高考化学《微专题 小练习》统考版 专练 6

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A．在0.1 ml·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
B．在0.1 ml·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．在0.1 ml·L－1醋酸溶液中：SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Br－、H＋
D．在0.1 ml·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
2．[2021·天津卷]常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
B．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C．pH＝7的溶液：Na＋、Cu2＋、S2－、Cl－
D．pH＝7的溶液：Al3＋、K＋、Cl－、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
3．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
4.[辽宁卷]一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A．Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4
B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存
D．总反应为：2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋5C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．无色透明的溶液中：
Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B． eq \f(c（H＋）,c（OH－）) ＝1×10－12的溶液中：
K＋、Na＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．c(Fe2＋)＝1 ml·L－1的溶液中：
K＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
D．能使甲基橙变红的溶液中：
Na＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
6．[河北石家庄重点中学摸底]向少量K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化，四条曲线(c和d部分重叠)与溶液中离子的对应关系正确的是( )
A．a：Cl－ b：K＋ c：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) d：HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
B．a：K＋ b：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) c：Cl－ d：HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．a：K＋ b：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) c：HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) d：Cl－
D．a：K＋ b：HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) c：Cl－ d：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
7．下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是( )
8.某强碱性溶液中，只含有K＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Al3＋、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。③另取一定量的原溶液，加入5 mL 0.2 ml·L－1盐酸，沉淀会完全消失，再继续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287 g。下列说法一定正确的是( )
A．原溶液中含有AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Cl－
B．无法确定原溶液中是否含有Cl－和K＋
C．原溶液中含有Al3＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Cl－
D．原溶液中一定不含AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 、SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Cl－
9．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Cl－
C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、F－
D．d点对应的溶液中：K＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、I－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
10．[黑龙江齐齐哈尔期中]某化学实验室产生的废液中只可能含有Na＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Cl－中的某几种，实验室设计了以下方案对废液进行处理，以确定其组成。①取少许废液，逐滴滴加NaOH溶液直至过量，先产生沉淀后沉淀部分溶解，过滤得到沉淀甲和滤液甲；②沉淀甲在空气中灼烧得到红棕色固体；③向滤液甲中加入过量稀硫酸，过滤得滤液乙和沉淀乙。
下列说法中正确的是( )
A．根据步骤①的现象，可推知废液中一定含有Al3＋，不含CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
B．根据步骤②，可推知废液中一定含有Fe3＋
C．取滤液乙进行焰色试验，火焰呈黄色，可推知废液中一定含有Na＋
D．不能确定该废液中是否含有Cl－
11．[辽宁实验中学期中]某无色溶液中可能含有H＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法错误的是( )
A.溶液中的阳离子有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))
B．cd段的离子方程式为
Al(OH)3＋OH－===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O
C．溶液中n(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＝0.2 ml
D．n(H＋)：n(Al3＋)：n(Mg2＋)＝1∶1∶1
12．[黑龙江哈尔滨期中]已知某溶液中可能含有NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Fe3＋、Mg2＋和K＋中的若干种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到标准状况下448 mL气体，同时产生白色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.2 g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g沉淀。
根据上述实验，以下推测正确的是( )
A．一定不存在K＋、Fe3＋和CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
B．一定存在Mg2＋，其浓度为0.03 ml·L－1
C．一定存在SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，可能存在Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
D．需要通过焰色试验才能确定K＋是否存在
13．[江西景德镇模拟]无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Ca2＋、Cu2＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Cl－、Br－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 中的若干种，离子的物质的量浓度都为0.1 ml·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和HCl的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验，则下列关于原溶液的判断正确的是( )
A.无法确定原溶液中是否存在Cl－
B．肯定存在的离子是SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
C．肯定不存在的离子是Ca2＋、Cu2＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，是否存在NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 另需实验验证
D．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和HCl的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
粒子组
判断和分析
A
Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋4NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋2H2O
B
H＋、K＋、S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===S↓＋SO2↑＋H2O
C
Na＋、Fe3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、
H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H＋、Na＋、Cl－、
MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4))
能大量共存，粒子间不反应
选项
环境要求
离子或分子
A
Al2(SO4)3溶液中
K＋、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 、Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
B
滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中
Na＋、K＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、S2－
C
水电离产生的c(OH－)＝10－12 ml·L－1的溶液
ClO－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、K＋
D
氯气中
O2、NH3、CO2、HCl