电子，HCl中-1价的Cl转化为Cl2中0价，失去1个电子，根据得失电子守恒进行氧化还原反应配平可得，该反应方程式为：2KClO3+4HCl =2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案为：2KClO3+4HCl =2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
19. 某实验小组同学为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，进行了如下实验。
（1）实验Ⅰ—Ⅲ中能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的是_______(填序号)。
（2）若将实验Ⅲ改为分别向A、B的溶液中逐滴滴加稀盐酸，其中A溶液开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，则A为_______(填物质名称)，反应过程的离子方程式为_______、_______。
（3）若有碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物6.48 g，为除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质，可对混合物进行加热，发生反应的化学方程式为_______ ，若将混合物加热至质量不再变化时，剩余固体质量为5.24 g，则原混合固体中碳酸钠的质量分数为_______%(保留小数点后2位)。
【答案】（1）Ⅰ （2） ①. 碳酸钠 ②. ③.
（3） ①. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ②. 48.15
【解析】
【小问1详解】
已知碳酸钠受热不分解，而碳酸氢钠受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，能使澄清石灰水变浑浊，故实验Ⅰ能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠进行焰色试验时火焰颜色均为黄色，不能鉴别，碳酸钠和碳酸氢钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，均能是澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故实验Ⅰ—Ⅲ中能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的是Ⅰ，故答案为：Ⅰ；
【小问2详解】
向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，先后发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，而向碳酸氢钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，只发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则若将实验Ⅲ改为分别向A、B的溶液中逐滴滴加稀盐酸，其中A溶液开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，则A为碳酸钠，反应过程的离子方程式为、，故答案为：碳酸钠；；；
【小问3详解】选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该溶液中含有
B
向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质和漂白性物质
C
向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失
该溶液中含有
D
向碳酸钠溶液中通入CO2，无明显现象
该过程无化学反应发生
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意)
1. 下列物质中，不能由单质直接化合生成是
A. Na2O2B. HClC. CuClD. NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na在O2燃烧生成Na2O2，即Na2O2可由Na和O2化合生成，A不合题意；
B．H2在Cl2安静地燃烧生成HCl，即HCl可由H2和Cl2化合生成，B不合题意；
C．Cu在Cl2中剧烈燃烧生成CuCl2，即CuCl不能由Cu和Cl2化合生成，C符合题意；
D．Na在Cl2中剧烈燃烧生成NaCl，即NaCl可由Na和Cl2化合生成，D不合题意；
故答案为：C。
2. 下列物质及其用途描述错误的是
A. O3：自来水消毒剂B. Na2O：供氧剂
C. Na2CO3：制玻璃D. 浓硫酸：干燥剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．O3具有强氧化性，能够使蛋白质发生变性，可用于自来水消毒剂 ，A正确；
B．Na2O2能与CO2、H2O反应放出O2，故可作供氧剂，但是Na2O不能，B错误；
C．制玻璃的主要原料为：纯碱、石英和石灰石，故纯碱Na2CO3可用于制玻璃，C正确；
D．浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，D正确；
故答案为：B。
3. 物质的结构决定性质，下列说法错误的是
A. 钠原子最外层只有一个电子，所以钠单质表现出很强的还原性
B. Na2O2中阴阳离子个数比为1∶2
C. NaHSO4在水溶液中可以电离出H+，所以NaHSO4是酸
D. 过氧化氢和水化学性质不同，是因为两者的分子构成不同
【答案】C
【解析】
【详解】A． 钠原子最外层只有一个电子，易失去一个电子，形成钠离子，所以钠单质表现出很强的还原性，故A正确；
B． 过氧根离子是原子团，Na2O2中阴阳离子个数比为1∶2，故B正确；
C． NaHSO4在水溶液中可以电离出H+，但NaHSO4是由钠离子、硫酸氢根离子构成，属于酸式盐，故C错误；
D． 过氧化氢和水化学性质不同，是因为两者的分子构成不同，故D正确；
故选C。
4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A. KClO3 = K+ + Cl− + 3O2−B. Fe(NO3)3 = Fe2+ + 3NO
C. MnCl2 = Mn2+ + 2Cl-D. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO
【答案】C
【解析】
【详解】A．原电离方程式改写错误，电荷不守恒，故正确电离方程式为：KClO3 = K+ + ，A错误；
B．原电离方程式电荷不守恒，故正确电离方程式为：Fe(NO3)3 = Fe3+ + 3NO，B错误；
C．MnCl2的电离方程式为：MnCl2 = Mn2+ + 2Cl-，C正确；
