高考化学《微专题小练习》统考版专练 13

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这是一份高考化学《微专题小练习》统考版专练 13，共4页。

下列说法错误的是( )
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁
C.“氯化”过程中发生的反应为
MgO＋C＋Cl2 eq \(=====,\s\up7(高温)) MgCl2＋CO
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2
2．[辽宁沈阳期中]下列关于金属镁、铝及其化合物的说法中正确的是( )
A．将MgO与Al粉混合，再加入助燃剂可制成铝热剂
B．等质量的铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2物质的量一定相等
C．将AlCl3加入Ca(HCO3)2溶液中，因相互促进水解而生成CO2气体和CaCO3沉淀
D．金属镁性质活泼，制取镁粉时可将镁蒸气在保护气N2中冷却
3．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学学科最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是( )
4.[山西大学附中高三模块诊断试题]向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c ml·L－1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是( )
A．n＝m＋17Vc B．p＝m＋ eq \f(Vc,125)
C．c＝ eq \f(1 000b,11.2V) D． eq \f(5,3) m5．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：
对上述流程中的判断正确的是( )
A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物
B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替
C．反应Ⅱ中的反应为：
CO2＋AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低
6．[湖南卷]铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是( )
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
7．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 ml·L－1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是( )
A．a曲线表示的离子方程式为：AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．原混合溶液中的CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 的物质的量之比为1∶2
D．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g
8．[重庆检测] 某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案①：2.7 g Al eq \(――→,\s\up7(100 mL稀盐酸)) X溶液 eq \(――→,\s\up7(NaOH)) Al(OH)3沉淀
方案②：2.7 g Al eq \(――→,\s\up7(100 mL NaOH)) Y溶液 eq \(――→,\s\up7(稀盐酸)) Al(OH)3沉淀
NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 ml·L－1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是( )
A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为 NaAlO2
B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等
D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应
9．某学生探究0.25 ml·L－1 Al2(SO4)3溶液与0.5 ml·L－1Na2CO3溶液的反应，实验如下。下列分析错误的是( )
A.实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3
B．实验2中，白色沉淀b中含有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂
D．实验1、2中，白色沉淀的成分可能与混合后溶液的pH有关
10．[福建龙岩一中月考]镁与氮气在加热条件下反应生成氮化镁，已知氮化镁遇水剧烈反应。某同学设计如图装置制备氮化镁。下列说法正确的是( )
A．实验时先点燃C处酒精灯，一段时间后，再点燃B处酒精灯
B．干燥管A的作用主要是防止空气中的二氧化碳进入硬质玻璃管
C．氮化镁与水反应生成的气体，能使紫色石蕊试液变红
D．蒸馏烧瓶中反应的化学方程式是
NH4Cl＋NaNO2 eq \(=====,\s\up7(△)) NaCl＋N2↑＋2H2O
11．工业上用铝土矿(主要成分为氧化铝，含少量氧化铁)制取铝的过程如图所示：
请回答：
(1)试剂1为________(填化学式)，①～④转化过程中________消耗能量最多；
(2)沉淀B的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________；
(3)电解F，当转移6 ml电子时，可制得铝 ________ g;
(4)生产过程中，除物质E可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________(填化学式);
(5)②中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
选项
实验现象
结论
A
把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化
由此得出：铝的金属性比镁强
B
取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落
由此得出：铝不易燃烧
C
向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡
由此得出：该气体是氨气
D
向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失
由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液
实验1
实验2