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高考化学《微专题 小练习》统考版 专练 54
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这是一份高考化学《微专题 小练习》统考版 专练 54，共6页。试卷主要包含了下列化学用语表达正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．F－的离子结构示意图：
B．基态碳原子的轨道表示式：
C．丙炔的键线式：
D．H2O分子的球棍模型：
2．[江苏卷]工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的 混合物可制得铝。下列说法正确的是( )
A．半径大小：r(Al3＋)＜r(Na＋)
B．电负性大小：F＜O
C．电离能大小：I1(O)＜I1(Na)
D．碱性强弱：NaOH＜Al(OH)3
3．[辽宁卷]下列化学用语或表述正确的是( )
A．BeCl2的空间结构：V形
B．P4中的共价键类型：非极性键
C．基态Ni原子价电子排布式：3d10
D．顺2丁烯的结构简式：
4．下列说法正确的是( )
A．电子云就是电子运动的形态
B．焰色反应产生的是发射光谱
C．铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d104s1
D．核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述，也可以用统计方法来描述
5．下列说法正确的是( )
A．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5
B．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
C．基态铜原子的价电子排布图：
D．基态碳原子的价电子排布图：
6．[甘肃镇原二中期中]下表列出了某短周期主族元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·ml－1)。
下列关于R元素的叙述中一定正确的是( )
A．R的最高化合价为＋3价
B．R元素位于元素周期表的第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
7．[保定高三月考]下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质
下列判断正确的是( )
A．C、D、E的氢化物的稳定性顺序为C>D>E
B．元素A的最外层轨道中无自旋方向相同的电子
C．元素B、C不可能形成化合物
D．与元素B同周期第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3
③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A．原子半径：④＞③＞②＞①
B．第一电离能：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①
D．最高正化合价：④＞③＝②＞①
9．[高三专项综合测试]具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是( )
A.两种原子的电子层上全部都是s电子
B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子
10．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是( )
A．X原子和Y原子最外层都只是一个电子
B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子
11．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )
A.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
B．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
C．p能级未成对电子最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素
12．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )
A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
13．[山东潍坊五县联考]1956年，美籍华人科学家吴健雄用 eq \\al(\s\up1(60),\s\d1(27)) C放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现(此发现于1957年获得诺贝尔物理学奖)。 eq \\al(\s\up1(60),\s\d1(27)) C的衰变方程式为 eq \\al(\s\up1(60),\s\d1(27)) C―→ eq \\al(\s\up1(A),\s\d1(Z)) Ni＋ eq \\al(\s\up1( 0),\s\d1(－1)) e－＋ve，其中ve是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。下列说法中错误的是( )
A．衰变产物Ni质量数是60
B．C与Ni同在元素周期表的d区
C．C与Ni基态原子核外电子占据的轨道数不同
D.基态Ni原子的外围电子排布式为3d84s2
14．下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A．原子序数相差8的两短周期元素，它们一定是同主族元素
B.价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第ⅥA族，是p区元素
C．镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素
D．第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的是锰
15．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式________。
(2)d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为________。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光原因：______________________。
(4)、p两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的I2、I3可知，气态2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。
(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是________(填元素符号)。
元素
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
……
A
B
C
D
E
化合价
－4
－2
－1
－2
－1
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
p
电离能
/kJ·ml－1
I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
3 248
2 957
A．F－的离子结构示意图：
B．基态碳原子的轨道表示式：
C．丙炔的键线式：
D．H2O分子的球棍模型：
2．[江苏卷]工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的 混合物可制得铝。下列说法正确的是( )
A．半径大小：r(Al3＋)＜r(Na＋)
B．电负性大小：F＜O
C．电离能大小：I1(O)＜I1(Na)
D．碱性强弱：NaOH＜Al(OH)3
3．[辽宁卷]下列化学用语或表述正确的是( )
A．BeCl2的空间结构：V形
B．P4中的共价键类型：非极性键
C．基态Ni原子价电子排布式：3d10
D．顺2丁烯的结构简式：
4．下列说法正确的是( )
A．电子云就是电子运动的形态
B．焰色反应产生的是发射光谱
C．铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d104s1
D．核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述，也可以用统计方法来描述
5．下列说法正确的是( )
A．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5
B．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
C．基态铜原子的价电子排布图：
D．基态碳原子的价电子排布图：
6．[甘肃镇原二中期中]下表列出了某短周期主族元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·ml－1)。
下列关于R元素的叙述中一定正确的是( )
A．R的最高化合价为＋3价
B．R元素位于元素周期表的第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
7．[保定高三月考]下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质
下列判断正确的是( )
A．C、D、E的氢化物的稳定性顺序为C>D>E
B．元素A的最外层轨道中无自旋方向相同的电子
C．元素B、C不可能形成化合物
D．与元素B同周期第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3
③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A．原子半径：④＞③＞②＞①
B．第一电离能：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①
D．最高正化合价：④＞③＝②＞①
9．[高三专项综合测试]具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是( )
A.两种原子的电子层上全部都是s电子
B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子
10．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是( )
A．X原子和Y原子最外层都只是一个电子
B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子
11．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )
A.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
B．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
C．p能级未成对电子最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素
12．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )
A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
13．[山东潍坊五县联考]1956年，美籍华人科学家吴健雄用 eq \\al(\s\up1(60),\s\d1(27)) C放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现(此发现于1957年获得诺贝尔物理学奖)。 eq \\al(\s\up1(60),\s\d1(27)) C的衰变方程式为 eq \\al(\s\up1(60),\s\d1(27)) C―→ eq \\al(\s\up1(A),\s\d1(Z)) Ni＋ eq \\al(\s\up1( 0),\s\d1(－1)) e－＋ve，其中ve是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。下列说法中错误的是( )
A．衰变产物Ni质量数是60
B．C与Ni同在元素周期表的d区
C．C与Ni基态原子核外电子占据的轨道数不同
D.基态Ni原子的外围电子排布式为3d84s2
14．下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A．原子序数相差8的两短周期元素，它们一定是同主族元素
B.价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第ⅥA族，是p区元素
C．镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素
D．第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的是锰
15．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式________。
(2)d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为________。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光原因：______________________。
(4)、p两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的I2、I3可知，气态2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。
(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是________(填元素符号)。
元素
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
……
A
B
C
D
E
化合价
－4
－2
－1
－2
－1
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
p
电离能
/kJ·ml－1
I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
3 248
2 957
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