D．原电离方程式改写错误，故正确电离方程式为：NaHCO3 = Na+ + HCO，D错误；
故答案为：C。
5. 下列颜色变化与氧化还原反应无关是
A. 白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色
B. 新切开的钠表面很快变暗
C. 淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色
D. 淡黄色的Na2O2固体放置在空气中，一段时间后变成白色
【答案】A
【解析】
【详解】A．白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色是无水CuSO4结合了空气中的水蒸气转化为硫酸铜晶体，该过程没有元素化合价发生改变，未发生氧化还原反应，A符合题意；
B．用小刀切开金属钠，表面的银白色的金属钠与空气中的氧气反应产生氧化钠，导致金属钠表面逐渐变暗，该反应过程中元素化合价发生了变化，因此发生的反应为氧化还原反应，B不合题意；
C．淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色，原理为：Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，故发生了氧化还原反应，C不合题意；
D．淡黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变白色，原理为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故发生了氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：A。
6. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SO
B. 在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO、OH-
C. 在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO、CO
D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B．Fe3+与OH-会发生反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．在强碱溶液中含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，含有大量H＋，H＋、CO会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是C。
7. 下列叙述正确的是
A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色
B. 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
C. 用水扑灭金属钠的燃烧
D. 利用氯气和石灰乳制得的漂白粉可给游泳池等场所消毒
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氯气中燃烧发出苍白色火焰，A错误；
B．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，溶液的分散质粒子直径小于1nm，胶体的分散质粒子直径介于1～100nm，B错误；
C．钠能和水剧烈反应，故钠火不能用水来灭，应该用沙土，故错误；
D．利用氯气和石灰乳制得的漂白粉，反应原理为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉可给游泳池等场所消毒，D正确；
故答案为：D。
8. 下列物质：①氨水，②SO3，③纯碱粉末，④铜，⑤熔融氯化钠。以下叙述不正确的是
A. 属于纯净物的有4种B. 上述状态下能导电的有2种
C. 属于非电解质的有1种D. 属于电解质的有2种
【答案】B
【解析】
【详解】A．②SO3，③纯碱粉末，④铜，⑤熔融氯化钠均含有一种物质，均属于纯净物，共有4种，A正确；
B．①氨水和⑤熔融氯化钠中存在自由移动的离子，④铜中存在自由移动的电子， 均能导电，故上述状态下能导电的有3种，B错误；
C．在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物叫做电解质，②SO3的水溶液虽然能够导电，但由于不是其本身电离而是SO3与水反应的产物H2SO4发生电离，故SO3属于非电解质，共有1种，C正确；
D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，③纯碱粉末、⑤熔融氯化钠属于电解质，共有2种，D正确；
故答案为：B。
9. 下列离子方程式中，书写正确的是
A. 将金属钠放入水中：Na + H2O = Na++ OH-+ H2↑
B. 饱和氯化铁溶液滴入沸水中：Fe3+ + 3H2O⇌Fe(OH)3(胶体) + 3H+
C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
D. 氯气和水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl− + ClO−
【答案】B
【解析】
【详解】A．原离子方程式质量不守恒，故将金属钠放入水中的离子方程式为：2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH-+ H2↑，A错误；
B．饱和氯化铁溶液滴入沸水中的离子方程式为：Fe3+ + 3H2O⇌Fe(OH)3(胶体) + 3H+，B正确；
C．已知BaSO4是沉淀，离子方程式书写时不能拆，故硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方程式为：Ba2+++Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓+BaSO4↓，C错误；
D．已知HClO是弱酸，为弱电解质，离子方程式书写时不能拆，氯气和水反应的离子方程式为：Cl2 + H2O = H+ + Cl− + HClO，D错误；
故答案为：B。
10. 将金属钠投入下列溶液中，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是
A. 饱和NaOH溶液B. CuSO4溶液
C. KCl溶液D. Fe2(SO4)3溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体生成，由于消耗了水，故饱和氢氧化钠溶液将析出白色的氢氧化钠固体，A符合题意；
B．钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠与CuSO4溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，B不合题意；
C．钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠不与KCl溶液反应，没有沉淀生成，C不合题意；
D．钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与Fe2(SO4)3溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，D不合题意；
故答案为：A。
11. 我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为a C + ZnCO3 Zn + b CO↑下列叙述错误的是
A. a、b的数值分别为2、3B. 该反应中ZnCO3体现氧化性
C. 还原产物只有ZnD. 该反应中有2种元素的化合价发生了变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．配平可知该反应方程式为：2C + ZnCO3 Zn + 3CO↑，即a、b的数值分别为2、3，A正确；
B．反应中ZnCO3中C和Zn的化合价均降低，被还原，故该反应中ZnCO3体现氧化性，B正确；
C．反应中Zn的化合价由+2价降低到0价，即Zn为还原产物，同时ZnCO3中的C由+4价降低到CO中的+2价，即CO也是还原产物，即还原产物有Zn和CO，C错误；
D．由方程式可知，该反应中有C和Zn2种元素的化合价发生了变化，D正确；
故答案为：C。
12. 下列实验操作，现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明溶液中可能存在或，故A错误；
B．氯水中存在H+和HClO，向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色，故B正确；
C．若溶液中含有Ag+，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀也不消失，故C错误；
D．向碳酸钠溶液中通入CO2，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，若浓度小，则不会产生沉淀，故D错误；
答案选B。
13. 将含有2.8 g CO和1 g 氢气的混合气体充分燃烧，产物全部与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠质量增重
A. 3.8 gB. 2.8 gC. 1.8 gD. 1 g
【答案】A
【解析】
【详解】CO和H2的混合气体燃烧的方程式：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，与Na2O2反应的方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体的质量，为2.8+1=3.8g，故答案为：A。
14. 李华同学想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法正确的是
A. 装置的连接顺序为eghabcdfB. 装置Ⅰ中盛放浓硫酸
C. 装置Ⅲ中固体是生石灰D. 装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃
【答案】D
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置Ⅲ中稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，装置Ⅰ中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置Ⅱ中盛有的过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，装置Ⅴ中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置Ⅳ为排水集气法收集反应生成的氧气，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，装置的连接顺序为eabcdghf ，A错误；
B．由分析可知，装置Ⅰ中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，B错误；
C．由分析可知，装置Ⅲ中稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，即固体为石灰水而不是生石灰，C错误；
D．由分析可知，装置Ⅳ中收集的气体即为O2，O2可使带火星的木条复燃，D正确；
故答案为：D。
二、填空题(包含5个小题，共58分)
15. 根据题意回答下列有关问题
Ⅰ．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：
（1）Na2Cr2O7中Cr元素的化合价是_______，该物质属于_______(填字母)。
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
（2）在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是_______(填序号)。
（3）反应①为：Na2Cr2O7 + HCl = NaCl + CrCl3 + Cl2↑+ H2O (未配平)。其中还原剂为_______，还原产物为 _______。
Ⅱ．侯德榜先生是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，制碱的工业流程如图：
（4）循环使用的物质X是_______。
（5）沉淀池发生反应的化学方程式为_______。
（6）沉淀池分离出沉淀的操作是过滤，在实验室中该操作使用的玻璃仪器有_______。
【答案】（1） ①. +6价 ②. C
（2）②③⑥ （3） ①. HCl ②. CrCl3
（4）CO2 （5）NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
（6）玻璃棒、漏斗、烧杯
【解析】
【分析】Ⅱ．合成氨厂得到的氨气和二氧化碳，因氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，故在饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，由已知沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，氯化铵为滤液，高温下，碳酸氢钠不稳定易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，X为二氧化碳，据此分析解题。
【小问1详解】
Na2Cr2O7中Na：+1价，O：-2价，利用化合物中正负化合价相等，设Cr元素的化合价是x,+1×2+2x-2×7=0，则x=+6；Na2Cr2O7能电离出金属阳离子和酸根离子，属于盐，故答案为：+6价；C；
【小问2详解】
①②③④⑤⑥Cr的化合价变化分别为+6→+3、+3→+3、+3→+3、+3→+6、+3→+6、+6→+6，Cr化合价不变的为②③⑥，故答案为：②③⑥；
【小问3详解】
配平后方程为：Na2Cr2O7+14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，其中HCl中Cl的化合价由-1价升高到Cl2中的0价，被氧化，即HCl是还原剂，CrCl3由化合价降低而来是还原产物，故答案为：HCl；CrCl3；
【小问4详解】
由分析可知，循环使用物质X是：CO2，故答案为：CO2；
【小问5详解】
由分析可知，沉淀池发生反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
【小问6详解】
沉淀池分离出沉淀的操作是过滤，在实验室中该操作使用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；
16. 某固体混合物可能由、、NaCl、和中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：
ⅰ．混合物加水得到无色溶液；
ⅱ．向上述溶液中滴加过量溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀；
ⅲ．向ⅱ滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀。
（1）据此，可判断出混合物中肯定会有___________，(填化学式，下同)肯定没有___________，可能含有___________。
（2）写出步骤ⅱ中生成沉淀的离子反应方程：___________。
（3）某溶液中含有较大量的、、等三种离子，如果只取一次该溶液就能够将三种离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是________。
①滴加过量溶液；②过滤；③滴加溶液；④加溶液
A. ①②④②③B. ④②①②③C. ①②③②④D. ④②③②①
【答案】（1） ①. ②. 、 ③. 、NaCl
（2） （3）B
【解析】
【分析】i.混合物加水得到无色溶液，说明不含氯化铜；ii.向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO3，则沉淀为碳酸钡沉淀，不是硫酸钡，样品含有碳酸钠，不含硫酸钾；iii. ii中加入氯化钡引入氯离子，向ii的滤液中加入AgNO3溶液，会生成不溶于稀HNO3的氯化银沉淀；不确定是否含有氯化钾、硝酸钾；
【小问1详解】
由分析可知，混合物中肯定会有，肯定没有、，可能含有、NaCl；
【小问2详解】
步骤ⅱ中生成沉淀的反应为碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，离子反应方程：；
【小问3详解】
银离子和Cl-、OH-、均会生成沉淀，镁离子和OH-、均会生成沉淀，钡离子只和会生成沉淀；如果只取一次该溶液就能够将三种离子依次检验出来，则操作步骤正确的顺序为④加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，证明存在碳酸根离子；②过滤，得到滤液①滴加过量Mg(NO3)2溶液，生成白色沉淀，证明存在氢氧根离子；②过滤，得到滤液③滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，证明存在氯离子；故为B。
17. 某兴趣小组在实验室制备纯净氯气并研究氯气的漂白性，设计的装置如图：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______，A装置中发生反应的离子方程式为_______，装置B的作用是_______。
（2）a，b均为红色布条，其中a布条为_______的(填“干燥”或“湿润”)。与实验目的直接相关的实验现象是_______。
（3）NaOH溶液的作用：_______(用离子方程式进行表达)
（4）化学实验中常用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验是否有氯气产生，如果有氯气产生，可观察到的现象是_______，反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ③. 除去氯气中的HCl
（2） ①. 干燥 ②. a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色
（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4） ①. 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 ②. 2KI+Cl2═2KCl+I2
【解析】
【分析】装置A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCl，B装置除去氯气中的HCl，除杂剂是饱和食盐水；C装置是干燥氯气，干燥剂是浓硫酸，a、b探究氯气性质，D装置用于尾气处理，防止污染，据此分析解题。
【小问1详解】
由题干实验装置图可知，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，A装置中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，则发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，由分析可知，装置B的作用是除去氯气中的HCl，故答案为：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；除去氯气中的HCl；
【小问2详解】
a，b均为红色布条，检验氯气的漂白性，其中为a布条干燥，b为湿润的布条，与实验目的直接相关的实验现象是a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色，故答案为：干燥；a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色；
【小问3详解】
D装置用于尾气处理，防止污染，氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小问4详解】
实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，氯气和碘化钾反应：2KI+Cl2═2KCl+I2；生成的单质碘，碘遇淀粉变蓝，所以如果有氯气产生，可观察到湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；2KI+Cl2═2KCl+I2。
18. 物质的分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的价类二维图，请回答下列问题：
（1）此二维图中所含物质在熔融状态下可以导电的是(填化学式)_______。
（2）某同学用以下试剂研究HClO4的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，HClO4像盐酸一样属于强酸，下列物质中可能与HClO4反应的有(填字母)_______。
A. FeB. NaHCO3C. H2SO4D. Na2O2
（3）关于盐酸和次氯酸钠反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=HClO+NaCl，该反应类型为_______(填四大基本反应类型)；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某先生在清洗卫生间时，因混合使用洁厕灵(主要成分为盐酸)和84消毒液(主要成分为NaClO)而发生氯气中毒事件，请写出该反应化学方程式_______，该反应体现了盐酸具有_______性。
（4）ClO2是国际上公认的高效消毒剂，浓盐酸和KClO3在一定温度下反应可产生ClO2，请配平该反应方程式：_______KClO3+_______HCl =_______KCl+_______ClO2↑+_______Cl2↑+_______H2O；______
【答案】（1）NaCl、NaClO （2）ABD
（3） ①. 复分解反应 ②. NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O ③. 还原
（4）2KClO3+4HCl =2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
【解析】
【小问1详解】
已知熔融的离子化合物能够导电，熔融的共价物质不能导电，故此二维图中所含物质在熔融状态下可以导电的是NaCl、NaClO，故答案为：NaCl、NaClO；
【小问2详解】
由题干信息可知，从物质类别上看，HClO4像盐酸一样属于强酸，故：
A．Fe和HClO4反应生成高氯酸亚铁和氢气，A符合题意；
B．NaHCO3和HClO4反应生成高氯酸钠、水和二氧化碳，B符合题意；
C．H2SO4 和高氯酸不反应，C不合题意；
D．Na2O2与HClO4反应生成高氯酸钠、水和氧气，D符合题意；
故答案为：ABD；
【小问3详解】
甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于复分解反应，乙同学认为发生氧化还原反应，写出反应方程式为；NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，反应中HCl中氯元素化合价-1价升高到0价，表现了还原性，故答案为：复分解反应；NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；还原；
【小问4详解】
已知反应中KClO3中+5价的Cl转化为ClO2中+4价，得到1个电子，HCl中-1价的Cl转化为Cl2中0价，失去1个电子，根据得失电子守恒进行氧化还原反应配平可得，该反应方程式为：2KClO3+4HCl =2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案为：2KClO3+4HCl =2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
19. 某实验小组同学为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，进行了如下实验。
（1）实验Ⅰ—Ⅲ中能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的是_______(填序号)。
（2）若将实验Ⅲ改为分别向A、B的溶液中逐滴滴加稀盐酸，其中A溶液开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，则A为_______(填物质名称)，反应过程的离子方程式为_______、_______。
（3）若有碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物6.48 g，为除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质，可对混合物进行加热，发生反应的化学方程式为_______ ，若将混合物加热至质量不再变化时，剩余固体质量为5.24 g，则原混合固体中碳酸钠的质量分数为_______%(保留小数点后2位)。
【答案】（1）Ⅰ （2） ①. 碳酸钠 ②. ③.
（3） ①. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ②. 48.15
【解析】
【小问1详解】
已知碳酸钠受热不分解，而碳酸氢钠受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，能使澄清石灰水变浑浊，故实验Ⅰ能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠进行焰色试验时火焰颜色均为黄色，不能鉴别，碳酸钠和碳酸氢钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，均能是澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故实验Ⅰ—Ⅲ中能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的是Ⅰ，故答案为：Ⅰ；
【小问2详解】
向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，先后发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，而向碳酸氢钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，只发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则若将实验Ⅲ改为分别向A、B的溶液中逐滴滴加稀盐酸，其中A溶液开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，则A为碳酸钠，反应过程的离子方程式为、，故答案为：碳酸钠；；；
【小问3详解】选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该溶液中含有
B
向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质和漂白性物质
C
向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失
该溶液中含有
D
向碳酸钠溶液中通入CO2，无明显现象
该过程无化学反应发生
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